2025屆山東省東營市四校連賽九上化學(xué)期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池采用薄層紙片作為傳導(dǎo)反應(yīng)為：，避免了傳統(tǒng)電池所帶來的污染問題。則下列說法正確的是A．該反應(yīng)中二氧化錳作催化劑B．反應(yīng)前后有三種氧化物，且常溫下都為固體C．其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)中只有鋅元素化合價發(fā)生了變化2．分類是一種重要的研究方法。以下對常見物質(zhì)的分類不正確的是A．氧化物：水、氧化鐵、五氧化二磷B．含氧化合物：氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫C．混合物：煤、澄清石灰水、冰水混合物D．單質(zhì)：水銀、臭氧、C603．一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示，下列說法正確的是（）A．X的值為22 B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶44．某同學(xué)對一些科學(xué)符號中數(shù)字的含義有如下的理解，其中正確的是（）A．O2：可表示一個氧氣中有2個氧原子B．2C：可表示兩種碳單質(zhì)C．SO42-：可表示一個硫酸根離子帶2個單位負(fù)電荷D．NH3：可判斷出該物質(zhì)中N、H元素的個數(shù)比為1:35．通過物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A．NaOH→NaCI B．Fe→FeCl2 C．Fe→Fe2O3 D．FeCl2→Fe（OH）26．將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe7．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物B．鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護(hù)作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護(hù)作用C．化學(xué)反應(yīng)常常伴有能量變化一—有能量改變的變化都是化學(xué)反應(yīng)D．分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，則物質(zhì)一定都是由分子、原子構(gòu)成的8．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，實驗方案能達(dá)到除雜目的的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實驗方案A氮?dú)猓ㄑ鯕猓┩ㄟ^足量灼熱氧化銅B氧化銅（木炭粉）隔絕空氣充分灼燒C水（砂子）過濾D二氧化碳（一氧化碳）通入氧氣點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D9．以下實驗方法的歸納，正確的是A．給玻璃儀器加熱時，均應(yīng)墊上石棉網(wǎng)B．取用液體藥品可用滴管吸取，也可直接傾倒C．過濾時，將待過濾的混合物直接倒入漏斗中D．用托盤天平稱量物質(zhì)時，先加小砝碼，再依次加較大的砝碼10．下列有關(guān)水的說法正確的是A．蒸餾水是純水B．水可以作任何物質(zhì)的溶劑C．水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的化合物D．自然界的水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水11．地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵等元素。結(jié)合圖示分析下列說法正確的是（）A．氧元素是地殼中含量最多的元素，其原子的核電荷數(shù)為8B．硅元素屬于金屬元素，其原子的最外層有4個電子C．鋁元素位于周期表中第二周期，其原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Al3+D．鐵元素在地殼中主要以各種鐵礦石的形式存在，其相對原子質(zhì)量為55.85g12．大連物化所研究發(fā)現(xiàn)，利用催化劑在低溫下可將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，其反應(yīng)微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．甲醇的化學(xué)式為CH4OB．圖示物質(zhì)中有3種氧化物C．該反應(yīng)中分子、原子個數(shù)均不變D．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．為探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，設(shè)計如下實驗方案：實驗原理：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。實驗用品：①帶膠塞的維形瓶；②托盤天平。實驗藥品：①打磨好的鐵釘；②裝于試劑瓶內(nèi)足量的硫酸鋼溶液。步驟Ⅰ：稱量并記錄相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量m1步驟Ⅱ：將缺釘浸到硫酸銅溶液中，待有現(xiàn)象后，稱量并記錄相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量m2（1）寫出鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________（2）步驟Ⅰ中，如何比較合理地稱量到相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量m1？_______________________（3）實驗結(jié)束后，處理記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)。請你完成空白處的填寫儀器和用品物質(zhì)步驟Ⅰ中相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量m1帶膠塞的錐形瓶水、_______步驟Ⅱ中相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量m2帶膠塞的錐形瓶水、_______實驗結(jié)論_______14．