2025屆河北省秦皇島市陳各莊鄉(xiāng)中學高二下化學期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用下圖實驗裝置進行有關(guān)實驗，下列對結(jié)論的敘述正確的是選項①中試劑②中試劑結(jié)論A鎂條、蒸餾水肥皂水②中開始出現(xiàn)氣泡，說明①中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明①中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來檢驗①中是否產(chǎn)生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D2、下列方案的設(shè)計或描述及對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O3、下列有關(guān)化學符號表征正確的是（）A．電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－=CuB．H2S在水溶液中的電離：H2S2H++S2－C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO34、下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（）A．吸收氨氣并防倒吸B．用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀C．分離溴苯和苯的混合物D．驗證HCl的溶解性A．AB．BC．CD．D5、讀下列藥品標簽，有關(guān)分析不正確的是（）選項ABCD物品標簽飽和氯水1.01×105Pa，20℃藥品：×××碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84g·mol－1）濃硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1濃度98.0%分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該藥品標簽上還標有A．A B．B C．C D．D6、有甲、乙兩個電極，用導線連接一個電流表，放入盛有丙溶液的燒杯中，電極乙的質(zhì)量增加，則裝置中可能的情況是（）A．甲作負極，丙是硫酸銅溶液 B．甲作負極，丙是硫酸溶液C．乙作負極，丙是硫酸銅溶液 D．乙作正極，丙是硫酸溶液7、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是A．氫氟酸、食鹽水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋8、下列敘述中正確的是A．玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解熔融氯化鈉C．常溫下鐵在濃硫酸中不反應(yīng)，可用鐵槽車貯運濃硫酸D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會斷路9、下列說法正確的是A．蒸餾時，加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間B．用紙層析法分離Cu2＋和Fe3＋，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3＋在有機溶劑中的溶解能力較Cu2＋小C．用冷卻結(jié)晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D．將鍍鋅鐵皮投入一定濃度的硫酸中反應(yīng)至金屬表面氣泡突然減小，取出，直接小火烘干稱量，由此測得的鍍鋅層厚度將偏大10、室溫下，下列事實不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol?L－1NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色B．0.1mol?L－1NH4Cl的pH小于7C．0.1molL－1NaOH溶液的導電能力比0.1molL－1氨水的導電能力強D．0.1mol?L－1NH3?H2O的pH小于1311、某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯，該小組的同學設(shè)計了以下四個制取乙酸乙酯的裝置，其中正確的是()A． B．C． D．12、乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（）A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂B．在銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．1700C乙醇制乙烯時，鍵②⑤斷裂D．1400C乙醇制乙醚的反應(yīng)，鍵①⑤斷裂13、下列說法正確的是A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO,說明酸性強弱的順序為H2CO3>HClO>HCO3-B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為1：214、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．使用含有氯化鈣的融雪劑會促進橋梁的腐蝕B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C．舊鋼材焊接前分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點，運用了鹽類水解原理D．船底鑲嵌鋅塊、地下輸油鋼管與外加直流電源負極相連，分別利用了原電池和電解池的原理15、下列屬于堿的是A．CaO B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCl216、已知磷酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中的三個氫原子都可以跟重水分子()中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸()也可跟進行氫交換,但次磷酸鈉()卻不能跟發(fā)生氫交換。由此可推斷出的分子結(jié)構(gòu)是(

)A． B． C． D．17、由2-氯丙烷轉(zhuǎn)變成1，2-丙二醇需經(jīng)過下列哪種合成途徑A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成18、室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－ B．HCO3- C．Na＋ D．NO3-19、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素B．塑料C．蛋白質(zhì)D．油脂20、下列能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)21、是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年發(fā)現(xiàn)了。下列有關(guān)說法正確的是A．和是同分異構(gòu)體B．和屬于不同的核素C．和的性質(zhì)完全相同D．轉(zhuǎn)變?yōu)闉榛瘜W變化22、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（

