福建省南平市建甌市芝華中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、學(xué)習(xí)化學(xué)要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)也可以預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)；已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．二氟化氙的各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高C．二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D．二氟化氙是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子2、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-3、下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C4H10C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NAB．標(biāo)況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個(gè)數(shù)為0.2NAD．1mol葡萄糖中含共價(jià)鍵數(shù)為22NA5、下列化學(xué)方程式或離子方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應(yīng)條件略）A．B．C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：+H2O+CO2→+HCO3-D．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O6、元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為－1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：元素LiNaKOO-F電子親和能/kJ·mol-159.852.748.4141－780327.9下列說(shuō)法正確的是（

）A．電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ·mol-1D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要放出能量7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟劑8、已知某元素位于周期表的第三周期VIIA族，由此得出的推論錯(cuò)誤的是A．該元素原子核外有3個(gè)電子層B．該元素最外層有7個(gè)電子C．該元素容易失去電子D．該元素容易得到電子9、現(xiàn)有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發(fā)皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是()A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.2NAB．0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO離子數(shù)目小于0.1NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．1molNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA11、某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D．每生成1molO2有44gCO2被還原12、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+

H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)榫G色13、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子價(jià)電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解14、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦15、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D16、3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C4H8O2B．與環(huán)氧乙烷（）互為同系物C．與其互為同分異構(gòu)體（不含立體結(jié)構(gòu)）的羧酸有4種D．分子中所有碳原子處于同—平面17、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵18、分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是①C2H2與CH3CHO②C7H8與C6H12③C2H2與C6H6④HCOOCH3與CH3COOH,A．①②③④ B．①④ C．①②④ D．②④19、在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是A．c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)B．c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)D．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)20、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D21、為了說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是()A．將CH3COONa·3H2O晶體溶于水，溫度降低B．醋酸鈉溶液的pH大于7C．醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深D．醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣22、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時(shí)的方程式為：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．TNT在反應(yīng)中只做還原劑B．TNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)C．方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D．當(dāng)1molTNT參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×1023二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，經(jīng)測(cè)定A中只含C、H、O三種元素，且C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則A的分子式是_____（2）經(jīng)測(cè)定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______（3）A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與發(fā)生顯色反應(yīng)24、（12分）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。25、（12分）中和滴定實(shí)驗(yàn)（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤(rùn)洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處_________。④調(diào)讀⑤注加（2）滴定過(guò)程①右手搖動(dòng)________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點(diǎn)判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對(duì)測(cè)定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過(guò)程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。26、（10分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制該混合溶液時(shí)，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。（2）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為_(kāi)__________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無(wú)水Na2SO427、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項(xiàng)）。（2）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時(shí)俯視刻度線（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL（計(jì)算保留一位小數(shù)）。28、（14分）A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___。（2）的空間構(gòu)型為_(kāi)___（用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為_(kāi)___（填元素符號(hào)）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)___；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個(gè)Cu2O晶胞（見(jiàn)圖2）中，Cu原子的數(shù)目為_(kāi)___。29、（10分）（1）肉桂醛是重要的醫(yī)藥原料，也是重要的香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。①肉桂醛所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和_____________。②肉桂醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________：。（2）根據(jù)下列高分子化合物回答問(wèn)題①合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；②合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____________；③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.二氟化氙的氙原子原有8個(gè)電子，故其與氟成鍵后最外層一定超過(guò)到8電子，A錯(cuò)誤；B.XeF2、KrF2均為分子晶體，分子量越大，沸點(diǎn)越高，XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高，B正確；C.二氟化氙為非極性分子，則其分子結(jié)構(gòu)一定是對(duì)稱的，故分子的空間構(gòu)型為直線型，C錯(cuò)誤；D.二氟化氙為直線構(gòu)型，則由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯(cuò)誤；答案為B2、D【解析】

分析特殊點(diǎn)，a點(diǎn)為硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)的點(diǎn)，導(dǎo)電性幾乎為零，b點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)鋇離子恰好沉淀的點(diǎn)，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)?！驹斀狻緼.根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為溶液和硫酸的反應(yīng)，則曲線②為溶液和硫酸氫鈉溶液的反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，硫酸和硫酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)為鋇離子恰好沉淀，溶質(zhì)為氫氧化鈉，B正確；C.a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，顯中性，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)，溶液顯中性，C正確；D.c點(diǎn)加入硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，故加入氫離子的量不相等，故氫氧根的量不相等，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定。離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越小。硫酸氫鈉和氫氧化鋇按照1:1反應(yīng)時(shí)，是硫酸根和鋇離子恰好沉淀；按照2:1反應(yīng)時(shí)，是恰好中和。3、C【解析】