實驗室制取氣體不僅是很重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，還能幫助我們解決很多實際問題。（1）將下圖所示各裝置進(jìn)行合理組裝后可用于實驗室制取所需要的某種氣體。①把C裝置中的明顯錯誤加以改正_____________，改正后的C裝置可以在后續(xù)實驗中繼續(xù)使用。②制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理為______________，可選用的發(fā)生裝置代碼是___________，從D、E、F中可選用的收集裝置代碼是_______________。③在B裝置中可發(fā)生的置換反應(yīng)為_____________。④欲制取二氧化碳?xì)怏w，選擇B裝置相對選擇C裝置的優(yōu)點(diǎn)是______________。⑤若采用G裝置收集氣體，檢驗集氣瓶中已經(jīng)充滿二氧化碳?xì)怏w的最簡單方法是__________。⑥檢驗產(chǎn)生氣體為二氧化碳的化學(xué)方程式為________________。（2）化學(xué)興趣小組參觀附近石灰廠時帶回一些石灰石樣品。為測定其樣品中碳酸鈣的含量，他們設(shè)計利用下圖所示的簡便方法進(jìn)行了實驗：取10g石灰石樣品加入到裝有100g稀鹽酸的小燒杯中，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為106.7g。⑦反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為________________：⑧樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。15．如圖為電解水的裝置。通電前，為增加導(dǎo)電性加入了少量的硫酸鈉，再加入酚酞溶液，溶液呈無色。（1）通電一段時間后，試管1中的水溶液呈紅色，說明試管1中的溶液PH_____7（填“大于”“小于”或“等于”）；試管1中的氣體是_____。（2）電解水的化學(xué)方程式為_____。（3）檢驗正極產(chǎn)生的氣體的方法是_____。（4）氫氣作為新能源，其主要優(yōu)點(diǎn)是_____。16．水是生命之源，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”，人類從未停止過對水的研究。請回答下列的問題。（1）圖1所示實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（2）圖2所示實驗中，b管連接直流電源的是_____極，通過一段時間后，b管內(nèi)產(chǎn)生約10mL氣體時，a管內(nèi)產(chǎn)生約_____mL氣體。（3）生活中常采用____________的方法降低水的硬度。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示?，F(xiàn)將100g稀鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖2，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：實驗次數(shù)第一次第三次第四次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20（1）a的數(shù)值為_____。（2）完全反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量是多少？（答題要求寫出完整的計算過程）（3）第五次反應(yīng)后溶液中氯元素的的質(zhì)量是_____？18．將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取35g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為28g．試計算：（1）反應(yīng)中生成了多少氧氣；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量（結(jié)果保留一位小數(shù)）。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）氫能是理想的清潔能源。以太陽能為熱源，經(jīng)由鐵氧化合物循環(huán)分解水的過程如圖：（1）反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（2）整個循環(huán)過程中涉及的氧化物是______。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、在該反應(yīng)中二氧化錳是反應(yīng)物，不是催化劑，說法錯誤；B、反應(yīng)前后有三種氧化物，常溫水為液態(tài)，說法錯誤；C、該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；D、反應(yīng)前后錳元素化合價由+4變?yōu)?3，也發(fā)生了變化，說法錯誤。故選：C。2、C【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，水、氧化鐵、五氧化二磷均屬于氧化物，故A正確；B、氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫均含有氧元素，屬于含氧化合物，故B正確；C、冰水混合物屬于純凈物，煤、澄清石灰水屬于混合物，故C不正確；D、水銀、臭氧、C60都是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故D正確。故選C。3、D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X=20g+8g+1g-10g-8g=11g，故說法錯誤；B、反應(yīng)前后，W、氧氣質(zhì)量減小，水質(zhì)量增加，生成二氧化碳，該反應(yīng)表達(dá)式可表示為：即反應(yīng)物有兩種，生成物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，故說法錯誤；C、由可知，W中肯定含有碳?xì)鋬煞N元素，氧元素則需要通過計算才能得出結(jié)論，生成的水中氧元素質(zhì)量為，二氧化碳中氧元素質(zhì)量為，故生成物中氧元素質(zhì)量為16g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為20g-8g=12g<16g，則W中肯定含有氧元素，故說法錯誤；D、由C可知，W中碳、氫元素原子個數(shù)比為，故說法正確。故選D。4、C【詳解】A、化學(xué)式O2：可表示一個氧氣分子中有2個氧原子，說法錯誤；

