2025屆山東省泰安市新泰市第二中學(xué)化學(xué)高二下期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、通過(guò)核磁共振氫譜可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子A．6B．5C．3D．42、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．工業(yè)上用電解法制備燒堿：B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑D．銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O3、從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫(xiě)為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H+＋I(xiàn)n-(aq，黃色)，在濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)4、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說(shuō)法不正確的是（）A．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2B．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團(tuán)C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇5、已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH＞5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL6、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（）A． B． C． D．7、關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述，不正確的是A．與乙烯互為同系物 B．可合成高分子C．能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) D．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物8、將乙炔通入銀氨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分乙炔和乙烯?；瘜W(xué)方程式為：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔銀遇酸可放出乙炔。下列分析或推測(cè)不正確的是A．乙炔與銀氨溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B．乙炔中C-H鍵的活性比乙烯中C-H鍵的活性強(qiáng)C．乙炔通入AgNO3溶液中也能發(fā)生類似反應(yīng)D．2-丁炔不能與銀氨溶液發(fā)生類似反應(yīng)9、下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和二甲苯C．溴苯和水D．汽油和水10、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過(guò)11、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L12、將mg鎂鋁合金投入到500ml2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，沉淀達(dá)到最大值為13.60g，則m的值為A．11.48 B．9.35 C．8.50 D．5.1013、酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當(dāng)用去20.0mL高錳酸鉀溶液時(shí)，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO214、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法不正確的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX15、下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－B．硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S+2OH-C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+(aq)+S2－(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑16、下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是A．2p B．3f C．4s D．5d17、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝一92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是（）A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ18、在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是（）A．紅、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．紅、黑、白19、運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖茿．分離氯化銨和單質(zhì)碘B．除去淀粉膠體中混有的氯化鈉C．加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無(wú)水硫酸銅D．除去SO2中的HCl20、下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是()A．空氣液化 B．明礬凈水 C．海帶提碘 D．煤的液化21、通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D．在二氧化硅晶體中，平均每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si－O共價(jià)單鍵22、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過(guò)多C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分?jǐn)嚢柽^(guò)濾二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過(guò)以下流程制備。完成下列填空：（1）寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________。（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①________；反應(yīng)②_______。（3）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機(jī)物類別），說(shuō)明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)________________________。（6）寫(xiě)出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來(lái)合成氯丁橡膠（）.寫(xiě)出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_______________24、（12分）高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_(kāi)________，物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí)，以2-丙醇為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，合成，寫(xiě)出合成路線__________。25、（12分）某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤(pán)天平稱量燒堿的質(zhì)量為_(kāi)____g。(2)配制過(guò)程中，不需要的儀器(填寫(xiě)代號(hào))________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______________。(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過(guò)程____________________________。(7)若配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))。①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線26、（10分）三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸一段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制備過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請(qǐng)回答下列各題：(1)簡(jiǎn)述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．無(wú)水乙醇(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說(shuō)法正確的是_____________。A．選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀B．右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸Ⅱ.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(5)計(jì)算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)27、（12分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問(wèn)題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開(kāi)________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示).②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫(xiě)“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫(xiě)出離子方程式，若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由).28、（14分）已知有機(jī)物A——G之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，除D以外其他物質(zhì)均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個(gè)甲基，化合物D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，且D蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30。回答下列問(wèn)題：(1)化合物A的名稱__________________，化合物D的分子式為_(kāi)____________。(2)①的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。②需要的試劑和反應(yīng)條件是______________________。(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)C+DE的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(5)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種，其中分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。①苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈②分子中含有兩個(gè)甲基③能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色29、（10分）明代宋應(yīng)星《天工開(kāi)物·銅》寫(xiě)到：“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅；以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫參和為響銅；倭鉛和寫(xiě)﹝瀉﹞為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已。”回答下列問(wèn)題：(1)古人描述的倭鉛的主要成分不是鉛，而是一種位于第四周期的過(guò)渡元素，其基態(tài)原子的第三能層的能級(jí)全部排滿，其原子外圍電子的排布式為：________________________(2)在CuSO4溶液中加過(guò)量氨水后再向該溶液中加入一定量乙醇會(huì)析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，寫(xiě)出此過(guò)程中藍(lán)色絮狀沉淀滴加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)方程式________________________________________，[Cu(NH3)4]SO4·H2O中與Cu2＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行_________________實(shí)驗(yàn)。(3)含有鋇元素的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是______________________(4)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu＋的配位數(shù)為_(kāi)_________，②已知：底邊a＝b＝0.524nm，高c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是___________g?cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：根據(jù)等效H判斷，等效H的判斷方法：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效。詳解：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知（CH3)2CHCH2CH2OH中有-CH3、-CH2-、、-OH，其中2個(gè)-CH3中6個(gè)H原子等效，2個(gè)-CH2-中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子。答案選B。2、D【解析】

