配位化學(xué)基礎(chǔ)

配位化學(xué)是在無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一門具有很強(qiáng)交叉性的學(xué)科，配位化學(xué)舊稱

絡(luò)合物化學(xué)，其研究對(duì)象是配合物的合成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用。配位化學(xué)的研究范圍，除

最初的簡(jiǎn)單無(wú)機(jī)加和物外，已包括含有金屬-碳犍的有機(jī)金屬配位化合物，含有金屬-金屬

鍵的多核族狀配位化合物即金屬簇合物，還包括有機(jī)配體與金屬形成的大環(huán)配位化合物，

以及生物體內(nèi)的金屬酶等生物大分子配位化合物。

一、配合物的基本概念

1.配合物的定義及構(gòu)成

依據(jù)1980年中國(guó)化學(xué)會(huì)無(wú)機(jī)化學(xué)命名原則，配合物可以定義為：由可以給出孤對(duì)電子

或多個(gè)不定域電子的一定數(shù)目的離子或分子（統(tǒng)稱為配體）和具有接受雙對(duì)電子或多個(gè)不

定城電子的空位的原子或離子（統(tǒng)稱為中心原子），按一定的組成和空間構(gòu)型所形成的化合

物。結(jié)合以上規(guī)定，可以將定義簡(jiǎn)化為：由中心原子或離子和幾個(gè)配體分子或離子以配位

犍相結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子，統(tǒng)稱為配體單元。含配體單元（又稱配位個(gè)體）的化

合物稱為配位化合物。

配體單元可以是配陽(yáng)離子，配陰離子和中性配分子，配位陽(yáng)離子和陰離子統(tǒng)稱配離子。

配離子與與之平衡電荷的抗衡陽(yáng)離子或陰離子結(jié)合彩成配位化合物，而中性的配位單元即

時(shí)配位化合物。但水分子做配體的水合離子也經(jīng)常不看成配離子。

配位化合物一般分為內(nèi)界和外界兩部分，電體單元為內(nèi)界，抗衡陽(yáng)離子或陰離子為外

界，而含中性配位單元的配位化合物則無(wú)外界。配合物的內(nèi)界由中心和配體構(gòu)成，中心又

稱為配位化合物的膨成體，多為金屬，也可以是原子或離子，配體可以是分子、陰離子、

陽(yáng)離子。

2.配位原子和配位數(shù)

配位原子：配體中給出孤對(duì)電子與中心直接形成配位健的原子

配位數(shù)：配位單元中與中心直接成鍵的配位原子的個(gè)數(shù)配位數(shù)一般為偶數(shù)，以4、

6居多，奇數(shù)較少

配位數(shù)的多少和中心的電荷、半徑及配體的電荷、半徑有關(guān)：

一般來(lái)說(shuō)，中心的電荷高、半徑大有利于形成高配位數(shù)的配位單元，如氧化數(shù)為+1

的中心易形成2配位.氧化數(shù)為+2的中心易形成4配位或6配位,氧化數(shù)為+3的易形成6

配位。配體的半徑大，負(fù)電荷高，易形成依■他的酉己位單元。

配位數(shù)的大小與溫度、配體濃度等因素有關(guān):

溫度升高，由于熱震動(dòng)的原因，使配位數(shù)減少；配體濃度增大，利于形成高配位。

配位數(shù)的大小與中心原子價(jià)電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)：

價(jià)電子層空軌道越多一般配位數(shù)較高

配位數(shù)的大小與配體位阻和剛性有關(guān)：

配體的位阻一般都會(huì)使中心原子的配位數(shù)降低，位阻越大、離中心原子越近，配位

數(shù)的降低程度也就越大。配體的剛性不利于配體在空間中的取向，長(zhǎng)回事中心原子的配位

數(shù)降低。

3.配體的類型

⑴.經(jīng)典配體與非經(jīng)典配體

經(jīng)典配體：維爾納型配合物中的配體即配體原子只能單葩地提供孤對(duì)電子與中心原子形

成。配鍵

非經(jīng)典配體：不同于只提供孤對(duì)電子的經(jīng)典配體，它往往如能給出電子又接受電子，能

用n電子或者反饋n鍵與中心原子配位（包括n配體和n酸配體）

n配體|：往往以不飽和有機(jī)分子上的n電子與中心原子犍合

n酸配用：配體不僅能給中心原子提供孤對(duì)電子形成。配鍵，同時(shí)還用自身空的

n軌道接受中心原子的反饋電子，形成反尊n健

（2）.單基配體、多基配體以及螯合物

單基配體（即單齒配體）：只有一個(gè)配位原子的配體

多基配體（即多齒配體）：含兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子的配體

整合物（即內(nèi)配位化合物）：由多基配體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配位化合物

