2025年上海楊浦區(qū)二?；瘜W(xué)試卷考生注意：1．試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)學(xué)校、姓名、座位號(hào)（考號(hào)），并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3．選擇類(lèi)試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：Cl?35.5Ag?108I?127一、木薯淀粉的化學(xué)檢驗(yàn)與應(yīng)用從薯類(lèi)植物中可提取淀粉，如木薯淀粉等，它們都是由葡萄糖單元構(gòu)成的天然物質(zhì)。淀粉廣泛用于食品及化工領(lǐng)域。1．木薯淀粉是珍珠奶茶中“珍珠”的主要原料。下列關(guān)于淀粉的說(shuō)法正確的是______。A．屬于糖類(lèi)，有甜味B．化學(xué)式可用(C6H10O5)n表示，與纖維素互為同系物C．是一種聚合物，可由葡萄糖通過(guò)加聚反應(yīng)得到D．在酸或酶作用下，淀粉水解最終生成葡萄糖可用淀粉溶液遇碘顯藍(lán)色，檢驗(yàn)淀粉的存在。做驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：向碘水中滴加木薯淀粉（以下簡(jiǎn)稱(chēng)淀粉）溶液，顯藍(lán)色。使淀粉溶液顯藍(lán)色的一定是I2嗎？Ⅰ.探究碘水的成分2．類(lèi)比Cl2與H2O反應(yīng)，寫(xiě)出I2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。3．實(shí)驗(yàn)測(cè)得碘水中的含碘微粒有：I2、I?、I3?、IO3?，資料顯示：I?+I2I3?。推斷產(chǎn)生IO3?的原因______________________________________（用離子方程式表示）。Ⅱ.探究使淀粉溶液顯藍(lán)色的微?！痉桨?】4．向無(wú)色KIO3溶液、KI溶液中，分別滴加淀粉溶液，振蕩，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明：_____。5．向等濃度、等體積的碘水中，分別加入等體積的三種試劑（如下圖所示），振蕩，充分混合后，再分別加入等量的淀粉溶液，記錄現(xiàn)象。碘水碘水碘水碘水①②③M淀粉溶液I2和KI混合溶液淀粉溶液淀粉溶液水（1）試管①中加入M，是為耗盡溶液中的I?，又不影響實(shí)驗(yàn)探究，M應(yīng)選_______。A．硝酸酸化的AgNO3溶液B．硫酸酸化的KIO3溶液（2）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：使淀粉溶液變藍(lán)色的不是I2，而是I3?。完成實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管①試管②試管③溶液顏色加淀粉溶液前黃色黃色黃色加淀粉溶液后藍(lán)色【方案2】6．在碘的十四烷溶液中，加少許淀粉。若本實(shí)驗(yàn)結(jié)論與【方案1】一致，則加入淀粉前后液體的顏色分別為_(kāi)________。（已知：碘的烴類(lèi)溶液與碘的四氯化碳溶液，顏色基本一致）A．黃色黃色 B．黃色藍(lán)色 C．紫色紫色 D．紫色藍(lán)色用木薯淀粉（粒徑1×10?5~2×10?5m）制備的納米淀粉（粒徑40~100nm），可吸附染料廢水中的染料藏紅T（C20H19N4Cl）。7．木薯淀粉分散于水中形成的分散系應(yīng)屬于___________；A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液8．納米淀粉吸附藏紅T的主要原因是______________________________________。為測(cè)定納米淀粉對(duì)藏紅T的吸附量q[q＝m（藏紅T）（mg）9．配制20.00mg·L?1的藏紅T溶液1L，使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、________。10．取20.00mg·L?1、40.00mg·L?1藏紅T溶液各200mL，分別加入20mg納米淀粉，振蕩、靜置，吸附量q隨時(shí)間的變化如下圖所示：（1）40.00mg·L?1藏紅T溶液的吸附量q由________所示。A．曲線(xiàn)M B．曲線(xiàn)N（2）在0~10min內(nèi)，曲線(xiàn)N對(duì)應(yīng)的被吸附速率為_(kāi)_____________mol·L?1·min?1[已知：M(藏紅T)＝350.5g·mol?1，忽略溶液體積的變化]。A．4.42×10?7B．8.84×10?7 C．4.42×10?4 D．8.84×10?4二、半導(dǎo)體、超離子導(dǎo)體的制備與傳導(dǎo)機(jī)制晶體硅是半導(dǎo)體器件的核心材料；α-AgI是超離子導(dǎo)體，在固態(tài)電池上有突破性應(yīng)用。