B、2C：表示原子的個數(shù)，所以只表示兩個碳原子，說法錯誤；

C、SO42-：可表示一個硫酸根離子帶2個單位負(fù)電荷，說法正確；

D、NH3：可判斷出該物質(zhì)中N、H“元素”的原子個數(shù)比為1：3，元素只講種類，不講個數(shù)，選項說法錯誤。

故選：C。5、C【詳解】A、NaOH→NaCl，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，可以一步實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題意；B、Fe→FeCl2，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，可以一步實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題意；C、Fe→Fe2O3，鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵：3Fe＋2O2Fe3O4，不是氧化鐵，不能一步實現(xiàn)；故選項錯誤，但符合題意；D、FeCl2→Fe(OH)2，F(xiàn)eCl2＋2NaOH=2NaCl＋Fe(OH)2↓，可以一步實現(xiàn)；故選項正確，但不符合題意；故選：C。6、B【分析】除鉀、鈣、鈉外，在金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來?！驹斀狻咳N金屬的活動性順序是鋅、鐵、銀，鐵絲能和Ag(NO3)2反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，鐵和Zn(NO3)2不能反應(yīng)。鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)是銀。故選B。7、A【詳解】A、化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物；故選項正確；B、鋁表面致密的氧化鋁薄膜對內(nèi)部的鋁能起到保護(hù)作用，則鐵表面生銹產(chǎn)生的氧化鐵是疏松狀，不能起到保護(hù)作用；故選項錯誤；故選項錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)常常伴有能量變化，有能量改變的變化不一定是化學(xué)反應(yīng)，例如燈泡發(fā)光；故選項錯誤；D、分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，但物質(zhì)是由分子、原子和離子構(gòu)成的；故選項錯誤；故選：A。8、C【詳解】A、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧化銅反應(yīng)，氧氣在高溫不與氧化銅反應(yīng)，混合氣體通過足量灼熱氧化銅不能除去氧氣，實驗方案不能達(dá)到除雜目的；B、氧化銅與木炭粉在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，混合物隔絕空氣充分灼燒，能除去木炭粉，但也消耗氧化銅生成銅，實驗方案不能達(dá)到除雜目的；C、砂子不溶于水，混合物通過過濾可除去沙子，實驗方案能達(dá)到除雜目的；D、一氧化碳在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳，混合氣體通入氧氣點(diǎn)燃時，氧氣量不易控制，氧氣量少，達(dá)到不到目的，氧氣量多在除去一氧化碳的同時，會引入新的雜質(zhì)（過量的氧氣），實驗方案不能達(dá)到除雜目的。故選C。解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與主要物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，還需要根據(jù)實際情況控制所選試劑的量。9、B【解析】A、實驗室中一些玻璃儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱。燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。故本選項錯誤；B、取用一定量的液體--傾倒法；取用少量的液體藥品--用滴管逐滴滴加；取用極少量的液體藥品--用玻璃棒蘸取。故本選項正確；C、過濾時，將待過濾的混合物通過玻璃棒引流進(jìn)漏斗中，故本選項錯誤；D、用托盤天平稱量物質(zhì)時，先加大砝碼，再依次加較小的砝碼，故本選項錯誤；故選B。10、A【詳解】A、蒸餾水中只有水，屬于純水，故正確；B、有些物質(zhì)不溶于水，如碘不能溶于水，故水不可以作任何物質(zhì)的溶劑，故錯誤；C、水是由氫元素和氧元素組成的化合物，水是由水分子構(gòu)成的，故錯誤；D、自然界的水經(jīng)過沉淀、吸附、過濾等凈化處理后，得到的水，還含有可溶性的雜質(zhì)，屬于混合物不是純凈的水。故錯誤；

故選：A。11、A【詳解】A、氧元素是地殼中含量最多的元素，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=8，符合題意；B、由“石”字旁可知，硅元素屬于非金屬元素，在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)=14，故其原子的最外層電子數(shù)為4，不符合題意；C、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子核外有3個電子層，鋁元素位于周期表中第三周期，其原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成Al3+，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鐵元素在地殼中主要以各種鐵礦石的形式存在，其相對原子質(zhì)量為55.85，不符合題意。故選A。12、B【分析】根據(jù)甲醇的結(jié)構(gòu)、氧化物的定義、催化劑的特點(diǎn)、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析。【詳解】A、一個甲醇分子由一個碳原子、四個氫原子、一個氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為CH4O，說法正確，不符合題意；B、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。