寧夏回族自治區(qū)育才中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末預(yù)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油B．二氧化硅可用于制取光導(dǎo)纖維C．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中放入生石灰D．鈉、鉀、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火3、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．254、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA．原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z5、下列離子方程式書寫正確的是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O6、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是WXYZA．原子半徑大?。篫>Y>X>WB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>ZC．Y單質(zhì)具有殺菌能力，Y與X可形成化合物YX3D．W和氫形成的化合物只能與Z單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數(shù)目為1.1NAB．1mol苯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，15g甲基（﹣CH3）所含的電子數(shù)為10NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA8、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液9、研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是()A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的情況B．NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式C．Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物D．Fe和稀硝酸反應(yīng)后，鐵的存在形式10、下列說法正確的是A．25℃時，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1B．25℃時，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和堿的體積比為1:10C．同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，鹽酸消耗的鋅比較多D．常溫下，向1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力不變11、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O12、下列化學(xué)用語使用不正確的是A．羥基的電子式:B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C．乙酸的實驗式:CH2OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH213、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2OB．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-14、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）A． B．C． D．15、下列有關(guān)敘述正確的是A．質(zhì)譜法通常用來確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)B．將有機(jī)物燃燒進(jìn)行定量分析，可以直接確定該有機(jī)物的分子式C．在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)三組峰，峰面積之比為3∶1∶4D．二甲醚與乙醇不能利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別16、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對化合物T進(jìn)行如下實驗：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_____________________。18、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。19、利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設(shè)計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。20、（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________21、銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩(wěn)定，易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu。+1價銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等?；卮鹣铝袉栴}：(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為________；若繼續(xù)加熱，出現(xiàn)黑色物質(zhì)，判斷這種物質(zhì)的化學(xué)式為________________。(2)在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的________。A．乙醇B．苯C．鹽酸溶液D．NaCl溶液(3)Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應(yīng)生成CuSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；該反應(yīng)的還原劑為________________，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol，其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。2、B【解析】A項，地溝油中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不宜食用，但不可能通過分餾提取汽油，因為汽油主要成分是烴類物質(zhì)，故A錯誤；B項，二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，所以可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故B正確；C項，為防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入還原性物質(zhì)，如鐵粉等，而放入生石灰只能起干燥作用，不能防止氧化變質(zhì)，故C錯誤；D項，焰火中的發(fā)光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末，當(dāng)這些金屬燃燒時，會發(fā)出白熾的強(qiáng)光，發(fā)色劑是一些金屬化合物，金屬化合物含有金屬離子，不同種類的金屬化合物在灼燒時，會發(fā)放出不同顏色的光芒，這稱為焰色反應(yīng)，金屬呈現(xiàn)的物理顏色和其焰色反應(yīng)沒有直接聯(lián)系，故D錯誤。綜上，選B。3、C【解析】

①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，則反應(yīng)①過程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時的濃度，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正確。故選C。4、D【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?！驹斀狻緼、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯誤；故選D。5、B【解析】

A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因為碳酸鈣難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑+H2O，A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正確；C.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；答案選B?！军c睛】B是易錯點，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式會因為兩者用量不同而不同，可用定“1”法書寫，把量少的反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應(yīng)的離子及其化學(xué)計量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應(yīng)的離子符號和化學(xué)計量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學(xué)計量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-。6、C【解析】

X為O元素，W為C元素、Y為S元素，Z為Cl元素；【詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外)，則原子半徑：Y>Z，W>X，A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Y＜Z，B錯誤；C.Y單質(zhì)即硫磺具有殺菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y與X可形成化合物YX3即SO3，C正確；D.W和氫形成的化合物為烴，既可能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)又可能發(fā)生加成反應(yīng)，例如烷烴能與Z單質(zhì)即氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴或炔烴可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；答案選C。7、D【解析】

A.C3H8分子中含有10個共價鍵，則在常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數(shù)目為1.0NA，A錯誤；B.苯分子中無碳碳雙鍵，B錯誤；C.15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，由于甲基中含9個電子，所以15g甲基所含的電子數(shù)為9NA，C錯誤；D.乙烯、丙烯的最簡式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子數(shù)目為3NA，D正確；故合理選項是D。8、C【解析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯誤；B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D.CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關(guān)。9、C【解析】

