2025屆江蘇省無錫市澄西片九上化學期末考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．2017年9月，我國成功提純了“超級金屬”錸。錸在元素周期表中信息如圖所示。下列說法不正確的是()A．原子序數(shù)為75 B．原子的核外電子數(shù)為75C．元素符號為Re D．相對原子質(zhì)量為186.2g2．下列各組物質(zhì)中，前者屬于單質(zhì)，后者屬于化合物的A．食鹽、食醋 B．青銅器、空氣 C．氧氣、二氧化碳 D．水、銅絲3．下列符號中，既能表示一種單質(zhì)的化學式，還能表示一種元素和該元素的一個原子的是：（）A．O B．H2 C．2N D．C4．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示．則下列說法錯誤的是物質(zhì)名稱甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g4010100反應(yīng)后質(zhì)量/g6M2816A．甲是化合物B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C．M=38D．此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)5．炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅的原理是（）A．降低油的著火點B．讓油與空氣隔絕C．降低溫度至油的著火點以下D．清除了可燃物6．下列化學用語表示不正確的是A．兩個水分子：2H2OB．2個鎂離子：2Mg2+C．硫酸根離子：SO42-D．氧化鐵：FeO7．目前，太原市陽曲縣已在多個地區(qū)開工建設(shè)了如圖所示的新能源發(fā)電機組，該新能源為（）A．地熱能 B．風能 C．核能 D．太陽能8．下列有關(guān)燃燒的說法正確的是A．物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時都會發(fā)生燃燒B．只要達到燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒C．使可燃物溫度降低到著火點以下，可以滅火D．物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒一定會發(fā)生爆炸9．如圖表示碳元素的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系。下列說法不正確的是A．c點表示的物質(zhì)是無色無味的氣體B．b、c點表示的物質(zhì)均具有還原性C．c、d點表示的物質(zhì)不可以相互轉(zhuǎn)化D．e點表示的物質(zhì)的化學式為H2CO310．茶，一片樹葉的藝術(shù)。喝茶有益身體健康，綠茶中的單寧酸（C76H52O46）具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效。下列說法正確的是A．單寧酸是由單寧酸分子構(gòu)成B．單寧酸是一種氧化物C．單寧酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為38：26：23D．單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。（1）地殼中含量最多的金屬元素是_____。（2）鐵制品和鋁制品在空氣中，________更耐腐蝕。（3）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的_______。（4）煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。寫出其化學反應(yīng)方程式_______。（5）含有鎂粉2.4g、鐵粉6.6g、銅粉4.2g、鋁粉3.6g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有8g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為_______g。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：（1）寫出圖中標號②儀器的名稱：_____。（2）實驗室可用過氧化氫溶液與MnO2制取O2，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_____（填字母），該反應(yīng)中MnO2是_____。（3）若實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_____（填字母），安裝好實驗儀器后，應(yīng)先_____，然后裝入藥品，在試管口_____，作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，若用裝置E收集O2，試驗結(jié)束時應(yīng)該先_____，然后再_____。（4）實驗室可用Zn粒與稀硫酸制取H2，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_____（填字母），若要收集干燥的H2，應(yīng)將生成的H2依次通過F，D裝置，F(xiàn)裝置中盛放的液體是_____（填名稱），選擇D裝置收集H2的原因是_____（填H2的物理性質(zhì)）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．金屬材料一直被廣泛運用。請思考并回答下列有關(guān)金屬的問題：（1）鐵能壓成鐵片，是利用了鐵的_____性。（2）目前工業(yè)冶煉鋁的原理是：在熔融狀態(tài)下電解氧化鋁，生成鋁和氧氣。請寫出該反應(yīng)的化學方程式_____。（3）為了驗證鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，小張按照下圖所示步驟進行實驗（藥品提供如下），且每步實驗均有明顯現(xiàn)象。請將實驗步驟、現(xiàn)象及其有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。實驗室可供使用的藥品（金屬均提前用砂紙打磨）：鐵絲、銅絲、銀絲、硝酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、硝酸銀溶液。①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____。（4）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。目前工業(yè)煉鐵的原理是在高爐中利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來。請利用化學方程式進行如下計算：用800t含氧化鐵72%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量是多少？_____（寫出完整計算過程）14．工業(yè)煉鐵（1）焦炭（主要成分是碳）是高爐煉鐵的重要原料。高爐內(nèi)主要化學反應(yīng)如圖。反應(yīng)①的化學方程式為_____，反應(yīng)②體現(xiàn)了焦炭的_____性，該反應(yīng)_____熱（填“放”或“吸”）。（2）為測定產(chǎn)物生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（假設(shè)每次反應(yīng)充分）。第一次第二次第三次第四次所取生鐵的質(zhì)量/g10101010所加稀硫酸的質(zhì)量/g255075100生成氫氣的質(zhì)量/g0.100.200.300.35根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，試分析并計算：

