試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025重點(diǎn)高中自主招生模擬化學(xué)試卷1.本試題共有28道題：其中1-22題為選擇題，請(qǐng)將所選答案的標(biāo)號(hào)填寫在答題紙上的指定位置上；23-28題在答題紙上做答，答案寫在第I卷上的無效、不得分。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，F(xiàn)e-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137。一、選擇題：每題各有一個(gè)正確答案。（本題共16小題，每題1分，共16分）1．“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是A．H B．C C．O D．Si2．從《中國(guó)成語大會(huì)》到《中國(guó)詩詞大會(huì)》，中國(guó)詩詞文化大放異彩，很多成語、詩詞中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)道理，下列敘述錯(cuò)誤的是A．“百煉成鋼”與“沙里淘金”所涉及的變化種類不同B．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”說明鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅C．“真金不怕火煉”說明黃金的熔點(diǎn)低D．“煮豆燃豆其”涉及到的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能3．分類法是化學(xué)研究的重要方法。下列分類正確的是A．He、CO2、SO2是有害氣體 B．氯化鈉、純堿、小蘇打是鹽類C．塑料、棉、大理石是天然材料 D．鈣、鐵、鋅、硒是人體中的微量元素4．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是A． B．C． D．5．表中酸性強(qiáng)弱情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClO酸性大→小A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑B．2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClOD．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓6．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)對(duì)過氧化氫分解進(jìn)行探究。下列相關(guān)說法不正確的是A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和乙，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)．對(duì)比實(shí)驗(yàn)乙和丁，探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和丙，探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對(duì)H2O2分解速率影響的程度7．下圖為冰的晶體結(jié)構(gòu)微觀示意圖，下列說法不正確的是A．冰是由分子構(gòu)成的物質(zhì)B．冰中的水分子是按一定規(guī)律排列且靜止不動(dòng)的C．冰融化時(shí)需要吸收熱量說明圖中虛線處存在微粒間的相互作用D．使水分解需要加熱到2200℃，而使冰融化成水需要加熱到0℃，這說明該晶體結(jié)構(gòu)微粒間的相互作用中至少有兩種8．完成下列實(shí)驗(yàn)，選用儀器（非玻璃儀器任選）正確的是A．由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④B．粗鹽提純：①③④⑤⑥C．測(cè)定中結(jié)晶水的含量：③⑤D．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中將海帶灼燒成灰：④⑤⑥9．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并加以利用，如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A．能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)B．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶C．整個(gè)過程中，涉及到四種基本反應(yīng)類型D．從捕捉室出來的溶液中，至少含有一種溶質(zhì)，最多含有兩種溶質(zhì)10．一定質(zhì)量的CH4可與常見物質(zhì)M反應(yīng)，同時(shí)放出少量熱量；將所得產(chǎn)物Cu2O與O2反應(yīng)又生成M，同時(shí)放出較多熱量。其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是①M(fèi)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Cu2O中的高②理論上反應(yīng)每生成22gCO2，同時(shí)生成9gH2O③理論上每16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2④整個(gè)過程需要不斷添加物質(zhì)M⑤反應(yīng)I可將CH4中的部分能量?jī)?chǔ)存于Cu2O中A．①③ B．②④ C．③⑤ D．①③⑤11．純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時(shí)間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中，正確的是()A．粗鹽的晶粒大一些有利于提純B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解與結(jié)晶平衡D．在整個(gè)過程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大(溫度不變)12．水不僅是一種重要的溶劑還是一種重要的化學(xué)試劑，水能與許多物質(zhì)發(fā)生程度不同的復(fù)分解反應(yīng)，如，下列說法不正確的是A．Al4C3與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是Al（OH）3和CH4B．NaClO與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物之一是HClOC．PCl3與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是PH3和HClOD．Mg3N2與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和Mg（OH）213．W、X、Y、Z為1~18號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．W的單質(zhì)常溫下為固體 B．ZX2也是形成酸雨的物質(zhì)之一C．Y可在X2中燃燒生成XY D．Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸14．研究分子對(duì)稱性可以預(yù)測(cè)或解釋許多分子的化學(xué)性質(zhì)。如下左圖所示，水分子存在兩個(gè)相互垂直的對(duì)稱面。已知甲烷（CH4）分子呈正四面體結(jié)構(gòu)如圖，其存在對(duì)稱面的數(shù)量為A．3個(gè) B．4個(gè) C．6個(gè) D．8個(gè)15．初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個(gè)數(shù)比依次為2：1和1：1；E為黑色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液（部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列有關(guān)判斷正確的是