同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。【詳解】A、O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合；B、CH4和C4H10分子式不同，不是同分異構(gòu)體，二者都屬于烷烴，互為同系物，故B不符合；C、CH3OCH3和CH3CH2OH，前者是甲醚，后者是乙醇，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合；D、1H和2H是氫元素的不同核素，互為同位素，故D不符合。答案選C。4、A【解析】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。A.甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式相同，最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B.等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，鐵過(guò)量，以Cl2的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算OH-的物質(zhì)的量；D.葡萄糖分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為24?！驹斀狻考兹┖鸵宜岬淖詈?jiǎn)式都為CH2O，1mol甲醛燃燒生成1molCO2，60gCH2O的物質(zhì)的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA，A正確；標(biāo)況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，鐵過(guò)量，0.2molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，B錯(cuò)誤；缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；葡萄糖分子中含有5個(gè)H—O鍵、5個(gè)C—O鍵、1個(gè)C=O鍵、7個(gè)H—C鍵、5個(gè)C—C鍵，共價(jià)鍵數(shù)為24，則1mol葡萄糖中含共價(jià)鍵數(shù)為24NA，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、化學(xué)鍵的構(gòu)成關(guān)系。5、C【解析】

A．發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．HOCH2COOH發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)，方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，弱于碳酸，則苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為+H2O+CO2→+HCO3－，C正確；D．乙酸是弱酸，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32-=CO2↑+H2O+2CH3COO-，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意縮聚反應(yīng)中端基原子或原子團(tuán)不能漏寫，題目難度不大。6、C【解析】

A.電子親和能越大，表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩(wěn)定，而且根據(jù)表中數(shù)據(jù)知得電子能力越強(qiáng)的元素的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說(shuō)明越易得到電子，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量，B錯(cuò)誤；C.O-的電子親和能為-780kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為-780kJ/mol，C正確；D.O的第一電子親和能為141kJ/mol，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到1mol電子成為O-釋放141kJ能量，O-的電子親和能為-780kJ/mol，O-得到1mol電子成為O2-吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量，D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解析】A.聚乙烯塑料在自然界中很難分解，可造成白色污染，故A錯(cuò)誤；B.大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生碳等顆粒物，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故B正確；C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底，故C正確；D.乙烯可作水果的催熟劑，故D正確。故選A。8、C【解析】

已知某元素位于周期表的第三周期ⅦA族，則該元素是Cl。A.氯元素原子核外有3個(gè)電子層，A正確；B.氯元素最外層有7個(gè)電子，B正確；C.氯元素最外層有7個(gè)電子，該元素容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.氯元素最外層有7個(gè)電子，該元素容易得到電子，D正確；答案選C。9、D【解析】試題分析：①集氣瓶用來(lái)收集氣體，不能加熱。錯(cuò)誤；②量筒用來(lái)量取一定體積的液體，不能加熱；錯(cuò)誤；③燒杯墊上石棉網(wǎng)，可以加熱。正確。④表面皿不能加熱。錯(cuò)誤。⑤蒸發(fā)皿可以直接加熱。正確。⑥容量瓶是用來(lái)配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，不能加熱。錯(cuò)誤。⑦圓底燒瓶墊上石棉網(wǎng)，可以加熱。正確。因此能用酒精燈加熱的是③⑤⑦。選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查儀器的正確使用的知識(shí)。10、D【解析】分析：A、pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根據(jù)公式n=CV分析；C、銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；D、Na2O2中含有Na+和O22-離子。詳解：pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)公式n=CV，確定溶液中離子的物質(zhì)的量必需知道溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，B選項(xiàng)中沒(méi)有提供溶液的體積，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量是0.92mol，理論上完全反應(yīng)生成SO2為0.46mol，即生成SO2分子數(shù)目為0.46NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，所以生成的SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中含有Na+和O22-離子，陽(yáng)離子和陰離子之比是2:1，所以1molNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。11、C【解析】A．該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C正確；D．電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、C【解析】

A、s能級(jí)的軌道都是球形的，且電子層序數(shù)越大，半徑也就越大，故A錯(cuò)誤；B、在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯(cuò)誤；C、Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，故C正確；D、原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無(wú)關(guān)；在電子排布中，每一電子層有s、p、d、f等七個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)有不同的軌道，在每一軌道上電子的自旋方向不同；能量最低的能級(jí)叫做基態(tài)，其他能級(jí)叫做激發(fā)態(tài)；氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿。14、B【解析】