）A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為___________；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________；（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為___________；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。24、（12分）白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應(yīng)類型是_________；E→F的反應(yīng)類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為_______。(4)寫出AB反應(yīng)的化學方程式_______(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。25、（12分）甲同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。（1）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實驗時，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實驗結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）_______。（3）對比實驗①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對實驗②中現(xiàn)象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到_______，證實乙的猜想正確。26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；27、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。28、（14分）根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/932182115390217717381451773310540①某同學根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了__________,元素位于周期表五個區(qū)域中的________區(qū)。②分子的中心原子采取___雜化,的空間構(gòu)型為________。(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。①與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________。②六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。A．共價鍵B．非極性鍵

C．配位鍵D．鍵寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:___________。(3)—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:①該合金的化學式為____________。②若晶體的密度為,則該晶胞棱長為____________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。29、（10分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：________(2)反應(yīng)中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。(3)請將反應(yīng)物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應(yīng)也會生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質(zhì)使淀粉呈藍色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全?！驹斀狻緼、開始時裝置中的空氣受熱膨脹也會出現(xiàn)氣泡，故A錯誤；B、NO與②中試管口的氧氣反應(yīng)生成NO2，但不能說明①中生成NO2，故B錯誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉呈藍色，該裝置可以用來檢驗①中是否產(chǎn)生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

A.鐵離子具有強氧化性，能夠氧化銅；B.次氯酸為弱酸應(yīng)寫化學式；C.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；D.高錳酸鉀溶液在酸性條件下能夠氧化氯離子，對雙氧水的還原性檢驗有干擾?！驹斀狻緼、鐵離子被銅還原，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，正確；B、次氯酸為弱酸應(yīng)寫化學式，應(yīng)為：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO；B錯誤；C、等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D、濃鹽酸會與KMnO4發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，對雙氧水還原性檢驗有干擾，應(yīng)該用稀硫酸酸化，D錯誤；正確選項A。【點睛】將等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；將Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，這說明反應(yīng)物的量不同，生成物不完全相同。3、A【解析】

A.電解法精煉銅，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：

B.二元弱酸的電離分步進行，以第一步為主；

C.燃燒熱為常溫常壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；

D.碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進行。【詳解】A.電解法精煉銅，陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==Cu，故A項正確；B.H2S在水溶液中的主要電離方程式為H2SH++HS?，故B項錯誤；C.甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故C項錯誤；D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+H2OOH－+HCO3－，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題側(cè)重考查學生對化學原理基本概念的理解與應(yīng)用，需要注意的是多元弱電解質(zhì)的電離方程式書寫的規(guī)范性，①多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如本題的B選項，H2S的電離方程式為：H2SH++HS?（第一步）；②多元弱堿的電離過程則可一步寫出：Fe(OH)3Fe3++3OH?。同理，多元弱酸根離子水解的離子方程式也分步書寫，其水解以第一步水解為主，如本題的CO32－的水解方程式為：CO32－+H2OOH－+HCO3－，而多元弱堿的陽離子水解反應(yīng)中學階段需一步寫出，如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。4、D【解析】分析：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀．C、蒸餾時應(yīng)注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。詳解：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發(fā)生倒吸，選項A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀，無法獲得亞硫酸鋇，選項B錯誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項C錯誤；D、裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學實驗方案的評價，為高考常見題型，題目涉及氧化還原反應(yīng)、化學反應(yīng)速率的影響等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。5、A【解析】

A.飽和氯水含有次氯酸具有強氧化性，腐蝕橡膠塞，故A錯誤；B.腐蝕品會腐蝕皮膚，所以不能直接接觸皮膚，故B正確C.碳酸氫鈉受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正確；D.98.0%的濃硫酸具有強腐蝕性，故D正確；故答案為A。6、A【解析】

有甲、乙兩個電極，用導線連接一個電流計，放入盛有丙溶液的燒杯中，，該裝置是原電池，電極乙的質(zhì)量增加，則說明乙為正極即金屬陽離子在該極析出，所以甲為負極，丙溶液為不活潑的金屬鹽溶液；

