寧夏回族自治區(qū)吳忠市2025年高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-12、下列物質(zhì)中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖3、“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問(wèn)題。在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是A．B．C．D．4、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A．①② B．②④ C．③④ D．①③5、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋6、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑7、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH38、如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法中，正確的是A．X和Y最多可形成4種化合物B．YZ2分子的空間構(gòu)型是V形C．W和Z形成的共價(jià)化合物WZ4在常溫下是固體D．W、X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，W的氫化物沸點(diǎn)最高9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NAB．常溫下，在16g18O2中含有NA個(gè)氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)0.5NA10、短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見(jiàn)金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＜WD．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙11、利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液非金屬性:Cl>C>SiB濃硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀C濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性D濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2A．A B．B C．C D．D12、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．FeCl3溶液 B．稀豆?jié){ C．CuSO4溶液 D．KMnO4溶液13、H2O2俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3％的雙氧水進(jìn)行傷口或耳炎消毒。下列關(guān)于H2O2的說(shuō)法正確的是（）A．H2O2分子中含有氫離子B．H2O2分子中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C．H2O2屬于共價(jià)化合物D．H2O2屬于H2和O2組成的混合14、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol15、研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源—鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A．高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng) B．OH-向高硅鑄鐵電極移動(dòng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e-Li+ D．電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極16、一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：?jiǎn)钨|(zhì)A為目前人類(lèi)使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為_(kāi)____________，B的名稱為_(kāi)______________。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開(kāi)________色，則含該離子。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽(yáng)離子時(shí)，通?？傻渭觃________，若溶液變?yōu)開(kāi)______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是________________，在C→D過(guò)程中，此氣體做_________劑。（5）寫(xiě)出固體B與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。（6）寫(xiě)出D+A→C的離子方程式__________________________。18、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的元素符號(hào)為_(kāi)_____

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡(jiǎn)單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)19、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為_(kāi)__________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。20、（一）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_________。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應(yīng)中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開(kāi)橡膠塞，能聞到_________。（二）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡(jiǎn)單的加熱方法是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。21、Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。（1）該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_____________________。（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________________。（3）若有機(jī)物A等效氫只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。Ⅱ．用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：________(2)A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。該反應(yīng)的類(lèi)型是__________。(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學(xué)方程式是_____________。(4)請(qǐng)問(wèn)與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件：①含碳碳雙鍵②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氣體③所有碳原子一定共面。請(qǐng)寫(xiě)出滿足條件的任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，注意選項(xiàng)D中的單位。2、A【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯難溶于水，故選A。點(diǎn)睛：有機(jī)物中低級(jí)醇、羧酸、單糖一般能溶于水，而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。3、C【解析】

根據(jù)“綠色化學(xué)”的含義，即將反應(yīng)物的原子全部進(jìn)入所需要的的生成物中，原料利用率為100%，據(jù)此解答。【詳解】對(duì)比4個(gè)選項(xiàng)可知，C選項(xiàng)制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒(méi)有副產(chǎn)品，原子利用率最高，最符合“綠色化學(xué)”思想。其余選項(xiàng)中生成物均不是只有環(huán)氧乙烷，原子利用率達(dá)不到100%。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成方案，涉及原子利用率的比較，注意把握綠色化學(xué)的概念和意義。原子利用率最高的應(yīng)是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒(méi)有其它副產(chǎn)品的反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。4、D【解析】

①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能用通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶達(dá)到除雜目的，故③錯(cuò)誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)，可以加足量生石灰,蒸餾達(dá)到除雜目的，故④正確；故選D?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復(fù)物質(zhì)原來(lái)狀態(tài)。5、A【解析】

在電解反應(yīng)中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而正極發(fā)生還原反應(yīng)。A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；B、氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、粗銅精煉時(shí)，連接電源正極的是陽(yáng)極，連接電源負(fù)極的是陰極；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B項(xiàng)、氫氧燃料電池的負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子的還原反應(yīng)，堿性條件下正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、精煉銅時(shí)，純銅與電源負(fù)極相連做陰極，粗銅與電源正極相連做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，金屬鐵做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】題考查原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。6、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。7、C【解析】

A項(xiàng)、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；D項(xiàng)、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】

