2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)工業(yè)流程中關(guān)于KSP問(wèn)題考查講解

一、必備知識(shí)1.流程中常見(jiàn)的計(jì)算：化學(xué)工藝流程中常見(jiàn)的計(jì)算模型考知識(shí)——知識(shí)體系是什么？1.流程中常見(jiàn)的計(jì)算：化學(xué)工藝流程中常見(jiàn)的計(jì)算模型考知識(shí)——知識(shí)體系是什么？1.流程中常見(jiàn)的計(jì)算：化學(xué)工藝流程中常見(jiàn)的計(jì)算模型二、思維模型建構(gòu)1.試劑作用分析：加入試劑，精準(zhǔn)分析物質(zhì)變化與試劑作用。2.工業(yè)流程五觀念：

元素守恒的觀念

前后關(guān)聯(lián)的觀念

物質(zhì)轉(zhuǎn)化的觀念

渣液分離的觀念

循環(huán)利用的觀念從定量的視角分析問(wèn)題從平衡常數(shù)的角度分析，凸顯學(xué)生的理性思維。三、典型例題分析PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物思路分析PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物三、典型例題分析PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物三、典型例題分析四、強(qiáng)化訓(xùn)練（以北京高考題或模擬題為例題）1（2023年朝陽(yáng)二模）室溫下，將Na2CO3溶液與過(guò)量CaSO4固體混合，溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。CaSO4(s)+CO32—（ag)CaCO3(s)+SO42—（ag)K=C(SO42—）C(CO32—）×C(Ca2＋)×C(Ca2＋)=1.4×104D2.（2023年北京東城期末）碳酸鋰是制備各種鋰化合物的關(guān)鍵原料。一種以磷酸鋰渣（主要成分Li3PO4）為原料制備碳酸鋰的工藝流程示意圖如下。題目的意思就是，Li+不能沉淀，而Ca2+沉淀，這樣就是實(shí)現(xiàn)目的：C2(Li+)C(CO32-)<Ksp(Li2CO3)C(CO32-)<1.25×10—3mol/LC(Ca2+)C(CO32-)>Ksp(CaCO3)C(Ca2+)>2.7×10—6mol/L3.（2023年北京西城）石油中含有有機(jī)氯和無(wú)機(jī)氯（主要以Cl?的形式存在），還含有少量的硫化氫、硫酸鹽和碳酸鹽等。微庫(kù)侖滴定法可快速測(cè)定石油中的有機(jī)氯和無(wú)機(jī)氯的含量。CO32—+2CH3COOH=2CH3COO?+CO2↑+H2O模擬2022年北京高考16題，閱讀能力很重要。H2S+2Ag+==Ag2S↓+2H+

K＝Ka1(H2S)×Ka2(H2S)/Ksp(Ag2S)，經(jīng)估算K的數(shù)量級(jí)為1029，說(shuō)明H2S與Ag+的反應(yīng)程度接近完全，即H2S也消耗Ag+，影響測(cè)定結(jié)果。

a3.（2023年北京西城）石油中含有有機(jī)氯和無(wú)機(jī)氯（主要以Cl?的形式存在），還含有少量的硫化氫、硫酸鹽和碳酸鹽等。微庫(kù)侖滴定法可快速測(cè)定石油中的有機(jī)氯和無(wú)機(jī)氯的含量。H2S+2Ag+==Ag2S↓+2H+

經(jīng)估算K的數(shù)量級(jí)為1029，說(shuō)明H2S與Ag+的反應(yīng)程度接近完全，即H2S也消耗Ag+，影響測(cè)定結(jié)果。

aK=C2(H+)C(H2S)C2(Ag+)

×C(S2—）C(HS—）

×C(S2—）C(HS—）

K＝Ka1(H2S)×Ka2(H2S)

Ksp(Ag2S)4.（2022年北京高考18題）白云石的主要化學(xué)成分為CaMg(CO3)2，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃aO比MgO易溶解；CaCO3溶解度比MgCO3小，易于沉淀析出。堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3可以寫成：Cu(OH)2?CuCO3白云石：CaMg(CO3)2可以寫成：CaCO3?MgCO3

①解釋“浸鈣”過(guò)程中主要浸出CaO的原因是

。CaO+2NH4++

H2O=Ca2++2NH3?H2OMgO+2NH4++

H2O=Mg2++2NH3?H2OK=C2(Ca2+)C(NH3?H2O）C2(NH4+)

×C2(OH—）

×C2(OH—）

K=Ksp[M(OH)2]

Kb2(NH3?H2O)Ksp[Ca(OH)2]?Ksp[Mg(OH)2]，在一定量NH4Cl溶液中，CaO先浸出。5（2021年北京18）鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過(guò)程如下。（2）制備晶種為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過(guò)程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí)開(kāi)始通空氣并記錄pH變化（如圖）。①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

。②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)

0.1mol·L-1。

Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2

↓+2NH4+Ksp=C(Fe2+)C(OH—)2＞6.（2023年西城二模）對(duì)石油開(kāi)采和煉制過(guò)程中產(chǎn)生的含硫廢水（其中硫元素的主要化合價(jià)是－2價(jià)）進(jìn)行處理，防止污染環(huán)境。（1）沉淀法處理含硫廢水向pH≈10的含硫廢水中加入適量FeSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。③初始pH＝10時(shí)，除硫效果好。初始pH＜4，硫的沉淀率很低，原因是______。H2S+Fe2+=FeS↓+2H+

pH＜4，體系中－2價(jià)硫元素以H2S的形態(tài)存在，H2S可能逸出；c(S2?)降低，Q(FeS)＜Ksp(FeS)，H2S與Fe2+難以反應(yīng)生成FeS2023年順義高三期末CaCO3（s)+Fe