高中化學(xué)教案優(yōu)秀5篇

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篇能夠幫助大家，給予大家在寫作上的思路。更多高中化學(xué)教案資

料，在搜索框搜索

高中化學(xué)教案篇1

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)習(xí)運用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗

實驗探究的快樂。

2、了解S02的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會設(shè)計實驗進(jìn)行探究的技能。

3、培養(yǎng)實驗設(shè)計、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。

教學(xué)重難點

重點：S02的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

難點：S02的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

教學(xué)工具

實驗儀器，多媒體

教學(xué)過程

導(dǎo)入新課

（用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報）

師：請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)

量級別、空氣質(zhì)量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

［板書］第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

［實物展示］粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們在初中階段學(xué)習(xí)過的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢？

生：（學(xué)生討論，用多媒體小結(jié)）

物理性質(zhì)：—固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升

華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬

反應(yīng)；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成S02,可以與非金屬反應(yīng)。

1、S02的物理性質(zhì)

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，

與空氣密度比較。

3、師：請同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。

師：我們可以通過怎樣的實驗證明S02的溶解性呢？（學(xué)生思考

探索，設(shè)計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺演示實驗）

［演示］2將一集滿S02的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。

師：這個實驗說明什么問題呢？（學(xué)生討論實驗，交流討論結(jié)果）

［多媒體］二氧化硫的物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性

沸點：-10℃毒性：有毒密度：比空氣大

溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40

體積的S02。［演示3］把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面,

再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。

師：經(jīng)測量pH7,說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H20

反應(yīng)生成H2s03。這同C02溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于

溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成S02和H20。這個反應(yīng)說明S02是怎

樣的物質(zhì)呢？

生：S02是酸性氧化物。

師：怎樣證明二第化硫是酸性氧化物呢？

板書2.S02的化學(xué)性質(zhì):

(1)酸性氧化物

(2)【學(xué)生練習(xí)】S02+H20H2S03C02+H20H2C03

師：這兩個反應(yīng)有什么特點呢？

生：能同時向兩個反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。(學(xué)生閱讀教

材P90,明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征)

師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時

又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

師：①C02和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和02,是可逆反應(yīng)嗎？為什么?

師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢？

師：既然S02是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請

大家寫出S02同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

或?qū)懗桑篠02+2NaOH==Na2s03+H20

Na2S03+S02+H20===2NaHS03

師：如果把S02通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎？有何現(xiàn)象呢？寫

出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：S02+Ca(0Il)2====CaS03I+1120

CaS03+S02+H20====Ca(HS03)2

師：向石灰水中通入少量S02氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)

通入過量S02氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與C02相似。能否用

通入澄清石灰水的方法來證明S02的存在呢？

［演示4］在S02水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏

色變化，加熱試管，再觀察。

生：認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，思考可能的原因。

師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入C12的現(xiàn)象

相同，說明S02具有什么性質(zhì)？加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么？

生：S02具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，

使顏色恢復(fù)。

師：S02和氯水的漂白有何不同？

師：氯水漂白是因C12溶于水后產(chǎn)生的HC10有強氧化性，可將

有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白

效果是永久性的。S02漂白是因為它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)

定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢

復(fù)原色。實質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時的。［多媒體］

氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業(yè)上常用S02來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)

［板書］(2)二氧化硫漂白性：S02溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物

質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

師：S02可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢？

［演示5］把S02通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

師：由S02中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)？

小結(jié)］硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)

生：S02中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子

顯有還原性。

師：(引導(dǎo)學(xué)生分析)舉例說明它的氧化性：

［小結(jié)］(3)氧化性：S02+2H2S====3SI+2H20

師：S02的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。

［演示6］把S02氣體分別通過澳水和高鎰酸鉀酸性溶液中。

生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。

師：S02的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與02、

KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。

［板書］(4)S02具較強的還原性,可被_2、02、KMnO4、HN03等

許多氧化劑氧化：

S02+Br2+2H20==H2so4+2HBr

5S02+2KMn04+2H20====K2S04+2MnS04+2H2S04

師：S02能使濱水、KMnO4溶液褪色，這與S02使品紅褪色，實

質(zhì)相同嗎？

生：不同。前者緣于S02的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。

后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。

［小結(jié)］S02的化學(xué)性質(zhì)