A.工業(yè)上用電解法飽和食鹽水的方法制備燒堿：，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，不成拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C.NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：HCO3－＋NH4＋＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑，C錯(cuò)誤；D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正確；故合理選項(xiàng)為D。3、D【解析】分析：能使指示劑顯黃色，應(yīng)使c(HIn)＜c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈堿性，以此解答該題。詳解：能使指示劑顯黃色，應(yīng)使c(HIn)＜c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈堿性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，③為中性溶液，平衡不移動(dòng)，但②中過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，溶液可能褪色，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，再結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。4、D【解析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵；咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合相關(guān)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。【詳解】A．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵，其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應(yīng)，則1mol最多可與含4mol溴發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3種官能團(tuán)，含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基(或2個(gè)甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對(duì)三種，兩個(gè)甲基處于鄰位的酚2種，兩個(gè)甲基處于間位的有3種，兩個(gè)甲基處于對(duì)位的有1種，共9種，故C正確；D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、醇等物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意同分異構(gòu)體的推斷，易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意酚羥基的鄰對(duì)位氫原子能夠被溴原子取代。5、C【解析】

當(dāng)鹽酸與NH3·H2O恰好完全反應(yīng)，n(HCl)=n(NH3·H2O)，解得消耗鹽酸的體積為5mL，此時(shí)溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L×10×10-3L(10+5)×10-3L<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1答案選C。6、D【解析】

由圖可知加入0.4LNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時(shí)，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計(jì)算出n[Al（OH）3]，再計(jì)算出n[Mg（OH）2]，進(jìn)而計(jì)算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比。【詳解】由圖可知加入0.4LNaOH時(shí)沉淀達(dá)最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時(shí)，沉淀由最大值變?yōu)闉樽钚≈?，?.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設(shè)氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]==0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為0.3c：0.05c=6：1，故選D。7、B【解析】

A.根據(jù)同系物的概念判斷；B.結(jié)合乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的判斷分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)；C.丙烯中含有飽和碳原子和不飽和碳碳雙鍵，根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)判斷；D.丙烯是不對(duì)稱烴，與化合物分子加成時(shí)，根據(jù)原子結(jié)合位置與反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)辨析。【詳解】A.丙烯與乙烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，A正確；B.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生，每個(gè)丙烯分子打開(kāi)碳碳雙鍵，然后這些C原子連接在一起形成高分子化合物，故聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B錯(cuò)誤；C.丙烯含有不飽和的碳碳雙鍵能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，由于含有飽和C原子，該C原子上含有H原子，因此在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.由于該烯烴為不對(duì)稱烯烴，因此與化合物分子HBr發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能是CH3CH2CH2Br，也可能反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBrCH3，因此可得到兩種產(chǎn)物，D正確；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】烯烴是含有碳碳雙鍵的不飽和烴，可以發(fā)生加成反應(yīng)，若烯烴為對(duì)稱烯烴，與單質(zhì)、化合物發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，若為不對(duì)稱烯烴，在與化合物分子發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，有兩種不同的加成方式，因此產(chǎn)物有同分異構(gòu)體，在發(fā)生加聚反應(yīng)是是斷開(kāi)不飽和雙鍵的碳原子彼此連接形成高分子化合物，要注意其異同。8、C【解析】

A.乙炔與銀氨溶液的反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B.乙炔通入銀氨溶液，產(chǎn)生乙炔銀白色沉淀，而乙烯不能發(fā)生該反應(yīng)，說(shuō)明乙炔中C-H鍵的活性比乙烯中C-H鍵的活性強(qiáng)，因此通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分乙炔和乙烯，B正確；C.AgNO3溶液中Ag+與銀氨溶液中銀元素存在形式不同，因此不能發(fā)生類似反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.2-丁炔的不飽和C原子上無(wú)C-H鍵，因此不能與銀氨溶液發(fā)生類似反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、B【解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼．苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項(xiàng)A不符合；B．苯和二甲苯互溶，不能用分液漏斗分離，選項(xiàng)B符合；C．溴苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項(xiàng)C符合；D．汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項(xiàng)D符合。答案選B。10、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過(guò)，不能從溶液通過(guò)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。11、A【解析】試題分析：電解池陽(yáng)極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完全后，氫離子再放電，當(dāng)收集到2.24L氫氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉(zhuǎn)移0.2mol電子?？键c(diǎn)：電解池點(diǎn)評(píng)：電解池是歷年高考?？贾R(shí)點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。12、D【解析】鎂、鋁最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，這說(shuō)明Mg、Al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，5.6L氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.25mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，所以m＝13.60g－8.5g=5.10g，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵，注意各種守恒法的靈活應(yīng)用。13、D【解析】

乙二醇中碳元素的化合價(jià)是－1價(jià)，設(shè)氧化產(chǎn)物中碳元素的化合價(jià)是n，則根據(jù)得失電子守恒可知，20.0mL×0.25mol·L－1×2×（n＋1）=20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，答案選D。14、B【解析】