內(nèi)鹽：陰離子多基配體與陽(yáng)離子中心形成的中性配位單元

（3）.金屬配體

金屬配體：將具有孤對(duì)電子的配合物作為配體

4.配合物類型

'經(jīng)典配合物

按成鍵方式分類:

、非經(jīng)典配合物（特殊配合物）

非經(jīng)典配合物：金屬默基配合物、分子氮配合物、烯和塊類配合物、金屬裝狀配合物

和王冠美化合物

、單核配合物

按中心原子個(gè)數(shù)分類：＜多核配合物

\配位聚合物

5.配合物的命名

（1）首先根據(jù)鹽類命名習(xí)慣，依次命名陰、陽(yáng)離子，注意區(qū)分某酸某和某化某；非離子型

的中性分子配合物則作為中性化合物命名

（2）內(nèi)界的命名原則

①配體名稱列在中心原子之前，兩者以“合”字連接，如H［AuCI4］四氯合金（II）酸

②帶倍數(shù)詞頭的無(wú)機(jī)含氧放陰離子命名時(shí)需用括號(hào)括起，有機(jī)配體要用括號(hào)括起來(lái)，如

［Cu（en）JS04硫酸二（乙二胺）合銅（II）

③配體數(shù)目用倍數(shù)詞頭二、三、四等表示，如HlAuCIJ四氯合金（II）酸

④中心離子的氧化數(shù)在其名稱后用帶括號(hào)的羅馬數(shù)字表示，（負(fù)氧化數(shù)需帶負(fù)號(hào)，為零

時(shí)省略）

⑶配體命名原則

若配體不止一種，不同配體間以中圓點(diǎn)分開(kāi)

①無(wú)機(jī)配體先于有機(jī)配體

②無(wú)機(jī)配體中，先陰離子，其次為中性配體，最后是陽(yáng)離子配體

③同類配體若不止一種，名稱按配原子元素符號(hào)的英文字母順序排列

④若同類配體配原子相同，則含較少原子數(shù)的配體在前，含較多原子數(shù)的配體在后

⑤同類配體配原子相同，配體中原子數(shù)也相同，則在配體的結(jié)構(gòu)式中與配體相連的原子

的元素符號(hào)的順序依次排列

⑥注意區(qū)分配體化學(xué)式相同配原子不同的兩個(gè)配體的命名，如硫氯根（以S配位）和異

硫氯根（以N配?。?/p>

⑦叁基配體與金屬相連時(shí)，一般表現(xiàn)為陰離子，但在命名時(shí)將其稱為“基二如

K［B（C6H5）J四笨基合硼（III）酸鉀

（4）多核配合物的命名

①多核配合物中若中心原子間有金屬鍵連接且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則應(yīng)該在前面加倍數(shù)詞頭。

如r（C0）5Mn-Mn（C0）sl二（五羥基合鎰）

②若終構(gòu)不對(duì)稱，則將其中一個(gè)元素符號(hào)中的英文字母在前的中心原子及相連配體作

為另一個(gè)中心原子的配體（詞尾用“基”）來(lái)命名。如

［（0凡）3AsAuMn（CO）J五羥基?［（三笨基腫）金基］合疑

③對(duì)于配住聚合物，命名前在重復(fù)單元的名稱前加“聚”，若為域狀配位聚合物，則往

往在名稱前加“鏈”取代“聚”

④橋聯(lián)配體前加詢頭“u-”，n電子配體前加詢頭“T）一”