師：剛才我們學(xué)習(xí)了S02的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實際，您

能否說出S02有何重要用途呢

生：(閱讀教材P90,積極討論交流)

［板書］3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S-S02-S03-H2s04

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

4.三氧化硫

師：S02在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為S03,SG3也是一種典型的酸

性氧化物，那么S03具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)

師：很好，請舉例寫出反應(yīng)方程式

S03+H20====H2S04

SO3+2NaOH==Na2s04+H20

S03+Na20====Na2S04

師：請同學(xué)們注意，503的熔點16.8℃,沸點44.8℃,常溫

常壓下，S03不是氣體

例題剖析

(例1)檢驗S02氣體中是否混有0)2氣體，可采用的方法是()

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：

(1)理解題意，本題要檢驗的是C02,且CQ2又是混在S02氣體

中。

(2)要掌握S02與C02性質(zhì)上的相似點與不同點，S02與C02性

質(zhì)上有哪些相似點與不同點呢？

生：通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaS03和CaC03),遇

NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點。它們性質(zhì)上

的不同點表現(xiàn)在：S02具漂白性從而能使品紅褪色，而C02不具備

漂白性；又如在通過NaHC03溶液時，由于H2s03酸性H2C03酸性，

所以S02與NaHC03溶液反應(yīng)能放出C02,而C02卻無法與NaHS03

反應(yīng)；再如由于S02的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發(fā)生反應(yīng):

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,而C02卻不具備這種

還原性。

師：總結(jié)得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是S02而

不是C02；B項中不管是否混有C02,均有白色沉淀生成;C項中不管

是否混有C02,均無白色沉淀生成；唯有D項在通過KMnO4酸性溶液

時混合氣體中僅S02被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說

明混有C02,若無白色沉淀，說明不混有C02。綜上述分析，正確選

項是Do

點評：氣體的檢驗是中學(xué)化學(xué)氣體制備實驗中的重要內(nèi)容。檢

驗時一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時不能引進(jìn)被檢氣體，否則

結(jié)論不正確。

本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化

硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要

注意前后的知識聯(lián)系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外

環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識

到自己的義務(wù)和責(zé)任。

課后小結(jié)

本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化

硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要

注意前后的知識聯(lián)系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外

環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)I,樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識

到自己的義務(wù)和責(zé)任。

板書

第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質(zhì)：

2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：S02+2H2S====3SI+2H20

(4)S02具較強的還原性

3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

具有酸性氧化物的通性

2020年高中化學(xué)教案范文集錦五篇相關(guān)

高中化學(xué)教案篇2

一、說教材

1、地位、作用

《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其

變化”的第二節(jié)內(nèi)容。

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體

系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深

化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟

下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以

及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化

學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶

液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為之

后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：

⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；

（2）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；

（3）能夠分辨哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)；

（4）理解電離的概念，會書寫電離方程式。

2、過程與方法：

（D引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

3、情感態(tài)度與價值觀：

（1）發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

⑵體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

3、教學(xué)重點和難點

1、教學(xué)重點

電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）及其電離

2、教學(xué)難點

電解質(zhì)的概念；判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，

哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；探究堿和鹽的定義。

二、說教法

本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，

概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分

析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：

1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)

在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

2、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸

納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

3、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀

化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

三、說學(xué)法

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通

過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)

