金屬和金屬材料質(zhì)量檢測試題經(jīng)典

一、金屬和金屬材料選擇題

1.我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍銀合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為

鋁合金或不銹鋼，在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是（）

A.金屬的硬度B.金屬的導熱性

C.金屬的耐腐蝕性D.金屬價格與硬幣面值的吻合度

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】

在選擇鑄造硬幣的材料時，需要考慮的因素有金屬的硬度、金屬的耐腐蝕性、金屬價格與

硬幣面值的吻合度，至于金屬是否導熱不需要考慮.

2.下列金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（）

A.用鐵從含銀廢液中回收銀B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C.古代金銀制品能保存至今D.用鋁合金能制作門窗框架

【答案】D

【解析】

A、用鐵回收含銀廢液中的銀，是利用鐵能將位r其后的銀從其鹽溶液中置換出來，是由

金屬活動性決定的；B、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，是利用氫前的金屬能與酸發(fā)生置換

反應(yīng)生成氫氣，是由金屬活動性決定的；C、用金、銀制首飾是利用這兩種金屬化學性質(zhì)

穩(wěn)定，不易與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)，是由金屬活動性決定的；D、用鋁合金制作門窗框獲是利

用其密度小、易于加工等性質(zhì)，不是由金屬活動性決定的。

3.化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R

放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學方程式可表示為：

R+2HC12=RC12+H21）,將R放入ZnS（，溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是

（）

A.R+MgSOi=RSOt+MgB.R+CuSO^RSOi+Cu

C.R+H2so尸RSCh+H2tD.2Al+3ES0t=Al2（SO.,）3+3R

【答案】A

【解析】

將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動性R>H；

由R+2HCh=RCh+H2t可知，R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSCh溶液中無任何變化，

說明Zn的金屬活動性比R強，即ZnARcA、由于金屬活動性Mg>Zn>R,所以R不能

與MgSCh反應(yīng)，錯誤；B、由于金屬活動性R>H>Cu,所以R能與C11SO4反應(yīng)，化學方

程式R+CuSCU二RSCU+Cu,正確；C、金屬活動性R>H,R能與H2sCU反應(yīng)，化學方程式

R+H2SO4=RSO4+H2t，正確；D、由于金屬活動性Al>Zn>R,所以Al能與RSO4反應(yīng)，

化學方程式2A1+3RSO尸Ab(S04)3+3R,正確。故選A。

點睛：掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)

鍵。

4.Fe2O3.CuO的固體混合粉末ag,高溫下用足量C。還原，得到金屬混合物2.40g,將

生成的CCh氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的值為

A.2.45B.3.20C.4.00D.7.40

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】

根據(jù)反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO34/+H2O中82與CaCCh的質(zhì)量的關(guān)系44:100,由于白色沉

淀碳酸鈣的質(zhì)量5.00g,可知CO2的質(zhì)量為2.2g,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳元素的質(zhì)量不

變，即二氧化碳中碳元素的質(zhì)量即等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故可求出參加反應(yīng)的CO

的質(zhì)量為1.4g,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可列等式;aH.4g=2.4g+2.2g,a=3.2g,故選B

考點：根據(jù)化學方程式計算，質(zhì)量守恒定律

5.下列物品所使用的主要材料屬于合金的是()

【答案】D

【解析】

A.屬于有機合成材料。B.屬于天然高分子材料。C.無機合成材料。D.屬于合金。

點睛：本題主要考查合金，合成材料等知識。

6.某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能

達到目的是

A.將Fe、Cu分別加入AgMQ,溶液中

B.將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中

C.將Fc分別加入CuSOi、AgNOj溶液中

D.將Fe、Ag分別加入CuSOj溶液中

【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則

不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鐵、銅、銀三種

金屬的活動性順序。

【詳解】

A、鐵、銅都能與AgN03溶液反應(yīng)，證明鐵、銅的活動性比銀強，但不能比較鐵、銅的活

動性的強弱，故該方案不能達到目的；

B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)，銅、銀和稀鹽酸不反應(yīng)，而則得出：鐵〉銅、銀，但不能比較銅、

銀的活動性的強弱，故該方案不能達到目的；

C、鐵與CuS04、AgNCh溶液反應(yīng)，說明了活動性鐵,銅、銀，但不能比較銅、銀的活動

性的強弱，故該方案不能達到目的；

D、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鐵〉銅；銀與CuSCh溶液不反應(yīng)，說明

了活動性銅〉銀，由此可得的三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故該方案能達到目的。故選

D。

【點睛】

要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與酸反

應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸。

7.金屬M與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M(NO?)2+2Ag,下列說法正確的是

A.M可能是鋁

B.Ag的金屬活動性比M強

C.反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變

D.在金屬活動性順序里，M一定排在氫前

【答案】C

【解析】

【分析】

在金屬活動順序表中：

①氫前面金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，置換出氫氣，氫后面金屬則不可以。

②從左到右越來越不活潑，

③前面金屬可以把其后面金屬從他的鹽溶液中置換出來，活潑的置換不活潑的。

【詳解】

A.M不可能是鋁，鋁元素顯+3價，故A錯誤；

B.Ag的金屬活動性沒有M強，在金屬活動順序表中，活潑的置換不活潑的，故B錯誤；

C.反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變，由0價變?yōu)?2價，故C正確；

D.在金屬活動性順序里，M不一定排在氫前，一定排在銀前面，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

