高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

1.（3分）世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：〃中國(guó)

至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了.〃下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是

（）

A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

B.玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)

C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸

鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

2.（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，卜列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，44gCO2中含有2NA個(gè)71鍵

B.lmol?LiNaCI溶液含有NA個(gè)Na

C.0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2

D.過(guò)量的液溟與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗lmol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個(gè)

3.（3分）鋁電池性能優(yōu)越，Al?AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所

示.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e+H2O=Ag-2OH'

B.在正極區(qū)H'濃度增大，在負(fù)極區(qū)H濃度減少

C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AI+3Age）+2NaOH=2NaAIO2+3Ag-H2。

D.當(dāng)電池負(fù)極的質(zhì)量變化10.8g,則過(guò)程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量為1.2NA

4.（3分）在酸性高錦酸鉀溶液中加入NazCh粉末，高錦酸鉀溶液褪色，其中發(fā)

2/4

生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H+5Na2O2=2Mn*+5O2r+8H2O+10NaT^J

判斷正確的是（)

A.高鐳酸鉀是氧化劑，NH2O2既是氧化劑，又是還原劑

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L02時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為O.lmol

D.通常所說(shuō)的酸化的高鎰酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高鋅酸鉀溶液

5.（3分）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含

18個(gè)電子.甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的

是（）

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C.丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

6.（3分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.氫氧化銅與稀鹽酸：OHHH一?0

/

B.金屬鈉與水：Na+H2O=Na+OH'+H2F

2

C.碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO3+2H=CO2^+H2O

D.氯氣與氫氧化鈉溶液：OH+CI2-CIO-+C「+H2。

7.（3分）設(shè)以表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCI4中含CI原子數(shù)目為0.4NA

B.白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA

C.5.6g鐵粉在2.24I（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為O.3NA

D.常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為O.INA

8.（3分）能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是（）

A.水結(jié)成冰B.水分蒸發(fā)C,雙氧水被分解D.酒精揮發(fā)

9.（3分）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023m°「i,下列敘述正確的是（）

A.lmolFeCb完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成以個(gè)膠粒

B.B1L3moi的NH4NO3溶液中含有的NHj數(shù)目為0.3X6.02義1。23

C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3X6.02X1023

23

D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3X6.02X10

10.（3分）在aLAb（SO4）3和（NH4）2so4的混合溶液中加入bmolBaCL，恰

好使溶液中的SO’?一離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,（已

知NHj+OH△NH3個(gè)+H2O）則原溶液中的AF的物質(zhì)的量濃度（moM1）

為（）

A2b-cB2bQ2b-CQ2b-C

2aa3a6a

11.（3分）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22,在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)

1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

（）

A.46：9B.32：9C.23：9D.16：9

12.（3分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是

（）

A.HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCb溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C.HCI溶液和NaCI溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCI和NaCI均是離子化合物

D.電解NaCI溶液得到22.4LW（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

二、填空題（共9小題，每小題3分，滿分27分）

13.（3分）某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCI4從碘水中萃

取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLec%加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層溶液；

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小

孔；

H.靜置、分層.

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)：玲

3fA玲H->fE玲F

(2)D步驟為什么要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣？.

(3)上述E步驟的操作中應(yīng)注意.

(4)上述G步驟操作的目的是.

(5)能選用CCU從碘水中萃取碘的原因是

14.(3分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnCh、NH4CI、ZnCL等

物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

(1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主耍儀器有酒精燈、玻璃棒、、；

(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃

的氣體，由此推測(cè)濾渣可能為MnOz，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，

由此推測(cè)濾渣中除含有MnCh外，還存在的物質(zhì)為：.

(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶

于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次

成分進(jìn)行探究的過(guò)程：

1.［猜想口：主要成分為氯化鍍；

［驗(yàn)證(操作)過(guò)程］:取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］:聞到有輕微的氨味：

［判斷猜想］:(填"猜想I成立"或“猜想I不成立").

2.［猜想II］：主要成分為氯化鋅；

［驗(yàn)證(操作)過(guò)程］:;

［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］:;

［判斷猜想］:猜想II成立；由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：濾液中的主、次成分：.

