2025屆江西省宜春市高安中學(xué)高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．S→SO2→SO3 B．A1→Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D．NH3→NO→NO22、某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A．0.015mol·L-1·s-1B．0.03mol·L-1·s-1C．0.12mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·s-13、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．酸堿中和反應(yīng) B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H24、下列電極反應(yīng)式正確的是()A．以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋B．銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C．以銅為電極將2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D．以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋5、下列化合物中不能由單質(zhì)直接生成的是A．FeS B．CuS C．CuCl2 D．FeCl36、可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤7、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L8、下列說(shuō)法中，能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體D．苯能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色9、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸10、稀土是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來(lái)分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機(jī)萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如下，據(jù)你所學(xué)知識(shí)判斷A屬于（

）

，A．酸類 B．酯類 C．醛類 D．酚類11、稱量燒堿時(shí)，燒堿必須（）A．直接放在托盤上 B．放在濾紙上C．放在燒杯上 D．放在稱量紙上12、在一定條件下，反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－113、如圖所示，從A處通入新制備的氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無(wú)明顯的變化，打開旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是A．濃硫酸 B．溴化鈉溶液 C．Na2SO3溶液 D．硝酸鈉溶液14、在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-115、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A酸雨的pH<5.6CO2溶解在雨水中B氫能是能源開發(fā)的研究方向化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣C疫苗一般應(yīng)冷藏存放避免蛋白質(zhì)變性D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3A．A B．B C．C D．D16、查看下列酒類飲品的商品標(biāo)簽，其中酒精含量最高的是（）A．啤酒B．白酒C．葡萄酒D．黃酒二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、F________。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來(lái)了極大的方便，同時(shí)也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。18、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。19、廢舊鋅錳于電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負(fù)極材料是__________(填化學(xué)式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解；

Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進(jìn)行:操作l:加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH<7.7，充分反應(yīng)直到不再有氣泡產(chǎn)生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3:檢測(cè)濾液；操作4:用少量無(wú)水乙醇洗滌2～3次；操作5:低溫烘干。①操作1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有____

(填化學(xué)式)。②操作3中，檢測(cè)MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無(wú)水乙醇洗滌的作用是_____________。20、在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來(lái)制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________；21、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：時(shí)間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能一步到氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，都能一步生成，故C正確；D.氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，都能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選B。2、A【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示分析解答。詳解：某溫度時(shí)，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則根據(jù)方程式可知氧氣濃度變化量是0.03mol/L，所以以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是0.03mol/L÷2s＝0.015mol·L-1·s-1。答案選A。3、C【解析】

A.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解為人類的活動(dòng)提供能量，故為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.金屬與水或酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C4、B【解析】分析：A.根據(jù)電解質(zhì)溶液顯堿性分析；B.鋅是負(fù)極，銅是正極；C.正極鐵離子放電；D.鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。詳解：A.以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O，A錯(cuò)誤；B.金屬性鋅強(qiáng)于銅，銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑，B正確；C.以銅為電極將2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋設(shè)計(jì)成原電池，銅是負(fù)極，正極鐵離子得到電子，反應(yīng)式為Fe3＋＋e－＝2Fe2＋，C錯(cuò)誤；D.以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鋁是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋AlO2－，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極的判斷方法、離子的移動(dòng)方向和電極反應(yīng)式的書寫。D選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成物是偏鋁酸根離子。5、B【解析】

A.鐵與硫粉混合加熱能生成FeS，A項(xiàng)正確；B.銅與硫粉混合加熱能生成Cu2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅在氯氣中點(diǎn)燃會(huì)生成CuCl2，C項(xiàng)正確；D.鐵在氯氣中點(diǎn)燃會(huì)生成FeCl3，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】氯氣與金屬單質(zhì)化合可得到金屬的最高價(jià)氯化物，而硫的氧化性弱于氯氣，不能得到最高價(jià)金屬硫化物。6、A【解析】

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)每消耗nmolN2O4的同時(shí)，必然生成2nmolNO2，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式，任何時(shí)刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：1，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無(wú)色，混合氣體不變色說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不等，而氣體的總質(zhì)量是恒定的，當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，可從兩個(gè)方面考慮，一是根據(jù)定義正逆反應(yīng)速率相等，二是看給定的量是否為變量，當(dāng)“變量不變”反應(yīng)即平衡。7、A【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計(jì)算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計(jì)算原溶液中的c(Na+)。【詳解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【點(diǎn)睛】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。8、A【解析】

A.苯若是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)不一定能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因?yàn)榇螃墟I也能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.無(wú)論苯是不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的間位二氯代物都沒有同分異構(gòu)體，苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體則不能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.苯不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)為C，注意是間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體，若是鄰位二氯代物沒有同分異構(gòu)體就能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。9、D【解析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，B正確；C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解析】

A中含有的官能團(tuán)有醇羥基，以及與磷酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的磷酸酯基，沒有其他官能團(tuán)，所以，B項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】酯化反應(yīng)并不一定是羥基只與有機(jī)酸發(fā)生的反應(yīng)，還可以是與無(wú)機(jī)酸發(fā)生的反應(yīng)；11、C【解析】