中我注意以下方面：

1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。

目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己

對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗

作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引

導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個別到一般。在

學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反

三，實現(xiàn)知識和能力的迂移目的。

四、說教學(xué)設(shè)計

1、課題引入：

本節(jié)課采用實驗來導(dǎo)入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、

純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學(xué)生

親自動手操作體驗化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同

時提高學(xué)生的獨立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行遷移的

能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

2、新課教學(xué)：

講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類

型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意

的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的

研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。

②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對這兩個概念

的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、

能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物

如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸?/p>

物如氧化鈉和常見的宿機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己

去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非

電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即

非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。

③通過例題進(jìn)一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié):

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電

解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下

才能導(dǎo)電。

3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

(2)、電解質(zhì)的類型

通過小結(jié)的最后一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一

些常見的例子。

(3)、電離

分析課前所做的實驗，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能

導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電

的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在

自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀杰下導(dǎo)電的原因。)從

而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到

NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑?，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓

學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

(4)、電離方程式

通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其

書寫規(guī)律。

(5)、酸堿鹽的定義

請同學(xué)到黑板寫匕HCL、這三種常見的強酸的電離方程式。

讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一

個定義。學(xué)生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。

(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實驗的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃

度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動探究溶液導(dǎo)電能力的影響

因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，

并給出一個簡單的記憶方法。

五、說課綜述

以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識和教學(xué)過程的設(shè)計。

在整個課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識,

并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識，使學(xué)生認(rèn)識活動逐步深

化，既掌握了知識又學(xué)會了方法。

總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生

為主體，以問題為基酬，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學(xué)生的自

學(xué)能力、觀察和實踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能

力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各

種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對學(xué)生獨立思考能力的

培養(yǎng)。

高中化學(xué)教案篇3

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好!

我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二、專題二、第一單元《化

學(xué)反應(yīng)速率和限度》，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、

效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個

中學(xué)化學(xué)教材的重點內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解

了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又

學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越

牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化

學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界

條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道

了可逆反應(yīng)的概念，此時，通過實驗幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆

性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排常合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難，層層推進(jìn)，

保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)

生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

知識與技能

1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的

外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

2、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2、通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

情感、態(tài)度、價值觀

有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實

踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。

三、學(xué)習(xí)重、難點分析

基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)

重點確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所

以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重

點。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)

習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速

率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關(guān)鍵。

【教學(xué)展開分析】

一、教法設(shè)計本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的

來設(shè)計教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計為：

創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題一提出新的概念一提出研究題

目一組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息一概括一實際應(yīng)用一完善體系。

二、說學(xué)法

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來

學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也有說服力。教學(xué)時，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問

題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性

的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強分析總結(jié)問題的能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有

效的記憶方法，提高識記的效果。

三、教學(xué)程序設(shè)計

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反

應(yīng)速率的教學(xué)時，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗預(yù)測影響化學(xué)

反應(yīng)速率的因素；再組織學(xué)生進(jìn)行實驗探究，驗證假設(shè)，得出結(jié)論；

最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實際問題。從同學(xué)們

以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需

要加熱或使用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。密切

結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將

要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的

氛圍。讓學(xué)生從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的快慢和

限度。

第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)

【情景設(shè)計】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實驗中的一些化

學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運

動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？運

用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強化學(xué)與其它學(xué)科之間的

聯(lián)系。

【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表

達(dá)式及單位。通過自學(xué)對3個要點的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了

一個循序漸進(jìn)的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。

【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反

應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問

題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點。

【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)

反應(yīng)速率一般為正值。第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)

可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？一個實驗的結(jié)果會受到哪些

外界因素的影響？它們是如何影響的？來進(jìn)行質(zhì)疑。從幾組實驗比較

得到結(jié)論：實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、

表面積等。

第三、化學(xué)平衡的教學(xué)

建立化學(xué)平衡的觀點是重點。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的

“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點，從教學(xué)

的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。

使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實驗等遷

移至化學(xué)。

板書設(shè)計

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：

2、表不方法：

3、表達(dá)式：v(B)二△c(B)/t

4、單位：mol/(L*s)或mol/(L?min)

