2025屆曲靖市重點中學高二化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是（）A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ2、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D3、已達到平衡的可逆反應，增大壓強后，反應速率(v)變化如圖所示。該反應是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)C．H2(g)＋I2(g)2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)4、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ用于吸收未反應的SO2D．用裝置II反應后的溶液降溫結晶可制得MnSO4·H2O晶體5、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水6、下列各組表達式意義相同的是A．B．HCOOCH3和HOOCCH3C．D．-NO2和NO27、下列有關物質(zhì)性質(zhì)說法中，正確的是A．熔點：Li＜Na＜K＜RbB．熱穩(wěn)定性：HF＞HI＞HBr＞HClC．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2＋，其最高正價為+5價8、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClODMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水A．A B．B C．C D．D9、下列有關金屬及其化合物的說法中,正確的個數(shù)為()①在人類對金屬材料的使用過程中,性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩,溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變藍色⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應A．4 B．5 C．6 D．710、我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物C．NH3、CO2、NO2、霧 D．HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物11、下列圖示與操作名稱不對應的是A．過濾 B．洗氣 C．溶解 D．蒸發(fā)12、下列說法不正確的是()A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應C．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應D．天然油脂是混合物，沒有固定的熔點和沸點13、在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO214、由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各微粒不屬于等電子體的是()A．CO32-和SO3B．NO3-和CO2C．SO42-和PO43-D．O3和NO2-15、下列關于有機物的說法不正確的是A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C．向制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余D．在C4H11N分子中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接的同分異構體有8種(不考慮立體異構)16、下列有關概念和原理的說法正確的是A．酸和堿反應只能生成鹽和水B．由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C為化學變化:14N+1n→12C+3HC．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D．Na2O2的水溶液能導電，所以Na2O2是電解質(zhì)17、下列關于硅及其化合物說法正確的是（）A．硅是非金屬單質(zhì)，與任何酸都不發(fā)生反應B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO318、由下列實驗操作及現(xiàn)象，可以推出相應結論的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A．溶液中加入K3[Fe(CN)6]有藍色沉淀生成溶液中含有Fe2+B．向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色溶液中含有I-C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO32-A．AB．BC．CD．D19、標準狀況下，2.8LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A．4N B． C．2N D．20、下列解釋事實的反應方程式不正確的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O21、化學與生產(chǎn)、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是()A．質(zhì)譜用于快速、微量、精確測定有機物相對分子質(zhì)量B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D．銀質(zhì)物品久置在空氣中表面變黑，不是電化學腐蝕引起的22、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結構（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結構是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉變?yōu)樗畻钏?。請回答下列問題：（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應c.1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應類型為_____________。（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應。請寫出其中一種的結構簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：_______________________________。24、（12分）化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結構簡式：________。(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。25、（12分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g26、（10分）下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。27、（12分）某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為。28、（14分）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。29、（10分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’請回答：(1)A中官能團的名稱是______________________。(2)B+D→F的化學方程式________________________________________________。(3)X的結構簡式_________________。(4)與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上有三個取代基在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結構為______________（寫出一種即可）。(5)根據(jù)上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、容器①、②中反應所處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故正確；B、容器①、②中反應為等溫、等容條件下的“等效平衡”：由反應①，得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C0130△C0.250.750.50C(平衡)0.752.250.50則NH3的體積分數(shù)=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正確；C、可以看做①部分反應后得到②，所以不能判斷②的放熱情況，故錯誤；D、容器①的體積增大，則壓強減小，平衡逆向移動，放出的熱量減少，故正確2、D【解析】

A、二氧化碳氣體中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應，B錯誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因為氨氣極易溶于水，C錯誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體，正確。答案選D。3、C【解析】

根據(jù)圖像可知，達到平衡后，增大壓強，正逆反應速率均增大，平衡不移動，則可逆反應兩邊的氣體計量數(shù)的和相等；【詳解】A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，等式兩邊氣體計量數(shù)之和不相等，A錯誤；B.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，等式兩邊氣體計量數(shù)之和不相等，B錯誤；C.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，等式兩邊氣體計量數(shù)之和相等，C正確；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，等式兩邊無氣體，增大壓強反應速率不變，D錯誤；答案為C。【點睛】增大壓強，正逆反應速率均增大，則可逆反應中有氣體存在，但平衡不移動，則等式兩邊氣體計量數(shù)之和相等。4、A【解析】

A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為亞硫酸鈉，銅與濃硫酸常溫時不反應，A錯誤；B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2與溶液的接觸面積，增大吸收速率，B正確；C.SO2有毒，不能直接排放到大氣中，裝置Ⅲ用于吸收未反應的SO2，C正確；D.用裝置II反應后的溶液為硫酸錳溶液，降溫結晶可制得MnSO4·H2O晶體，D正確；答案為A。5、D【解析】