A．E轉(zhuǎn)變?yōu)锽一定是置換反應(yīng)B．A不一定是含CO32－或HCO3－的鹽C．D、F中相同元素的化合價(jià)一定相同D．除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶二、選擇題：每題各有一個(gè)或兩個(gè)正確答案。（本題共6小題，每題2分，共12分）16．由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色屬于堿B在盛有水的試管中滴入2～3滴紅墨水，振蕩，再加入，乙醇，再振蕩，溶液不分層乙醇能溶解在水中C久置的溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀元素化合價(jià)升高D將存放已久的少量氫氧化鈉固體配成溶液，滴加幾滴稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生氫氧化鈉固體沒變質(zhì)A．A B．B C．C D．D17．“銅的循環(huán)”如圖所示，箭頭表示能一步實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向，其中Y是一種黑色固體，下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化①可通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．轉(zhuǎn)化②中物質(zhì)X一定是NaOHC．轉(zhuǎn)化③④中銅元素的化合價(jià)不變D．轉(zhuǎn)化⑤中Z可選用Zn或Fe18．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水））的溶解度曲線，下列說法正確的是A．若中含有少量，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B．25℃的三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是C．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到℃（不考慮溶劑揮發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是D．若為，將℃時(shí)飽和溶液冷卻到20℃，析出膽礬晶體的質(zhì)量大于19．(W)是一種重要的戰(zhàn)略金屬。實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示。已知Zn粒中往往含有ZnS雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液可用于吸收少量氧氣。下列說法中不正確的是A

B

C

D

E

A．A也可用于大理石與鹽酸反應(yīng)制備CO2 B．A中最初出來的H2含H2S、水蒸氣、O2等雜質(zhì)C．裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→B→D→E D．結(jié)束反應(yīng)時(shí)應(yīng)該先關(guān)閉彈簧夾，再關(guān)閉管式爐20．Fe（OH）2固體放置在空氣中易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)而發(fā)生顏色變化。某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe（OH）2（已知Fe（OH）2不溶于水，為白色沉淀），下列分析正確的是A．X可以是稀硫酸或稀鹽酸B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉a、打開b，再向燒瓶中加入XC．反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe（OH）2可較長(zhǎng)時(shí)間存在21．已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，現(xiàn)有28.4gKO2與一定量的CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7.8g，向反應(yīng)后的固體中加入過量的200.0g稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入過量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列說法不正確的是A．KO2應(yīng)密封保存B．與CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為7.2gC．與CO2反后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為71：207D．與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.3%二、非選擇題【科普閱讀理解】22．閱讀下面科普短文。家庭能源轉(zhuǎn)型對(duì)于我國(guó)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)至關(guān)重要。隨著經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展，我國(guó)家庭能源使用朝著清潔化、高效化方向發(fā)展。2012年、2022年我國(guó)家庭能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)如圖所示。家庭燃料轉(zhuǎn)型作為能源轉(zhuǎn)型的重要組成部分，得到廣泛關(guān)注。家庭燃料轉(zhuǎn)型是指由使用煤炭、薪柴等傳統(tǒng)固體燃料轉(zhuǎn)向使用天然氣等清潔能源的過程，主要涉及取暖、炊事等多個(gè)領(lǐng)域。在取暖領(lǐng)域，研究多聚焦于清潔取暖政策對(duì)推進(jìn)燃料轉(zhuǎn)型的影響。在炊事領(lǐng)域，采取的措施多聚焦于燃料選擇和爐灶升級(jí)。其中，爐灶升級(jí)重點(diǎn)關(guān)注的是燃料的調(diào)控、空氣的調(diào)控和混合方式的調(diào)控。目前，我國(guó)家庭能源轉(zhuǎn)型已取得了一定進(jìn)展，在未來仍有廣闊的發(fā)展空間。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)由圖1可知，在我國(guó)家庭能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)中，2012年占比最高的是煤，2022年占比最高的是。(2)家庭燃料轉(zhuǎn)型是指由使用傳統(tǒng)固體燃料轉(zhuǎn)向使用等清潔能源。(3)爐灶升級(jí)改造時(shí)，調(diào)控空氣的根本目的是調(diào)控(填序號(hào))。a．氮?dú)?/p>

b．氧氣

c．二氧化碳(4)判斷下列說法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。①家庭能源轉(zhuǎn)型對(duì)于我國(guó)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)至關(guān)重要。②煤和天然氣都屬于化石燃料。23．碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有著重要的用途?！緦?shí)驗(yàn)探究一】某興趣小組的同學(xué)用圖一、圖二所示實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩組實(shí)驗(yàn)試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個(gè)潔凈的燒杯中。(1)試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是。(2)試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若將燒杯甲中物質(zhì)完全倒入燒杯乙中，可能看到的現(xiàn)象是____________。A．溶液顯紅色 B．溶液是澄清的 C．溶液是渾濁的 D．溶液中有氣泡產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)探究二】興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置測(cè)定某碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)B裝置內(nèi)所盛試劑是（寫名稱）。(5)實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，根據(jù)數(shù)據(jù)可以得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。(6)小張認(rèn)為用該裝置測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大（不考慮操作上的失誤），他的理由是。24．五水硫酸銅俗稱藍(lán)礬、膽礬或銅礬，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，難溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅與過量溶液反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中溶解的離子方程式為。(2)某學(xué)習(xí)小組利用含銅90%的廢銅屑制取硫酸銅晶體，有兩種途徑可供選擇：途徑A：途徑B：①寫出途徑A的化學(xué)方程式：。②與途徑A相比，途徑B的優(yōu)點(diǎn)是。(3)硫酸銅溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、、過濾、、干燥實(shí)驗(yàn)操作，得到膽礬。(4)將制得的晶體進(jìn)行熱重分析，其熱重曲線（即樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，T℃時(shí)，已完全失去結(jié)晶水）如圖所示。x=。(5)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏低的是。①制得的結(jié)晶水合物未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少量固體迸濺出來25．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑?！鹃喿x資料】①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣?！練浠}的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取裝置如圖甲所示（固定裝置省略）。