圖示物質(zhì)中有2種氧化物，說法錯誤，符合題意；C、該反應(yīng)中分子、原子個數(shù)均不變，說法正確，不符合題意；D、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，說法正確，不符合題意；故選B。化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化。化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。原子是化學(xué)變化中最小的粒子。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、在錐形瓶中加入適量硫酸銅溶液，塞緊膠塞后，與鐵釘一起，放在托盤天平上稱量總質(zhì)量鐵釘和硫酸銅剩余的鐵釘和硫酸銅、生成的硫酸亞鐵和銅參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和【詳解】（1）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟Ⅰ中，合理地稱量到相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量m1的方法為：在錐形瓶中加入適量硫酸銅溶液，塞緊膠塞后，與鐵釘一起，放在托盤天平上稱量總質(zhì)量。（3）實驗結(jié)束后，處理記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：步驟Ⅰ中相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量m1的物質(zhì)為水、鐵釘、硫酸銅；步驟Ⅱ中相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量m2的物質(zhì)為剩余的鐵釘和硫酸銅、生成的硫酸亞鐵和銅；實驗結(jié)論：參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。14、將長頸漏斗的下/尖端插入液面下（合理即可）CD或E可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止將燃著的小木條（火柴）放在集氣瓶口m處，若木條熄滅，說明集氣瓶內(nèi)氣體已充滿3.3g75%【詳解】（1）①C裝置中的長頸漏斗下端應(yīng)插入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出，故填：將長頸漏斗的下/尖端插入液面下；②實驗室可用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選C；還可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選A；還可用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選A；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，故收集裝置應(yīng)選D或E；③B裝置適用于固液不加熱反應(yīng)制取氣體，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，且該反應(yīng)屬于固液不加熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；④選擇B裝置相對選擇C裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，將石灰石（或大理石）置于塑料板上，關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗添加稀鹽酸，使固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，生成氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，故填：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；⑤若采用G裝置收集氣體，二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)從“n”端進(jìn)入，故二氧化碳驗滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口m處，木條熄滅，說明已經(jīng)集滿；⑥通常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）⑦根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可得，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g；⑧解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=75%答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。15、大于H2把帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，則是氧氣燃燒的產(chǎn)物只有水，清潔無污染【詳解】（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液不變色。通電一段時間后，試管1中的水溶液呈紅色，說明試管1中的溶液pH大于7；電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣體積是氧氣體積的2倍，試管1中的氣體是氫氣；（2）電解水的原理是水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為；（3）檢驗正極產(chǎn)生的氣體的方法是把帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，則證明是氧氣；（4）氫氣作為新能源，其主要優(yōu)點(diǎn)是燃燒的產(chǎn)物只有水，清潔無污染，熱值高。16、2H2+O22H2O正20煮沸【詳解】（1）氫氣燃燒生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）電解水時生成氫氣與氧氣的體積比為2：1，玻璃管b中的氣體體積較小，是氧氣，正極；玻璃管a中的氣體體積較大，是氫氣，該管內(nèi)產(chǎn)生約1