2

15.(3分)某固體混合物含有NaCI、Na2so4和NaNCh，某同學(xué)為將C「、SO4\

N03-相互分離開(kāi)并測(cè)量三種鹽的百分含量，實(shí)他首先稱取10.0g固體溶于水配制

成溶液，然后按如圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑X化學(xué)式是：；加入過(guò)量的Na2c。3的目的是，溶液3

中肯定含有（二真化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加

入適量的

（2）為確保得到的沉淀B中不含雜質(zhì)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌的方法

是，判斷其已經(jīng)洗滌干凈的方法是,若最終得到干凈的沉淀A、

B的質(zhì)量分別為466g、5.74g,則混合物中NaNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,10混

合物中含有mclNaCI.

16.（3分）人造汽油中的一種燃O.lmol與22.4升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（過(guò)量）混

合點(diǎn)燃，完全燃燒后，通過(guò)足量的NH2O2固體，固體增重15g,從NazCh中逸出

的全部氣體為16.8升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該燒的分子式.

17.（3分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：

①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合

物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：

和能形成組成為的化合物；

@WXWX2

和不在同一周期，它們能形成組成為的化合物.

⑤XYXY2

請(qǐng)回答：

（1）W元素是;Z元素是.

（）化合物和的化學(xué)式分別是和.

2WYWX2

（3）Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是和.

（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

18.（3分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系圖，其中A的焰色呈

黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為含兩種強(qiáng)酸的溶液，H為既難溶于水也

難溶于酸的白色固體.

請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH

（2）寫出C玲E的化學(xué)方程式：

（3）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

D玲F+B：_______

E+F+HzOfG：.

19.（3分）無(wú)水AlCb易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主

要成分是AI2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2）和石油焦（主要成分是C）為

原料制備無(wú)水AlCh：2AI2O3+6CI2-4AICI3+3O2

回答以下問(wèn)題：

（1）C「的電子式為.AI在元素周期表最中的位置是.

（2）生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是.

（3）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為AI2O3+C+CI2—AICb+X個(gè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣

體X的成分：

（4）在提純AlCb粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCb轉(zhuǎn)化為熔

點(diǎn)較高的FeCI2,從而避免在AICI3中混入鐵的氯化物.該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為.

（5）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCb產(chǎn)品（含F(xiàn)eCb雜質(zhì)）的純度,稱取16.25g無(wú)水AICI3

樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱

重，殘留固體質(zhì)量為0.32g.

①過(guò)程涉及的離子方程式、.

②AICI3產(chǎn)品的純度為.

(6)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：

過(guò)量NaOH溶液過(guò)量稀鹽酸過(guò)量氨水

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式.

②寫出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al(0H)3的離子方程式.

20.(3分)普通泡沫滅火器的鐵桶里裝有一只玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶

液，鐵桶里盛裝碳酸氫鈉溶液，使用時(shí)，倒置滅火器振蕩，兩種溶液和混合就會(huì)

噴出含二氧化碳的白色泡沫.

(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是

(2)不能把硫酸鋁裝在鐵桶里的主要原因是

(3)一般不用碳酸鈉弋替碳酸氫鈉是因?yàn)?

21.(3分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活

的主要能源物質(zhì).請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：(已知：在左。C,1OOkPa時(shí)，1mcl純物質(zhì)

完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱.單位為

kJ/mol)

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖甲：

△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，MN.使CL和H20(g)通過(guò)

灼熱的炭層,生成HCI和C02，當(dāng)有l(wèi)mol02參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫

出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程：.

(2)氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用N&作儲(chǔ)氫材料.

1

己知：2NH3(g)WN2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ?mor

一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2moi的N%,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為

60.1kJ,則此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為.

其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1,相同時(shí)

間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.

則反應(yīng)的活化能最大的是（填催化劑的化學(xué)式）.c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于

b點(diǎn)，原因是.

請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過(guò)程的總趨勢(shì)曲線?

高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

參考答案與試題解析

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

1.（3分）世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)："中國(guó)

至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了.〃下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是

（）

A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

B.玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)

C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸

鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

【分析】A.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和

二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)；

B.混合物沒(méi)有固定的溶點(diǎn)；

C.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；

D.二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)；

【解答】解：A.制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英。在玻璃窯

中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng)：SQ+Na2c。3向皿NazSiCh+CCh個(gè)，

rojinn故確;

SiO2+CaCO3CaSiCh+COz個(gè)，A.TE

B.玻璃是混合物，在加熱熔化時(shí)沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二家化硅，故C正確；

D.二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉，具有粘

性，能將瓶口和瓶塞舞在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D

正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查玻璃的制備、成分以及二氧化硅的性質(zhì)方面的知識(shí)，較基礎(chǔ)，

題13難度不大.