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

2、外因：

(1)溫度的影響

(2)濃度的影響

(3)壓強的影響

(4)催化劑的影響

(5)接觸面積的影響

三、化學(xué)平衡

1.化學(xué)平衡的概念

2.化學(xué)平衡的特征

3.化學(xué)平衡的標(biāo)志

高中化學(xué)教案篇4

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

了解S02的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進(jìn)行加工。體會通過

實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保

意識。

二、教學(xué)重難點

【重點】

S02的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究實驗，歸納S02的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些

雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，

大家了解它么？今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看

大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生

存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學(xué)生認(rèn)真觀

看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？

學(xué)生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二

氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污

染的報告，S02中毒現(xiàn)象，被S02漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象

中都免不了一個始作俑者，是什么呀？

學(xué)生回答：S02,（由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容）

教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識一下S02。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.S02的物理性質(zhì)研究

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，

硫的物理性質(zhì)如下：淡—晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶

于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學(xué)

方程式為：S+02====S02,硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純

氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以

確定S02的物理性質(zhì)呢？

教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方

面去研究S02的性質(zhì)。

教師學(xué)生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶

解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解？你能利用一個裝滿S02的試

管來設(shè)計實驗說明嗎？

教師演示實驗：實驗S02的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，S02

是溶于水的。

學(xué)生歸納S02物理性質(zhì)：S02是無色有刺激性氣味氣體，密度

比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味,

密度空氣，易液化，易溶于水

2.S02的化學(xué)性質(zhì)研究

【板書】二、二第化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度S02屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些

通性？

教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然S02溶液顯酸

性，那么S02屬于哪類物質(zhì)？想想具有該類物質(zhì)的哪些通性？

學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出S02作為酸性氧化

物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反

應(yīng)等等。

教師活動：請兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下S02與CaO、

Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他

們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請

看大屏幕，（展示新草帽、舊草帽圖片），同學(xué)們看看兩個草帽顏色

有區(qū)別嗎？說明S02有什么化學(xué)性質(zhì)？

學(xué)生活動：顏色不同，說明S02有漂白性。

【板書】2.S02的漂白性

教師指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于S02漂白性的

原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些？其漂白原理與

S02的漂白是不是相同？

學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是

因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考S02具有哪些性質(zhì)？

學(xué)生實驗探究：上講臺將S02通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高鎰酸

鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，S02中S元素的化合價是幾價？說

明什么呢？

學(xué)生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既

具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.S02的氧化性和還原性

學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺用教師提供的試劑（石蕊試液、

S02水溶液、品紅溶液、雙氧水、浪水、酸性高鎰酸鉀溶液）儀器或

用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導(dǎo)。

教師講授：S02的氧化性，我們可以通過一個化學(xué)反應(yīng)方程式

來理解，大家請看黑板（寫出S02與H2s反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家

復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移）。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出

了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應(yīng)用呢，我們通過一道

習(xí)題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣密具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣

充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)

象？

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師陳述：我們請同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么？其他

同學(xué)認(rèn)真聽作補充。

學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化

學(xué)性質(zhì)。

教師肯定鼓勵。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生

的原因，提出防治對策的建議。

五、板書設(shè)計

高中化學(xué)教案篇5

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二

學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。原電池作為電化學(xué)知識的第一課，

其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原

理；第二部分是化學(xué)電源；第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生

活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研

究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是

電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐,

以解決延長金屬材料的使用壽命；可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。

本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并

彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體

現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、學(xué)生狀況分析與對策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有

關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S

能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原

理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。

三.教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價

的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實際情況，

確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1知識技能：學(xué)士通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的基本化學(xué)原理,

初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫；原電池構(gòu)成條件；

2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題

和解決問題能力、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達(dá)與交流能力;

從而獲得科學(xué)研究能力和技巧；增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力。

3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，

滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增

強學(xué)生的環(huán)保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重

點也是難點。在教學(xué)中如何突出重點？在課本實驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置

了“關(guān)