人教版高中化學(xué)選修2教案

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)討論和化工生產(chǎn)中，只考慮

化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立

觀點的關(guān)鍵，是關(guān)心同學(xué)理解在肯定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反

應(yīng)速率會趨于相等。一起看看人教版高中化學(xué)選修2教案!歡迎查閱!

人教版高中化學(xué)選修2教案1

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)建立的觀點;理解的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對

的影響;理解平衡移動的原理。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)對學(xué)問的理解力量，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的熟悉，培育

同學(xué)分析、推理、歸納、總結(jié)的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的

科學(xué)的討論方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點。

其次部分為常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（2021年版）中，該部分

沒有要求。

1

觀點的建立是很重要的，也具有肯定的難度。教材留意細(xì)心設(shè)置

學(xué)問臺階，采納圖畫和聯(lián)想等方法，關(guān)心同學(xué)建立的觀點。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)討論和化工生產(chǎn)中，只考慮

化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立

觀點的關(guān)鍵，是關(guān)心同學(xué)理解在肯定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反

應(yīng)速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖

溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可

逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相

等時，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等關(guān)心同學(xué)聯(lián)想，借以

在肯定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點。

教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾消失的用建筑高大高爐

的方法來削減高爐氣中含量的錯誤做法綻開爭論。通過對該史實的

爭論，使同學(xué)對的建立和特征有更深刻的理解，培育同學(xué)分析實際問

題的力量，并訓(xùn)練同學(xué)的科學(xué)方法。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)留意細(xì)心設(shè)置學(xué)問臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)

的圖畫等啟發(fā)同學(xué)聯(lián)想，借以建立的觀點。

教學(xué)可實行以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確討論的課題。

Q)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)力程式

(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義,

強調(diào)〃二同〃一一即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行;強調(diào)可逆

2

反應(yīng)不能進(jìn)行究竟，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)

行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中?？紤]的兩個問題，一是化學(xué)反應(yīng)速

率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡

可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行

程度的影響一一討論的問題。

2.從詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于

溶解平衡狀態(tài)。

又如，說明肯定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)就

處于狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不

再發(fā)生變化。

通過向同學(xué)提出問題：達(dá)到狀態(tài)時有何特征?讓同學(xué)爭論。最終

得出：狀態(tài)是指在肯定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率

相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)

行到限度)。并指出某一狀態(tài)是在肯定條件下建立的。

3.為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)同

學(xué)爭論分析。得出在肯定條件下當(dāng)達(dá)到狀態(tài)時，增加高爐高度只是增

加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有轉(zhuǎn)變建立時的條件，所以平衡

狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個移動

的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要爭論。從而使同學(xué)明白本節(jié)的爭論題

的涵義。

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〃影響的條件〃教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條

件和等學(xué)問的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)同學(xué)

思索，便于同學(xué)接受。

本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對的影響。難點：平衡移動原理的

應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在

學(xué)問上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也

可遷移用來指導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確

指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件轉(zhuǎn)變時，就會發(fā)生移動。同時指出,

討論的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件

的轉(zhuǎn)變，使向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動,

由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。

教材重視由試驗引入教學(xué)，通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)

同學(xué)得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應(yīng)

方向移動的結(jié)論。反之，則向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對影響后通

過對試驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對的影響，教材中采納對合成氨反應(yīng)試驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)

同學(xué)得出壓強對移動的影響。

教材在充分確定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性,

以教育同學(xué)在應(yīng)用原理

時，應(yīng)留意原理的適用范圍，對同學(xué)進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)

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方法的訓(xùn)練。

〃影響的條件〃教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示試驗入手，采納邊演示試驗邊講解的方法，引

導(dǎo)同學(xué)仔細(xì)觀看試驗現(xiàn)象，啟發(fā)同學(xué)充分爭論，由師生共同歸納出平

衡移動原理。

新課的引入：

①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的〃狀態(tài)〃的概念，強調(diào)狀態(tài)是建立在肯定條

件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件轉(zhuǎn)變時，原平衡的反應(yīng)

混合物里各組分的濃度也會隨著轉(zhuǎn)變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出〃的移動〃概念，強調(diào)的移動是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、

新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度始

終在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和討論的實際意義正是利用外界條件的轉(zhuǎn)變，使舊

的破壞并建立新的較抱負(fù)的。

詳細(xì)的教學(xué)建議如下：

1.重點講解濃度對的影響

⑴觀看上一節(jié)教材中的表3-1,對比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓同學(xué)