回答下列問題：（1）裝置A中制取氫氣的化學(xué)方程式。（2）裝置B的作用是。（3）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是。【產(chǎn)品的定量測(cè)定】通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計(jì)）。樣品純度的測(cè)定步驟如下：①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按乙（固定裝置省略）所示連接儀器。②調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL。③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL?；卮鹣铝袉栴}：（4）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：。（5）反應(yīng)生成氫氣的體積為mL。（6）已知該實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為。（結(jié)果精確到0.1%）26．利用廢鎳催化劑（主要成分：Ni，還含有少量的Zn、Fe、CaO等雜質(zhì)）制備NiCO3的實(shí)驗(yàn)流程如下（虛線處部分流程略去）：

已知：Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅。堿性條件下NiSO4轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀。(1)“酸溶”時(shí)，為使廢鎳充分溶解，可采取的措施有（任寫一種）。(2)“氧化”階段發(fā)生的反應(yīng)為，則a=。(3)“除鐵”的目的是除去溶液中的Fe3+。改變溫度、pH，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物可能不同（如圖）。80℃、pH=6時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）。

(4)“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該過程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是。27．某固體樣品中含有的離子由Na+、Ca2+、Ba+、、、、中的若干種組成，取適量該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中氣體均全部逸出，固體A、D、E均為純凈物?！静殚嗁Y料】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L。回答下列問題：(1)固體E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)可用檢驗(yàn)氣體C，現(xiàn)象是。(3)1.97gBaCO3在空氣中高溫充分灼燒得到1.69g固體，經(jīng)檢驗(yàn)沒有產(chǎn)生有毒氣體，寫出高溫灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)100mL無色溶液A中c（）=mol/L，固體樣品中n（）=mol。(5)當(dāng)m>g時(shí)，100mL無色溶液A中會(huì)含有，此時(shí)c（）=mol/L（用含m的代數(shù)式表示）。【附加題】28．研究小組按下圖流程進(jìn)行粗鹽（主要雜質(zhì)為、、）提純的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)得到的樣品中仍有殘留并探究原因。(1)②中加入過量溶液的目的是。(2)證明樣品中含的實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入蒸餾水溶解，，觀察到?！静殚嗁Y料】i.工業(yè)上一般用殘留量來判定精制鹽的純度。ii.兩種沉淀的如下表。物質(zhì)【提出假設(shè)并驗(yàn)證】(3)甲同學(xué)猜想步驟②生成的發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化導(dǎo)致了的殘留，反應(yīng)的離子方程式為。于是甲同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：在原實(shí)驗(yàn)的步驟和（填序號(hào)）之間增加過濾操作，測(cè)定所得樣品中的殘留量相較之前略有減少。(4)乙同學(xué)繼續(xù)查閱資料：溶液中的離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。推測(cè)鹽效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致在高濃度電解質(zhì)溶液中的溶解度增大，導(dǎo)致了的殘留。設(shè)計(jì)并實(shí)施對(duì)照實(shí)驗(yàn)：取5個(gè)小燒杯，分別加入，再加入下表所示的不同溶液，加熱、冷卻后過濾，檢驗(yàn)濾液中的，結(jié)果如下。序號(hào)飽和溶液溶液溶液濾液中的量a1000少量b0100較多c0010較多d055大量e622大量①上表中的實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)）能說明在單一溶質(zhì)溶液中，溶液的鹽效應(yīng)對(duì)溶解度產(chǎn)生的影響要明顯弱于溶液或溶液的影響。②綜合表中實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：混合溶液的鹽效應(yīng)明顯強(qiáng)于單一溶質(zhì)溶液。依據(jù)是。【反思改進(jìn)】(5)同學(xué)們概括粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中除雜試劑溶液不應(yīng)過量太多的原因有兩個(gè)方面：。(6)為盡可能減少殘留，需對(duì)原粗鹽提純進(jìn)行的改進(jìn)是。29．我國(guó)的殲-20戰(zhàn)機(jī)使用了大量的鈦金屬，四氯化鈦是生產(chǎn)海綿鈦的重要中間原料，某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備（夾持裝置咯去）。已知：①與溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀；②③有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/水溶性-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑-2376.81.6難溶于水請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是，儀器b的名稱為。(2)裝置C中的藥品為，裝置E用冰鹽水浴的目的是。(3)組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：①裝入藥品；②打開分液漏斗活塞；③檢查裝置氣密性；④關(guān)閉分液漏斗活塞；⑤停止加熱，充分冷卻；⑥加熱裝置D中陶瓷管。從上述步驟中選擇合適操作（不重復(fù)使用）并排序：③①（填序號(hào)）。(4)裝置D中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，其中副反應(yīng)為，主反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等且只有兩種產(chǎn)物，寫出主反應(yīng)化學(xué)方程式。(5)進(jìn)一步提純中產(chǎn)物的方法是。(6)測(cè)定的含量：取產(chǎn)品于燒瓶中，通過安全漏斗加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)后將安全漏斗及燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成溶液。取于錐形瓶中，滴加2-3滴溶液為指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。該產(chǎn)品純度為%。下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果偏低的有。A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