2.（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A,常溫常壓下，44gCO2中含有2NA個(gè)71鍵

B.lmol?L】NaCI溶液含有NA個(gè)Na

C.O.SmolCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2

D.過(guò)量的液浸與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗lmol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個(gè)

【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含2條7T鍵來(lái)分析:

B、溶液體積不明確；

C、二氧化氮?dú)怏w所處的狀態(tài)不明確；

D、鐵和過(guò)量的澳反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià).

【解答】解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為而二氧化碳中含2條7T鍵，

故lmol二氧化碳中含2NA條n鍵，故A正確；

B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化氮?dú)怏w所處的狀態(tài)不明確，故生成的二氧化氮?dú)怏w的體積無(wú)法計(jì)算，

故C錯(cuò)誤；

D、鐵和過(guò)量的漠反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故lmol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)

誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的

運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

3.（3分）鋁電池性能優(yōu)越，Al?AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所

示.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.在iE極發(fā)生的電極反應(yīng)為：AgO+2e+H2O=Ag-2OH

B.在正極區(qū)H’濃度增大，在負(fù)極IXH.濃度減少

C.該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAIO2+3Ag，H2。

D.當(dāng)電池負(fù)極的質(zhì)量變化10.8g,則過(guò)程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量為1.2NA

【分析】由原電池原理圖可知，原電池工作時(shí)AI被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電

極反應(yīng)為Al-3e+4OH=AIC）2+2出0,AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反

應(yīng)式為AgO+2e+H2O=Ag?-2OH',結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行判斷.

【解答】解：A.正極上氧化銀得電子和水反應(yīng)生成銀和氫氧根離子，正極上的

電極反應(yīng)式為：AgO+2e+H2O=Ag+2OH-,故A正確；

B.在正極區(qū)氫氧根離子濃度增大，則氫離子濃度減小，在負(fù)極區(qū)氫氧根離子濃

度減小，則氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極上的電極反應(yīng)為:Al-3e+40H-AIO2+2H2O,正極上的電極反應(yīng)式為

AgO+?p'+H2O-Ag+2OH;所以電池反應(yīng)式為：2Al+RAgO+2NaOH一

2NaAIO2+3Ag+H2O,故C正確；

D.當(dāng)負(fù)極上質(zhì)量變化10.8g,則過(guò)程中電池流動(dòng)的電子物質(zhì)的量二普—X

27g/mol

3=1.2mol,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確

書寫電極方程式，做題時(shí)注意體會(huì)書寫方法.

4.（3分）在酸性高鋸酸鉀溶液中加入NazOz粉末，高鋸酸鉀溶液褪色，其中發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為：2MnOj+16H+5Na2O2-2Mn235O2個(gè)+8H2O+10Na'下歹I」

判斷正確的是（）

A.高鋅酸鉀是氧化劑，NazCh既是氧化劑，又是還原劑

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L02時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為O.lmol

D.通常所說(shuō)的酸化的高鎰酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高鋅酸鉀溶液

【分析】該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/p>

。價(jià)，所以MnOJ是氧化劑、Na2O2是還原劑，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系

式計(jì)算.

【解答】解：A.該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、0元素化合價(jià)由-

1價(jià)變?yōu)椤r(jià)，所以MnOJ是氧化劑、NazCh是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉是還原劑，則氧化產(chǎn)物是氧氣，故B正確；

C.生成標(biāo)況下2.24L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;2.24L><2=0.2mol,故

22.4L/mol

C錯(cuò)誤；

D.高鎰酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以不能將濃鹽酸滴入高鎰酸餌溶液中，

應(yīng)該用稀硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念、基

本理論的分析解答，注意高缽酸鉀的強(qiáng)氧化性，易錯(cuò)選項(xiàng)是D.

5.（3分）甲、乙、丙、「4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含

18個(gè)電子.甲是氣態(tài)氨化物，在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的

是（）

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C.丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有價(jià)的元素

【分析】甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S,

乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH.N2H&等符合，丙中含有二周期IVA

族的元素，可能為CH3OH,丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物

質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.

