限時練習：45min完成時間：月日天氣：暑假作業(yè)07無機綜合題、工藝流程題1．如圖是某常見非金屬元素的價類二維圖。已知：f的濃溶液長時間放置可能出現黃色（1）請用化學方程式表達出現黃色的原因：。（2）實驗室制備a的化學方程式為，用a和滴有酚酞的水進行噴泉實驗，產生紅色的噴泉，體現了a的哪兩個性質。（3）d為紅棕色氣體，將其通入水中，當轉移2mol電子時，被氧化的d的物質的量為mol。（4）若要將a轉化為b，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A．Na B．Cl2 C．NH4Cl D．NO（5）工業(yè)上可用a檢驗輸送Cl2的管道是否泄漏，如有泄漏則有白煙生成，其原理是(用化學方程式表示)（6）a可用于生產燃料電池，通入a的一極為電池的(填“正”或“負”，下同)極，該電池工作過程中，電解質溶液中的OH-向極區(qū)域移動。2．某廢催化劑含、、和，從廢催化劑中回收鋅和銅的流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①產生的氣體的電子式為，實驗室常用與稀硫酸制備該氣體，其化學方程式為。（2）濾渣2的主要成分是S和(填化學式)。（3）步驟③中加入溶液的目的是(用離子方程式表示)，加熱溫度不宜過高的原因是。（4）步驟②和④的“一系列操作”包括、、過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌晶體時用乙醇代替蒸餾水的目的是，并縮短干燥所需時間。3．回答下列問題。（1）銨鹽在工農業(yè)生產中有著重要的用途，無水情況下，可以和發(fā)生如下反應：________________________________________________①配平上述反應方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。②當有28g單質生成時，生成標準狀況下的氣體體積為L。（2）法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的，同時獲得產品硫酸銨。反應的原理為：。實驗室根據上述反應原理，模擬生產硫酸銨。已知：硫酸銨與堿混合加熱生成氨氣。上述反應原理中，屬于非電解質但溶于水能導電的物質有(填化學式)。（3）搭建如圖所示裝置，先從(選填“a”或“b”)通入氣體(填物質名稱)至飽和；然后再通入另一種氣體，當液體由紅色變?yōu)闇\紅色時，立即停止實驗。（4）為測定樣品中()的純度，進行如下實驗。取1.500g樣品與堿混合加熱，生成的氨氣先用25.000.500硫酸溶液吸收，再用0.200的溶液中和過量的硫酸，消耗溶液的體積為20.00。則該硫酸銨產品的純度為%。4．銨鹽和硝酸是重要的化工原料。（1）銨鹽可以作化肥。①是含氮量較高的氮肥，可由和(填化學式)直接制取。②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是(填序號)。A．保存要注意防雨防曬B．不能與酸性肥料一起使用C．與堿性肥料使用效果更佳③檢驗某化肥中含有：取少量樣品于試管中，加少量水溶解，再加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使，說明含有。（2）利用硝酸制備硝酸銅。某工廠利用固體廢渣(主要含Cu和CuO，還含有少量和)制取的部分工藝流程如圖。已知：在酸性溶液中不穩(wěn)定，會轉變成Cu和。是酸性氧化物，難于水和酸。①酸溶過程中銅與稀硝酸反應的離子方程式為。②試劑X可選用(填序號)。A．NaOH

B．Cu(OH)2

C．CuO③若除酸時加入的X恰好完全反應，則過濾后所得廢渣的成分為。④將酸溶使用的稀硝酸改為10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化劑，基本無氮氧化物排放，寫出固體廢渣中Cu與該混合液反應的離子方程式。5．已知：A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。（1）若A為淡黃色粉末，X為非金屬單質，通常為黑色粉末，則A與H2O反應生成1molC時，轉移電子總數為，D的電子式為。（2）若A為淡黃色粉末，X是能使品紅溶液褪色的無色氣體，寫出D→E的離子方程式。溶液D久置在空氣中易被氧化，證明溶液D部分被氧化的實驗操作是：。（3）若常溫下A是一種紅棕色氣體，X是生活中一種常見的金屬單質，常溫下X制造的容器可保存C的濃溶液。①常溫下A與水的反應中A是(填氧化劑、還原劑、氧化劑和還原劑)。②寫出加熱條件下C的濃溶液與X反應生成D的化學方程式。③工業(yè)常用NaOH溶液吸收廢氣中NOx污染環(huán)境，其反應原理如下：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O?，F有一定條件下NO2和NO的混合氣體0.9mol恰好被300mLNaOH溶液完全吸收，則NaOH溶液的物質的量濃度為。6．鉻(Cr)和釩(V)具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻主要以形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：最高價鉻酸根在堿性介質中以存在，在酸性介質中以存在；“煅燒”后鉻的主要存在形式為。回答下列問題：（1）中Cr的化合價為價；“浸取”前將煅燒后的固體進一步粉碎，你認為該操作的目的是。（2）若在實驗室中進行煅燒鉻釩渣，一般不能用陶瓷坩堝，理由是；“煅燒”時，轉化為的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（3）“浸取”后分離出水浸渣的操作名稱為。（4）“沉淀”時加入適量的稀硫酸將溶液調至弱堿性，目的是。（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH調到1.8左右，此時鉻的主要存在形式為，在“還原”步驟中溶液將還原為，自身轉化為，試寫出該反應的離子方程式：。（6）若取10kg鉻釩渣(其中Cr元素的質量分數為13%)按上述流程制備固體，在整個流程中Cr元素的利用率()為95%，則制得固體的質量為(保留3位有效數字)kg。7．氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的主要物質?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列措施中可用于減少排放量，且經濟可行的是。A．用天然氣代替煤炭做民用燃料B．將工廠的煙囪造高C．燃煤中添加石灰固硫

