安徽定遠重點中學2025屆化學高一下期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電2、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（）A．NaCl溶液 B．Fe（OH）3膠體 C．鹽酸 D．水3、可用于治療甲亢，這里的“53”是指該原子的（

）A．質子數 B．中子數 C．質量數 D．原子數4、已知元素的原子序數，不可以推斷元素原子的()A．質子數 B．核電荷數 C．核外電子數 D．離子所帶的電荷數5、根據熱化學方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，下列說法或表達正確的是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量6、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑7、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強3.03×105pa B．溫度25℃，壓強1.01×105paC．溫度130℃，壓強5.05×104pa D．溫度0℃，壓強5.05×104pa8、如圖均為電化學裝置，下列有關敘述正確的是()A．氫氧燃料電池示意圖中，b電極發(fā)生氧化反應B．電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒上析出紅色固體C．電鍍實驗裝置中，若電鍍前兩電極質量相等，電鍍完成后二者質量差為5.12g，則電鍍時待鍍鐵制品應與電源負極相連，外電路轉移0.08mol電子D．交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中，離子交換膜應為陰離子交換膜9、在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是：A．稀硫酸和鋅粒反應 B．二氧化硫和氧氣反應C．濃硫酸和銅反應 D．二氧化硫和水反應10、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO411、下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解12、用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應，若實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量為：A．2.95g B．4.4g C．7.48g D．8.8g13、下列反應屬于取代反應的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烷與氯氣在光照條件下反應 D．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷14、分子式為的同分異構體共有(不考慮立體異構)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種15、下列化學反應過程中的能量變化符合圖的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O16、下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是A．油脂 B．酶 C．纖維素 D．葡萄糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。18、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。19、某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關信息及實驗步驟如下。物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③結晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾20、實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(8)欲將乙試管中的物質分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。21、某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如圖所示的綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式：______________________________________________。(2)物質②為________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式：__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為_____________________________________________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)___________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區(qū)別是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、根據電極總電極反應式，化合價升高的作負極，Mg作負極，故錯誤；B、AgCl作正極，故錯誤；C、KCl屬于電解質，能被激活，故錯誤；D、利用海水作電解質溶液，故正確。故選D。2、B【解析】

當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應是膠體的特性，A．NaCl溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，故A不符合題意；B．Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應，故B符合題意；C．鹽酸是溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C不符合題意；D．水純凈物，不屬于分散系，也不是膠體，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】膠體的分散質粒子直徑在1nm到100nm之間，這個范圍的粒子，在光線的作用下易發(fā)生散射，形成丁達爾效應。3、A【解析】標注在元素符號的左下角的數字表示質子數，故選A。I中的中子數是78，故B錯誤；I的質量數是131，故C錯誤；原子個數標注在元素符號的前面，如2I，表示2個碘原子，故D錯誤。4、D【解析】

已知元素的原子序數，由“原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數”可知，選項ABC推知，選項D無法推知；答案選D。5、A【解析】

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，物質的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結合熱化學方程式進行判斷。【詳解】A．氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量，A正確；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，放熱越多，△H越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，則H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C錯誤；D．反應放熱，則在相同的條件下，1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查反應熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學方程式的意義。易錯點是反應熱大小比較，對放熱反應，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。6、C【解析】

水和鈉、鉀反應生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產物過氧化鈉、超氧化鉀反應生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。7、C【解析】

由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強不是最低的，故A錯誤；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，故B錯誤；C.溫度最高壓強最低，故C正確；D.溫度低，故D錯誤；故答案選C。8、C【解析】

A.氫氧燃料電池示意圖中，b電極通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.電解氯化銅溶液裝置中，鐵棒是陽極，陽極反應式是，故B錯誤；C.電鍍時鍍件做陰極，所以待鍍鐵制品應與電源負極相連，轉移電子的物質的量是0.08mol，故C正確；D.交換膜法電解飽和NaCl溶液，為防止氫氧化鈉和氯化鈉混合，離子交換膜應為陽離子交換膜，故D錯誤；選C。9、C【解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價沒有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，表現還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應中，S元素化合價由反應前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應，表現氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價不變，不表現氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項是C。10、D【解析】

氫化物中X的化合價為-2價，則其最高價為+6價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO4，故選D。11、C【解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯誤，答案選C。12、A【解析】

在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據題給乙酸和乙醇的質量關系判斷反應的過量問題，再結合方程式計算。【詳解】3.0g乙酸的物質的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質的量為=0.1mol，由化學方程式可知乙醇過量，0.05mol乙酸完全反應生成0.05mol乙酸乙酯，由實際產率是理論產率的67%可得反應生成的乙酸乙酯的物質的量為0.05mol×67%，則乙酸乙酯的質量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故選A。【點睛】本題考查依據化學方程式的計算，注意反應方程式的書寫和反應的理論產率的運用是解答關鍵。13、C【解析】

取代反應為有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團取代的反應，注意取代反應和加成反應、氧化反應等反應類型的區(qū)別?！驹斀狻緼項、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B項、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C項、在光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烷和氯化氫，故C正確；D項、一定條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查有機反應類型的判斷，注意常見有機物的性質，根據性質判斷可能發(fā)生的反應類型是解答關鍵。14、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構體，需確定其結構是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結構的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結構的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。15、D【解析】

依據圖像，反應物能量低于生成物，反應是吸熱反應，據此分析解答?！驹斀狻緼．酸堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．金屬與酸的反應為放熱反應，故B錯誤；C．物質的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應，屬于吸熱反應，故D正確；故選D?！军c睛】解答本題的關鍵是熟悉常見的吸熱反應，常見的吸熱反應包括：絕大數分解反應，銨鹽和強堿的反應，以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(不包括燃燒反應)。16、D【解析】

A.油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸，A項錯誤；B.酶是蛋白質，蛋白質在一定條件下可最終水解生成氨基酸，B項錯誤；C.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖，C項錯誤；D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成某復雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價氧化物對應水化物的反應是氫氧化物之間的反應，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數越多，半徑越大，層數相同時，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.18、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘?！驹斀狻浚?）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。19、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關知識。詳解：（1）實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應結束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減小，試管中的溶液變會倒吸到反應器中，發(fā)生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據各物質的沸點數據可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失，所以應小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應后試管中的到產物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據此性質可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據乙酸與水的沸點不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點睛：本題為制備有機物乙酸乙酯的實驗。要熟知制備反應的原理，反應過程中的注意事項，產物的除雜及收集。20、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻?1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大