使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品一般放在紙上，但燒堿是一種強(qiáng)堿，很容易吸收空氣中的水分而潮解，并且有很強(qiáng)的腐蝕性，所以，稱量燒堿時(shí)要放置在玻璃器皿中（燒杯），不能直接放在紙上稱量，故選C。12、D【解析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v（NH3）=1.7/（17×2×5）mol/（L·min）="0.01"mol/（L·min），故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。13、D【解析】

干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO。先關(guān)閉活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氯氣通過D裝置后，水蒸氣被吸收，或氯氣被吸收；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，C處的紅色布條逐漸褪色，說(shuō)明水蒸氣和氯氣均未被吸收。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．若圖中D瓶中盛有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，含水蒸氣的氯氣經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶，氯氣被干燥，沒有水，就不能生成HClO，就不能使有色布條褪色，所以C處的(干燥的)紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故A不選；B．若圖中D瓶中盛有溴化鈉溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣經(jīng)過盛有溴化鈉溶液的D瓶時(shí)，發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣被吸收，沒有氯氣進(jìn)入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故B不選；C．若圖中D瓶中盛有Na2SO3溶液，在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣經(jīng)過盛有Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣被吸收，沒有氣體進(jìn)入C裝置，有色布條不褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故C不選；D．在A處通入含水蒸氣的氯氣，關(guān)閉B活塞時(shí)，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，氯氣經(jīng)過硝酸鈉溶液后，氯氣不能被完全吸收，也不能被干燥，故仍可以生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色；打開活塞B，在A處通入含水蒸氣的氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，C處的紅色布條逐漸褪色，故D選；答案選D。14、B【解析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，注意選項(xiàng)D中的單位。15、C【解析】A、酸雨的pH<5.6，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成了亞硫酸，酸雨與二氧化碳無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B、電解水生成氫氣，加熱條件不能使水分解，錯(cuò)誤；C、疫苗一般應(yīng)冷藏存放，冷藏室保持溫度在2-8攝氏度，避免蛋白質(zhì)變性，正確；D、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)槠追壑写温人徕}與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光分解，錯(cuò)誤;

故選C16、B【解析】分析：根據(jù)葡萄酒、黃酒、啤酒、白酒中酒精含量判斷。詳解：葡萄酒的一般酒精含量不過14%，黃酒的酒精度一般在14%～20%，屬于低度釀造酒，啤酒酒精含量一般約3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則E為CH2=CH2；由乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，再結(jié)合F是家庭中常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種常見的高分子材料知，F(xiàn)為；A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，E與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為C2H5OH；由流程圖知，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說(shuō)明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯，再結(jié)合A與B反應(yīng)生成C，A是家庭中常見的有機(jī)物知，則A為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3，D為CH3COONa；結(jié)合分析機(jī)型解答?！驹斀狻浚?）由石油得到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的操作是分餾；由石油產(chǎn)品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分餾；裂解；

（2）由于在石油分餾的操作過程中，溫度逐步升高使烴汽化，再經(jīng)冷凝將烴分離開來(lái)，得到石油的分餾產(chǎn)品，即先得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)低，后得到的分餾產(chǎn)品沸點(diǎn)高，故選：D；

（3）由于酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，所以在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①、②、③；原子利用率為100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，所以原子利用率為100%的反應(yīng)是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（5）由上述分析可知反應(yīng)③為乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，其離子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F為，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、難以分解，急劇增加的塑料廢棄物會(huì)造成白色污染。答案：白色污染?！军c(diǎn)睛】本題突破口：E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E為CH2=CH2；以乙烯為中心進(jìn)行推導(dǎo)得出各物質(zhì)，再根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。19、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干【解析】分析：廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液，過濾，濾液為硫酸錳溶液，最后得到碳酸錳；（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負(fù)極；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加熱；

（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳；雙氧水易分解；

（4）操作1為MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3調(diào)節(jié)pH，PH過大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是檢驗(yàn)是否有SO42-離子；操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，所以用無(wú)水乙醇洗滌。詳解：（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負(fù)極，則鋅為負(fù)極，正確答案為：Zn；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以過濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉，在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是加熱碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；正確答案為：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，其反應(yīng)的方程式為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；過氧化氫易分解，尤其是在MnO2催化作用下更易分解，所以不宜用過氧化氫為還原劑；正確答案為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；雙氧水容易被MnO2催化分解；（4）①操作1：MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，調(diào)節(jié)pH小于7.7，生成MnCO3沉淀；反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，如果PH大于7.7，溶液中Mn2+容易生成Mn（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純；正確答案為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Mn(OH)2；②MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀和硫酸鈉，過濾，洗滌，沉淀是否洗滌干凈主要檢測(cè)洗滌液中是否含有硫酸根離子，所以其方法是:取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈，正確答案：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈；

③操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，則洗滌沉淀時(shí)不能用水，所以用無(wú)水乙醇洗滌，乙醇易揮發(fā)，除去產(chǎn)品表面的水分，同時(shí)防止MnCO3在潮濕環(huán)境下被氧化，也有利于后續(xù)低溫烘干，正確答案：除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【解