金屬及其重要化合物練習(xí)

一、選擇題：本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小

題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.2021年5月15日，“天問一號(hào)”探測(cè)器成功軟著陸于火星。

這是我國(guó)火星探測(cè)史上的歷史性事件。新型鋁基碳化硅復(fù)合材料被大

量應(yīng)用于火星車的車身。下列關(guān)于該復(fù)合材料可能的性質(zhì)描述不正確

的是（）

A.密度小B.硬度大

C.熔點(diǎn)低D.抗氧化

2.《本草圖經(jīng)》描述：“綠磯形似樸消（Na2s。440比0）而綠色,

取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其磯即沸，流出，

色赤如融金汁者是真也?！毕率稣f法中正確的是（）

①綠磯又稱膽磯，化學(xué)式為CuSOKFM）

②綠磯的分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

③“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)

④流出的液體中可能含有硫酸

A.①③B.②④

C.②③D.①④

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（）

A.MgO的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料

B.NaHCCh能與堿反應(yīng)，食品，業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C.A1具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

D.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、

透霧能力強(qiáng)的黃光

4.陳述I和II均正確且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n

Na可與水反應(yīng)產(chǎn)

ANa著火不能用水撲滅

生。2

可用鋁槽車運(yùn)輸濃

B濃硝酸與A1不反應(yīng)

硝酸

C硅膠用作干燥劑硅膠具有很強(qiáng)的吸水性

Fe的金屬性比Cu不銹鋼水龍頭上的銅部件易發(fā)生

D

強(qiáng)電化學(xué)腐蝕

5.下列有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化鋁熔點(diǎn)較高，是一種優(yōu)良的耐火材料

B.可用鋁壺?zé)_水，不可用其長(zhǎng)期存放食醋、堿水

C.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑

D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥

6.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水，仍有部分固體未溶解；再加入足量稀

鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存

在。

該白色粉末可能為（）

A.NaHCO?、A1（OH）3B.AgCl、NaHCO3

C.Na2so3、BaCO3D.Na2co3、CuSO4

7.下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評(píng)價(jià)中正確的是（）

A.足量銅與一定量濃硫酸加熱反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生

氫氣

B.向Ba（OH）z溶液中通入C02至過量，先生成白色沉淀，后沉

淀溶解

C.向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH；先發(fā)生反

應(yīng)

D.向等濃度的FeCh和CuCb混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+

先被還原

8.下列“類比”合理的是（）

A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應(yīng)生成

Fe（OH）3和H2

B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCCh和HQO,則NaQO溶

液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HC1O

C.NasN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4cL則MgsN?與鹽酸反應(yīng)

生成MgCl2和NH4CI

D.NaOH溶液與少量AgNCh溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3,則

氨水與少量AgNCh溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3

9.（2022?大慶高三測(cè)試）實(shí)驗(yàn)室可以利用鎂粉在加熱條件下與

氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鎂。用一瓶氮?dú)鈽悠罚ê倭緾O?、CO、O2）制備氮

化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液能定量吸收02；Cu。的鹽酸溶液能

定量吸收CO且易被Ch氧化。

下列說法正確的是（）

A.裝置連接順序：氮?dú)鈽悠芬籨-c-a-b

B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶代替

C.若先點(diǎn)燃酒精燈后通入氣體，產(chǎn)品純度降低

D.d裝置中的CuCl在除雜中表現(xiàn)還原性

10.混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3>Al、Cu,為確定其組

成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的是（）

固體N過一鹽/「藍(lán)綠色溶液

混合物M過一NaOH溶液，m2g步驟IIL固體p

叫g(shù)步驟Ih,城…

「溶液N

A.已知〃則混合物M中一定含有AI2O3

B.生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固體P既可能是純凈物，也可能是混合物

D.要確定混合物M中是否含有AL可取M加入過量NaOH溶

液

二、選擇題：本題包括5個(gè)小題，每小題4分，共20分。每小

題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

11.（2022?泰安高三質(zhì)檢）下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元

素的說法正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣

B.制備AlCb、FeCb、CuCb固體均不能采用將溶液直接蒸干的

方法

C.將Mg棒和A1棒作為原電池的兩個(gè)電極插入NaOH溶液中,

A1棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是氧化銅

12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮饕?guī)范的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

A除去NaHCCh固體中的將混合物裝入試管中，用酒精燈加熱

Na2cO3至恒重

將混合物投入足量NaOH溶液中，

B分離氏2。3、AI2O3然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼

燒四項(xiàng)操作

用生埸鉗將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有

證明鎂與CO2發(fā)生了置

CCCh的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體

換反應(yīng)

