專題2/化學(xué)反獨速率與化學(xué)平衡

ZHUANTIER〃

第一單元I化學(xué)反應(yīng)速率

第一課時

化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

［課標要求］

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。

2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的科學(xué)測定方法。

展背-重點語句

尸、1.化學(xué)反應(yīng)的快慢可以用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物

濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率，

尸、2.表示化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意以下三點：①指明具體物質(zhì)；②不能用固體或

比液體表示；③化學(xué)反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率，不是瞬間速率。

3.對于同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=相應(yīng)物質(zhì)濃度

士化量之比=物質(zhì)的量的變化量之比=相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

化學(xué)反應(yīng)速率

基礎(chǔ)?自主落實

1.概念：通常用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢。

2.表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

3.表達式

若用。表示化學(xué)反應(yīng)速率，Ac表示反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取絕對值)，M表示一定的時

間間隔，則。=告。如對于化學(xué)反應(yīng)〃A+力B==cC+四，用A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度變化來表示，

一Ac?A?—Ac?B?八Ac?C?小Ac?D?

則o(A)=~，0(B)=~-，v(C)=~-，o(D)=~~o

4.單位：常用mol?Li?si或mol?LFmini。

5.平均速率與瞬時速率

(1)平均速率由。=當求得的。。是在反應(yīng)時間間隔至內(nèi)反應(yīng)的平均速率。

(2)瞬時速率：①當Af非常小時，由。=管可求化學(xué)反應(yīng)在基二時刻的瞬時速率。

②通過“圖像，運用數(shù)學(xué)方法也可求得瞬時速率。

演練

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8是指反應(yīng)1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L-*

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進行得快慢

D.對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

解析：選CA中若有固體，不可用其表示反應(yīng)速率；B中0.8mol?Lr?si不是指反應(yīng)1s時某物質(zhì)

的濃度為0.8mol?Li,而是指Is內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol?L-i;D中反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然

聯(lián)系。

2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2Qg)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol"；、對此反應(yīng)速率的表示正

確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mob(L-min)-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速琶其比值是3：2：

C.在2min時的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?(L?min)-1

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，意義相同

解析：選BDA為固體，其濃度為常數(shù)，不能用其來表示化學(xué)反應(yīng)速率，A項錯誤；用B、C、D表

示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比，B項正確；在2min內(nèi)用B表示的反

應(yīng)速率為=0.3mol?L-i?min-i,是指在2min內(nèi)的平均速率，不是瞬時速率，C項錯誤;

在這2min內(nèi)用B、C表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同，D正確。

［方法技巧］

表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項

⑴化學(xué)反應(yīng)速率，是某一時間段的平均速率而不是瞬時速率。

⑵不論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率值都取正值。

⑶固體或純液體(注意：不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，一般不用固體

或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。

(4)同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時

必須指明具體的化學(xué)物質(zhì)C

化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較

?系統(tǒng)認知

1.化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法

(1)定義式法

利用公式計算化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)關(guān)系式法

利用化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量濃度之比=化學(xué)計量數(shù)之比。

如對于反應(yīng)〃?A+〃B=pY+gZ,

V(A):v(B):v(Y):v(Z)=ni\n\p\q

或%(A)=，B)=>(Y)=，Z)。

⑶“三段式”法

①求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟：

a.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

b.找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。

c.根據(jù)已知條件列方程計算。

例如mX+pC

起始濃度/mol?Lrabc

轉(zhuǎn)化濃度/moHlx詈管

某時刻濃度/mom。-xb-籌c+管

②計算中注意以下量的關(guān)系：

a.對反應(yīng)物：c(起始)一c(轉(zhuǎn)化)=c(某時刻)

b.對生成物：c(起始)+c(轉(zhuǎn)化)=c(某時刻)

轉(zhuǎn)化

-轉(zhuǎn)化率=C&?xioo%

2.化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法——比值法

⑴轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為1mol-L-1-s-1=60mol-L-1-min-1o

(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值

如反應(yīng)aA+》B=cC,要比較0(A)與"B)的相對大小，即比較?與哼若竿>竿，則A表

示的反應(yīng)速率比B表示的大。

演練

1.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)=2B(g)+C(g),將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維

持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8moL用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為()

