忻州市第一中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：15P、33As位于同一主族，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>AsH3C．非金屬性：Cl>As>SD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO42、已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)吸收的能量為C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行3、“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入到期望的產(chǎn)品中，工業(yè)上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的過(guò)程中，為使原子利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下還需加入的反應(yīng)物是A．CH3COOHB．H2O和COC．O2和H2D．CO24、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說(shuō)法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．步驟⑥電解熔融MgCl2時(shí)可制得Mg（OH）2C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)5、古語(yǔ)道：“人要實(shí)，火要虛”。此話的意思是做人必須腳踏實(shí)地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實(shí)質(zhì)是()A．增大可燃物的熱值 B．提高空氣中氧氣的含量C．提高可燃物的著火點(diǎn) D．增大可燃物與空氣的接觸面積6、高一入學(xué)體檢時(shí)，小亮體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()A．溶解度B．摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．物質(zhì)的量濃度7、下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（）A．穩(wěn)定性：H2S>HF B．HCl的電子式為C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見(jiàn)氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>XB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>YD．W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同9、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%10、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，下列圖像正確的是A． B． C． D．11、一定量的鋅粉和6mol、L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④12、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-13、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖 B．HCl的電子式為C．的電子式

O=C=O D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子14、下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存C．P和T的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化15、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽(yáng)能電池 B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器 D．燃?xì)庠?6、有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．配制100mL1mol/LNaCl溶液時(shí)，先用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固體，溶解并恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒將NaCl溶液轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中B．用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素C．欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的NaCl溶液D．鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀17、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液洗氣B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．煤中含有苯、甲苯，可先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)D．棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行鑒別18、對(duì)于可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．19、下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O20、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B．甲烷跟氯氣反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)C．分子通式為CnH2n＋2的烴一定是烷烴D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一21、下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2 D．NH322、下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過(guò)濾 D．萃取二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見(jiàn)液體，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問(wèn)題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。24、（12分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫(xiě)出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。26、（10分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；(3)為了研究乙醇與乙酸反應(yīng)的機(jī)理，若將乙醇中的氧原子用18O標(biāo)記，寫(xiě)出標(biāo)記后試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；其反應(yīng)類(lèi)型是______________；(4)反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是_____________；(5)反應(yīng)結(jié)束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來(lái)。27、（12分）除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對(duì)NO的處理。（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：（3）在括號(hào)中填入選用的裝置編號(hào)：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號(hào))。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應(yīng)的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。28、（14分）在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）若該反應(yīng)經(jīng)過(guò)2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率(H2)的值為（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫(xiě)編號(hào)）。a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。（5）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是_________熱反應(yīng)；（6）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是_________態(tài)；（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)5s后，測(cè)得容器內(nèi)有1molB，則用A表示的反應(yīng)速率為_(kāi)________________________，5s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。29、（10分）2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－AkJ·mol-1②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)ΔH＝+BkJ·mol-1③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－CkJ·mol-1請(qǐng)寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____________。A．活性炭的質(zhì)量B．v正(N2)＝2v逆(NO)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A．15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，則原子半徑：As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Cl＞P＞As，則熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞As，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：S＞P＞As，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。同主族從上到下原子半徑增大，非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；同周期從左向右原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)。2、B【解析】

A.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知：該反應(yīng)吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故答案：B。3、A【解析】分析：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點(diǎn)利用原子守恒解答。詳解：由題意知，綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，其理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，根據(jù)這一觀點(diǎn)，要把一個(gè)C2H4分子變成一個(gè)C4H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即另外所需要的原料中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2或者所有反應(yīng)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1。A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，A正確；B．CO、H2O這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：2，B錯(cuò)誤；C．H2、O2和C2H4這三種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，C錯(cuò)誤；D．CO2和C2H4這兩種物質(zhì)不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查綠色化學(xué)的概念，并以此為依據(jù)，考查元素種類(lèi)、原子種類(lèi)在化學(xué)變化中都保持不變，因此我們要用守恒的觀點(diǎn)來(lái)解答，注意解本題時(shí)一定要讀懂題意，再結(jié)合所學(xué)方法解答。4、B【解析】