【解答】解：A.甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為

H2S,某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS，0K,但NaHS既能與鹽酸等

反應(yīng)生成WS,也能與NaOH反應(yīng)生成NazS,故A錯(cuò)誤；

B.氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/moL乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol,且含有18電子，

CH30H符合，CH30H中只含有極性鍵無(wú)非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C.第二周期IVA族元素為C,如CH30H符合，但CH30H不是CH4的同系物，故

C錯(cuò)誤；

D.H2S中元素的質(zhì)量比為1：16,H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16,H2O2

中氧元素的價(jià)態(tài)為一1價(jià)，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，注意常見(jiàn)18電子物質(zhì)的種類

以及性質(zhì)，解答本題時(shí)注意能找出反例.

6.（3分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

4

A.氫氧化銅與稀鹽酸:OH'+H=H2O

B.金屬鈉與水：Na+bhO-N/+0K+H2個(gè)

C.碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO32-+2H—C02個(gè)+HzO

D.氯氣與氫氧化鈉溶液：OH+Cb-CIO+C「+H2。

【分析】A.Cu（OH）2在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，反應(yīng)生成氯化銅和水：

B.反應(yīng)生成NaOH和氫氣；

C.反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；

D.電荷不守恒.

【解答】解：A.氫氧化銅與稀鹽酸的離子反應(yīng)為：Cu（OH）2+2H-2H2O+CU*

故A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉與水的離子反應(yīng)為2NE2H2O—2N/+2OH十出個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為CO3272H—C02個(gè)+出0,故C正確；

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OK+CI2—CQ+CI+?0,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)

的書寫方法即可解答，題目難度不大.

7.（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCI4中含CI原子數(shù)目為0.4NA

B.白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA

C.5.6g鐵粉在2.241（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為O.INA

【分析】A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；

B、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)lmol白磷中含6moiP-P鍵來(lái)分析；

C、求出鐵的物質(zhì)的量和氯氣的物質(zhì)的量，然后判斷兩者反應(yīng)的量的情況；

D、水溶液中水中也含氧原子.

【解答】解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，

故A錯(cuò)誤；

B、12.4g白磷分子（分子式為P4）的物質(zhì)的量是=0.。1,白磷是正四

124g/mol

面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所以O(shè).lmol白磷分子中含有0.6molP

-P鍵，含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA，故B正確；

C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為O.lmol,由于與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故O.lmol鐵

粉應(yīng)消耗0.15mol氯氣，而標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量才是O.lmol,故氯氣不

足，鐵粉過(guò)量，故應(yīng)根據(jù)氯氣的量來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的情況，由于反應(yīng)后氯元素

變?yōu)?1價(jià)，故O.lmol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；

D、溶劑水中含有氧原子，10g46%酒精水溶液含氧原子總數(shù)大于O.INA，故D錯(cuò)

誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.

8.（3分）能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是（）

A.水結(jié)成冰B.水分蒸發(fā)C.雙氧水被分解D.酒精揮發(fā)

【分析】在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分；在物理變化中，分子和

原子都不發(fā)生變化；能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分必須是化學(xué)變化.

【解答】解：A.水結(jié)成冰屬于物理變化，故不能證明，故A錯(cuò)誤；

B.水分蒸發(fā)屬于物理變化，故不能證明，故B錯(cuò)誤；

C.雙氧水被電解的過(guò)程中會(huì)生成臭氧和水，同時(shí)水又生成氫氣和氧氣，屬于化

學(xué)變化，能證明化學(xué)變化中分子可以再分，故C正確；

D.酒精揮發(fā)屬于物理變化，故不能證明，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，建度不大，在化學(xué)變化中分子分

成原子，原子又重新組合新分子，所以證明分子可分必須是化學(xué)變化.

9.（3分）阿伏加德羅常數(shù)約為602X1023mo「i,下列敘述正確的是（）

A.ImolFeCI3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

B.0.1L3moi?1.1的NH4NO3溶液中含有的NHj數(shù)目為0.3X6.02X1（）23

C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3X6.02X1O23

23

D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3X6.02X10

【分析】A.膠體為多個(gè)粒子的集合體；

B.氨根離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解：

C.鐵與硝酸反應(yīng)，硝酸足量反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸少量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；

D.1mol二氧化硅含有4molSi-。鍵.