⑤原子族和物中還應(yīng)該表明中心原子的幾何形狀，如三角杉，正方形，四面形等

（5）幾何異構(gòu)體的命名

用“順一”（或cis-）表示順式異構(gòu)體，用“反（trans-）表示反式異構(gòu)體

用“面一"（或fac-）表示面式異構(gòu)體，“經(jīng)一”（mer-）表示經(jīng)式異構(gòu)體

當(dāng)配合物中存在多種配體時(shí)，用小寫英文字母作為位標(biāo)表示配體具體的空間位置

（6）含不飽和配體配合物的命名

對(duì)于有機(jī)金屬配合物，在以TT鍵配位的不飽和配體的名稱前加詞頭TI,若配體與中心

原子以。鍵鍵合，則在配體前加詞頭。

二、配合物的合成、分離與晶體培養(yǎng)

1.配合物的合成

根據(jù)配位數(shù)和氧化數(shù)的變化，可以將合成方法分:

「加成反應(yīng)：中心原子的配位數(shù)增加，氧化數(shù)不變

取代反應(yīng)：中心原子的配位數(shù)、氧化數(shù)均不變

解離反應(yīng)：中心原子的配位數(shù)減小，氧化數(shù)不變

氧化或還原反應(yīng)：中心原子的氧化數(shù)不變

氧化加成反應(yīng)：中心原子的氧化數(shù)和配位數(shù)均不變

按實(shí)驗(yàn)方法分類：

-直接法：通過(guò)配體與中心原子直接進(jìn)行配位反應(yīng)，包括溶液中的直接配位反應(yīng)、金

屬蒸汽法、基底分離法等

組分交換合成法：包括金屬交換反應(yīng)和配體取代反應(yīng)

氮化還原反應(yīng)：包含電化學(xué)合成法

水熱、溶劑熱法

微波輻射合成法

熱分解合成法

分層擴(kuò)散法

固相反應(yīng)法

模板法

2.［配合物的分離

⑴對(duì)于經(jīng)典配合物（通常具有鹽的性質(zhì)，易溶于水，常采用結(jié)晶的方法）

①蒸發(fā)濃縮除去溶劑：用冰鹽冷卻較濃的反應(yīng)混合物使產(chǎn)品析出。加入所需化合物的

晶種，并在液面下摩擦器壁常有利于晶體析出

注忐：當(dāng)配休是揮發(fā)性的（如NHD,或?qū)岵诲兌ǎㄈ缍嗑郗U酸鹽），或只能增大常

液的濃度而不結(jié)晶時(shí)，則不宜采用濃縮的方法

②緩慢加入能與溶劑互相混溶但又不能溶解所需配合物的溶?劑，便產(chǎn)品析出

例如：【CulNRJS0”在水中溶解度大不易析出，若在其溶液中加入乙醇（在乙醇中

的溶解度小）則結(jié)晶析出

③利用同離子效應(yīng)使產(chǎn)品析出

④加入沉淀劑

⑵對(duì)于非經(jīng)典配合物（通常是共價(jià)性化合物，一般溶于非極性溶劑，具有校低的沸點(diǎn)

和熔點(diǎn)）也可以用上列方法，但更常用蒸博、升華和電層分離的方法

注意：若配合物在水中溶解度不大，可采用在沸水中進(jìn)行重結(jié)晶。也可以選用適當(dāng)有

機(jī)溶劑，在有機(jī)相中重結(jié)晶

3.配合物制備的注意事項(xiàng)

⑴、溶劑選擇：依次順序［1］水；［2］乙醇：［3］甲醇；［4］水一乙醇［5］水一甲醇；［6］

乙肝；［7］DMF（N,N一二甲基甲酰胺）或DMSO（二甲亞碉（）；［8］或其他混合溶劑；

［9］四氫吠喃水或醇的用量合計(jì)20mL左右，可以適當(dāng)增加，取決于溶解性DMF的

用量要小，一般合計(jì)10mL,配體和金屬鹽各用5mL溶解DMF可直接用于配合物的

合成，也可在后續(xù)用于重結(jié)晶

⑵操作

①混合操作：容器采用50或100mL燒杯或100mL劇底燒瓶

方法一：金屬鹽與配體分別溶解于溶劑后混和；

方法二：第一配體與第二配體溶于有機(jī)溶劑，然后滴入金屬鹽的水溶液，混和

方法三：第一配體和金屬鹽溶于水或醇/水混和溶劑，調(diào)節(jié)pH,然后滴入第二配體的

醇溶液

②酸堿度控制：采用廣泛和精密pH試紙測(cè)量混和溶液pH值，然后根據(jù)需要攪拌下調(diào)