能用分液漏斗分離的應該是互不相溶的液體混合物。A．乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯誤；B．苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯誤；C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯誤；D．硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。答案選D。6、C【解析】分析：A．根據(jù)是否帶有電荷分析判斷；B．前者為甲酸甲酯，后者為乙酸，二者表示的為不同的烴的衍生物；C．根據(jù)乙基的結構簡式的書寫方法分析判斷；D．-NO2表示官能團，NO2表示物質(zhì)。詳解：A．-OH為羥基，羥基中氧原子最外層7個電子，表示的是陰離子，二者表示的意義不同，故A錯誤；B．前者表示的是甲酸甲酯，屬于酯類，后者表示的是乙酸，屬于羧酸，二者互為同分異構體，表示的物質(zhì)不同，故B錯誤；C．二者表示的取代基類型相同，均為乙基和環(huán)戊基，表示的是同一種物質(zhì)，表達式意義相同，故C正確；D．-NO2為硝基，屬于有機物的官能團，NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了化學表達式的含義，掌握常見化學表達式的書寫方法是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意羥基不帶電，電子式為。7、C【解析】

A．堿金屬元素從上到下，熔沸點降低，所以熔點：Li﹥Na﹥K﹥Rb，A錯誤；B．鹵族元素從上到下非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B錯誤；C．電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子為Si，電子排布式為1s22s22p3的原子為N，電子排布式為1s22s22p2的原子為C，電子排布式為1s22s22p63s23p4的原子為S，Si和S有3個電子層，N和C有2個電子層，Si在S的左邊，所以Si的原子半徑最大，C正確；D．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+，其最高正價為+2價，D錯誤。答案選C。8、B【解析】

A、將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，離子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，選項A錯誤；B、AlO2-與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應時，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應時生成鋁離子，所以1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解為2molAlO2-消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，選項B正確；C、過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應：H2O＋SO2＋ClO－=SO42-＋Cl－＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強弱，選項C錯誤；D、Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-，酸式鹽與堿反應生成正鹽和水的說法不全面，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。9、A【解析】

①在人類對金屬材料的使用過程中,性質(zhì)越不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用，錯誤；②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強，正確；③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，是因為鋁表面有一層致密的氧化膜，但鋁是活潑金屬，錯誤；④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，故溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生，但由于過氧化鈉具有漂白性，最終溶液變?yōu)闊o色，錯誤；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，正確；⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素，正確；⑦將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中有單質(zhì)碘生成，溶液變藍色，正確；⑧鋁不能置換出鎂，鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫不能發(fā)生鋁熱反應，錯誤，有關金屬及其化合物的說法中，正確的個數(shù)為4，答案選A。10、B【解析】

A、C項中的二氧化碳不屬于大氣污染物，D項中的氮氣不屬于大氣污染物，B項中SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，故選B。11、B【解析】

A.為過濾操作，A正確；B.洗氣操作時應該是長口進，短口出，B錯誤；C.為溶解操作，C正確；D.為蒸發(fā)操作，D正確；答案選B。12、B【解析】

A．油脂有油和脂肪之分，它們的官能團都是酯基，屬于酯，故A正確；B．糖類中的單糖、二糖和油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，且單糖不水解，故B錯誤；C．葡萄糖分子結構中含有醛基，則既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應，故C正確；D．天然油脂無論是植物油還是動物脂肪，均是混合物，沒有固定的熔沸點，故D正確；故答案為B。13、D【解析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，轉移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。14、B【解析】分析：本題考查等電子體的判斷，明確原子數(shù)目相同、電子總數(shù)相同的分子互稱等點自提即可解答。詳解：A.CO32-和SO3二者原子數(shù)相等，電子數(shù)分別為4+6×3+2=24，6+6×3=24，故為等電子體，故錯誤；B.NO3-和CO2二者原子個數(shù)不同，故不是等電子體，故正確；C.SO42-和PO43-二者原子個數(shù)相同，電子數(shù)分別為6+6×4+2=32，5+6×4+3=32，為等電子體，故錯誤；D.O3和NO2-二者原子個數(shù)相同，電子數(shù)分別為6×3=18,5+6×2+1=18，是等電子體，故錯誤。故選B。15、C【解析】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質(zhì)量相等，選項B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸是否過量，選項C不正確；D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個甲基、一個甲基和一個乙基，有1種結構；氮原子連接一個氫原子、一個乙基、一個乙基，共1種；八種氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個丙基，丙基有兩種，有2種結構；氮原子連兩個氫原子和一個丁基，丁基有4種，有4種結構；共有8種同分異構體，選項D正確。答案選C。16、C【解析】分析：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；B．有新物質(zhì)生成的變化為化學變化；C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕；D．過氧化鈉能夠與水反應生成電解質(zhì)氫氧化鈉。詳解：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，選項A錯誤；B．此過程為原子核的裂變過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項B錯誤；C．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，鐵為負極發(fā)生氧化反應，氧氣在正極反應，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，選項C正確；D．Na2O2的水溶液能導電，過氧化鈉能夠與水反應生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷過氧化鈉是電解質(zhì)，過氧化鈉是電解質(zhì)是因為其熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了物理變化與化學變化的判斷、電解質(zhì)的判斷、金屬腐蝕的實質(zhì)及類型、酸堿中和反應的實質(zhì)，側重考查學生對基本概念和基礎知識掌握熟練程度，題目難度不大，注意對相關知識的積累。17、D【解析】