生成

判斷某溶液中有Na+,沒用潔凈的伯絲蘸取溶液在酒精燈的

D

有K，外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色

13.實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置

如圖所示（已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd）,下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.裝置①的儀器還可以制取Hz、N%等氣體

B.裝置⑤中澄清石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2c。3溶液、濃硫酸

D.裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdCl2+CO+

H2O=PdI+CO2+2HC1

14.NH4Al（SO4）2」2H2。俗稱錢明磯，其性質(zhì)穩(wěn)定，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)

中常用的基準(zhǔn)試劑，借助碳酸氫錢與硫酸納可以制備純凈的鏤明磯，

制備過程如圖所示c下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

NH.IICO,

飽和溶液，在

屹盟用「液,狼￡溶液b生空包一露：

11

溶液L-LJL固體R固體b

A.為加快操作I的速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)采用抽濾，常用玻璃纖維替代

濾紙

B.操作n的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干

燥

C.濾液a中加稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2的目的是抑制NH］的水解

D.將氣體a通入飽和純堿溶液中會(huì)有晶體析出，該晶體與固體

a成分相同

15.向100mLFe2（S04）3和CuSCU的混合溶液中逐漸加入鐵粉，

充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖

所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在的金屬陽離子僅有Cu2+和Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.C點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)

D.原溶液中Fe2（SO,3和CuSO4的物質(zhì)的量之比為1:2

三、非選擇題：本題包括4個(gè)小題，共60分。

16.（15分）I.Na2O2具有很強(qiáng)的氧化性，其與FeCk溶液能發(fā)生

反應(yīng)：Na2O2+FeCl2+H2O-->Fe（OH）3I+FeCL+NaCl（未配平）。

己知FeCL的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6,配平上述化學(xué)方程式，并標(biāo)出電

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________________O

II.碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)泡沫滅火器中主要成分是NaHC03溶液和Ab(SO4)3溶液，二

者混合后發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成A1(OH)3和C02進(jìn)行滅火，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)向NaHCCh溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變

化，溶液中c(cor)的變化是________(填“增大”“減小”或“不

變”)。

(3)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小

蘇打后，母液提取氯化鏤有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過

濾；②不通入氨，冷卻、加食鹽，過濾。這兩種方法中，(填

“①”或“②”)析出的氯化錢純度更高。

17.(15分)中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖

所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲

是兩性氧化物。

Fe2O3

—A?電解，甲

NaOH溶液①②NaOH溶液

riiI

單質(zhì)R乙丙

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，乙

⑵寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，利用該反應(yīng)的原理，可用于

⑶用單質(zhì)A做成的容器可以儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸的原因是

(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________

(5)工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是_______(填字

母，下同)。

a.Nab.Mgc.Fed.Ag

(6)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有o

a.KC1b.KC1O3c.MnO2d.Mg

18.(15分)甘氨酸亞鐵［(NH2cH2coObFe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某

學(xué)習(xí)小組利用FeCC)3與甘氨酸(NH2cH2coOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)

裝置如圖所示(夾持和加熱、攪拌儀器已省略)。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表:

甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵

易溶于水，

易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇

難溶于乙醇

兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性—

實(shí)驗(yàn)過程：

I.合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol/L甘氨

酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置C中空

氣排盡后，加熱C并不斷攪拌，同時(shí)通過儀器b向C中加入適量氫

氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

II.分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水

乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是o

(2)裝置B中盛有的試劑是_______；實(shí)驗(yàn)過程中裝置D的導(dǎo)管

需要一直浸入液面下的原因是________________________________

⑶合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和

(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。

原因可用離子方程式表示為_________________________________

(5)過程II中加入無水乙醇的R的是

(6)可以用試劑(填化學(xué)式)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+,

(7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=2()4g/mol),則其產(chǎn)率是

19.(15分X2022?天津紅橋區(qū)高三模擬)I.鐵是生產(chǎn)、生活及生命

中的重要元素。

⑴血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與Ch分子結(jié)合成氧合

血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅

蛋白喪失與。2結(jié)合的能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時(shí)美

藍(lán)發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時(shí)間的某濃度的FeCk溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+：______________________________________

_________________________________________________________________________________________________________O

(3)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫

氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。若一定量

的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8LHM己換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為;“引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉,

它在空氣中可以自燃，其原因是

II.化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分,

由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

L氣體甲

化合物M

沉淀

固體丁14.40g-S絲紅褐色沉淀丙

已知?dú)怏w甲可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：

(4)M的化學(xué)式為，氣體甲的電子式為

(5)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

(6)高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式