節(jié)PH6-7（過(guò)渡金屬）或5.5—6.5（稀土金屬）

③溫度控制：加熱設(shè)備采用加熱磁力攪抨器或恒溫磁力電熱套

方法一：常溫下以燒杯做容器，平板磁力攪拌器或不加熱的電熱套

方法二：60—70℃恒溫水浴控制，圓底燒為容器置于500nt燒杯中水浴加熱2-3h：或

置于恒溫槽中加熱保溫3h或更長(zhǎng)時(shí)間

方法三：回流控溫

⑶影響配合物生成因素

內(nèi)因：中心原子（離子）和配體的性質(zhì)以及他們之間的成鍵情況

外因：溶液的酸堿度、濃度、溫度，共存離子的影響等

4.晶體的培養(yǎng)

測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵問(wèn)題是培養(yǎng)出合格的單晶，合格的單晶體（晶粒）粒徑

Q0.3mm三個(gè)方向基本勻稱表面光滑，無(wú)棱片狀或細(xì)絨毛狀

內(nèi)因：分子間色散力、偶極性及氫健

外因：溶劑極性|揮發(fā)或擴(kuò)散速度、溫度

（1）晶體生長(zhǎng)的共同條件：

①結(jié)晶物質(zhì)要延凈

②過(guò)飽和濃度要低

要培養(yǎng)晶體，基本條件：溶液要達(dá)到過(guò)飽和（但若過(guò)飽合度太大，

一次形成的跖核多，晶體顆粒小）晶粒長(zhǎng)大的三種方法：

①小晶粒做晶種，放在剛達(dá)到飽和的溶液中，通過(guò)自然揮發(fā)等方法慢慢除

去溶劑，增加過(guò)飽合度，使小晶粒長(zhǎng)大。

②長(zhǎng)時(shí)間放置，使相對(duì)較小的晶粒因界面能大而溶解度較大，逐漸溶解；

相對(duì)較大的晶粒過(guò)飽和度大，溶質(zhì)逐漸地結(jié)晶沉積到這些較大的晶粒上。

③利用蒸氣擴(kuò)散法，蝶慢地改變?nèi)芤旱慕M成，增加過(guò)飽和度，向結(jié)晶過(guò)程

發(fā)展。

③溶液的組成和溫度合適：

溶液的組成合適：溶質(zhì)一定，溶劑需要選擇。選擇合適的溶劑，考

慮兩方面因素：溶解度和溶劑不同對(duì)晶體外形生長(zhǎng)的影響

溫度合適：溫度影響溶液的溶解度，也就是說(shuō)影響溶液的組成（影

響溶液的相圖），有些曲體在夏天易生長(zhǎng)，有些晶體在冬天易生長(zhǎng)

（2）培養(yǎng)單晶的方法：

方法一：對(duì)于溶液體系，直接竟于小燒杯中，用保鮮膜包裹并扎數(shù)十個(gè)

孔或用紙包裹，室溫靜置。

方法二：對(duì)于有少量沉淀的體系，冷卻至室溫后，過(guò)濾，濾液置于小燒

杯中，用保鮮膜包裹并扎數(shù)十個(gè)孔或用紙包裹，室溫殍置。

方法三：對(duì)于有大量沉淀物的體系，冷卻，過(guò)濾，濾液竟于小燒杯中，

用保鮮膜包裹并扎數(shù)十個(gè)孔或用紙包裹，室溫靜置。此處沉淀需要■再用

水、乙醇分別洗滌（注意：不要將洗滌后的溶液與前面的溶液混和），然

后真空干燥備用。取一小部分約50mg,溶于5mLDMF,過(guò)濾后，濾液培養(yǎng)