A.0.24mol?(L?min)一?B.0.08

C.0.06niol*(L*min)-1D.0.12一］

ea.Ac?2niol_0.8mol?/2L…心、一?,

解析：選DI>(A)=T;=----------；----------=0.12mol-(L-min),,由化學(xué)萬程式知，iXB)=p(A)=

/->?。111111

0.12mob(L,miii)_|o

2.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.015mob(L*s)-1

B.v(B)=0.06mol-(L-s)-1

C.aC)=U.O4mol(L-s)-1

D.v(D)=2.7mol*(L*min)-1

解析：選D在比較,反應(yīng)速率大小時，首先換算成相同單位，p(D)=2.7mob(Lmiin)-1=0.045mol?(L?s)

-,A.v,用化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)作比值。A.u(A)=0.()15mob

(L-s)-1,B.v(B)/3=0.02mol(Ls)-1,C.k<C)/2=0.02mol-(L-s)-1,D.t;(D)/2=0.0225mol-

(Ls)->,數(shù)值大者速率快，因此反應(yīng)速率最快的是D項。

3.將等物質(zhì)的量的A、B混含放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3Ag)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)5

min后測得D的濃度為05moi?LF,c(A)：c(B)=3：5,v(C)=0.1mol-L-1-

min-L則：

(l)x=o

(2)前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率o(B)=。

(3)5min時A的轉(zhuǎn)化率為。

0.5mobL-'~,.一

解析：(1)"D)=―、；—=0.1mobLumin1=v(C),即加C)：加D)=l：1,由此推知x=2。

(2)v(B)=2r(C)=2x0.1mol,L",-miii",=0.05niol-L-,-min-1o

(3)設(shè)起始A、B的濃度均為amol,L-1

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始濃度(mol?L一i)aa00

轉(zhuǎn)化濃度(mom)0.750.25

5min濃度(mol?L-i)a—0.75a

(a-0.75)：(a-0.25)=3：5解得：a

~以以.0.75mobL-1X2L

所以的轉(zhuǎn)化率為~。

A1.5mobrLm'X2LXI00%=50%

答案：(1)2(2)0.05mol-L-1min-1(3)50%

由面就3化學(xué)反應(yīng)速率的測定

基礎(chǔ)?自主落實

1.測定原理

測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行

適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算達到測定目的。

2.測定方法

(1)量氣法

對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2t>CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O等有氣體生成的反應(yīng)，可

測量反應(yīng)在一定溫度和壓強下釋放出來的氣位的體積。

(2)比色法

有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比魚的方法測定溶液

的顏色深淺,換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時刻的次度。

3.利用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)測定化學(xué)反應(yīng)速率

(1)實驗裝置

⑵測定方法

①用W反應(yīng)物)表示：測定單位時間內(nèi)CaCQ,質(zhì)量或H+濃度的變化;

②用0(生成物)表示：測定單位時間內(nèi)收集到CO2氣體的體積或收集一定體積的CO2所月的時間。

4.測定化學(xué)反應(yīng)速率的一般方法

(1)對于有氣體生成的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)收集氣體的多少或測定收集等量氣體所耗時間的多少。

⑵對于有固體參加的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。

⑶對于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測定溶液中c(H+)或c(OH-)的變化。

(4)對于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時間的多少。

演練?題組沖關(guān)

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

對于反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCI2+CO21+H2O,用下列方法來測定反應(yīng)速率是否正確

(1)測定收集一定體積的CO2時所用的時間()

(2)測定一段時間內(nèi)溶液中c(H+)的變化()

(3)測定一定質(zhì)量的CaCO3完全溶解所需時間()

(4)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積()

答案：(l)J(2)7(3)V(4)V

2.用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制CO2,實驗過程|收02ymLG記錄如右圖

所示，下列有關(guān)說法正確的是()......」?jié)?/p>

A.0E段表示的反應(yīng)速率最快J：

B.段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO?最多『一”

C.尸G段表示的收集的CO?最多J---------浮而

D.0G段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大

解析：選BCaCCh與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=CaCL+CO2f+%0,困像的

橫坐標是時間，縱坐標是生成二氧化碳的體積，用單位時間內(nèi)放出CO2的體積來表示其反應(yīng)速率，表現(xiàn)

在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，放出的CO?越多。由圖可以看出，￡尸段反應(yīng)速率

最快，收集的CO2最多；整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率先小(0E段)后大(E尸段)再小(PG段)，而不是逐漸增

大，所以只有B項正確。

［三級訓(xùn)練?節(jié)節(jié)過關(guān)1

課堂?鞏固練

1.已知反應(yīng):A+3B=2C+D,在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol(Lmin)

則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()

A.0.5iiiol-(L-miii)-1B.1niol^L-niin)-'