思索：可從中得出什么結(jié)論？

⑵從演示試驗或同學(xué)試驗入手，通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析,

引導(dǎo)同學(xué)得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實質(zhì)是濃

度的增大與減小而造成的。

⑶引導(dǎo)同學(xué)運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響綻開爭論，說明濃度

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的轉(zhuǎn)變?yōu)槭裁磿拱l(fā)生移動。爭論時，應(yīng)討論一個詳細(xì)的可逆反應(yīng)。

爭論后，應(yīng)明確濃度的轉(zhuǎn)變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動;

增加某一反應(yīng)物的濃度，會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整;

新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應(yīng)物的濃度較

剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2.壓強和溫度對的影響：應(yīng)引導(dǎo)同學(xué)分析試驗數(shù)據(jù)，并從中得出

正確的結(jié)論。溫度對影響也是從試驗入手。要引導(dǎo)同學(xué)通過觀看試驗

現(xiàn)象，歸納出壓強和溫度的轉(zhuǎn)變對的影響。

3.勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強、溫度的轉(zhuǎn)變對的

影響以后，可采納歸納法，突破對勒夏特列原理表述中〃減弱這種轉(zhuǎn)

變〃含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1.關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、

逆反應(yīng)速率，因此它對的移動沒有影響;②使用催化劑，能轉(zhuǎn)變達(dá)到

平衡所需要的時間。

2.關(guān)于移動原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動原理

對全部的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作

鋪墊;②平衡移動原理能用來推斷平衡移動的方向，但不能用來推斷

建立新平衡所需要的時間。教育同學(xué)在應(yīng)用原理時應(yīng)留意原理的適用

范圍，對同學(xué)進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)力法的訓(xùn)練。

3.對本節(jié)設(shè)置的爭論題，可在同學(xué)思索的基礎(chǔ)上，提問同學(xué)回答,

這是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

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4.對于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓同學(xué)當(dāng)

堂閱讀，以了解勒夏特列的討論成果和對人類的貢獻(xiàn);可回顧其次節(jié)

〃工程師的設(shè)想〃的爭論，明確：欲削減煉鐵高爐氣中CO的含量，這

屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時

間的做法并未轉(zhuǎn)變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。

人教版高中化學(xué)選修2教案2

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：把握的概念極其特點;把握的有關(guān)計算。

力量目標(biāo)：培育同學(xué)分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計算力量。

情感目標(biāo)：結(jié)合是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對同學(xué)進(jìn)行

辯證唯物主義教育;培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過程設(shè)計

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)?在肯定條件下2molSO2與lmolO2

反應(yīng)能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO3?也就是說反應(yīng)究

竟進(jìn)行到什么程度?這就是所討論的問題。

思索并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)

方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。S02與02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)

行完全，因此得不至2moiS03。

提出反應(yīng)程度的問題，引入的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度學(xué)問有助于理解抽象的的概念的實質(zhì)。

【分析】在肯定條件下，2moiS02與lmol02反應(yīng)體系中各組分

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速率與濃度的變化并面圖。

回憶，思索并作答。

【板書】一、狀態(tài)

1.定義：見課本P38頁

【分析】引導(dǎo)同學(xué)從討論的范圍，達(dá)到平衡的緣由與結(jié)果進(jìn)行分

析、歸納。

討論對象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強、濃度肯定

緣由：v正=丫逆（同一種物質(zhì)）

結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

精確把握的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。

【提問】有什么特點？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)同學(xué)爭論并和同學(xué)一起小結(jié)。

爭論并小結(jié)。

平衡特點：

等（正逆反應(yīng)速率相等）

定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

動（動態(tài)平衡）

變（條件轉(zhuǎn)變，平衡發(fā)生變化）

培育同學(xué)分析問題與解決問題的力量，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點

的教育。加深對平衡概念的理解。

爭論題：在肯定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。

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(A)混合氣顏色不隨時間的變化

(B)數(shù)值上v(N02生成)=2v(N2O4消耗)

(C)單位時間內(nèi)反應(yīng)物削減的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

(D)壓強不隨時間的變化而變化

(E)混合氣的平均分子量不變

爭論結(jié)果：由于該反應(yīng)假如達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度

與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。

因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(A)、(D)、(E)o

加深對平衡概念的理解，培育同學(xué)分析問題和解決問題的力量。

【過渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了程度，如何定量的表示

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2.轉(zhuǎn)化率：在肯定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)狀態(tài)時，某一反應(yīng)物消耗

量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a二團(tuán)c/c始xlOO%

通過爭論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于

100%o

通過把握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解的意義。

3.平衡的有關(guān)計算

⑴起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1例512時,將O.lmol12與0.02molH2通入2L密閉容器中,達(dá)

平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

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引導(dǎo)同學(xué)分析：

c^/mol/L0.010.050

c變/mol/Lxx2x

c￥/mol/L0.015

0+2x=0.015mol/L

x=0.0075mol/L

平衡濃度：

c(l2)平=C(I2)始■國32)