A.甲作負極，丙是硫酸銅溶液，乙為正極即銅離子得電子析出銅單質(zhì)質(zhì)量增加，A正確；

B.甲作負極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質(zhì)量不變，B錯誤；

C.乙作負極，電極質(zhì)量不可能增加，C錯誤；

D.乙作正極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質(zhì)量不變，D錯誤；答案：A7、B【解析】

“鼻沖水”氣甚辛烈，說明有刺激性氣味；“刀創(chuàng)水”治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故，說明其可以殺菌消毒?！驹斀狻緼.氫氟酸有劇毒，不能用于治病，A不正確；B.氨水有刺激性氣味，碘酒能殺菌消毒，B符合題中信息；C.石灰水沒有刺激性氣味，硝酸不可用于殺菌消毒；D.稀硫酸有強腐蝕性，且無刺激性氣味；綜上所述，題中所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是氨水和碘酒，故選B。8、D【解析】

A．玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．氯堿工業(yè)原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車貯運濃硫酸，發(fā)生了化學反應(yīng)，故C錯誤；D．二氧化硅能用于制光導纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意光導纖維遇強堿會“斷路”，指的是中斷光的傳導，而不是中斷電的傳導。9、A【解析】

A．蒸餾時充分冷凝，則加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間，故A正確；B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，鐵離子的擴散速率快，則Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較Cu2+大，故B錯誤；C．硝酸鉀少量，應(yīng)殘留在母液中，可選蒸發(fā)結(jié)晶法分離，故C錯誤；D．直接小火烘干稱量，金屬會與氧氣反應(yīng)，導致剩余固體的質(zhì)量偏大，則測得的鍍鋅層厚度將偏小，故D錯誤；故選A。10、A【解析】

A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明氨水具有堿性，但不能說明電離程度，不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故選A；B.0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，溶液顯酸性，可說明氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說明一水合氨為弱電解質(zhì)，故不選B；C.在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱，可說明一水合氨部分電離，能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故不選C；D.0.1mol?L－1NH3?H2O的pH小于13，說明未完全電離，能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，故不選D；正確答案：A?！军c睛】判斷弱電解質(zhì)的依據(jù)關(guān)鍵點：①弱電解質(zhì)部分電離；②對應(yīng)陽離子或陰離子在鹽溶液中的水解。11、A【解析】

A、制備出的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，使用碳酸鈉溶液可溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，減小乙酸乙酯的溶解度，故A正確；B、導管插入到液面以會引起倒吸，故B錯誤；C、b試管中使用氫氧化鈉溶液會與生成的乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D、導管插入到液面以會引起倒吸，b試管中使用氫氧化鈉溶液會與生成的乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選A。【點睛】本題重點考查乙酸乙酯的制備實驗。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過程中的注意事項，產(chǎn)物的除雜及收集。實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純。12、D【解析】分析乙醇含有羥基，可發(fā)生取代（置換）、消去和氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)時，可斷裂C-O鍵、O-H鍵，氧化反應(yīng)時，可斷裂①③鍵，消去反應(yīng)斷裂②⑤鍵，以此解答該題。詳解：乙醇與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A選項正確；乙醇在金屬銅作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時，生成醛，C-H、O-H鍵斷裂，即①③斷裂，B選項正確；170℃乙醇制乙烯時，C-H、C-O鍵斷裂，即②⑤斷裂，C選項正確；140℃乙醇制乙醚的反應(yīng)時，O-H鍵、C-O鍵斷裂，2分子乙醇反應(yīng)，1個乙醇分子斷羥基上的氫原子，另一個分子斷C-O鍵，形成C2H5-O-C2H5,即①或者②斷裂，D選項錯誤；正確答案D。13、A【解析】

A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知酸性強弱的順序為H2CO3>HClO>HCO3-，A正確；B．金剛石與氧氣可以反應(yīng)，生成CO2，A錯誤；C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下與金屬Cu不反應(yīng)，需要加熱，C錯誤；D.NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2：1，D錯誤；答案選A。14、B【解析】