C.2mol,(L?min)iD.3mobCIzmin)-1

解析：選C根據(jù)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得v(A)：v(C)=l：2,而v(A)=l

mob(L*min)-1,則P(C)=2mob(L*min)-,o

2.甲、乙兩容器都在進行A-B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4moiA,乙容器內(nèi)每分鐘減少了

2molA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()

A.快B.慢

C.相等D.無法判斷

解析：選D化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。本題中

未明確指出容器的容積，故無法判斷。

3.某溫度下，濃度都是1molir的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成Z,經(jīng)過fmin后，

-

測得物質(zhì)的濃度分別為。(X2)=0.4mol?L，r(Y2)=0.6mobL*,r(Z)=0.4mol-

L1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()

A.2X2+3Y22X2Y3B.3X24-2Y22X3Y2

C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

解析：選B由題意知：AC(X2)=0.6niobL-1,Ac(Y2)=0.4mobL1,Ac(Z)=0.4mob

-,

Lo又v=^/Mtv(X2)：V(Y2)：v(Z)=3：2：2,即化學(xué)方程式中X?、Y2>Z的計量數(shù)依次為3、2、2。

4.在2A+B3c+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.u(A)=0.5mol*L-,,s-1

B.r(B)=0.3mobL-'^-1

C.v(C)=0.6mol-L-,?s-1

D.o(D)=lmobL-,,s-1

解析：選B由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得A項，^p(A)=0.25niol,L-|,s-1,B項，v(B)=0.3niobL-'^-1,

C項，1r(C)=0.2mobL-1^-1,D項，1p(D)=0.2mol*L-us-,,數(shù)值大者反應(yīng)速率快，所以速率最快的為

B選項°

5.根據(jù)反應(yīng)4FeS2+llO2*=2Fe2O3+8SO2,試回答下列問題。

(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率.

⑵當生成SO2的速率為0.64mobL-'-s-'時，則氧氣減少的速率為。

⑶如測得4s后02的濃度為2.8mol?L",此時間內(nèi)SO?表示的速率為0.4mol?L-”r,則開始時氧氣

的濃度為。

解析：(1)一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率，所以可用02和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64

mobL",*s-,X-y-=0.88niol*L-,,s-Io

o

⑶此時間內(nèi)SO?表示的速率為0.41>10卜1」一1?5-1,則氧氣表示的速率為0.411)0卜111嗚一》牛=0.55n】ol,L

O

■1-S-1,所以氧氣變化濃度為0.55mol-L-,-s_,X4s=2.2mobL-1,則開始時氧氣的濃度為2.8mol?LF+2.2

mol,L-|=5mol,L-,o

答案：(DSO2或O2(2)0.88mol-f-s-1

(3)5niobL-1

全面練

一、單項選擇題

催化劑

1.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，在5s內(nèi)Nz的濃度由6moi減至2moi?

高溫、高壓

II。則NH3的平均反應(yīng)速率是(

A.2.4mobCL,s)-1B.1.6mob(L,s)-1

C.0.8mol?(L?s)一?D.0.08mol.(L?s)一1

.6mobL'_2niobL_1，”心

解析：選B0例2)=-------------7T-------------=0.8mol-(L-s)\由化學(xué)方程式知，t>(NH3)=2t>(N2)=1.6

mol-(L-s)-,o

2.反應(yīng)2so2+O22sO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol?Lr,在這段時間內(nèi)用O2表示

的反應(yīng)速率為0.04mol?L-“r,則這段時間為()

A.0.1B.2.5s

C.5sD.10s

Ac?S€h?().4mol?L

_,_,

解析：選Cv(S03)=2i；(02)=0.08mobL-s,故〃=-,-,=5

i'?SO3?10.08mol-L-s

3.一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1mHNz和3m0IH2,發(fā)

高溫、高壓

生下列反應(yīng)：N(g)4-3H(g)2NH(g),3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的

22催化劑3

0.9倍，在此時間內(nèi)。(112)是(

A.0.2inob(L*min)-10.6mob(L*min)-1

C.0.1mol?(L?min)-i0.3mol?(L?min)-i

解析：選C在容積固定的容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)3min后壓強是起始的0.9倍，

物質(zhì)的量為原來的0.9倍，即3.6mol,減少了0.4mol,由化學(xué)方程式知，減少的物質(zhì)的量等于生成N&

3

的物質(zhì)的量，則生成NHj0.4mol,V(NH3)=0.4mol/2Lx3niol-L-,-niin-1,v(H2)=7^(NH3)=0.1mob(L-min)

工

4.在2L容器中發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol,A的反應(yīng)速率為0.12mol-L