=0.05mol/L-0.0075mol/L

=0.0425mol/L

c(H2)^F=0.01-0.0075=0.0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+0c(HI)

=0.015mol/L

w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

通過詳細(xì)計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)

系，把握有關(guān)的計算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有

變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不行能為0o

⑵轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算

例202moic0與0.02xl00%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加

熱至1200回經(jīng)2min達(dá)平衡，生成C02和H2,已知

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V(CO)=0.003mol/(L-min|,求平衡時各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

0c(CO)=V(CO)-t

=0.003mol/(L-min)x2min

=0.006mol/L

a二團(tuán)c/c(始)x100%

=0.006/0.01x100%

=60%

【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)

化率，化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

⑶綜合計算

例3肯定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為曾3混

合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣中氨占25%(體積比)，若混合前有l(wèi)OOmol

N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

思索分析：

方法一：

設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2

團(tuán)n(始)1003000

0nx3x2x

n(平)100-x300-3x2x

(mol)

x=40mol

n(N2)T*=100mol-xmol=100mol-40mol

ii

=60mol

n(N2)-4A=300mol-3xmol=180mol

a=40/100xl00%=40%

方法二：設(shè)有xmolN2反應(yīng)

0n

122

x2x2x

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種

物質(zhì)入手來考慮，方法二是依據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法

二有時更簡潔。

鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度，速率化學(xué)方程式之

間的關(guān)系。

通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯(lián)系起來加深

對平衡的理解，加強對所學(xué)學(xué)問(如差量的計算，阿伏加德羅定律的

計算)的運用，培育同學(xué)綜合思維力量和計算力量。

強調(diào)重點，加強學(xué)法指導(dǎo)。

【課堂小結(jié)】今日我們重點學(xué)習(xí)了的概念及有關(guān)計算，比較抽象,

盼望大家加強練習(xí)，以便嫻熟地把握平衡的概念。

【隨堂檢測】1.對于肯定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)平衡

的標(biāo)志是()。

(A)壓強不隨時間的變化而變化

(B)混合氣的平均分子量肯定

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(C)生成nmolH2同時生成2nmolHI

(D)v(H2)=v(l2)

2.合成氨生產(chǎn)中，進(jìn)入塔內(nèi)的氮氣和氫氣體積比為103,

p=1.52xl07Pa(150atm),從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%,

求合成塔出來的氣體的壓強。

平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為：

n(平NH3)/n(平總)x100%

二n(平NH3)/(n始題n)

=2x/(400-2x)xl00%

=25%

x=40mol

(以下計算與上面相同)

鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

附：隨堂檢測答案l.(C)2.1.31xl07Pa(129.4atm)

探究活動

探究活動(一)

溫度對的影響

硫酸銅溶液中加入漠化鉀，發(fā)生下列反應(yīng)：

藍(lán)色綠色

將上述平衡體系加熱，使溶液溫度上升，顏色怎樣變化?冷卻后，

顏色又怎樣轉(zhuǎn)變?做試驗檢驗?zāi)愕拇鸢浮?/p>

在試管中加入0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，觀

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看所得溶液的顏色。倒出3毫升于另一試管，然后在酒精燈上加熱,

觀看顏色變化（與沒加熱的溶液對比）。等加熱的試管稍稍冷卻后，把

試管浸入冷水中，觀看顏色變化。

平衡體系溫度上升，溶液的綠色加深;冷卻后，顏色又變淺。

［儀器和藥品］

1.同學(xué)用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、

試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3M氫氧化鈉溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化鐵溶液、0.1M硫

酸銅、1M浪化鉀溶液。

2.講臺上公用：1M倍酸鉀溶液0.5升、1M重銘酸鉀溶液0.1升。

探究活動（二）

濃度對的影響

讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，銘酸根呈黃色，

重銘酸根呈橙色。在水溶液中，銘酸根離子和重倍酸根離子存在下

列平衡：

提問：

⑴若往銘酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？

⑵再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？

⑶若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

Q）含溶液中加入硫酸，由于濃度增加，上述平衡向生成的力

向移動，濃度增加，溶液顏色由黃色變橙色。此時溶液顏色與溶液

的顏色相同。

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⑵再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中濃度降低，上

述平衡向生成的方向移動，濃度削減、濃度增加，溶液顏色由橙

色變成黃色。

(3)又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

根據(jù)下表操作欄試驗，觀看現(xiàn)象。解釋顏色變化緣由。

操作

現(xiàn)象

解釋

人教版高中化學(xué)選修2教案3

一、說教材

1.教材的地位和作用

鈉的化合物屬元素化合物學(xué)問，是本章的重點。通過對本節(jié)的學(xué)