①該有機(jī)物中含—OH、—COOH、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)；②該有機(jī)物中含碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；③該有機(jī)物中含—OH，且與—OH相連的碳原子的鄰位碳原子上含H，能發(fā)生消去反應(yīng)；④該有機(jī)物中含—OH、—COOH，能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤該有機(jī)物中含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥該有機(jī)物中含碳碳雙鍵、—OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑥該有機(jī)物中含羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①②③④⑤⑥⑦，答案選B。15、D【解析】

A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，答案選D。16、C【解析】

A、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出該有機(jī)物的分子式為C5H10O2，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)氧乙烷是三元環(huán)，而3－甲基－3－羥甲基氧雜環(huán)丁烷，是四元環(huán)，且二者分子構(gòu)成上相差的不是n個(gè)CH2，因此兩者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C、屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH3、(CH3)2CH2COOH、(CH3)2CCOOH，共有4種，故C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)中C為sp3雜化，分子中所有原子不處于同一平面，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、D【解析】分析：A、電離無(wú)須通電；B、能電離出氫離子的化合物不一定為酸；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；D、含離子鍵的一定為離子化合物。詳解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無(wú)須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；答案選D。18、C【解析】

①1molC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；1molCH3CHO完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-=2.5，二者相等，故選；②1moC7H8完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7+=9；與1molC6H12完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=9，二者相等，故選；③1moC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；與1molC6H6完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=7.5，二者不相等，故不選；④1moHCOOCH3完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2；與1molCH3COOH完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2，二者相等，故選；答案選C。19、B【解析】

0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于電離程度，溶液顯酸性，結(jié)合三大守恒分析判斷。【詳解】A．NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于電離程度，但電離和水解程度均較小，因此c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)，二者處理得質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32－)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，故D正確；答案選B。20、C【解析】

A選項(xiàng)，F(xiàn)e為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B選項(xiàng)，氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C選項(xiàng)，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故C正確，符合題意；D選項(xiàng)，水是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。21、C【解析】

A、將CH3COONa?3H2O晶體溶于水，溫度降低，是溶解過(guò)程破壞化學(xué)鍵吸收的熱量高于分子離子與水結(jié)合放出的熱量，表現(xiàn)為溶解溶液溫度降低，不能說(shuō)明水解過(guò)程的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B、醋酸鈉水溶液的pH值大于7，說(shuō)明鹽水解顯堿性，證明含有弱酸陰離子，不能證明水解是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，說(shuō)明存在水解的離子使溶液呈堿性，加熱后顏色變深，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，說(shuō)明溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明水解過(guò)程是吸熱過(guò)程，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，顏色變深，C正確；D、醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣，是因?yàn)闈饬蛩崛芙庠谒芤褐惺谷芤簻囟壬?，利用的是?qiáng)酸制弱酸，D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時(shí)，不僅碳的化合價(jià)升高，還有氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低至0價(jià)，所以TNT在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.TNT中H的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，C的平均化合價(jià)為-價(jià)，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個(gè)氮原子可知，TNT前的計(jì)量數(shù)為4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中只有碳的化合價(jià)升高，每個(gè)碳原子升高的價(jià)態(tài)為（+4）-（-）=，所以1molTNT發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7××6.02×1023=30×6.02×1023，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。二、非選擇題(共84分)23、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解析】

（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán)；（3）根據(jù)含有的官能團(tuán)，書寫化學(xué)方程式；（4）利用性質(zhì)，確定含有的可能官能團(tuán)，根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體；【詳解】（1）已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)；能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可確定含有的官能團(tuán)為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個(gè)數(shù)比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上有2個(gè)取代基-CH2CHO、-OH時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，-CH3、-CHO、-OH時(shí)，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對(duì)位，則-OH在苯環(huán)的位置有2種，合計(jì)13種。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。25、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化偏高無(wú)影響偏高偏高偏低【解析】

（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液，再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷?！驹斀狻浚?）①中和滴定實(shí)驗(yàn)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，需用酸式滴定管，使用前應(yīng)驗(yàn)漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2~3次，可防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏?。虎垩b液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，使用標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量無(wú)影響，則計(jì)算結(jié)果無(wú)影響；③滴定過(guò)程中不慎有酸液外濺，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致酸溶液的體積偏小，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏低?！军c(diǎn)睛】某一次操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的影響，再利用c1V1=c2V2計(jì)算出待測(cè)液的濃度變化。26、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實(shí)驗(yàn)中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無(wú)水硫酸鈉除去少量的水，無(wú)水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力。該類試題主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。27、BDEC2.08.2【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會(huì)使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會(huì)使C偏??；凡是不當(dāng)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計(jì)