由題給流程可知，貝殼高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成石灰乳；海水經(jīng)結(jié)晶，過(guò)濾得到含有鎂離子的母液，將石灰乳加入母液中，石灰乳與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂；向氫氧化鎂中加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到六水氯化鎂；六水氯化鎂在氯化氫氣氛中加熱脫去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鎂；電解熔融的氯化鎂制得金屬鎂?！驹斀狻緼項(xiàng)、海水中含有大量的鎂元素，從海水中提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融的MgCl2時(shí)，陽(yáng)極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極鎂離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鎂，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因MgCl2能水解，所以將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，故C正確；D項(xiàng)、步驟①涉及CaCO3的分解反應(yīng)得到CaO，CaO與H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到Ca(OH)2，步驟⑥是電解涉及分解反應(yīng)，步驟③涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Mg(OH)2和CaCl2，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意海水提取鎂的流程分析,注意利用物質(zhì)性質(zhì)分析工藝流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。5、D【解析】

可燃物架空一些，可使空氣容易進(jìn)入而增大可燃物與空氣的接觸面積，氧氣與可燃物接觸更充分；“火要虛”能使可燃物與空氣中氧氣接觸更充分，燃燒更完全才能燃燒更旺；此做法不能增大可燃物的熱值、不能改變可燃物的著火點(diǎn)等物質(zhì)固有屬性及空氣中氧氣的含量，故選D。6、D【解析】分析：A．溶解度的單位是g；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的物理量，無(wú)單位；D．mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位。詳解：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量，無(wú)單位，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，D正確；答案選D。7、D【解析】

A．F的非金屬性強(qiáng)于S，則穩(wěn)定性：H2S＜HF，A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8＝10，C錯(cuò)誤；D．鹵素元素中F的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，D正確；答案選D。8、B【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過(guò)氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑，c為金屬鎂；e、f為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，根據(jù)框圖，鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f，則f為氫氣；過(guò)氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e，則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉，g為氫氧化鎂。詳解：根據(jù)上述分析，a為過(guò)氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣，f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A.X為O、Y為Na、Z為Mg，簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B.氫化鈉是離子化合物，沸點(diǎn)高于水，故B正確；C.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：Y>Z，故C錯(cuò)誤；D.水或過(guò)氧化氫都是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵、氧化鈉或過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；故選B。9、A【解析】試題分析：由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，設(shè)平衡時(shí)氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A?？键c(diǎn)：本題考查缺省數(shù)據(jù)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)有關(guān)的計(jì)算數(shù)據(jù)及利用氣體體積差來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算即可解答．10、A【解析】

A．反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，則當(dāng)溫度由200℃升高為400℃時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量增加，導(dǎo)致B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也增大，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，但溫度高時(shí)逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)該減小，故C錯(cuò)誤；D．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，A的百分含量應(yīng)該增大，而在恒溫條件，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的百分含量應(yīng)該減小，均與圖像不符，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、B【解析】①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故①正確；②加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯(cuò)誤；③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故③正確；④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，故④錯(cuò)誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑤正確；綜上所述，只有B正確，故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響元素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。注意加入氧化銅、Fe粉對(duì)氫氣總量的影響，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。12、D【解析】

A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項(xiàng)為D。13、A【解析】

A．Cl-的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為1737Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、C【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)始終不變，因此反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.P和T的生成速率相等說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.反應(yīng)前后體積不變，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，因此反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)，即①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。15、D【解析】