【解答】解：A.膠體為多個(gè)粒子的集合體，所以ImolFeCb完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧

化鐵膠體后能生成小于NA個(gè)膠粒，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸鏤溶液中，部分氨根離子水解生成一水合氨，所以.1L3moi?L1的NH4NO3

溶液中含有的NHj數(shù)目小于0.3X6.02X1023,故B錯(cuò)誤；

C.硝酸是強(qiáng)氧化劑，硝酸足量時(shí)，將鐵氧化成鐵離子，5.6g鐵為O.lmoL失去

的電子數(shù)一定為0.3X6.02X1023,硝酸不足時(shí)，可能一部分轉(zhuǎn)化為亞鐵，或鐵過(guò)

量，轉(zhuǎn)移電子遠(yuǎn)小于0.3X6.02X1023,故C錯(cuò)誤；

D.4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為」4?—X4XNA=0.3X6.02X1023,故D

60g/mol

正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握

好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意鹽類水解的規(guī)

律.

10.（3分）在aLAI?（SO4）3和（NH4）2so4的混合溶液中加入bmolBaCb，恰

好使溶液中的SO42.離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,（己

知NH4+OH△NH3個(gè)+出0）則原溶液中的AF?的物質(zhì)的量濃度（mol”】）

為()

A2b-cB2b-cQ2b-CQ2b-C

2aa3a6a

【分析】根據(jù)反應(yīng)SCh^+BaZ-BaS02計(jì)算溶液中的S04z一離子的物質(zhì)的量，根

據(jù)離子方程式NHj+OH—NH3個(gè)+H2。計(jì)算NHj的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=m|-

V

算出溶液中硫酸根離子、鏤根離子的濃度，最后利用電荷守恒來(lái)計(jì)算原溶液中的

AF'濃度.

【解答】解：由混合溶液中加入bmolBa"，恰好使溶液中的SM離子完全沉淀,

則SCh^+Ba?--BaSO?

bmolbmol

c(SO42)=^^i-=—mol/L,

aLa

由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,

貝ljNH4+OH一二一NH3個(gè)+?0

cmolcmol

cn)o1

c(NH4)==-^mol/L,

aLa

由于溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的AR濃度為x,由電荷守恒可知，

xX3+￡mol/LXl=-mo\/LX2,

aa

解得：x二生二?mol/L,

3a

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及

溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉濃度的計(jì)算公式來(lái)解答即可.

11.(3分)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22,在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)

1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

()

A.46：9B.32：9C.23：9D.16：9

【分析】根據(jù)“反應(yīng)X+2Y—2Q+R中，己知Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22〃,

則可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a,依據(jù)Q、R的質(zhì)量比以及1.6gX,

生成4.4gR,代入計(jì)算，進(jìn)而得到Y(jié)、Q的質(zhì)量比。

【解答】解：可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a,

設(shè)生成4.4gR同時(shí)生成Q的質(zhì)量是x

X+2Y-2Q+R

18a22a

x4.4g

18ax，解得x=3.6g,

22a4.4g

由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,

所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g：3.6g=16：9,

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式及質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量,

明確相對(duì)分子質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

12.(3分)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是

()

A.HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCb溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C.HCI溶液和NaCI溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCI和NaCI均是離子化合物

D.電解NaCI溶液得到22.4LW(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

【分析】A、次氯酸是弱酸，次氯酸鈉是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

B、依據(jù)氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)室制備方法分析判斷；

C、離子化合物是離子構(gòu)成的化合物，氯化氫是共價(jià)化合物水溶液中電離成離子;

D、依據(jù)電解氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

【解答】解：A、次氯酸是弱酸，次氯酸鈉是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCb溶液，加熱可制得Fe(OH)3膠體，故B

正確；

C、離子化合物是離子構(gòu)成的化合物，氯化氫是共價(jià)化合物水溶液中電離成離子,

氯化鈉是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D、電解NaCI溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為lmol,反應(yīng)為：

2NaCI+2H2。通電2NaOH+Cl2個(gè)+hh個(gè),理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念應(yīng)用，氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)室制備方法，

離子化合物的分析判斷，電解反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算.

二、填空題（共9小題，每小題3分，滿分27分）

13.（3分）某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCI4從碘水中萃

取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLec14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層溶液；

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小

孔；

H.靜置、分層.