一“FlOs后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為()

A.1.6molB.2.8mol

C.3.2molD.3.6mol

,_1_

解析：選Cv(A)=0.12mobLhs,,則。(B)=^r(A)=0.04niobLhs'=一所以Ac(B)=0.04

mobL_hs-,X10s=0.4mobL-',

剩余B的物質(zhì)的量為4mol—0.4mobL1X2L=3.2moL

5.關(guān)于A(g)+2B(g)3c(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是()

A.v(A)=0.6mob(L*min)-1

B.r(B)=0.3mol*(L*s)-1

C.v(C)=0.9mol,(L-min)-1

D.v(C)=1.2mob(L'niin)-1

解析：選RA項，7J(A)=(L6-IR項，~7；(Rl=0.15niob(Tzs)-1=9mob

(Lmin)-',C項，E(C)=0.3mol?(L?min)，D項，|p(C)=0.4mob(L*niin)",,數(shù)值大者反應(yīng)速率大，B

項中化學(xué)反應(yīng)速率最大。

二、不定項選擇題

6.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，己知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?I；i,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體

積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()

A.0.02mol?(L?s)一?B.1.8mol?(L?s)一?

C.1.2mol-(L-s)",D.0.18mol-(L-s)-1

上faq0.6niobL1....,一

解析：選AV(H2SO4)=—亦-=0.06mol(L-s),,由反應(yīng)2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2t可

知，譏Al2(SO4)3]=l/3o(H2so4)=0.02mob(L-s)-,o

7.下列都是測定氣體產(chǎn)物(一定時間內(nèi))反應(yīng)速率的裝置圖，不能達到目的的是()

樣品飽和NaHCO3樣品飽和Na2cO3

C.測定CO,的反應(yīng)速率D.測定COz的反應(yīng)速率

解析：選ADA裝置不能用長頸漏斗，D裝置產(chǎn)生的CO2能被Na2c。3溶液吸收。

8.在2cH4+2NH3+3O2=2HCN+6H20(g)反應(yīng)中，同一時間內(nèi)，測知用HCN表示的反應(yīng)速率為

nmobL-1-min",,用。2表示的反應(yīng)速率為mniol-L-,*min_,,則機與〃的關(guān)系為()

D.m=2n

解析：選C由化學(xué)方程式可知，1p(HCN)=p>(O2),即帆=%，C正確。

三、非選擇題

9.根據(jù)下圖填空:

(1)反應(yīng)物是;生成物是。

(2)在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值分別是、、<>

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________o

解析：根據(jù)圖像可知，物質(zhì)A、B的量減少，為反應(yīng)物；物質(zhì)C的量增加，為生成物。v(A)=(8—2)mol-L

-,_1-|-,-,

1T2min=6mol*L4-2min=3mol-L-'-min,i；(B)=(8—4)mol*L4-2=4mol-L-r2min=2mol*L*min

1,p(C)=(6_0)mol,L-,-r2min=6mol*L-1-i-2min=3mobL-,,min-1,

〃(A)：〃(B)：〃(C)=3：2：3,反應(yīng)后A、B、C共存，為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+

2B3Co

答案：⑴A、BC

(2)3mobL-,*min-,2mol,L-,Tnin

3mobL^min1

(3)3A+2B3c

10.有人研究了340K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5==4NO2+O2,所得實驗數(shù)據(jù)見表格。各物質(zhì)在

不司時刻的濃度

編號12345

“min01234

c(N20s)/(mobL-1)

c(O2)/(mol-L-1)0

(1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢。請你作出c(N2Os)—f圖及C(O2)

一f圖，描述反應(yīng)物、生成物的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系。

(2)數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實驗過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)。請按下式計算化學(xué)反應(yīng)速

率，將計算結(jié)果填入表中。

c?R?—

v(B)=

h-t\

a一八一一一

0(N2O5)/(mol?LFmin一i)

v(02)/(mol,L_,,min-,)

(3)根據(jù)計算結(jié)果尋找用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

解析：橫坐標為時間、縱坐標為物質(zhì)的量濃度，找到各對應(yīng)點，連線即得圖像，根據(jù)表中數(shù)據(jù)和速率

衰達式可得各個數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

答案：(1)如圖所示

⑵

h-t\h-ti

v(N205)/(mol*L-,-min-1)

v(O2)/(niobL-kmin-1)

⑶用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

深化-提能練

一、單項選擇題

1.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用WN%)、v(O2).o(NO)、o(HQ)表示，則

下列關(guān)系正確的是()