B.未將安全漏斗中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

D.滴加過多的溶液答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【詳解】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。原始核中發(fā)生爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。氫原子由1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，因此最先產(chǎn)生的原子是氫原子，則最先產(chǎn)生的元素是氫元素。故選：A。2．C【詳解】A、“百煉成鋼”是指生鐵經(jīng)錘煉，其中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低含碳量變成鋼，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；“沙里淘金”是將沙子和金分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。二者涉及的變化種類不同，A敘述正確；B、“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”，膽礬水是硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說明鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，B敘述正確；C、“真金不怕火煉”是說金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，體現(xiàn)的是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而不是黃金的熔點(diǎn)低，C敘述錯(cuò)誤；D、“煮豆燃豆萁”，豆萁燃燒是化學(xué)反應(yīng)，燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D敘述正確。故選C。3．B【詳解】A、、是有害氣體，屬于空氣成分，不是有害氣體。故A項(xiàng)分類錯(cuò)誤；B、氯化鈉、純堿（碳酸鈉的俗稱）、小蘇打（碳酸氫鈉的俗稱）都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，都屬于鹽。故B項(xiàng)分類正確；C、塑料屬于合成材料，棉和大理石屬于天然材料。故C項(xiàng)分類錯(cuò)誤；D、鈣是人體所需的常量元素，鐵、鋅、硒是人體中的微量元素。故D項(xiàng)分類錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，了解有害氣體、鹽的概念、常見材料及人體中常量元素和微量元素是解答本題的關(guān)鍵。4．C【詳解】試題分析：：A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣；C、裝置內(nèi)的氣體密閉，拉動(dòng)活塞，集氣瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓要把氣體加入錐形瓶中，產(chǎn)生氣泡，而裝置內(nèi)沒有氣泡說明氣密性不好；D選項(xiàng)雙手物質(zhì)燒瓶，氣體受熱膨脹，氣體的壓強(qiáng)增大，在玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明氣密性良好；故答案選擇C考點(diǎn)：氣密性的檢驗(yàn)5．D【詳解】A、硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，硫酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸再分解為二氧化碳和水，A正確，不符合題意；B、鹽酸的酸性比硫化氫強(qiáng)，故鹽酸能與硫化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化氫，B正確，不符合題意；C、二氧化碳和水可以看作是碳酸，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成酸性更弱的次氯酸，C正確，不符合題意；D、硫化氫的酸性比硫酸弱，不符合題干中強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱酸的規(guī)律，D錯(cuò)誤，符合題意。故選：D。6．B【詳解】A、根據(jù)控制變量法，甲和乙的變量是過氧化氫的濃度，則對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和乙，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解速率的影響，故說法正確；B、實(shí)驗(yàn)乙和丁的變量有濃度和二氧化錳，變量不唯一，則甲、乙不能探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響，故說法錯(cuò)誤；C、甲和丙的變量是溫度不同，丙的溫度高，反應(yīng)速率快，則對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲和丙，探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，故說法正確；D、根據(jù)C項(xiàng)的分析，對(duì)比甲和丙可以探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲、丁，變量是二氧化錳，則可以探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響，故說法正確。故選B。7．B【詳解】A、冰是固態(tài)水，由水分子構(gòu)成，說法正確，不符合題意；B、冰中的水分子仍在不斷運(yùn)動(dòng)，說法錯(cuò)誤，符合題意；C、冰融化時(shí)需要吸收熱量說明圖中虛線處存在微粒間的相互作用，說法正確，不符合題意；D、使水分解需要加熱到2200℃，而使冰融化成水需要加熱到0℃，這說明該晶體結(jié)構(gòu)微粒間的相互作用中至少有兩種，說法正確，不符合題意。故選：B。8．A【詳解】A、量取水和濃硫酸時(shí)需要用到量筒和膠頭滴管，稀釋時(shí)需要用到燒杯和玻璃棒，因此由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制40%的稀硫酸需要用到的圖中儀器有：①②③④，選項(xiàng)A正確；B、粗鹽提純中，溶解需要用到燒杯和玻璃棒，過濾需要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，蒸發(fā)需要用到酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒，因此粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中需要用到的圖中儀器有：①④⑤⑥⑦，選項(xiàng)B不正確；C、膠頭滴管的作用是用于吸取和滴加少量液體，測(cè)定中結(jié)晶水的含量實(shí)驗(yàn)中不需要吸取和滴加少量液體，因此不需要用到膠頭滴管，選項(xiàng)C不正確；D、海帶提碘實(shí)驗(yàn)中將海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不應(yīng)該在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，因此不能使用⑥，選項(xiàng)D不正確。故選A。9．