①生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?（寫出計算過程，下同）_____。②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示。現(xiàn)將100g稀鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分數(shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖2，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：實驗次數(shù)第一次第三次第四次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20（1）a的數(shù)值為_____。（2）完全反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量是多少？（答題要求寫出完整的計算過程）（3）第五次反應(yīng)后溶液中氯元素的的質(zhì)量是_____？16．媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C10H10O4。求：（1）DMP分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為__________；（2）DMP分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為___________（結(jié)果精確到0.01）。（3）1.94g塑化劑（DMP）分子中含碳元素質(zhì)量與____________g葡萄糖（C6H12O6）中含碳元素質(zhì)量相等。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、由圖可知，錸元素的原子序數(shù)是75，故正確；B、原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故原子的核外電子數(shù)為75，正確；C、由圖可知，錸元素的元素符號為Re，正確；D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，故不能帶g，故錯誤。故選D。2、C【解析】試題分析：混合物由多種物質(zhì)組成，純凈物由一種物質(zhì)組成，由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物為化合物，故選C考點：物質(zhì)的分類3、D【詳解】A、O表示氧元素和1個原子，故不符合題意；B、H2表示氫氣和1個氫分子，故不符合題意；C、2N表示2個氮原子，故不符合題；D、C表示碳這種單質(zhì)，碳元素、1個碳原子，故符合題意。故選D4、C【分析】根據(jù)前后質(zhì)量的變化判斷是反應(yīng)物還是生成物，甲反應(yīng)前是40g，反應(yīng)后為6g，質(zhì)量減少了34g，是反應(yīng)物，丙反應(yīng)前是10g，反應(yīng)后為28g，質(zhì)量增加了18g，是生成物，丁反應(yīng)前是0g，反應(yīng)后為16g，質(zhì)量增加了16g，是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷乙的質(zhì)量不變，故反應(yīng)可表示為：甲→丙+丁。【詳解】根據(jù)以上分析可知：A、甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，是化合物，故A正確；B、物質(zhì)Z在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，但并不知道是否改變了化學反應(yīng)速率，故可能是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C、乙的質(zhì)量不變，故M仍然=10，故C錯誤，D、此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)，故D正確。故選C。5、B【解析】試題分析：燃燒需要同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達到可燃物的著火點。滅火的原理就是破壞燃燒的條件。炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕氧氣，故選B?？键c：滅火的原理6、D【詳解】A.兩個水分子：2H2O，正確；B.2個鎂離子：2Mg2+，正確；C.硫酸根離子：SO42-，正確；D.氧化鐵中鐵元素為+3價，化學式為：Fe2O3，說法錯誤。故選：D。7、B【解析】新能源是既無污染，又新開發(fā)的能源；如圖中所示，利用的新能源是風能。故選B。8、C【詳解】A、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定燃燒，像物質(zhì)的緩慢氧化：食物腐爛、鐵生銹等就沒出現(xiàn)燃燒，故錯誤；

B、可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，且溫度達到著火點，故錯誤；C、降低溫度到著火點以下是滅火的一種措施，故正確；D、物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒，應(yīng)該還產(chǎn)生大量的熱或氣，才會發(fā)生爆炸，故錯誤；故選：C。9、C【詳解】A、c點對應(yīng)的物質(zhì)中，碳元素的化合價為+2價，所以該物質(zhì)是一氧化碳，選項說法正確；B、b點對應(yīng)的物質(zhì)中，碳元素的化合價為零，所以該物質(zhì)是單質(zhì)碳，c點對應(yīng)的物質(zhì)中，碳元素的化合價為+2價，所以該物質(zhì)是一氧化碳，碳、一氧化碳都具有還原性，選項說法正確；C、c點對應(yīng)的物質(zhì)中，碳元素的化合價為+2價，所以該物質(zhì)是一氧化碳，d點對應(yīng)的物質(zhì)中，碳元素的化合價為+4價，所以該物質(zhì)是二氧化碳，一氧化碳在點燃的條件下可以生成二氧化碳，二氧化碳和木炭在高溫條件下可以生成一氧化碳，二者可以相互轉(zhuǎn)化，選項說法錯誤；D、c點對應(yīng)的物質(zhì)中，碳元素的化合價為+4價，屬于酸，為碳酸，化學式H2CO3，選項說法正確。故選C。10、A【詳解】A.單寧酸屬于有機物，有機物都是由分子構(gòu)成的，此選項正確；B.氧化物是含有兩種元素是化合物，其中一種元素是氧元素，單寧酸不是氧化物，此選項錯誤；C.單寧酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×76:）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，此選項錯誤；D.一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成，此選項錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、鋁鋁導(dǎo)熱性Fe2O3+3CO2Fe+3CO20.7【詳解】（1）地殼中元素含量前五位依次是氧、硅、鋁、鐵、鈣，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；故填：鋁；