習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的學(xué)問，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠

定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。

鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)

好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實際指導(dǎo)應(yīng)用意義。

依據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的詳細(xì)內(nèi)容和詳細(xì)學(xué)情，本節(jié)課共分

為兩課時。

第一課時：過氧化鈉的性質(zhì)；

其次課時：碳酸鋼和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。

以下我所說的是第一課時的內(nèi)容。

2.教學(xué)目標(biāo)

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(1)學(xué)問與技能

把握過氧化鈉的性質(zhì)并能夠嫻熟的運用。通過對過氧化鈉用途的

學(xué)習(xí)來培育同學(xué)理論聯(lián)系實際的力量。

⑵過程與方法

Na2O2與H20、C02的反應(yīng)作為引領(lǐng)同學(xué)探究未知領(lǐng)域的手段。

通過教學(xué)設(shè)計，授以同學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法:對比法、試驗探究法。

(3)情感態(tài)度價值觀方面

在較自由的互動式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過親身體驗獲得試

驗結(jié)果的過程培育同學(xué)形成勇于探究、擅長質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真

的價值觀。

3.教學(xué)重、難點

⑴教學(xué)重點：過氧化鈉的性質(zhì)

⑵教學(xué)難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。

二、說學(xué)情

1.學(xué)問儲備：在學(xué)校階段，同學(xué)已學(xué)過燃燒的三要素，通過上節(jié)

對金屬鈉的學(xué)習(xí)，同學(xué)也普遍具有了討論的熱忱。

2.同學(xué)特點：高一同學(xué)的化學(xué)學(xué)問和試驗技能均有限，雖對探究

性試驗感愛好，但卻不肯定能夠樂觀地主動地去觀看、思索和探究本

質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo)，讓同學(xué)都能動起手來，

把試驗作為探究未知領(lǐng)域的手段。

三、說教法

我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認(rèn)知沖突

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或懷疑激發(fā)愛好。

1.本節(jié)采納：“互動式〃、”啟發(fā)一探討式〃的試驗引導(dǎo)分析的方法。

2.試驗方面：演示試驗改為同學(xué)演示、同學(xué)兩人分組試驗。

3.多媒體幫助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。

宗旨：將課堂還給同學(xué)。

四、說學(xué)法

1.引導(dǎo)同學(xué)學(xué)會：觀看現(xiàn)象3提出猜想-分析本質(zhì)3驗證假設(shè)好

得出結(jié)論。

2.引導(dǎo)同學(xué)把握試驗探究、對比爭論的方法。

3.引導(dǎo)同學(xué)學(xué)會由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。

五、說教學(xué)過程

一共分為四個階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強化階

段及課后鞏固階段。

【引入階段】

創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展現(xiàn)古今取火之文明，引生入境°

依據(jù)情景設(shè)疑：〃為什么能夠著火?〃喚醒同學(xué)舊學(xué)問中關(guān)于燃燒

三要素的熟悉，并以此綻開后續(xù)教學(xué)。

情景化設(shè)疑：假如我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該

怎樣去生火呢？同學(xué)進(jìn)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？

對比試驗驗證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點

固體物質(zhì)，再吹，通過現(xiàn)象“生火〃，從而引出吹氣能讓棉花著火的奇

妙物質(zhì)：過氧化鈉及其物理性質(zhì)。

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【探究階段】

新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？

引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三耍素。

設(shè)計意圖：通過對著火點的分析，引出必定為人呼出的氣體與

Na2O2作用生火。

新疑問：人呼出的氣體有C02、H20、02、N2,究竟是誰的作用

呢？

同學(xué)爭論引出：空氣中也有大量的N2、02,假如把包裹有Na2O2

的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引誕生火的緣由應(yīng)是82、H20

與Na2O2作用生火。

過渡：但是，C02、H20不是常見的滅火材料嗎?又如何去生火

呢？

試驗驗證解決懸疑1：探究C02與Na2O2作用是否能夠生火。

同學(xué)演示試驗一：向集滿C02的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的

棉花。

結(jié)論：C02與Na2O2作用能夠生火，符合;然燒的三要素。

引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

設(shè)計意圖：通過三要素02的分析，推出Na2O2與C02反應(yīng)的產(chǎn)

物有02,繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3;通過對著火點的分析，推出這

個反應(yīng)中能量的變化。

過渡：C02能夠生火，水不是能滅火嗎?它在中間又起到怎樣的

作用呢?從而引入到對水的探討。

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試驗驗證解決懸疑2：探究H20與Na2O2作用是否能夠生火。

同學(xué)演示試驗二：滴水生火

結(jié)論：H20與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

設(shè)計意圖：通過對燃燒三要素0