D【詳解】A、該方法需要使用高溫反應(yīng)爐，可知能耗較大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、捕捉室中CO2、NaOH反應(yīng)生成Na2CO3、H2O，“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀、NaOH，則分離物質(zhì)的基本操作是過濾，無需蒸發(fā)、結(jié)晶，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、捕捉室中發(fā)生的反應(yīng)是，不屬于基本反應(yīng)類型；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的反應(yīng)有（化合反應(yīng)）、（復(fù)分解反應(yīng)）；高溫反應(yīng)爐中發(fā)生的反應(yīng)是（分解反應(yīng)），因此整個(gè)過程涉及三種基本反應(yīng)類型，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、捕捉室中CO2、NaOH反應(yīng)生成Na2CO3、H2O，若CO2、NaOH剛好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)只有Na2CO3；若CO2過量，則溶質(zhì)只有Na2CO3；若CO2不足，則溶質(zhì)有Na2CO3、NaOH，因此所得溶液中，至少含有一種溶質(zhì)，最多含有兩種溶質(zhì)，D選項(xiàng)正確。故選：D。10．D【詳解】①由圖可知，M與甲烷反應(yīng)生成氧化亞銅、二氧化碳和水，甲烷中不含氧元素，由質(zhì)量守恒定律可知，M中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Cu2O中的高，選項(xiàng)正確；②每16份質(zhì)量的甲烷結(jié)合64份質(zhì)量的氧生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，反應(yīng)中生成的二氧化碳與水的質(zhì)量比為44：36，則上述反應(yīng)中，理論上反應(yīng)每生成22gCO2，同時(shí)生成18gH2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤；③每16份質(zhì)量的甲烷結(jié)合64份質(zhì)量的氧生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，反應(yīng)中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為16：64，則上述反應(yīng)中，理論上每16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2，選項(xiàng)正確；④由圖可知，反應(yīng)中，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成M，M與甲烷生成二氧化碳、水和氧化亞銅，所以反應(yīng)中M不斷循環(huán)，所以整個(gè)過程不需要添加物質(zhì)M，選項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤二氧化碳與水不是儲(chǔ)能物質(zhì)，將所得產(chǎn)物Cu2O與O2反應(yīng)又生成M，同時(shí)放出較多熱量，說明反應(yīng)I可將CH4中的部分能量?jī)?chǔ)存于Cu2O中，選項(xiàng)正確。故選D。11．C【詳解】A、NaCl固體在NaCl飽和溶NaCl液中的溶解是一種動(dòng)態(tài)平衡，食鹽顆粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提純，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl飽和溶液中的溶解未達(dá)到飽和，因此MgCl2溶解只剩下純凈的NaCl，故B錯(cuò)誤；C、飽和NaCl溶液中，NaCl固體的溶解處于平衡狀態(tài)，溶解和析出同時(shí)存在，NaCl溶解的量不會(huì)再增加，但對(duì)于MgCl2并未達(dá)到飽和，因此最后的固體中只存在NaCl，故C正確；D、NaCl溶液已達(dá)到飽和，溫度不變，濃度不可能變大，故D錯(cuò)誤。故選C。12．C【分析】復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物?！驹斀狻緼、Al4C3與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4，A選項(xiàng)正確；B、NaClO與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和HClO，則產(chǎn)物之一是HClO，B選項(xiàng)正確；C、PCl3與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是H3PO3和HCl，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Mg3N2與H2O復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和Mg(OH)2，D選項(xiàng)正確。故選：C。13．B【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19；Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，Y為Mg，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，則W為N，X為O，Z為S?！驹斀狻緼、由分析可知，W為N，單質(zhì)是氮?dú)?，常溫下為氣體，故說法錯(cuò)誤；B、由分析可知，Z為S，X為O，則ZX2是二氧化硫，也能形成酸雨，故說法正確；C、Y為Mg，X為O，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂的化學(xué)式為MgO，故說法錯(cuò)誤；D、由分析可知，Z為S，Z的最高價(jià)含氧酸是硫酸，屬于強(qiáng)酸，故說法錯(cuò)誤。故選B。14．C【詳解】如左圖所示，水分子的結(jié)構(gòu)為V形，一個(gè)水分子中的兩個(gè)氫原子，關(guān)于通過氧原子的平面呈鏡面反射，即當(dāng)其中一個(gè)氫原子圍繞通過氧原子的平面，旋轉(zhuǎn)90度，會(huì)與另一個(gè)氫原子完全重合，由右圖可知，甲烷分子中的碳原子類似于水分子中的氧原子，而圍繞碳原子的四個(gè)氫原子，每?jī)蓚€(gè)相當(dāng)于水分子中的兩個(gè)氫原子的位置，將四個(gè)氫原子進(jìn)行兩個(gè)一次的排列組合，可以得出6個(gè)類似于水分子的對(duì)稱面，故選C。15．B【分析】已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料，說明B是二氧化碳；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個(gè)數(shù)比依次為2：1和1：1，說明D是水。F是過氧化氫；E為黑色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，說明E是氧化銅?！驹斀狻緼、E轉(zhuǎn)變?yōu)锽即氧化銅轉(zhuǎn)化為二氧化碳，采用一氧化碳對(duì)氧化銅進(jìn)行還原可完成轉(zhuǎn)化，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由圖示可知A與B的轉(zhuǎn)化中A可以通過含有CO32-或HCO3-的鹽加酸完成，A也可以是碳酸，因?yàn)樘妓岱纸饪缮啥趸?，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故B正確；C、由于D是H2O，F(xiàn)是H2O2，兩物質(zhì)中氫的化合價(jià)相同都是+1價(jià)，而氧的化合價(jià)分別是-2和-1，故C錯(cuò)誤；D、由F、D、C及E的轉(zhuǎn)化可知C是氧氣，除去二氧化碳中的氧氣時(shí)不能將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，因?yàn)闅溲趸c會(huì)和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。