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）：CfB玲

DG玲E1F

（2）D步驟為什么要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣？防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危

險(xiǎn).

（3）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活

塞，不要讓上層液體流出.

（4）上述G步驟操作的目的是.使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能夠

流出.

（5）能選用CC5從碘水中萃取碘的原因是一CCU與水不互溶；而且碘在CCL中

的溶解度比在水中的大得多.

【分析】CCI4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,

（1）操作為查漏好裝液好振蕩f靜置好分液；

（2）倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大；

（3）旋開(kāi)活塞，分離下層液體；（G）步驟可使液體順利流下；

（4）將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的

小孔是保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同，便于液體流下；

（5）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同.

【解答】解：（1）操作為查漏玲裝液玲振蕩f靜置玲分液，則步驟為

C玲BfD玲A玲H玲G玲E玲F；

故答案為：C；B；D；G；

（2）D步驟為什么要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn),

故答案為：防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)；

（3）旋開(kāi)活塞，分離下層液體，應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)圮活

塞，不要讓上層液體沅出，

故答案為：使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；

（4）（G）步驟操作的目的是為了使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行液體順利流

出.

故答案為：使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能夠流出；

（5）選用CCI4從碘水中萃取碘的原因是C04與水不互溶；而且碘在C04中為溶

解度比在水中的大得多；

故答案為：CCI4與水不互溶；而且碘在CCI4中的溶解度比在水中的大得多.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了蒸儲(chǔ)與分液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作問(wèn)題，注意實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)

驗(yàn)步驟的理解應(yīng)用，題目難度中等.

14.（3分）某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4CI、ZnCb等

物質(zhì)）進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、用煙、三角架、

用煙鉗、泥三角等；

（2）操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃

的氣體，由此推測(cè)淀渣可能為MnO2,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MnOo

2H2Q2：--------?2H2O+O2個(gè)；

（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，

由此推測(cè)淀渣中除含有MnOz外，還存在的物質(zhì)為：碳.

（4）已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶

于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次

成分進(jìn)行探究的過(guò)程：

1.［猜想I］：主要成分為氯化鏤：

［驗(yàn)證（操作）過(guò)程］:取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；

［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］:聞到有輕微的氨味；

［判斷猜想］:猜想I不成立（填“猜想I成立〃或"猜想I不成立〃）.

2.［猜想II］：主要成分為氯化鋅；

［驗(yàn)證（操作）過(guò)程］:取少量濾液逐滴滴入稀氨水；

［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］:先有白色沉淀、滴入過(guò)量稀氨水后白色沉淀溶解；

［判斷猜想］:猜想n成立；由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：濾液中的主、次成分：主要

為氯化鋅，其中含少量的氯化鏤.

【分析】（1）操作③灼燒漉渣在片鼎中加熱，珀煙放在泥三角上加熱；

（2）依據(jù)二氧化錦催叱作用，可以促使過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣；

（3）黑色的二氧化鎰，依據(jù)生成二氧化碳?xì)怏w證明黑色固體中含有碳；

（4）依據(jù)錢根離子的檢驗(yàn)方法以及題干中的氯化鋅與氨水的反應(yīng)分析解答即可；

【解答】解：（1）操作③灼燒濾渣在坨煙中加熱，珀煙放在泥三角上加熱；故答

案為：地堪、泥三角、三腳架、珀堪鉗；

故答案為：珀煙、泥三角、三腳架、珀煙鉗；

（2）操作④的試管中含有過(guò)氧化氫加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶

火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測(cè)濾渣可能為MnO2,催化過(guò)氧化氫分解生成水

和氧氣，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2。2-"n022H2O+O2個(gè);

MnOo

故答案為：2H2O2」2H2cHe）2個(gè);

（3）使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳可由黑色的

碳單質(zhì)灼燒制得，二氧化硫可由淡黃色的硫單質(zhì)灼燒制得，所以該黑色物質(zhì)是碳

單質(zhì)；故答案為：碳；

（4）錢根離子的檢驗(yàn)：鏤根離子能和強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣具

有刺激性氣味，未聞到明顯的氨的刺激性氣味，就說(shuō)明有錢根離子不是大量存在.

