2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)離子方程式[課標(biāo)要求]1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離；能運(yùn)用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式考點(diǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷真題演練高考通關(guān)考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)及其電離的關(guān)系（1）常見(jiàn)的強(qiáng)酸和弱酸強(qiáng)酸弱酸（2）常見(jiàn)的強(qiáng)堿和弱堿強(qiáng)堿弱堿2.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離（1）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔融時(shí)，形成________________的過(guò)程。（2）導(dǎo)電能力：取決于溶液中__________________的大小和離子所帶電荷的多少。自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)離子濃度3.電離方程式的書(shū)寫(xiě)

（4）熔融金屬氧化物的電離：Na2O熔融:Al2O3熔融:Na2O(熔融)=2Na++O2-Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-（5）Al(OH)3的電離：堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-酸式電離：Al(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+【易錯(cuò)秒判】（1）電解質(zhì)一定能導(dǎo)電()×

×

×

×（5）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()×

×一、電解質(zhì)的判斷

符合的條件物質(zhì)的序號(hào)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電_____________強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電____強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水______既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電______⑦⑧⑨??③⑧?①②二、電解質(zhì)的電離及導(dǎo)電性變化√3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。A.&2&

B.&3&

C.&4&

D.&5&

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1.離子反應(yīng)（1）概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。（2）本質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。（3）發(fā)生條件①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。④水解反應(yīng)2.離子方程式（1）概念：用________________________來(lái)表示反應(yīng)的式子。（2）意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。（3）“拆分”原則①易溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，包括______、______、大多數(shù)______。②單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體不能拆分。③濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中拆寫(xiě)為離子符號(hào)，而濃硫酸不拆分。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽④微溶物為生成物時(shí)，視為沉淀，不拆分；為反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，濁液不拆分。

1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）過(guò)氧化鈉溶于水：_

____________________________________。

（3）小蘇打溶液與乙酸溶液混合：

（9）銅與濃硝酸反應(yīng)：

2.離子方程式的正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）

×

×

×

×

×

√

√

×

×考點(diǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷一、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.連續(xù)反應(yīng)型

2.先后反應(yīng)型

（2）復(fù)分解型（先中和，再生成沉淀，再生成其他弱電解質(zhì)）

<m>

技巧點(diǎn)撥

3.離子配比型

少量物質(zhì)系數(shù)定為1，多的物質(zhì)按需分配

二、與量有關(guān)的離子方程式的正誤判斷

×

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√

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×

√

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真題演練高考通關(guān)1.(2022·浙江6月選考)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

√123

1232.(2022·