8.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中

滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是O

A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B.濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂

c.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，一定沒有氯化銅

D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】

A、加入一定量的鎂粉時，鎂首先和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，因此游出的固體中一定

含有銅，但是不可能含有鐵和鎂，因為向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，也A

錯誤；

B、濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂，故B正確；

C、濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，如果不含有氯化亞鐵，則氯化亞鐵和鎂反應(yīng)能生成

鐵，加入稀鹽酸時就會產(chǎn)生氣泡了，這與沒有氣泡產(chǎn)生用矛盾，也可能含有氯化銅，如果

鎂很少，不足以和氯化銅完全反應(yīng)，則濾液中含有氯化銅，故C錯誤；

D、源液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵，不一定含有氯化銅，如果鎂和氯化銅恰好完全反

應(yīng)，則濾液中不含有氯化銅，故D錯誤。

故選Bo

【點睛】

氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的

金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

9.根據(jù)金屬活動性順序AI>Fe>Cu>Ag判斷，下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)Cu+FeSCU-Fe+CuSOjuJ以發(fā)生，屬于置換反應(yīng)

B.反應(yīng)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可以發(fā)生，屬于置換反應(yīng)

C.反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2可以發(fā)生，溶液顏色由無色變成藍色

D.反應(yīng)2AI+3CuSO4=3CX+Al2(S04)3可以表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變無色

【答案】A

【解析】

【分析】

在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金

屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而且越靠前的金屬活動性越強。

【詳解】

A、由于金屬活動性Fe>Cu,所以反應(yīng)Cu+FeSCU=Fe+CuSO4不可以發(fā)生。A選項錯誤

B、由于金屬活動性Fe>Ag,反應(yīng)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe1N03)2可以發(fā)生，反應(yīng)物是一種

單質(zhì)和一種化合物。生成物是一種單質(zhì)和一種化合物。屬于置換反應(yīng)。B選項正確

C、由于金屬活動性Cu>Ag,反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2可以發(fā)生,由于硝酸銀溶

液為無色，硝酸銅溶液為藍色，所以溶液顏色由無色變成藍色。C選項正確

D、由于金屬活動性AI>Cu,反應(yīng)2人1+3。604=301+川2(5。4)3可以發(fā)生,由于硫酸銅溶

液為藍色，硫酸鋁溶液為無色，銅單質(zhì)為紅色，所以表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變

無色。D選項正確

故選Ao

【點睛】

氫前金屬會與酸反應(yīng)，氫后金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中

置換出來。但也要注意，與金屬反應(yīng)的酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸。

10.將一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定質(zhì)量的C11SO4溶液中，充分反應(yīng)后過

濾，得濾液M和濾渣N。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷，下列說法中，不正確的是

A.濾浴N中一定含有Fe和Cu

B.濾渣N的質(zhì)量可能等于原混合物的質(zhì)量

C.濾液M的顏色可能是淺綠色

D.濾液M中最多含3種金屬陽離子

【答案】A

【解析】

【詳解】

A、銅一定會被鋅或鐵置換出來，因為硫酸銅溶液質(zhì)量未知，鋅和鐵有可能被硫酸銅反應(yīng)

完了，故濾渣N中一定有銅，可能有鋅、鐵，選項錯誤；

B、鋅一定與硫酸銅反應(yīng)，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,65份的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)

量會減少；鐵是否與硫酸銅反應(yīng)及反應(yīng)的程度未知，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu,56份質(zhì)量的鐵

置換出64份的銅，濾渣質(zhì)量會增大，因此濾渣N質(zhì)量可能等于原固體粉末質(zhì)量，故選項

正確；

C、如果鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則濾液M顯淺綠色，故選項正確；

D、如果硫酸銅溶液過量，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，

此時濾液M中有銅離子、鋅離子、亞鐵離子，故選項正確。

故選A,

11.下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是

A.銅有良好的導電性，常用于制作導線

B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)

C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹

D.不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用「制作醫(yī)療器械

【答案】B

【解析】

A、銅具有導電性，故能用作導線，正確：B、根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于氫前面的

金屬才能與稀鹽酸反應(yīng)，錯誤；C、鐵生銹的條件的鐵與水、氧氣同時接觸，故鐵制品在干

燥的空氣中不易生銹，正確；D、不銹鋼屬鐵合金，不易生銹，正確。故選

12.光痙的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是

A.食

鹽

水

【答案】B

【解析】

【分析】

鋼鐵的銹蝕是由于鋼鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣同時接觸，發(fā)生化學變化的結(jié)果。

【詳解】

A、鐵在食鹽水中與水和氧氣同時接觸，且食鹽能加速鐵的銹蝕。故A選項不符合題意:

B、植物油能將鐵與水和氧氣隔絕，最不容易生銹。故B選項符合題意；

C、鐵在空氣中能與水和氧氣接觸，可以生銹。故C選項不符合題意；

D、鐵一部分在水中，一部分與水和氧氣同時接觸，易生銹。故D選項不符合題意。

故選B。

13.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的.下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅

高溫小

過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2+2C^Si+2COf,該反應(yīng)的基本類型是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)

反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也一種單質(zhì)和一種化合物，符合置換反應(yīng)的定

義，不符合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復分解反應(yīng)的定義，所以是置換反應(yīng)。故選C.