△高溫△高溫Si(粗)+3HCl=SiHCl3+H2、SiHCl3+H2=Si(純)+3HCl1．依據(jù)VSEPR理論，推斷SiHCl3的空間結(jié)構(gòu)。__________2．SiHCl3易水解，故提純過(guò)程須保持干燥。資料表明，SiHCl3水解首先是H2O中O與SiHCl3中的Si形成了配位鍵，該配位鍵是O提供______，Si提供_______。A．孤電子對(duì)3d軌道 B．孤電子對(duì)3p軌道C．2p軌道孤電子對(duì) D．sp3雜化軌道孤電子對(duì)Si：Si：BSi：SiSi...?？昭?．如圖，是晶體硅中摻雜硼原子的示意圖。（1）畫(huà)出晶體硅中摻雜磷原子的示意圖。__________________（2）晶體硅中摻雜磷原子的導(dǎo)電性比摻雜氮原子的導(dǎo)電性_______。A．弱 B．強(qiáng) C．相當(dāng) D．無(wú)法比較鹵化銀（AgX）的熔點(diǎn)及晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)下表。鹵化銀AgClAgBrα-AgI熔點(diǎn)(oC)455432558晶胞結(jié)構(gòu)類(lèi)似NaCl晶體的晶胞注：只畫(huà)出了晶胞中I?的位置，Ag＋填充在I?所圍成的空隙中4．比較表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明AgCl、AgBr晶體熔點(diǎn)差異的原因：_________________________。5．實(shí)驗(yàn)證明，離子晶體中正負(fù)離子間并不是純粹的靜電作用，仍有部分原子軌道重疊，即共價(jià)性，如NaCl離子性為71%，共價(jià)性為29%。將NaCl、AgCl、AgBr按離子性由小到大排列：_________________________。AgBr在一定條件下也能轉(zhuǎn)化為α-AgBr（與α-AgI結(jié)構(gòu)相同）。α-AgI中，Ag+能在I?形成的骨架中自由遷移，展現(xiàn)出優(yōu)異的離子導(dǎo)電性能。6．AgBr轉(zhuǎn)化為α-AgBr屬于_______變化。A．化學(xué) B．物理相同條件下，α-AgI的導(dǎo)電能力強(qiáng)于α-AgBr，可能的原因是_______________________。7．確定α-AgI晶胞的大小、形狀等信息，可使用的測(cè)試儀器為_(kāi)_______。A．核磁共振儀 B．質(zhì)譜儀 C．X射線(xiàn)衍射儀 D．紅外光譜儀8．結(jié)合表中信息，計(jì)算α-AgI晶體的密度，ρ≈_________g·cm?3。（1pm=1×10?10cm）A．12 B．7 C．6 D．3

三、靈芝酚的合成靈芝酚能延緩慢性腎病的進(jìn)程。我國(guó)科學(xué)家合成靈芝酚的一種路線(xiàn)如下：已知：1．c中的官能團(tuán)有___________________________________（填名稱(chēng)）。2．b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________。3．屬于氧化反應(yīng)的是__________（不定項(xiàng)）。A．c→d B．f→g C．h→i D．i→j⑥②⑥②③①④⑦⑤5．生成e時(shí)有副產(chǎn)物e’生成，e’是e的同分異構(gòu)體；d→e’的反應(yīng)中，雜化方式改變的碳原子是____。A．①、② B．①、⑥ C．③、④ D．⑤、⑦6．h→i與i→j的轉(zhuǎn)化順序能否互換？原因是_____________。7．a(chǎn)有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。i．只能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3；ii．能發(fā)生消去反應(yīng)；iii．核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積比為2:2:3:6。8．結(jié)合所學(xué)及上述路線(xiàn)中的信息，寫(xiě)出乙烯與合成的路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。（合成路線(xiàn)表示為：MEQeq\o(→,\s\up8(反應(yīng)試劑),\s\down8(反應(yīng)條件))N……eq\o(→,\s\up8(反應(yīng)試劑),\s\down8(反應(yīng)條件))目標(biāo)產(chǎn)物）四、化工領(lǐng)域、能源領(lǐng)域的甲酸甲酸中有羧基又有醛基，使甲酸既表現(xiàn)出羧酸的性質(zhì)又表現(xiàn)出醛的性質(zhì)。