16．BC【詳解】A、向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明溶液顯堿性，但是碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，不符合題意；B、在盛有水的試管中滴入2～3滴紅墨水，振蕩，再加入乙醇，再振蕩，溶液不分層，說明乙醇能溶于水，溶液是均一、穩(wěn)定的，符合題意；C、久置的溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，是因?yàn)閬嗚F離子被氧化為鐵離子，鐵離子反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀，氯化亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)，氫氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，鐵元素化合價(jià)升高，符合題意；D、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，加入幾滴稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應(yīng)，故滴加幾滴稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，不能說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)，應(yīng)加入足量的稀鹽酸，不符合題意。故選BC。17．CD【詳解】A、轉(zhuǎn)化①應(yīng)為，不是置換反應(yīng)。A不正確；B、轉(zhuǎn)化②中轉(zhuǎn)化為也可以與KOH反應(yīng)，。B不正確；C、Y是一種黑色固體，則Y是CuO。轉(zhuǎn)化③為；轉(zhuǎn)化④為。根據(jù)氫氧化銅中氫元素化合價(jià)為+1，氧元素化合價(jià)為－2，化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)則，可求出氫氧化銅中銅元素化合價(jià)為+2。根據(jù)氧化銅中氧元素化合價(jià)為－2，化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)則，可求出氧化銅中銅元素化合價(jià)為+2。根據(jù)硫酸銅中硫元素化合價(jià)為+6，氧元素化合價(jià)為－2，化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)則，可求出硫酸銅中銅元素化合價(jià)為+2。所以轉(zhuǎn)化③④中銅元素的化合價(jià)不變。C正確；D、轉(zhuǎn)化⑤中Zn或Fe的活動(dòng)性都大于Cu，都可用于置換出硫酸銅中的銅。D正確。綜上所述：選擇CD。18．BD【詳解】A、a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減少，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，若中含有少量，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，故選項(xiàng)說法不正確；B、由圖可知，25℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：，則該溫度下三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是，故選項(xiàng)說法正確；C、a、b溶解度隨溫度升高而增大，c溶解度隨溫度升高而減小，20℃時(shí)溶解度關(guān)系為b＞a=c；將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到℃，a、b的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液組成不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；c物質(zhì)升高溫度后，析出晶體，得到的是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，所以將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是，故選項(xiàng)說法不正確；D、℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為80g，℃時(shí)180gCuSO4飽和溶液中含有80g溶質(zhì)CuSO4和100g溶劑水，20℃時(shí)a的溶解度為30g，冷卻析出80-30=50gCuSO4，膽礬晶體化學(xué)式為CuSO4?5H2O，其中還有結(jié)晶水析出，則析出膽礬晶體的質(zhì)量大于50g，故選項(xiàng)說法正確。故選BD。19．CD【詳解】A、大理石與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，屬于固液不加熱反應(yīng)，且大理石是塊狀固體，可以選擇A中裝置，不符合題意；B、鋅粒中含ZnS雜質(zhì)，ZnS能與稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫，且氣體會(huì)從溶液中攜帶出水蒸氣，故氫氣中含有硫化氫和水蒸氣雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液可用于吸收少量氧氣，說明氫氣中還混有氧氣雜質(zhì)，不符合題意；C、A裝置用于制取氫氣，硫化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)，故氫氧化鈉溶液用于吸收硫化氫氣體，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氫氣，應(yīng)先除雜后干燥，然后用氫氣還原WO3，故連接順序?yàn)椋篈→C→D→B→E，符合題意；D、結(jié)束反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉管式爐，繼續(xù)通入氫氣，待冷卻至室溫后，關(guān)閉彈簧夾，防止反應(yīng)生成的W高溫下重新被氧化，符合題意。故選CD。20．AD【詳解】A、X可以是稀硫酸或稀鹽酸，是因?yàn)殍F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該選項(xiàng)正確；B、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開a、b，再向燒瓶中加入X，便于液體流下，該選項(xiàng)不正確；C、反應(yīng)一段時(shí)間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，是因?yàn)榉磻?yīng)生成氫氣，把氯化亞鐵或硫酸亞鐵壓入錐形瓶中，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，該選項(xiàng)不正確；D、反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe（OH）2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，是因?yàn)闅溲趸瘉嗚F與氧氣隔絕，該選項(xiàng)正確。故選：AD。21．D【詳解】A、由題意可知，KO2能與CO2反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，故A正確；B、解：設(shè)反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x

