第3章：物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化—2024-2025學(xué)年高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法錯誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+可將少量固體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大2、向CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論正確的是()A.濾液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B.濾液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4C.濾渣中一定有Cu和Fe,一定無ZnD.濾渣中可能有Cu、Fe和Zn3、鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色殘?jiān)?。上述白色沉淀和殘?jiān)謩e是()A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe3O44、人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性 D．還原性5、將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性B．二氧化硫具有還原性C．二氧化硫具有氧化性D．二氧化硫溶于水后生成酸6、、(雙選)據(jù)天文學(xué)家推測，作為太陽系最活躍的天體，木衛(wèi)一的火山還會噴發(fā)出大量的二氧化硫，毒化大氣層。下列有關(guān)二氧化硫的說法不正確的是()A．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同D．過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO37、硫的化合物H2S、H2SO4、Fe2(SO4)3等在生產(chǎn)、生活和科研中有著重要的應(yīng)用。SO3可溶于濃硫酸生成H2SO4·SO3,繼續(xù)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4。下列有關(guān)硫酸的說法正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣B.濃硫酸與鐵不反應(yīng),可用鐵罐儲運(yùn)濃硫酸C.常溫下,可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2D.將1molH2SO4·SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4,需消耗1molH2O8、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價—類”二維圖。下列說法錯誤的是()A.c能使紫色石蕊溶液變紅B.b在純氧中燃燒可生成dC.g既具有氧化性也具有還原性D.硫酸型酸雨的形成過程中會發(fā)生e到f的轉(zhuǎn)化9、將裝有50mL、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中和NO的體積比是()A.5:3B.3:5C.3:2D.2:310、如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體B濃硫酸附近無現(xiàn)象NH3與濃硫酸不反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是可溶性堿11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．某溫度和壓強(qiáng)下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．4.6g乙醇中含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA12、下列敘述正確的是()A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl313、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl214、洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是（）A．用CS2洗滌B．通入H2加熱C．加熱試管使硫熔化D．用酒精洗滌15、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A．過量的氫氣與氮?dú)釨．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量濃硫酸與銅D．過量的鋅與18mol/L硫酸16、下列氣體中，不能用排水法收集的是（）A．H2B．O2 C．NO D．NO217、下列物質(zhì)能與鋁粉組成鋁熱劑的是（）A．B．C．D．18、下列說法正確的是（）A．具有漂白性，能使滴有酚酞的溶液褪色B．漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其褪色原理都相同C．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是D．和都能漂白某些有色溶液，若將兩種氣體同時通入有色溶液中，漂白效果會更好二、填空題。19、用下面兩種方法可以制得白色的沉淀。Ⅰ．方法一：用溶液與不含的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的常采用的________方法。（2）生成白色沉淀的操作是用長膠頭滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是________________。Ⅱ．方法二：在如圖所示裝置中，用不含的NaOH溶液、鐵屑、稀制備。（1）在試管A中加入的試劑是________________。（2）在試管B中加入的試劑是________________。（3）為了制得白色沉淀，在試管A和B中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾后的實(shí)驗(yàn)步驟是________________。（4）這樣生成的沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________。20、氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：N2O2ArCO2-196℃-183℃-186℃-78℃現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是________。（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是________色的氣體，________（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣。①制取氨氣的化學(xué)方程式為________；②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為________g。（4）已知：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。

①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為________；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是________。三、工藝流程題。21、鐵是人類較早使用的金屬之一，如圖為鐵及其化合物的“價—類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別①_______和化學(xué)式②_______。(2)某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：①Cl2②Fe③NaOH④AgNO3。從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于_______，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)；從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有_______性，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)。(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_______nm。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)Fe2O3與物質(zhì)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3濁液的過程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______。四、實(shí)驗(yàn)題。22、氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并使用硫代硫酸鈉溶液對氰化鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀。（1）實(shí)驗(yàn)I.實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

晶體盛裝濃硫酸的儀器名稱是________（2）a裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物可能是________（填化學(xué)式）。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛________（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一種）的注射器。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ.產(chǎn)品純度的檢測已知：Na2S2O3·5H2O的摩爾質(zhì)量為248g·mol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品0.1000g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到終點(diǎn)時，消耗碘水溶液15.00mL，則該樣品的純度是________。（保留三位有效數(shù)字）（6）滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

（填字母）。A.錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗

B.錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)

C.滴定到終點(diǎn)時仰視讀數(shù)

