《選考23題三坐標(biāo)圖像題》專題訓(xùn)練

例1、已知pOH=-lgc(OH),向20mL0.1mol-L-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2so4，測得混合溶液的溫度、

pOH隨加入稀硫酸體積的變化如卜.圖所示,

下列說法不正確的是

A.稀H2s04的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1

B.當(dāng)溶液中pH=pOH時，水的電離程度最小

++

C.a點時溶液中存在C(NH3H2O)+2C(OH)=C(NH4)+2C(H)

D.a、b、c三點對應(yīng)NH4+的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

【變式訓(xùn)練1】

按一定的速率用(MOmoH^NaOH溶液滴定

10.0mL0.10molL」H2A溶液溶液pH和溫度隨

與皴雕2的變化曲線如圖所示。下列說法不

2

正確的是

A.從W至Z點，水的電離程度和K,逐漸增大

B.=當(dāng)Y①?。噴諂液液))=1時」

c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C.25℃,H2A的電離常數(shù)31097

D.可用酚儆作為第二反應(yīng)終點的指示劑

例2、

常溫下，用0.2mol-L-1鹽酸滴定25.00mL0.2mQlLT某弱堿ROH溶液，所得溶液pH、R*卻ROH的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.曲線①代表p(ROH),曲線②代表cp(R+)

B.b點溶液中存在c(Cl-)>c(R+)=c(ROH)

C.ROH的電離平衡常數(shù)為LOxlO-9

D.a、b、c三點的溶液，水的電離程度a<b<c

【變式訓(xùn)練1】

25°。時，用I.OOmQlL」的NaOH溶液滴定100ml某二元弱酸H?A,滴定過程中溶液的pH及H?A、

HA-及A?-的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.H2A的Kai=lxl0-4

B.在Y點時，c(Na+)<3c(A2-)

C.X點、Z點時水的電離程度:z>x

D.O.OlmolL'NaHA溶液中:

c(Na*)>c(HA)>c(A2)>c(bhA)

【變式訓(xùn)練2】

以酚酰為指示劑,用0.1000molL「的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。

溶液中，pH、分布系數(shù)3隨滴加NaOH溶液體積VNa0H的變化關(guān)系如圖所示。

［比如A?一的分布系數(shù):

下列敘述正確的是

A.曲線①代表WHzA),曲線②代表"HA」)B.H2A溶液的濃度為0.2000molL「

C.HA一的電離常數(shù)Ka=l.OxIOPD.滴定終點時，溶液中c(Na-)<2c(A2-)+c(HA-)

例3、二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：p/105Pa

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CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△"

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：

?CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H|=+41kJ/mol

②CO(g)+2H2?=CH30H(g)A//2=-90kJ/mol

200210220230240250260270280

trc

合成總反應(yīng)在起始物n(H2)/n(CCh)=3時?，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

x(CHsOH),在t=250℃下的K(CH3OH)?p、在puSxIO5Pa下的xUFBOH)?［如圖所示。

(1)圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是；

(2)當(dāng)x(CH3OH)=0.1時，反應(yīng)條件可能為

或o

【變式訓(xùn)練】

目前研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利

于臧少溫室氣體二氧化碳，其總反應(yīng)可表示為：

CO2(g)+3H2(g),bCH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJmor'/dPa

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t=25O℃0t，當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

x

o

a=，此條件下該反應(yīng)的Kp=x

e

x

［對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的

量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=px(B),

P為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］

【強化練習(xí)】

1、某溫度時,將xmol-L'氨水滴入10mL含O.OlmolHCI的稀鹽酸中,pH、溫度隨氨水體積的變化

如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(體積變化忽略不計，lg5=0.7o1mL液體為20滴)

A.a點(鹽酸未與氨水發(fā)生反應(yīng))，溶液pH:y=2

8.25。?時,NH4+的水解平衡常數(shù)為(x-1)X10-7

C.滴定時，pH會從2.3突躍至11.7(氨水少一滴和多一滴時pH)

++

D.b點：C(NH4)>C(C1)>C(H)>C(OH)

2、三甲胺［N(CH3)3］是一種一元有機弱堿，可簡寫為MOH。常溫下，向20mLO.5mol/LMOH溶液中逐滴

加入濃度為0.25mol/LHCI溶液，溶液中

((MOH)

pOH［pOH=Tgc(OH-)］,中和率

中和小迪中和的M0H的物更的出、

反應(yīng)7M0H的總物質(zhì)的量的變化如右圖

所示。下列說法不正確的是

A.三甲胺［N(CH3)3］的電離常數(shù)為I。4？

B.c點時,c(MOH)+c(M+)=c(Cr)

C.b點時，c(MOH)>c(M+)>c(Cl)>c(OH)>c(H*)

D.a點到d點，水電離程度先增大后減小

3、某礦物含AI2O3、MgO,工業(yè)上先用過量燒堿溶液處理該礦物，然后過濾。再往所得濾液中逐滴加

入NaHCO3溶液，測得溶液pH和生成A1(OH)3的

物質(zhì)的量與所加入NaHCQs溶液體積變化的曲線見

右圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A.生成沉淀時的離子方程式：

HCO3