單晶。或?qū)⒋巳芤褐糜谛≡嚬苤?，然后小心注?mL異丙醇或乙醇，封

口靜置（這是擴(kuò)散法的一種方法）。

方法四：對(duì)于產(chǎn)生大量沉淀的體系，如果沉淀難溶于DMF或DMS0,可以

再考慮用擴(kuò)散法，即試管用容器，分上中下三層，下層為配體的水溶液

或DMF溶液（溶液選擇視配體的溶解性，必須保證是可溶的透明的溶液

狀態(tài)），中層為水一乙醇注,和溶劑或DMF-乙醇混和溶劑（體積比為1：1）

約1mL,上層為金屬鹽的乙醇溶液，封口、靜置。有時(shí)，下層為金屬鹽與

某一配體的水溶液（如果二者反應(yīng)后無(wú)混濁現(xiàn)象，而與另一品體混和即

有大量沉淀的情況）

注意：在單晶培養(yǎng)過(guò)程中，燒杯不能觸動(dòng)，甚至是風(fēng)吹等振動(dòng)。單晶必

須是有規(guī)則平面閃光的顆粒狀或塊或片或棒狀，如果是粉末，宣告失敗。

常用單晶培養(yǎng)方法：常規(guī)的溶液法、擴(kuò)散法（氣相獷散、液層擴(kuò)散

和凝膠擴(kuò)散等）以及水熱或溶劑熱合成法

三、配合物的空間結(jié)構(gòu)

1.配位數(shù)與空間構(gòu)型的關(guān)系

⑴一配位的配合物呈直線型配位數(shù)為1的配合物很少，目前報(bào)道的兩個(gè)含一個(gè)單

齒配體都是中心原子與一個(gè)大體積單齒配體健合的金屬有機(jī)化合物

⑵二配位的配合物直線型二配位的配合物較少，主要限于Cu\Ag\Au"、Hg?和Be"

等d'°和s?電子構(gòu)型的配合物，可以認(rèn)為中心原子是以sp或dp雜化軌道與配體成健

⑶三配位的配合物平面三角形中心原子以sp?、dp?或d2s雜化軌道與配體的軌道成

鍵

⑷四配位的配合物呈正四面體或平面四邊形

⑸五配位的配合物三痢雙錐或四方推

⑹六配位的配合物八面體或三棱柱

⑺七配位的配合物單帽八面體、單帽三棱柱或五角雙棱

⑻八配位的配合物十二面體、四方反棱柱、六角雙鋒

（9）九配位的配合物三帽三棱柱、單帽四方反棱柱

（10）十配位及十以上配位的配合物多為錮系和的系配合物，結(jié)構(gòu)往往是畸變的正多面體,

到目前為止，所發(fā)現(xiàn)的配合物的配位數(shù)最大為16

2.配合物的異構(gòu)現(xiàn)象

1.立體異構(gòu)：化學(xué)式相同、成健原子的連接方式也相同，但空間排列不同

①幾何異構(gòu)：凡是一個(gè)分子與其鏡像分子不能重交者即互為對(duì)映體，而不屬于對(duì)映體的

立體異構(gòu)體皆為幾何異構(gòu)體。幾何異構(gòu)體主要是順?lè)串悩?gòu)。

②對(duì)映異構(gòu)（旋光異構(gòu)）：若一個(gè)分子與其鏡像分子不能重疊，則該分子與其鏡像分子

互為對(duì)映異構(gòu)體。對(duì)映異構(gòu)體的物理性質(zhì)（如熔點(diǎn)、水中的溶解度等）均相同，化學(xué)

性質(zhì)也頗為相似，但其平面偏振旋轉(zhuǎn)的方向不同

2.構(gòu)造異構(gòu)：化學(xué)式相同，而成鍵原子的連接方式不同

①配位異構(gòu)：配合物的組成相同，只是配體在配陰離子和配陽(yáng)離子之間的分配不同

②電離異構(gòu)：配合物在溶液中電離時(shí)，由于內(nèi)界和外界配體發(fā)生交換而生成不同配離子

③水合異構(gòu)：化學(xué)組成相同的配合物，由于水分子處于內(nèi)、外界的不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)

象，一般只限于晶體中討論

④策合異構(gòu)：化學(xué)式相同但分子量成倍數(shù)關(guān)系的一姐配合物稱為聚合異構(gòu)體

⑤鍵合異構(gòu)：含多個(gè)配位原子的配體與金屬離子配位時(shí)，由于鍵合原子的不同而造成的

異構(gòu)