D.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)出現(xiàn)氣泡五、計(jì)算題。23、向Cu和CuO組成的混合物中，加入90mL5.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2.24L。請回答以下問題：（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________；（2）原混合物中銅的物質(zhì)的量為________mol，氧化銅的物質(zhì)的量為________mol；（3）若要將生成的NO氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，需通氧氣________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。第3章：物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化—2024-2025學(xué)年高中化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊一、選擇題。（18題）1、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法錯誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+可將少量固體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【答案】D2、向CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論正確的是()A.濾液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B.濾液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4C.濾渣中一定有Cu和Fe,一定無ZnD.濾渣中可能有Cu、Fe和Zn【答案】C3、鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色殘?jiān)?。上述白色沉淀和殘?jiān)謩e是()A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe3O4【答案】B4、人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性 D．還原性【答案】D5、將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性B．二氧化硫具有還原性C．二氧化硫具有氧化性D．二氧化硫溶于水后生成酸【答案】D6、、(雙選)據(jù)天文學(xué)家推測，作為太陽系最活躍的天體，木衛(wèi)一的火山還會噴發(fā)出大量的二氧化硫，毒化大氣層。下列有關(guān)二氧化硫的說法不正確的是()A．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同D．過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3【答案】C、D7、硫的化合物H2S、H2SO4、Fe2(SO4)3等在生產(chǎn)、生活和科研中有著重要的應(yīng)用。SO3可溶于濃硫酸生成H2SO4·SO3,繼續(xù)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4。下列有關(guān)硫酸的說法正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣B.濃硫酸與鐵不反應(yīng),可用鐵罐儲運(yùn)濃硫酸C.常溫下,可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2D.將1molH2SO4·SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4,需消耗1molH2O【答案】D8、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價—類”二維圖。下列說法錯誤的是()A.c能使紫色石蕊溶液變紅B.b在純氧中燃燒可生成dC.g既具有氧化性也具有還原性D.硫酸型酸雨的形成過程中會發(fā)生e到f的轉(zhuǎn)化【答案】B9、將裝有50mL、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中和NO的體積比是()A.5:3B.3:5C.3:2D.2:3【答案】C10、如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體B濃硫酸附近無現(xiàn)象NH3與濃硫酸不反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是可溶性堿【答案】A11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．某溫度和壓強(qiáng)下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．4.6g乙醇中含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA【答案】C12、下列敘述正確的是()A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl3【答案】C13、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2【答案】A14、洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是（）A．用CS2洗滌B．通入H2加熱C．加熱試管使硫熔化D．用酒精洗滌【答案】A15、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A．過量的氫氣與氮?dú)釨．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量濃硫酸與銅D．過量的鋅與18mol/L硫酸【答案】A16、下列氣體中，不能用排水法收集的是（）A．H2B．O2 C．NO D．NO2【答案】D17、下列物質(zhì)能與鋁粉組成鋁熱劑的是（）A．B．C．D．【答案】A18、下列說法正確的是（）A．具有漂白性，能使滴有酚酞的溶液褪色B．漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其褪色原理都相同C．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是D．和都能漂白某些有色溶液，若將兩種氣體同時通入有色溶液中，漂白效果會更好【答案】C二、填空題。19、用下面兩種方法可以制得白色的沉淀。Ⅰ．方法一：用溶液與不含的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的常采用的________方法。（2）生成白色沉淀的操作是用長膠頭滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是________________。Ⅱ．方法二：在如圖所示裝置中，用不含的NaOH溶液、鐵屑、稀制備。（1）在試管A中加入的試劑是________________。（2）在試管B中加入的試劑是________________。（3）為了制得白色沉淀，在試管A和B中加入試劑，塞緊塞子，打開止水夾后的實(shí)驗(yàn)步驟是________________。（4）這樣生成的沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________?！敬鸢浮恐蠓斜苊馍傻某恋斫佑|鐵屑、稀不含的NaOH溶液檢驗(yàn)試管B出口處氫氣的純度，當(dāng)排出的純凈時，再關(guān)閉止水夾兩試管中充滿且外界空氣不易進(jìn)入，可防止被氧化20、氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：N2O2ArCO2-196℃-183℃-186℃-78℃現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是________。（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是________色的氣體，________（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣。①制取氨氣的化學(xué)方程式為________；②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為________g。（4）已知：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。

①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為________；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是________。【答案】（1）N2

（2）無；難；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；10.7g

（4）NH3＋H＋＝NH4＋；溶液顯色所需時間三、工藝流程題。21、鐵是人類較早使用的金屬之一，如圖為鐵及其化合物的“價—類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別①_______和化學(xué)式②_______。(2)某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：①Cl2②Fe③NaOH④AgNO3。從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于_______，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)；從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有_______性，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)。(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_______nm。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)Fe2O3與物質(zhì)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3濁液的過程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______?！敬鸢浮?1)

單質(zhì)

Fe(OH)3(2)鹽

③④

氧化

②(3)1~100(4)Fe3++Cu=Cu2++Fe2+(5)(6)先生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色四、實(shí)驗(yàn)題。2