A．融雪劑因含有氯化鈣，故其所形成的溶液導電性增強，易形成原電池反應(yīng)而導致金屬腐蝕，從而會促進橋梁的腐蝕，A項正確；B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，會引入有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染。B項錯誤；C．廢舊鋼材表面有油脂和鐵銹，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，用飽和Na2CO3溶液除廢舊鋼材表面的油脂；NH4Cl溶液由于NH4+的水解顯酸性，用飽和NH4Cl溶液除廢舊鋼材表面的鐵銹，都運用了鹽類水解的原理，C項正確；D．船底鑲嵌鋅塊利用了原電池原理，地下輸油鋼管與外加直流電源負極相連利用了電解池的原理，D項正確；答案選B。15、C【解析】

A.CaO是堿性氧化物，A不符合題意；B.Na2CO3是鹽，B不符合題意；C.NH3·H2O是堿，一水合氨是可溶性弱堿，C符合題意；D.MgCl2是鹽，D不符合題意；答案選C。16、B【解析】

根據(jù)題目信息可知，酸分子中的羥基上的氫原子可以和發(fā)生氫交換，而非羥基上的氫原子不可置換?！驹斀狻恳阎瘟姿?)也可跟進行氫交換,但次磷酸鈉()卻不能跟發(fā)生氫交換，則次磷酸只含有1個羥基，答案為B【點睛】分析磷酸分子中的氫原子與次磷酸中氫原子的位置是解題的關(guān)鍵。17、B【解析】2-氯丙烷制取1,2-丙二醇時需先進行消去反應(yīng)生成丙烯：，再通過加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷：，最后通過水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）1,2-二溴丙烷變?yōu)?,2-丙二醇：，根據(jù)以上反應(yīng)分析，A消去→加成→消去不符合該過程，故A錯；B消去→加成→取代,符合該反應(yīng)歷程，故B正確；C加成→消去→取代,不符合反應(yīng)歷程，故選C項。綜上所述，本題正確答案為B。18、B【解析】

室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，說明該溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；無論溶液呈酸性還是呈堿性，Cl-、Na+、NO3-都能大量存在；HCO3-與H+、OH-均反應(yīng)，無論溶液呈酸性還是呈堿性，HCO3-一定不能大量存在；答案選B。19、D【解析】

A．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，屬于高分子化合物，選項A錯誤；B．塑料是聚合物，相對分子質(zhì)量在一萬以上，是合成有機高分子化合物，選項B錯誤；C．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物，選項C錯誤；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，選項D正確；答案選D。20、B【解析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環(huán)的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過實驗性質(zhì)判斷，考查學生的分析歸納能力，題目難度不大。21、B【解析】A.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；B.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素，B正確；C.和的化學性質(zhì)完全相同，物理性質(zhì)不同，C錯誤；D.轉(zhuǎn)變?yōu)橹袥]有新物質(zhì)生成，不是化學變化，D錯誤，答案選B。點睛：掌握同位素的含義是解答的關(guān)鍵，注意（1）同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（2）同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。（3）元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。22、C【解析】

基態(tài)碳原子最外層有4個電子，其最外能層的各能級中，電子首先排滿2s軌道，剩余的兩個電子分占兩個2p軌道，而且電子的自旋方向相同，故選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp3雜化（2分）v形（2分）（3）SiO2（1分）SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-（2分）（5）8（1分）4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O原子價層電子對數(shù)為2+(6?2)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數(shù)為(5+1?2×2)/2=1、價層電子對數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為：4+8×1/8+6×1/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長為apm，則晶胞體積為（a×10-10）3cm3，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a×10-10）3cm3×ρg/cm3=ρa3×10-30ρg，則8×12/NAg=ρa3×10-30ρg，故NA=。24、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)46：1：2：1、、【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信②中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡式為．D發(fā)生信息①中反應(yīng)生成E，反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為6：1：2：1；(4)A→B反應(yīng)的化學方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為、、。25、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象【解析】

（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對比實驗①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)；（4）針對實驗②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因為酚酞被萃取于乙酸乙酯中碳酸鈉溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，證實乙的猜想正確。26、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒【解析】

此實驗從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯誤；故答案為：B；（4）①的操作是過濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒。27、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應(yīng)