氯化鋅的測(cè)量則是利用題干中的信息：氯化鋅溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成

Zn（OH）2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn（NH3）4CI2.從而依據(jù)反應(yīng)的

現(xiàn)象待測(cè)液中加入敏水，先有白色沉淀、后溶解，則證明氯化鋅的存在：濾液中

的主、次成分主要為氯化鋅，其中含少量的氯化鉞；

故答案為：猜想I不成立；取少量濾液逐滴滴入稀氨水；先有白色沉淀、滴入過(guò)

量稀氨水后白色沉淀溶解；主要為氯化鋅，其中含少量的氯化鐵；

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)組成的分析判斷，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證，物質(zhì)性

質(zhì)的熟練掌握，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的應(yīng)用，是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

2

15.（3分）某固體混合物含有NaCI、Na2so4和NaNO3,某同學(xué)為將C「、SO4\

NO3-相互分離開(kāi)并測(cè)量三種鹽的百分含量，實(shí)他首先稱取10.0g固體溶于水配制

成溶液，然后按如圖所示過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑X化學(xué)式是：Ba（NO3）2;加入過(guò)量的Na2cO3的目的是」

量的AE、虻,溶液3中肯定含有NazC03（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決

這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的HN03

（2）為確保得到的沉淀B中不含雜質(zhì)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是向

漏斗中直接加入蒸儲(chǔ)水至水面剛浸沒(méi)沉淀，然后讓水自然流下，重復(fù)此操作2?

3次，判斷其已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗出液適量放在試管中，再

加入Na2c。3溶液，無(wú)沉淀出現(xiàn)，若最終得到干凈的沉淀A、B的質(zhì)量分別為

4.66g、5.74g,則混合物中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.2%,10混合物中含有昆04

molNaCI.

【分析】如先加入AgNCh，則會(huì)同時(shí)生成Ag2so4和AgCI沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量

的BaCb[或Ba(N03)2],生成BaSC)4沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNCh，

使Cl全部轉(zhuǎn)化為AgCI沉淀，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2co3,使溶液中的Ag、

Ba?完全沉淀，最后所得溶液為NaNCh和Na2c。3的混合物，力口入稀HNCh，最后

進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3以此解答該題.

【解答】解：(1)由以上分析可知試劑X為Ba(NO3)2,加入過(guò)量碳酸鋼，可

除盡過(guò)量的Ag.、Ba*溶液3中肯定含有Na2cO3,可加入硝酸除去，

故答案為：Ra(NO3)2:除盡過(guò)量的Ag、NA2CO3；HNO3；

(2)洗滌沉淀時(shí)，可向漏斗中直接加入蒸憎水至水面剛浸沒(méi)沉淀，然后讓水自

然流下，重復(fù)此操作2?3次；檢驗(yàn)是否洗滌干凈，可取最后一次洗出液適量放

在試管中，再加入Na2c。3溶液，無(wú)沉淀出現(xiàn)，

若最終得到干凈的沉淀A、B的質(zhì)量分別為4.66g、5.74g,則n(Na2SO4)=n(BaSO4)

=-'66g_=o.02mol,n(Na2sO4)=0.02molX142g/mol=2.84g,n(NaCI)=n(AgCI)

233g/mol

=—旦四一=0.04mol,m(NaCI)=0.04molX58,5/mol=2.34g,

143.5g/mol

則混合物中NaNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1°S一2.啰4野2二3%-]00%=482%,10混合物中

10g

含有0.04molNaCI.

故答案為：向漏斗中直接加入蒸儲(chǔ)水至水面剛浸沒(méi)沉淀，然后讓水自然流下，重

復(fù)此操作2?3次；取最后一次洗出液適量放在試管中，再加入Na2c03溶液，無(wú)

沉淀出現(xiàn)；48.2%；0.04.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，題目難度中等，本題注意C「、SO’?一的性質(zhì)，把握除雜原

則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序.

16.(3分)人造汽油中的一種煌O.lmol與22.4升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣(過(guò)量)混

合點(diǎn)燃，完全燃燒后，通過(guò)足量的NazCh固體，固體增重15g,從NazCh中逸出

的全部氣體為16.8升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該煌的分子式.

【分析】O.lmol煌與22.4升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的02（過(guò)量）混合，完全燃燒后為C02.