x=7.2g，故B正確；C、解：設(shè)與二氧化碳反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鉀的質(zhì)量為z

y=21.3g

z=20.7g則與CO2反應(yīng)后的固體中KO2和K2CO3的質(zhì)量比為（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正確；D、發(fā)生反應(yīng)為：、、，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，則KO2中的鉀元素完全轉(zhuǎn)化到了硫酸鉀中，則生成硫酸鉀的質(zhì)量為：由化學(xué)方程式：、可知，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳被石灰水完全吸收；解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為mm=6.6g與硫酸反應(yīng)的KO2的質(zhì)量為28.4g-21.3g=7.1g，設(shè)KO2與硫酸反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為n，則：n=2.4g故與硫酸反應(yīng)后所得溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：，故D錯(cuò)誤。故選：D。22．(1)電力(2)天然氣(3)b(4)對(duì)對(duì)【詳解】（1）由圖可知，在我國(guó)家庭能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)中，2012年占比最高的是煤，而2022年占比最高的是電力；（2）家庭燃料轉(zhuǎn)型是指由使用煤炭、薪柴等傳統(tǒng)固體燃料轉(zhuǎn)向使用天然氣等清潔能源的過程；（3）爐灶升級(jí)改造時(shí)，調(diào)控空氣的根本目的是調(diào)控氧氣的供應(yīng)，以確保燃料能夠充分燃燒，提高燃燒效率，故答案為：b；（4）①家庭能源轉(zhuǎn)型對(duì)于我國(guó)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)至關(guān)重要。這個(gè)說法是正確的，因?yàn)檗D(zhuǎn)型到清潔能源可以減少碳排放，故答案為：對(duì)；②煤和天然氣都屬于化石燃料。這個(gè)說法也是正確的，因?yàn)槊汉吞烊粴舛际怯晒糯镞z骸經(jīng)過長(zhǎng)時(shí)間的地質(zhì)作用形成的，故答案為：對(duì)。23．(1)溶液變?yōu)榧t色(2)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)ABCD(4)濃硫酸(5)29.6%(6)沒有將試實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)的二氧化碳除去【詳解】（1）碳酸鈉溶液顯堿性，則試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以甲燒杯中有：酚酞、氯化鈉，酚酞、氯化鈉、碳酸鈉，酚酞、氯化鈉、鹽酸；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以試管③中有：碳酸鈣、氫氧化鈉，碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣，碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以試管④中有：碳酸鈣、氯化鈉，碳酸鈣、氯化鈉、氯化鈣，碳酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉；則：燒杯乙中有：碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣，碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣，碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；將燒杯甲中物質(zhì)完全倒入燒杯乙中，若有氫氧化鈉或碳酸鈉剩余，溶液顯堿性，溶液變紅；若所有物質(zhì)間恰好完全反應(yīng)會(huì)得到氯化鈣、氯化鈉的混合澄清無色溶液；若甲中鹽酸沒有或剩余少量，混合后碳酸鈣不能完全反應(yīng)，溶液是渾濁的，并有氣泡冒出；綜上所述，故選ABCD；（4）B中為濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳；（5）設(shè)Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分別為x、y，x+y=17.90g，+=8.80g，解得x=5.3g，y=12.6g；則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.6%；（6）由于該實(shí)驗(yàn)沒有將裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳除去造成C裝置實(shí)際吸收的質(zhì)量偏大從而導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大。24．(1)(2)不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少##硫酸利用率高(3)冷卻結(jié)晶乙醇洗滌(4)5(5)②【詳解】（1）由流程圖可知，實(shí)驗(yàn)②中銅與過氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水，離子方程式為，故填：；（2）①途徑A為銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；②當(dāng)制取相同質(zhì)量的硫酸銅時(shí)，途徑B消耗掉的硫酸少，且不會(huì)產(chǎn)生有毒的二氧化硫，故填：不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量硫酸銅消耗硫酸少或硫酸利用率高；（3）由于硫酸銅易溶于水，難溶于乙醇，硫酸銅溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥實(shí)驗(yàn)操作，得到膽礬，故填：冷卻結(jié)晶；乙醇洗滌；（4）根據(jù)熱重曲線可以看出，水的質(zhì)量為12.5g-8g=4.5g，硫酸銅的質(zhì)量為8g，故填：5；（5）①制得的結(jié)晶水合物未充分干燥，則固體的初始質(zhì)量偏大，計(jì)算得出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏大，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高，故選項(xiàng)說法不正確；②坩堝未置于干燥器中冷卻，固體在冷卻過程中吸收空氣中的水分，使固體最終質(zhì)量偏大，計(jì)算得出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏低，故選項(xiàng)說法正確；③加熱時(shí)有少量固體迸濺出來，則會(huì)導(dǎo)致固體的質(zhì)量減小，計(jì)算得出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏大，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高，故選項(xiàng)說法不正確。故選②。25．吸收水分和部分氯化氫氣體將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降量氣管中液面不再變化100.088.4%【分析】鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鈣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成氫化鈣，氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。【詳解】（1）裝置A中制取氫氣是鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B中是堿石灰，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，裝置B的作用是吸收水分和部分氯化氫氣體。（3）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降。（4）量氣管中液面不再變化，如樣品與水完全反應(yīng)。（5）氫氣的體積等于反應(yīng)前后液面差，反應(yīng)生成氫氣的體積為。（6）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是設(shè)樣品中氫化鈣的質(zhì)量是x，生成氫氣的質(zhì)量為y，則鈣的質(zhì)量為，鈣與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為