四、配合物的反應(yīng)性

1.配合物的穩(wěn)定性

⑴配合物穩(wěn)定性常數(shù)的淡定：電位法、極譜法、分光光度法、萃取法和離子交換法、量

熱滴定法等

⑵影響配合物穩(wěn)定性的因素：

內(nèi)因：中心原子和配體的性質(zhì)

中心原子的影響：半徑與電荷、電子構(gòu)型

配體的影響：配體原子的電負(fù)性、配體的堿性、螯合效應(yīng)、空間位阻

外因：溶液的酸堿度、濃度、溫度、和壓力等外界條件

2.配體的反應(yīng)性

⑴配體的親核加成反應(yīng)

⑵配體的酸式解離反應(yīng)

(3)中心離子活化配體的反應(yīng)

3.配位催化反應(yīng)

定義：在催化過(guò)程中催化劑與反應(yīng)物或反應(yīng)中間體之間發(fā)生配位反應(yīng)，使反應(yīng)物分子

在配住后處于活化狀態(tài)從而加速和控制反應(yīng)的進(jìn)程。

特點(diǎn)：配位與解離這種活化分子的方式為反應(yīng)提供了較低的的反應(yīng)能壘；可以對(duì)反應(yīng)

方向和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)起選擇性的效果；可以促進(jìn)電子傳遞：提供了電子與能量偶聯(lián)傳遞途

徑。

⑴按反應(yīng)選擇性分類：常規(guī)催化體系、區(qū)域選擇性催化反應(yīng)體系和立體選擇催化反應(yīng)

體系

⑵按相體系分類：均相催化和異相催化

⑶配位催化基本原理：

關(guān)鍵：降低反應(yīng)活化能

降低途徑：一是使化學(xué)被的部分成鍵電子轉(zhuǎn)移，消弱了該化學(xué)犍，從而易生成新的化

學(xué)鍵；二是使反鍵軌道中填充電子，為生成新化學(xué)鍵提供條件。

配位催化的催化劑大多是過(guò)渡金屬配合物或其鹽類

⑷配位催化中的基本反應(yīng)：

①配體的配位與解離

②氧化加成和還原消除

③插入及擠出反應(yīng)

④。一TT重排

⑸配體對(duì)催化反應(yīng)的影響

(6)配位催化反應(yīng)舉例：

①催化氫化反應(yīng)

②催化氧化反應(yīng)

③夏普勒斯催化不對(duì)稱環(huán)氧化體系

④炸燒聚合

五.配合物的表征方法

應(yīng)用各種物理方法去分析化合物組成和結(jié)構(gòu)，以了解原子、分子和晶體等物質(zhì)中的基本

微拉如何相互作用(鍵型)叨及他們?cè)诳臻g中的幾何排布和配置方式(構(gòu)型)

電子吸收光譜

熒光光譜

紅外光諾

拉曼光譜

X射線光電子光譜

核磁共振

順磁共振

圓二色諾法

電化學(xué)

X射線衍射

電噴霧質(zhì)譜

人.功能配合物

1.配合物發(fā)光材料

(DOLED有機(jī)電致發(fā)光材料

⑵發(fā)光金屬凝膠

2.熒光探針及分子傳感器

設(shè)計(jì)原理主要基于光誘導(dǎo)電子轉(zhuǎn)移、分子內(nèi)電荷轉(zhuǎn)移、電子能量轉(zhuǎn)移、激基締合物

等機(jī)理

熒光探針及受光分子傳感器一般由熒光團(tuán)、間隔基和受體三部分構(gòu)成

pH熒光探針

陽(yáng)離子熒光探針

配合物作為熒光探針

3導(dǎo)電配合物

一般認(rèn)為配合物多為絕緣體，究其原因，因?yàn)樗鼈儾淮嬖趶?qiáng)的相互作用力（這里所指

的是小于范德華半徑的原子間近距離接觸或n軌道的有效曳叁〉

目前導(dǎo)電配合物主要有低維配住聚合物和電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物

4.磁性配合物

磁化率X:材料的磁化強(qiáng)度M與外磁場(chǎng)強(qiáng)度H的比值

「抗磁體過(guò)渡族金屬「鐵磁體鐵、鉆、鎂

弱磁體順磁體貴金屬、稀土金屬、臧金屬?gòu)?qiáng)磁體.

一反鐵磁體