14.一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下

列說法不正確的是（）

A.匕時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大

B.匕時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大

C.t2時，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同

D.t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同

【答案】C

【解析】

timin時，鋅與鹽酸反應(yīng)曲線上點的縱坐標位置更高，說明此時鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量較鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由時橫坐標表示時間，所以也表示0rmin這段時間內(nèi)，

鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，所以也表明鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫

氣的速率較鐵與鹽酸反應(yīng)更快：t,min時，兩條曲線相交，且此后保持水來，說明鋅與款酸

的反應(yīng)、鐵與鹽酸的反應(yīng)均已完全，且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量用同，由于氫氣中的氫元素來源于

鹽酸提供的氫元素，所以產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，也就說明參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相同。

15.探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是（）

A.Mg、Cu、FeSCU溶液B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸

C.Fe、Cu、MgSCU溶液D.Fe、MgSCU溶液、CuSCM溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：探究金屬的活動性可利用的原理：1、金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)是否能與酸反應(yīng)以及

與酸反應(yīng)的激烈程度來判斷活動性的強弱，2、金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)是否能反應(yīng)來判斷

金屬活動性的強弱，A、Mg、Cu、FeS04溶液，根據(jù)Mg能與FeSCh溶液反應(yīng)，而銅不會，

可以判斷三種金屬的活動性強弱，正確，B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根據(jù)Mg、Fe都能與

稀硫酸，而且反應(yīng)的激烈程度不同，Cu不會與稀硫酸反應(yīng)，可以判斷三種金屬的活動性強

弱，正確，C、Fe、Cu、MgSCU溶液，由于Fe和Cu都不會與MgSCh溶液反應(yīng)，故無法判

斷，錯誤，D、Fe、MgSOa溶液、CuSCU溶液，根據(jù)Fe不會與MgSCU溶液反應(yīng)，能與

CuSCU溶液反應(yīng)，可以判斷二種金屬的活動性血弱，正確，故選C

考點：金屬活動性順序的探究

16.實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或

鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（）

A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成

B.實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵

C.反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成

D.為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】

A、一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此試管中澄

清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成，選項A正確；

B、根據(jù)題意可知該反應(yīng)也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管

中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，產(chǎn)物不一定是鐵，選項B正確；

C、反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，只能說明氧化鐵被還原了，氧化

鐵中的氧被一氧化碳奪去了一部分，不能證明一定有鐵生成，也可能生成的是四氧化三鐵

或氧化亞鐵，選項C錯誤；

D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，選項D正確。故

選Co

17.向AgNCh溶液中加入?定質(zhì)量的Al、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍

色濾液.關(guān)于該濾渣和濾液的下列四種說法中，正確的是()

A.向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

B.向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生

C.濾渣中一定含有Ag,可能含有銅

D.濾液中一定含有Cu(N03)2,一定不含AgNCh,不一定含有Al(N03)3

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由于沒有鋁，所以向濾渣中加入稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B、由于硝酸銀不一定完全被反應(yīng)，因此只有當硝酸銀有剩余時，向濾渣中加入稀鹽酸，一

定有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；C、根據(jù)分析鋁和銅都與硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，故濾渣中一

定含有Ag.故C正確；D、由上述分析可知，濾液中一定含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3,

可能含有AgNCb.故D錯誤。

考點：本題考查金屬活動性順序及其應(yīng)用。

18.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是

氯

氯

氣

U氣

的

的

質(zhì)

質(zhì)

A.B.

蚩

蚩

t

og5--------------?

反應(yīng)時間，s0反應(yīng)時間，s

氯

氣

的

質(zhì)

量

',g反應(yīng)時間s

【解析】

【分析】

【詳解】

等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，由「鋅比鐵活潑，故鋅與酸的反應(yīng)速率更快;

但鐵生成的氫氣的質(zhì)量更多。故選B。

19.將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點，在一定條件下，A和B能發(fā)

生化學反應(yīng)生成C和D.微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是（）

一|匚4~---,1?—氫原子

Qp4一定條件.口匕―原子

AB|CD|.氮原子

A.從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物

B.從微觀角度看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子

C.若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則D的微觀符號可表示為止

D.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價不變

【答案】C

【解析】

【分析】

由圖片知反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+3O2—?定學華一＞2N2+6H2O

【詳解】

A.物質(zhì)C是水由兩種元素組成，屬于化合物，故錯誤；

B.從微觀角度看，該化學變化中發(fā)生根本改變和微粒是分子，故錯誤；

C.若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，空氣中體積分數(shù)最大的氣體是氮氣。則