出0、02（剩余）混合氣體，混合氣體通過(guò)足量的Na2O2固體，發(fā)生反應(yīng)

2co2+2Na2O2=2Na2c。3-。2，N戔Ch增重相當(dāng)于與CO?等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，

發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,吸2。2增重相當(dāng)于妙中H元素質(zhì)量，從Na2O2

中溢出的全部氣體為16.8L（標(biāo)況）為氧氣，水中的氧元素完全轉(zhuǎn)移到氧氣中，

反應(yīng)2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2導(dǎo)致整個(gè)過(guò)程中氧氣的物質(zhì)的量減小，根據(jù)氧氣

物質(zhì)的量減少可以計(jì)算C02的物質(zhì)的量，再結(jié)合過(guò)氧化鈉質(zhì)量增重計(jì)算H元素的

質(zhì)量，根據(jù)原子守恒進(jìn)而確定化學(xué)式.

【解答】解：O.lmol煌與22.4升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。2（過(guò)量）混合，完全燃燒后為

《。2、出。、。2（剩余）混合氣體，混合氣體通過(guò)足量的1\1即。2固體，發(fā)生反應(yīng)

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3-O2,NazCh增重相當(dāng)于與CO?等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，

發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,NazCh增重相當(dāng)于睡中H元素質(zhì)量，從Na2O2

中溢出的全部氣體為16.8L（標(biāo)況）為氧氣，水中的氧元素完全轉(zhuǎn)移到氧氣中，

反應(yīng)2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2導(dǎo)致整個(gè)過(guò)程中氧氣的物質(zhì)的量減小，

從Na2O2中溢出的全部氣體為16.8L（標(biāo)況）為氧氣，其物質(zhì)的量

_l^SL-----0.75mol,故整個(gè)過(guò)程中氧氣物質(zhì)的量減少lmol-0.75mol-0.25mol,

22.4L/rool

則：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3-O2氧氣物質(zhì)的量減少

21

0.5mol0.25mol

故燒中氫元素的質(zhì)量=15g-0.5molX28g/mol=lg,則氫原子物質(zhì)的量

=——~=lmol,

lg/inol

則該煌中C原子數(shù)目;星駟工5、H原子數(shù)目=七。1:io,故該燒的分子式為：

0.lmol0.lmol

C5H10，

答：該煌的分子式為CsHio.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物分子式的確定，關(guān)鍵是根據(jù)整個(gè)過(guò)程中氧氣的物質(zhì)的量

變化計(jì)算二氧化碳，注意理解差量法的應(yīng)用，難度較大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析

能力和計(jì)算能力.

17.（3分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：

①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合

物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：

@W和X能形成組成為WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物.

請(qǐng)回答：

（1）W元素是鈣：7元素是氧.

（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是CaS和CaC?.

（3）Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是SO2和SO3.

（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CO2+CaO=CaCC）3.

【分析】①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為

WY的化合物，WY型的離子化合物只能是IA-WA與UA-VIA,在周期表中前

20號(hào)元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCI四種物質(zhì)；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物，同族元素形成的兩種常見(jiàn)化

合物可能為S5、SO3;

③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二

周期，Z為氧元素，Y為硫元素；X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS.

④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CdC2的化合物，X

可能為碳元素；

⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它們能形成組成為sc2.

故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素.

【解答】解：①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組

成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是工A-WA與DA-VIA,在周期表

中前20號(hào)元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCI四種物質(zhì);

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物，同族元素形成的兩種常見(jiàn)化

合物可能為5。2、SO3；

③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二

周期，Z為氧元素，Y為硫元素；X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS.

④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaCz的化合物，X

可能為碳元素；

⑤碳元素和Y為硫元素不在同一周期，它們能形成組成為CS2.

故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素.

（1）由上述分析可知，W為鈣元素；Z為氧元素.

故答案為：鈣；氧.

（?）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是OS、CaC2.

故答案為：CaS；CaC2.

（3）由上述分析可知，Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式分別是SO2、S03.

故答案為：SO2;SO3.

（4）WZ為CaO,X和Z形成的氣態(tài)化合物為CO、82,CO2與Ca。反應(yīng)生成碳

酸鈣，反應(yīng)方程式為CCh+CaO=CaCCh.

故答案為：CO2+CaO=CaCO3.

【點(diǎn)評(píng)】考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)Y和Z屬

同族元素能形成兩種常見(jiàn)化合物進(jìn)行