A.4次NH3)=5m。2)B.5V(O2)=6P(H2O)

C.3^(NH3)=2P(H2O)D.5r(O2)=4r(NOi

解析：選C由化學(xué)方程式可得;O(NH3)=1P(O2)=和例0)=，(出0)。A項，5V(NH3)=4V(O2),錯

誤；B項，6V(O2)=5V(H2O),錯誤；C項，6D(NH3)=4次IEO),3I；(NH3)=2V(H2O),正確；D項，4v(O2)

=5v(NO),錯誤。

2.反應(yīng)2so2+O22sO3經(jīng)amin后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時間0?〃min內(nèi)用O2

表示的平均反應(yīng)速率為0.04mobL-,-niin-,,則a等于()

C.5D.10

解析：選C由圖像可知，0(SO3)=°”累::"molL-iminr,由化學(xué)方程式可得由O2)=1v(SO3a

mobL_umin",=0.04mobL_1Tnin_1,a=5。

3.將氣體A2、％各1mol充入IL的密閉容器中反應(yīng)，生成氣體C,一段時間后，測得c(A2)為0.58

mol-L-1,c(Bz)為。.16moi?L「,c(C)^0.84mol-L_1,則C的化學(xué)式為()

A.ABB.A2B

C.AB2D.A2B2

解析：選C由題意可得Az、I“、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化值之比為(1一0.58)mol?L-i：(1

,1

-0.16)molL~：0.84mol-L-：：0.84=1：2：2,則A2>B2>C三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2：2,

A24-2B2=2C,由質(zhì)量守恒定律可知C的化學(xué)式為AB2o

4.將N?和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速

率為：o甲(H2)=3moi?Lr?min-1vz.(N2)=2mobL-I-min-|,vpg(NH3)=lmol*L-1*min-,o這段時間內(nèi)三

個容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為()

A.彩甲〉。乙〉。丙B.o乙〉。甲〉v丙

C.。甲丙乙D.。甲=。乙=&丙

解析：選B根據(jù)反應(yīng)N24-3H22NH3,<F(H2)=1vc(N2)=2mob

-1-11

L*niin;s(NH3)=0.5mobL-^min",數(shù)值大者速率大，即o乙甲>。再。

5.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)+

Y(g)/iZ(g)+2W(g),5min末己生成0.2molVV,若測知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol,L-umin

r,則〃是()

A.1B.2

C.3D.4

Ac0.2mol/2L.v?Z?n2r?Z?2X0.01

解析：選Ap(VV)=~=—=0.02niobL',minv

7t5min由o?W?=N則"=v?W?=0.02=

二、不定項選擇題

6.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)

的量增加了0.45moL則此反應(yīng)的平均速率WX)可表示為()

_1

A.V(NH3)=0.010molf's

B.v(Oz)=0.0010mobL-1,s-1

C.v(NO)=0.0010niol-L-,-s-,

-1

D.D(H2O)=0.()45mobf-s

解析：選C-0)=隼=04霏L=0.0015molLFs?

由化學(xué)方程式可知：

2

v(NH)=zr(HO)=0.001molL-,-s-,,

3J2

-,-,

v(02)=|y(H20)=0.00125molLs,

2

V(NO)=ZP(H20)=0.001mol-Lus*<?

7.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)4-3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/(mol?L[)

2s末濃度/(mol?L)

4s末濃度/(mokL，

當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()

A.2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol?(L?s)r

B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol-(L-s)-1

C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol-(L-s)-1

D.2?4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol-(L-s)-,

??

解析：選AD前2s時間內(nèi)，r(NH3)==0.4mol?(L?s)，B項正確；前4s時間內(nèi)，^(NH3)

/S

??mobL-1x.??mol*L-1

=-----T------=0.3mob(L.s)*,C項正確；2?4s時間內(nèi)，r(NHj)=--------------=0.2mob(L's)1,D項錯

誤；由。="鬻星計算的化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時速率，A項錯誤。

三、非選擇題

8.向2L密閉容器中通入amol氣體A和〃mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)+jB(g)pC(g)+qlMg)

已知：平均反應(yīng)速率。(C)=W(A);反應(yīng)2min時，A的濃度減少了;，B的物質(zhì)的量減少了fmol,

有amolD生成。

問答下列問題：

⑴反應(yīng)2min內(nèi)，o(A)=,

。(B)=o

⑵化學(xué)方程式中，x=、y=、p=、q=—

(3)反應(yīng)平衡時，D為2amoL則B的轉(zhuǎn)化率