D．使用萃取煤炭中的硫E．工業(yè)尾氣經堿液處理后再排放（2）下列不屬于氮的固定的是_______。A． B．C． D．（3）可用NaOH溶液吸收空氣中的氮氧化物，主要反應為：；。①現有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmol和mmolNO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為。②若所得溶液中，則原混合氣體中和NO的物質的量之比。（4）氮氧化物也可以用尿素[]水溶液吸收。用尿素水溶液吸收體積比為1：1的NO和混合氣，可將N元素轉變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體，該反應的化學方程式為。（5）控制其他條件相同，將混有NO、、、和的模擬煙氣勻速通過裝有尿素溶液的裝置，在裝置出口處檢測NO、的脫除率()①當煙氣中有少量時，有利于脫除，其可能的原因是。②當煙氣中無存在時，且超過一定數值時，測得變?yōu)樨撝担淇赡艿脑蚴恰?．SO2、NOx為常見的空氣污染物，會引起酸雨、光化學煙霧等污染問題。研究者以多種方法進行“脫硫”“脫硝”。（1）利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來吸收含SO2的煙氣，同時得到Na2SO3粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術為；②SO2被Na2CO3溶液吸收時，會釋放出一種無色無味氣體，該反應的離子方程式為。（2）利用含有SO2的煙氣制備NaClO2。其流程如圖所示：①反應a的化學方程式為。②反應b中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。（3）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，一定時間內，溫度對SO2、NO脫除率的影響如圖所示：已知煙氣中SO2與NO的體積比為4：1，且吸收后轉化為：SO、NO。①NO在吸收過程中，反應的離子方程式是。②50℃時，吸收液中煙氣轉化生成的Cl?和NO的物質的量之比為。③煙氣中NOx含量的測定：將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入V1mLc1mol·L?1FeSO4溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L?1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反應(該反應的還原產物為Cr3+)，消耗V2mL。氣樣中NOx折合成NO的含量為mg·L?1。9．鉻(Cr)和釩(V)具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻主要以形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：最高價鉻酸根在堿性介質中以存在，在酸性介質中以存在；“煅燒”后鉻的主要存在形式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）中Cr的化合價為價；“浸取”前將煅燒后的固體進一步粉碎，你認為該操作的目的是。（2）若在實驗室中進行煅燒鉻釩渣，一般不能用陶瓷坩堝，理由是；“煅燒”時，轉化為的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（3）“浸取”后分離出水浸渣的操作名稱為。（4）“沉淀”時加入適量的稀硫酸將溶液調至弱堿性，目的是。（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH調到1.8左右，此時鉻的主要存在形式為，在“還原”步驟中溶液將還原為，自身轉化為，試寫出該反應的離子方程式：。（6）若取10kg鉻釩渣(其中Cr元素的質量分數為13%)按上述流程制備固體，在整個流程中Cr元素的利用率()為95%，則制得固體的質量為(保留3位有效數字)kg。10．大氣中和氮氧化物()等氣體含量的升高會對環(huán)境產生一定的影響。Ⅰ．下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水將轉化為，再氧化為方法Ⅱ用溶液吸收方法Ⅲ用生物質熱解氣(主要成分為CO、、)將在高溫下還原成單質硫（1）用方法Ⅰ脫硫時，能提高去除率的措施有__________。A．增大氨水濃度 B．升高反應溫度C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通過多孔球泡向溶液中通（2）對方法Ⅱ吸收后的溶液加熱可使吸收液再生，其反應的化學方程式__________。（3）方法Ⅲ中CO還原反應的化學方程式為__________。Ⅱ．通常用以下幾種方法對氮氧化物()進行脫除。（4）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣反應，既能消除氮氧化物，又能獲得應用廣泛的，其部分工藝流程如圖：①用石灰乳吸收過程中，可將氮氧化物()轉化為，若，該過程的化學方程式_______________。②濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_____(填化學式)。（5）用NaClO溶液吸收氮氧化物()。某課外小組同學設計了如圖的噴淋吸收塔裝置。上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是___________________________________，該裝置脫硫脫硝后，溶液的酸性_____(增強、減弱、不變)。（6）催化還原氮氧化物()技術是目前廣泛應用的煙氣氮氧化物脫除技術。①一種新型的人工固氮原理如圖所示，該過程中屬于氧化還原反應的是_____(填反應編號)。②在催化劑的作用下，向280～420℃的煙氣中噴入氨可使工廠廢氣中的氮氧化物轉化為無污染的物質，消除的化學反應方程式為_________________________。11．氮肥廠、生活污水中的氮元素多以和的形式存在，氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因。氨氮廢水的處理方法有物理化學法、化學法、生物法等。（1）吹脫法：先向氨氮廢水中加溶液調節(jié)至11左右，再吹入熱空氣或水蒸氣使氨氣揮發(fā)并回收利用。①寫出發(fā)生反應的離子方程式：。②吹脫法除了不適用于低濃度氨氮廢水的處理外，還存在的不足有(寫2點)。（2）化學沉淀法：向廢水中投入氯化鎂和磷酸鈉，形成沉淀從而除去銨根離子。①寫出發(fā)生反應的離子方程式：。②該沉淀法不適合處理堿性過強的氨氮廢水，其原因是。（3）次氯酸鈉氧化法：除去