將帶入樣品中氫化鈣的純度為【點(diǎn)睛】鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鈣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成氫化鈣，氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。26．(1)加熱（其他合理答案也可）(2)2(3)FeOOH(4)碳酸鈉溶液呈堿性，若將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液將生成沉淀，不能得到NiCO3【詳解】（1）“酸溶”時(shí)，為使廢鎳充分溶解，可采取的措施有攪拌、加熱、粉碎廢鎳等；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含4個(gè)H，生成物中也應(yīng)含4個(gè)H，故a=2；（3）由圖可知，80℃、pH=6時(shí)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為FeOOH；（4）“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該過程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸鈉溶液呈堿性，若將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液將生成Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3。27．(1)CaO(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色(3)、（或）(4)0.10.02(5)3.38【分析】固體樣品溶于水得到無色溶液A和沉淀A，無色溶液A加入過量氯化鋇溶液得到溶液B和沉淀B，沉淀B加入足量的稀鹽酸得到溶液D和固體D，沉淀質(zhì)量減少，則說明沉淀B為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，加入足量稀鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇不溶于酸，則純凈物固體D為硫酸鋇，則說明無色溶液A中一定含有硫酸根離子和碳酸根離子，一定不含有鋇離子和鈣離子，進(jìn)而說明固體樣品中含有碳酸根離子、硫酸根離子，碳酸根離子和鈣離子會(huì)結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，硫酸根離子與鋇離子會(huì)結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，固體樣品溶于水得到的成分A為純凈物，沉淀A高溫灼燒可得到固體E，固體質(zhì)量減少，碳酸鋇高溫分解生成氧化鋇和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，即197份質(zhì)量的碳酸鋇高溫灼燒可得到153份質(zhì)量的氧化鋇，不符合流程；碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，每100（1.00g）份質(zhì)量的碳酸鈣高溫灼燒可得到56（0.56g）份質(zhì)量的氧化鈣，符合流程，則說明純凈物沉淀A為碳酸鈣，固體E為氧化鈣，進(jìn)而說明固體樣品中含有鈣離子，沉淀A中只含有碳酸鈣，不含有硫酸鋇，則說明固體樣品中不含有鋇離子；溶液B和足量的氫氧化鈉溶液加熱可得到氣體C，根據(jù)銨根離子與堿性物質(zhì)混合會(huì)釋放出氨氣，則說明溶液B中含有銨根離子，則生成的氣體C為氨氣，進(jìn)而說明固體樣品中含有銨根離子?！驹斀狻浚?）由分析可知，沉淀A為氧化鈣，化學(xué)式為CaO；（2）由分析可知，氣體C為氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，可觀察到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；（3）碳酸鋇為1.97g，物質(zhì)的量為=0.01mol，碳酸鈣高溫灼燒時(shí)質(zhì)量減少1.97g-1.69g=0.28g，碳酸鋇的相對(duì)分子質(zhì)量為197，充分灼燒恰好的大1.69g固體，恰好為0.01mol的BaO2，經(jīng)檢驗(yàn)沒有產(chǎn)生有毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則該氣體為二氧化碳，即碳酸鋇高溫分解生成氧化鋇和二氧化碳，氧化鋇和氧氣又反應(yīng)生成BaO2，化學(xué)方程式為：、或總反應(yīng)為：；（4）沉淀B為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，固體D為硫酸鋇，則沉淀B中碳酸鋇的質(zhì)量為4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，則100mL無色溶液A中c（）=，沉淀A中僅含有碳酸鈣，質(zhì)量為1.00g，則物質(zhì)的量為=0.01moL，則固體樣品中n（）=0.01mol+0.01mol=0.02mol；（5）沉淀A為碳酸鈣，質(zhì)量為1.00g，碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.01mol，碳酸鈣中鈣離子的物質(zhì)的量為0.01mol（即0.4g），碳酸鈣中碳酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol（即0.6g），固體D為硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，則硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.01mol，硫酸鋇中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol（即0.96g）；沉淀B中碳酸鋇的質(zhì)量為4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，碳酸鋇中碳酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol（0.6g），產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L的氣體C為氨氣，則氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol，則銨根離子的物質(zhì)的量為0.02mol（即0.36g）；即固體樣品中含有鈣離子的物質(zhì)的量為0.01mol（即0.4g），碳酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol（即1.2g），硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol（即0.96g），銨根離子的物質(zhì)的量為0.02mol（即0.36g），根據(jù)電荷守恒，則固體中一定含有鈉離子，當(dāng)溶液中不含有氯離子時(shí)，即固體樣品中不含有鈉離子時(shí)，則鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol×2+0.01mol×2-0.01mol×2-0.02mol=0.02mol（即0.46g）；固體樣品的質(zhì)量=0.4g+0.36