A.硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。16、D【解析】分析：A.托盤(pán)天平只能讀數(shù)到0.1g；B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時(shí)，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盤(pán)天平只能讀數(shù)到0.1g，A錯(cuò)誤；B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素，B錯(cuò)誤；C.氯化氫極易溶于水，則除去HCl中混有少量Cl2氣體，不能選用飽和的NaCl溶液，C錯(cuò)誤；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是碳酸鈉，D正確。答案選D。17、D【解析】分析：A.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2；B.苯燃燒即是氧化反應(yīng)；C.煤干餾可以得到苯、甲苯等；D.蛋白質(zhì)灼燒可以產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。詳解：A.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，除去乙烷中少量的乙烯，不能用酸性高錳酸鉀溶液洗氣，應(yīng)該用溴水，A錯(cuò)誤；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，例如苯燃燒生成CO2和H2O，B錯(cuò)誤；C.煤中不含有苯、甲苯，通過(guò)煤的干餾可以獲得，然后利用分餾的方法把它們分離出來(lái)，C錯(cuò)誤；D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行鑒別，其中能產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是絲織品，D正確。答案選D。18、B【解析】正反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，則A、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，N的濃度應(yīng)增大，A錯(cuò)誤；B、加壓平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應(yīng)的，溫度越高，P的百分含量越低，B正確；C、正逆反應(yīng)速率都隨壓強(qiáng)的增大而增大，C錯(cuò)誤；D、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，溫度越高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率越低，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了根據(jù)圖象分析影響平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意先拐先平數(shù)值大原則和定一議二原則在圖象題中的應(yīng)用。19、B【解析】

A.

SO2和SiO2均只有極性共價(jià)鍵，但分別為分子晶體、原子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2和H2O均只含極性共價(jià)鍵，均屬于分子晶體，B項(xiàng)正確；C.

NaCl中只含離子鍵，為離子晶體；HCl中只含極性共價(jià)鍵，為分子晶體；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O中只含離子鍵，二者均為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體。20、A【解析】

A.烷烴是飽和烴，都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A選；B.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)會(huì)生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，都是取代反應(yīng)，故B不選；C.分子通式是CnH2n+2的烴，一定是烷烴，故C不選；D.甲烷是可燃性氣體，和空氣混合達(dá)到一定比例，會(huì)發(fā)生爆炸。甲烷是礦井里的氣體之一，所以甲烷是安全的重要威脅之一，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】在烴中，符合通式CnH2n+2只有烷烴，因?yàn)橥闊N是飽和烴。其他烴，如烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴的通式都是相同的。21、A【解析】

A．一氧化碳與濃硫酸、堿石灰都不發(fā)生反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥，選項(xiàng)A正確；B．硫化氫具有還原性，為酸性氣體，既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了干燥劑的選擇，明確干燥劑的性質(zhì)及氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸具有酸性、強(qiáng)的氧化性，不能干燥還原性、堿性氣體；堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣，不能干燥酸性氣體。22、A【解析】

海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過(guò)程，可根據(jù)淡化原理進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼.利用蒸餾法加熱海水至100℃，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^(guò)冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，A項(xiàng)正確；B.蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)是把食鹽從海水中分離出來(lái)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.通過(guò)過(guò)濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.海水中大多都是無(wú)機(jī)離子，不溶于有機(jī)溶劑，無(wú)法通過(guò)萃取除去，故無(wú)法通過(guò)萃取得到淡水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質(zhì)過(guò)濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來(lái)水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來(lái)洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見(jiàn)液體，D是水。E是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，其中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗(yàn)硫酸根離子的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。25、B檢驗(yàn)SO2的存在檢驗(yàn)SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗(yàn)。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；答案選B。（2）檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說(shuō)明含有SO2，裝置A的作用是檢驗(yàn)SO2的存在；（3）為檢驗(yàn)SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說(shuō)明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。注意探究實(shí)驗(yàn)的一般思維流程：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鶕?jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證假設(shè)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析比較現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→綜合歸納概括總結(jié)得出結(jié)論。26、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))飽和Na2CO3溶液分液【解析】

（1）乙醇的官能團(tuán)為-OH，乙酸的官能團(tuán)為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時(shí)劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【詳解】(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，故答案為：bd；(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化(取代)反應(yīng)，故答案為：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反應(yīng)；(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，故答案為：分液；27、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過(guò)觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析；（5）過(guò)量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退??！驹斀狻浚?）裝置A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)，生成物是硝酸銅、NO和水，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應(yīng)目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據(jù)以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過(guò)觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）。（5）由于過(guò)量的氨氣需要除去，氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸稀釋?zhuān)瑒t裝置B的作用是吸收氨氣，答案選B；（6）裝置E中NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O?！军c(diǎn)睛】本題通過(guò)常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及制備，考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，氮的氧化物的性質(zhì)以