（2）鋁比鐵活潑，但鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用，鋁具有良好的抗腐蝕性；則鋁制品在空氣中比鐵制品更耐腐蝕，故填：鋁；

（3）鐵具有導(dǎo)熱性，所以生活中常用鐵鍋炒菜；故填：導(dǎo)熱性；

（4）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（5）Cu和的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以剩余的8g固體里肯定有全部的銅；除了銅外還剩3.8g固體應(yīng)該是鐵，因為鎂和鋁的活動性都比鐵強，所以酸先與Mg，Al反應(yīng)。那么就是2.4gMg、3.6gAl、6.6g-3.8g=2.8g鐵和硫酸完全反應(yīng)了。根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和參與反應(yīng)的鎂、鐵、鋁的質(zhì)量，就可計算出各自產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

設(shè)鎂與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y，鋁與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z，則生成氫氣的總質(zhì)量為：0.2g+0.1g+0.4g=0.7g。

故填：0.7。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗B催化劑A檢查裝置的氣密性塞一團棉花將導(dǎo)管從水槽中移出熄滅酒精燈B濃硫酸密度小于空氣【詳解】（1）圖中標號②儀器是長頸漏斗，故填：長頸漏斗。（2）實驗室可用過氧化氫溶液與MnO2制取O2，是固液常溫型反應(yīng)，故應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是B，該反應(yīng)中MnO2是催化劑，故填：B；催化劑。（3）若實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，是固體加熱型反應(yīng)，故應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是A，安裝好實驗儀器后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，在試管口塞一團棉花，作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，若用裝置E收集O2，試驗結(jié)束時應(yīng)該先將導(dǎo)管從水槽中移出，然后再熄滅酒精燈，防止水回流引起試管炸裂，故填：A；檢查裝置的氣密性；塞一團棉花；將導(dǎo)管從水槽中移出；熄滅酒精燈。（4）實驗室可用Zn粒與稀硫酸制取H2，是固液常溫型反應(yīng)，故應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是B，若要收集干燥的H2，則需要使用干燥劑，可以是濃硫酸，故應(yīng)將生成的H2依次通過F，D裝置，F(xiàn)裝置中盛放的液體是濃硫酸，選擇D裝置收集H2是因為氫氣的密度小于空氣，故填：B；濃硫酸；密度小于空氣。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、延展性2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑足量的銅絲和硝酸銀溶液銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＞Ag鐵絲鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe＞Cu448t【詳解】（1）鐵能壓成鐵片，是利用了鐵的延展性。故填：延展；（2）在熔融狀態(tài)下電解氧化鋁，生成鋁和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。故填：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（3）向試管中加入足量的銅絲和硝酸銀溶液，可以看到絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，證明銅的活動性比銀強；充分反應(yīng)后取出固體，繼續(xù)向溶液中加入鐵絲，可以看到鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，證明證明鐵的活動性比銅強；最終的得出結(jié)論：金屬活動性鐵>銅>銀。故填：①足量的銅絲和硝酸銀溶液；②銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；③Cu＞Ag；④鐵絲；⑤鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；⑥Fe＞Cu；（4）解：設(shè)理論上可以煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量是x，X=448t答：設(shè)理論上可以煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量是448t。14、還原吸98%19.6%【分析】①測定產(chǎn)物生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)說明第四次反應(yīng)中稀硫酸有剩余，因此第四次實驗生鐵中的單質(zhì)鐵全部參加了反應(yīng)，根據(jù)這一組數(shù)據(jù)中的氫氣質(zhì)量可以計算出單質(zhì)鐵的質(zhì)量，從而計算出生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。②根據(jù)四次實驗數(shù)據(jù)分析，第一到第三次實驗中稀硫酸完全反應(yīng)，可以根據(jù)這三組數(shù)據(jù)計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)，第四次實驗中稀硫酸有剩余，不能用來計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）高爐內(nèi)反應(yīng)①是一氧化碳和赤鐵礦中的氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為：；反應(yīng)②是碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，在該反應(yīng)中碳奪取二氧化碳中的氧生成一氧化碳，體現(xiàn)了焦炭的還原性；從高爐內(nèi)的溫度變化可以看出該反應(yīng)吸熱。（2）①解：設(shè)生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為x。解得x=98%答：生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為98%。②解：設(shè)稀硫酸的