甲酸被廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥等領(lǐng)域。1．甲酸是弱酸，其電離方程式為_(kāi)__________________________。2．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證甲酸分子中含有醛基。試劑、操作及現(xiàn)象是___________________。3．二聚甲酸是甲酸分子間通過(guò)氫鍵形成的八元環(huán)狀二聚體，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________。甲酸既是燃料，也是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。甲酸催化分解生成CO2和H2時(shí)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成CO和H2O。400K、100kPa時(shí)，Pt催化甲酸分解的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。帶“*”的化學(xué)式表示微粒被吸附于催化劑表面。分析圖中信息，完成下列填空：4．400K、100kPa時(shí)，1mol甲酸分解為H2和CO2時(shí)，_______kJ熱量。A．放出2.94 B．放出134.1 C．吸收2.94 D．吸收134.15．對(duì)甲酸分解為H2和CO2的分析，正確的是______。A．低溫下自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下自發(fā)進(jìn)行C．任意溫度下自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行6．甲酸分解為CO和H2O的反應(yīng)中，決速步驟的活化能為_(kāi)_____kJ·mol?1。A．140.59 B．159.83 C．134.87 D．212.687．分子吸附于催化劑表面，有化學(xué)吸附與物理吸附兩種模式，前者分子與催化劑之間形成了化學(xué)鍵，而后者沒(méi)有。分析圖中數(shù)據(jù)，CO吸附于Pt表面主要是______吸附。A．化學(xué) B．物理8．若反應(yīng)進(jìn)程中某些微粒在催化劑表面吸附能力過(guò)強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致催化效果下降，解釋原因：____________________________________________________。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了采用超疏氧電極的甲酸燃料電池，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。000用電器稀硫酸入口甲酸入口電極a電極b空氣入口9．關(guān)于該燃料電池的說(shuō)法正確的是__________（不定項(xiàng)）。A．a(chǎn)是正極 B．a(chǎn)上的反應(yīng)：HCOOH–2e?=CO2↑+2H+C．b上H+被消耗 D．b上發(fā)生氧化反應(yīng)

五、稀土元素鑭（La）、鈰（Ce）的回收某石化企業(yè)的一種廢催化劑中含Al2O3、SiO2及少量的La2O3和CeO2。通過(guò)下列流程，回收La2O3和Ce2O3。廢催化劑廢催化劑加熱攪拌過(guò)濾沉淀過(guò)濾焙燒La2O3Ce2O3H2O2、鹽酸濾渣aNaOH溶液濾液b常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10?33；Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10?20；Ksp[La(OH)3]=2.0×10?19；反應(yīng)[Al(OH)4]?Al3++4OH?的K=5.0×10?34。1．元素周期表中，La、Ce與Sc（鈧）為同族元素，則La、Ce______。（不定項(xiàng)）A．位于ⅢB B．位于ⅡB C．屬于主族元素 D．屬于過(guò)渡元素2．流程中“加熱攪拌”的適宜溫度在60~70℃，溫度不可過(guò)低或過(guò)高，原因是________。該操作中，CeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。3．濾渣a的主要成分是______（填化學(xué)式）。4．“沉淀過(guò)濾”時(shí)，逐滴滴加NaOH溶液，理論上最先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______。5．常溫下，濾出濾渣a后，濾液中[Al3+]=0.1mol·L?1、[La3+]=[Ce3+]=0.01mol·L?1