W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，根據(jù)位置關(guān)系，X、Y、Z為第二周期，W為第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素?！驹斀狻緼.X為N元素，Y為O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4種，故A錯(cuò)誤；B.Y為O元素，Z為F元素，YZ2分子式為OF2，中心原子孤電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其空間構(gòu)型是V形，故B正確；C.Z為F元素，W為Si元素，W和Z形成的共價(jià)化合物SiF4在常溫下是氣體，故C錯(cuò)誤；D.X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素，它們的最簡(jiǎn)單氫化物中，只有H2O在常溫下為液體，其余為氣體，所以H2O的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案為B。9、A【解析】分析：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。根據(jù)—OH的結(jié)構(gòu)確定電子數(shù)目；根據(jù)物質(zhì)的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，確定生成SO3的微粒數(shù)。詳解：A、常溫下，—OH所含的電子數(shù)目為9個(gè)電子，所以1mol—OH所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B.常溫下，在16g18O2中含有的氧原子數(shù)為16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B錯(cuò)誤；C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，含有6個(gè)C—H共價(jià)鍵和1個(gè)C-C共價(jià)鍵，1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為6NA,故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镾O2與O2反應(yīng)為可逆的，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、D【解析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，Z﹑W是常見(jiàn)金屬，原子序數(shù)大于碳，說(shuō)明Z、W處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q原子序數(shù)為6+11=17，故Q為Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A.相同質(zhì)量的Na和Al的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣之比為×1:×3=9:23，Al生成氫氣更多，故A錯(cuò)誤；B.X與Q形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；C.H2CO3是弱酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.NH3與Cl2發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl在空氣中產(chǎn)生白煙，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題難度中等，能夠根據(jù)題目信息準(zhǔn)確推斷元素種類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)注意根據(jù)得失電子守恒可以快速做出正確判斷。11、C【解析】

A．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，A錯(cuò)誤；B．SO2通入硝酸鋇溶液中，溶液顯酸性，硝酸根能把SO2氧化為硫酸根，B錯(cuò)誤；C．濃氨水滴在生石灰上產(chǎn)生氨氣，氨氣通入酚酞試液中溶液顯堿性，溶液變紅色，C正確；D．常溫下濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無(wú)法觀察到有二氧化氮?dú)怏w生成，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)、鈍化現(xiàn)象、常見(jiàn)氣體制備及檢驗(yàn)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸性溶液中硝酸根的強(qiáng)氧化性。12、B【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答?！驹斀狻緼.FeCl3溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；B.稀豆?jié){，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B；C.CuSO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；D.KMnO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D。13、C【解析】A.H2O2分子是共價(jià)化合物，不存在氫離子，A錯(cuò)誤；B.H2O2分子中只有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.H2O2分子中只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C正確；D.H2O2屬于純凈物，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵、共價(jià)鍵的形成條件以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，不存在離子鍵。14、B【解析】

A、②中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，故不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，C錯(cuò)誤；D、③中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價(jià)改變了5，1分子Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10個(gè)，因此③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。15、C【解析】

A.電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+，故C正確；D.放電時(shí)電流的流向?yàn)檎龢O--導(dǎo)線—負(fù)極，即高硅鑄鐵電極→導(dǎo)線→鋰電極，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。16、D【解析】

可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，在應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)成正比，以此分析。【詳解】A．當(dāng)v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B錯(cuò)誤；D．當(dāng)v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正確；故答案選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

單質(zhì)A為目前人類(lèi)使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗(yàn)鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對(duì)電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序?yàn)镹a+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對(duì)電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說(shuō)明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，故c正確；故答案為：bc。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)。19、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b，打開(kāi)a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，其中應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開(kāi)a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓敝羇處出來(lái)的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無(wú)水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無(wú)關(guān)，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進(jìn)入裝置D，若撤去E裝置，則測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na2CO3?10H2O的測(cè)定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的，則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?！军c(diǎn)睛】該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測(cè)定混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題目難度中等，解題時(shí)必須結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理。誤差分析是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。20、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮?dú)鈴?qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無(wú)水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【解析】

本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過(guò)的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，乙醇放置在一個(gè)裝置中，無(wú)法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點(diǎn)，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，說(shuō)明乙醛也易揮發(fā)）。在實(shí)驗(yàn)（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu?！驹斀狻浚ㄒ唬?）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）由于乙醇無(wú)法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝?；?）題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水，說(shuō)明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學(xué)方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個(gè)過(guò)程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當(dāng)于沒(méi)有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體，其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮?dú)獠粎⒓尤魏畏磻?yīng)，則集氣瓶中主要的成分為氮?dú)?；?）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開(kāi)瓶塞后，可以聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）該反應(yīng)的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中還需要乙醇?xì)怏w，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應(yīng)的實(shí)際情況中，乙醇是和CuO反應(yīng)的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變?yōu)檎魵?，最?jiǎn)單的方法是水浴加熱，因?yàn)樗〖訜釙r(shí)，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎唬?）實(shí)驗(yàn)室制備干燥的O2的方程為：；（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，Cu先變?yōu)镃uO，CuO再和乙醇?xì)怏w反應(yīng)變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應(yīng)中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明該反應(yīng)有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因?yàn)轭}中已經(jīng)告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應(yīng)裝置的最后；乙醛具