A.因?yàn)殡娯?fù)性X>Y，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；B.一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若Y的最外層電子半滿或全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能Y大于X，故B錯(cuò)誤；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，所以原子半徑：X<Y，故C正確；D.因X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，所以非金屬性X>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】解題依據(jù)：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則原子序數(shù)X>Y，非金屬性X>Y，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)及元素化合物知識(shí)來(lái)解答。15、D【解析】試題分析：A．碳酸是二元弱酸，分步電離，錯(cuò)誤；B.硫化鈉分步水解水解，錯(cuò)誤；C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s)+S2－(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),錯(cuò)誤；D．用醋酸除水垢,CH3COOH是弱酸、CaCO3是難溶鹽，不能拆開(kāi)，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，正確；故選D?？键c(diǎn)：常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)16、B【解析】

A.第二能層含有2個(gè)能級(jí)，分別是2s、2p能級(jí)，含有2p能級(jí)，A正確；B.第三能層含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí)，不含3f能級(jí)，B錯(cuò)誤；C.第四能層含有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d、4f能級(jí)，含有4s能級(jí)，C正確；D.第五能層含有5個(gè)能級(jí)，分別是5s、5p、5d、5f、5g能級(jí)，含有5d能級(jí)，D正確；答案選B。17、C【解析】A、容器①、②中反應(yīng)所處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故正確；B、容器①、②中反應(yīng)為等溫、等容條件下的“等效平衡”：由反應(yīng)①，得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C0130△C0.250.750.50C(平衡)0.752.250.50則NH3的體積分?jǐn)?shù)=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正確；C、可以看做①部分反應(yīng)后得到②，所以不能判斷②的放熱情況，故錯(cuò)誤；D、容器①的體積增大，則壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，故正確18、D【解析】

30%的鹽酸具有酸性，滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅；98.3%的硫酸為濃硫酸，具有酸性和脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅然后變?yōu)楹谏宦人泻宣}酸和次氯酸，HClO具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色；三處最后呈現(xiàn)的顏色分別紅、黑、白，故D正確；答案：D19、B【解析】

A、氯化銨和單質(zhì)碘加熱時(shí)，前者分解，后者升華，最后又都凝結(jié)到燒瓶的底部，故A項(xiàng)不符合題意；B、滲析法可除去淀粉膠體中的氯化鈉，故B項(xiàng)符合題意；C、加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無(wú)水硫酸銅應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C項(xiàng)不符合題意；D、除去SO2中的HCl，若用氫氧化鈉溶液洗氣，SO2也被吸收，故D項(xiàng)不符合題意。20、A【解析】

A．空氣液化是物理過(guò)程，沒(méi)有涉及化學(xué)變化；B．明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，涉及化學(xué)變化；C．海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì)，涉及化學(xué)變化；D．煤的液化中有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化。綜上所述，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A，故答案A。21、B【解析】

SiO2和CO2的化學(xué)式相似，但其晶體結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)正確；二氧化碳為分子晶體，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；二氧化碳為分子晶體，分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價(jià)鍵C正確；根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D項(xiàng)正確。答案選B。22、D【解析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質(zhì)，不能用米湯檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C、氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，C錯(cuò)誤；D、氧化銅能與氫離子反應(yīng)，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2。【詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng)，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說(shuō)明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫(xiě)出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：24、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對(duì)三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的情況為2個(gè)—CH3、—COOH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實(shí)現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。25、2.0bde托盤(pán)天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水②⑦【解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據(jù)以上分析可知還缺少托盤(pán)天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用；（5）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；（6）A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水；（7）①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許，溶質(zhì)減少，濃度偏低；④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，溶液體積增加，濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可知，配制的溶液濃度偏高，答案選②⑦。26、晶體顆粒較大，易沉降除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率CA、D98.20%【解析】

(1)

傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過(guò)濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單；對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過(guò)加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過(guò)量的過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(2)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(3)該抽濾裝置的操作原理為：打開(kāi)最右側(cè)水龍頭，流體流速增大，壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致整個(gè)裝置中壓強(qiáng)減小，使布氏漏斗內(nèi)外存在壓強(qiáng)差，加快過(guò)濾時(shí)水流下的速度，A.選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀，A正確；B.圖示的抽濾裝置中，除漏斗頸口斜面沒(méi)有對(duì)著吸濾瓶的支管口外，中間瓶中的導(dǎo)管也沒(méi)有“短進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；C.抽濾得到的濾液應(yīng)從瓶口倒出，不能從支管口倒出，C錯(cuò)誤；D.抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，D正確；故答案選AD。(4)滴定涉及到的原理為草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)5K3[Fe(C204)3]·3H2O~6KMnO4491*5

6m

0.01×0.024×

m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982÷1.000=98.20%。27、fabcde(ab順序可互換）過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色（答出溶液呈無(wú)色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過(guò)濾或過(guò)濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計(jì)算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計(jì)算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計(jì)算得到理論生成的NaI，再計(jì)算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過(guò)裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺abcde，故答案為fabcde；②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由：過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時(shí)現(xiàn)象為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色，故答案為無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過(guò)趁熱過(guò)濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過(guò)濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2