A.硅是非金屬單質(zhì)，與常見的酸不發(fā)生反應，只與一種特殊的酸——氫氟酸反應，故A錯誤；B．水晶的主要成分為二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C．氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，一段時間后導致玻璃塞打不開，應用橡皮塞，故C錯誤；D.碳酸鈣與鹽酸能夠反應，而二氧化硅不能，則除去SiO2中的少量CaCO3，可以選用鹽酸，故D正確；答案選D。18、A【解析】分析：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應生成特征藍色沉淀；B．碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變?yōu)樗{色；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫，據(jù)此分析判斷。詳解：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應生成特征藍色沉淀，所以該實驗現(xiàn)象可以檢驗亞鐵離子，故A正確；B．向樣品溶液中加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明溶液中含有碘單質(zhì)，結論錯誤，故B錯誤；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或銀離子，結論錯誤，故C錯誤；D．向樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說明溶液中含有SO32-或HSO3-，結論錯誤，故D錯誤；故選A。19、A【解析】

標準狀況下，2.8LO2的物質(zhì)的量為=mol，所含O原子個數(shù)為mol×2×NA=N，則NA=4N。答案選A。20、B【解析】

A.碳酸鈉水解，溶液顯堿性，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－，A正確；B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+，B錯誤；C.以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+，發(fā)生離子反應Cu2++S2－＝CuS↓，C正確；D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘離子被氧氣氧化為單質(zhì)碘，因此放置在空氣中變藍，反應的方程式為4H++4I－+O2＝2I2+2H2O，D正確。答案選B。21、B【解析】分析：A、有機物的測定方法有多種，其中質(zhì)譜儀是用來測定相對分子質(zhì)量的精準儀器；B、除雜與消毒殺菌是兩個不同的過程，明礬只有除去微小顆粒的能力；C、KMnO4能夠氧化水果的催熟劑乙烯，可延長其保鮮期；D、銀質(zhì)物品與接觸的空氣中某些成分直接反應而變黑。詳解：A、質(zhì)譜儀可以快速、微量、精確測定有機物的相對分子質(zhì)量，即A正確；B、明礬水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的微小顆粒，從而達到除去雜質(zhì)的目的，但沒有殺菌消毒作用，所以B錯誤；C、水果保鮮要減少催熟劑乙烯的存在，而KMnO4溶液具有強氧化性，可氧化乙烯，達到延長水果的保鮮時間，所以C正確；D銀質(zhì)物品久置于空氣中，與接觸到的H2S等直接反應生成Ag2S黑色物質(zhì)，屬于化學腐蝕，所以D正確。本題答案為B。22、D【解析】分析：本題考查的是分子的構型和原子構成，屬于基本知識，注意理解價層電子對理論與雜化軌道論判斷分子構型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值=3+3=6，不滿足8電子結構，故錯誤；B.C2H6中氫原子滿足2電子結構，故錯誤；C.SO3中硫原子形成三個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯誤；D.CS2中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確。故選D。點睛：原子是否滿足最外層8電子結構的解題方法為：原子最外層電子數(shù)+化合價絕對值，若等于8，則滿足8電子結構。二、非選擇題(共84分)23、c羧基羥基取代反應為了保護酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【解析】

根據(jù)轉化圖結合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結合題給信息及C的分子式知，C的結構簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應生成C，所以根據(jù)C的結構簡式可判斷B的結構簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質(zhì)量相差18，所以A的結構簡式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應生成水楊酸，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應，b項正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應，則1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，c項錯誤；d.B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發(fā)生取代反應，d項正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發(fā)生取代反因的目的是為了保護酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，說明含有兩個取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應生成聚乙二酸乙二酯，其化學方程式為：24、酯基溴原子消去反應或【解析】

(1)根據(jù)C的結構簡式判斷其官能團；(2)根據(jù)G、H分子結構的區(qū)別判斷反應類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構體的概念及E的結構簡式和對其同分異構體的要求可得相應的物質(zhì)的結構簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應得到目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)由C結構簡式可知其含有的官能團名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時加熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結構簡式是；(4)E結構簡式為：，其同分異構體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應得到目標產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查了有機物的推斷與合成的知識。掌握有機物官能團的結構對性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關鍵，題目同時考查了學生接受信息、利用信息的能力。25、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈5.08【解析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個數(shù)守恒建立方程組求解?！驹斀狻浚?）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質(zhì)，會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現(xiàn)沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40gFe2O3的物質(zhì)的量為=0.04mol，28.7gAgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol，設FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數(shù)守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子個數(shù)守恒可得3a+2b=0.2②，解聯(lián)立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質(zhì)量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08?！军c睛】本題主要考查了化學實驗以及化學計算，注意FeCl3和FeCl2的性質(zhì)，操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，計算時抓住元素守恒是解答關鍵。26、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發(fā)性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快。【詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用水與電石反應，會導致反應速率較快?！军c睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質(zhì)的制備原理及裝置特點，結合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進行檢驗，題目側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。27、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數(shù)時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是