A.當(dāng)≤1時，二者反應(yīng)生成NaHSO3；當(dāng)≥2時，二者反應(yīng)生成Na2SO3；當(dāng)介于1與2之間時，二者反應(yīng)生成Na2SO3與NaHSO3的混合物；A項正確；B.當(dāng)≤1時，二者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)≥4時，二者反應(yīng)生成Al3+；當(dāng)介于1與4之間時，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B項正確；C.Fe在Cl2中燃燒，無論二者哪種物質(zhì)過量，結(jié)果只能生成FeCl3，不會生成FeCl2，C項錯誤；D.當(dāng)≤時，F(xiàn)e以Fe3+形式存在，當(dāng)≥時，以Fe2+形式存在；當(dāng)介于與之間時，F(xiàn)e3+、Fe2+同時存在；D項正確；答案選C?！军c睛】掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式解題的關(guān)鍵，尤其鐵三角及鋁三角的元素存在形式是基礎(chǔ)。要明確鐵單質(zhì)在氯氣（不論氯氣是否過量）中燃燒產(chǎn)物只有氯化鐵。10、B【解析】分析：A.根據(jù)已知條件無法求算水電離的c(H+)；B.兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），據(jù)此計算；C.醋酸和鹽酸都為一元酸，同濃度同體積，則醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，因此消耗的鋅一樣多；D.向鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液的體積增大，導(dǎo)致導(dǎo)電能力減弱。詳解：A.25℃時，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度未知，因此由水電離的c(H+)無法計算，A錯誤；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正確；C.同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，消耗的鋅一樣多，C錯誤；D.常溫下，向1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶質(zhì)變?yōu)槁然@氨，由于溶液的體積增大，導(dǎo)致導(dǎo)電能力減弱，D錯誤；答案選B.點睛：溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動的離子濃度，自由移動的離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，自由移動的離子濃度越小，導(dǎo)電性越弱。11、A【解析】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于常規(guī)考題，注意物質(zhì)量多少與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系是關(guān)鍵。詳解：A.亞硫酸鈉中的硫元素被足量的氯氣氧化生成硫酸根離子，氯氣變成氯離子，離子方程式正確；B.氯化鋁溶液中加入足量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式錯誤；C.碳酸氫銨和足量稍微水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氨水，故錯誤；D.該離子方程式中碘元素和氧元素化合價都升高，沒有元素化合價降低，所以離子方程式錯誤。故選A。點睛：注意有關(guān)鋁元素的離子方程式的書寫。1.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)只能生成偏鋁酸鈉和氫氣，且水參與反應(yīng)，不能生成氫氧化鋁沉淀。2.氯化鋁溶液中加入過量的氨水只能生成氫氧化鋁沉淀不能生成偏鋁酸鹽。3.氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鹽，不能生成氫氧化鋁沉淀。4.氧化鋁溶于氫氧化鈉只能生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁。12、B【解析】分析：A．注意區(qū)別羥基和氫氧根離子的書寫；B．丙烯形成聚丙烯時形成的鏈節(jié)是書寫的關(guān)鍵；C．實驗式又稱最簡式，是化學(xué)式的一種.用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子；D．結(jié)構(gòu)簡式，是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡略表達(dá)形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。詳解：A.羥基的電子式主，選項A正確；B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，選項B不正確；C.乙酸的實驗式為CH2O，選項C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項正確。答案選B。點睛：本題考查了化學(xué)式、電子式的書寫結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)物的實驗式的書寫，題目難度較小，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確結(jié)構(gòu)簡式的書寫原則。13、C【解析】

A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，選項A錯誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項B錯誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，選項C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，選項D錯誤。答案選C。14、C【解析】

核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，可以寫出該原子的核外電子軌道表示式?！驹斀狻緼.4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A錯誤；B.該表示式違反了洪特規(guī)則（電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯誤；C.根據(jù)根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，該表示式為，C正確；D.該表示式違反了泡利原理（如果兩個電子處于同一軌道，那么這兩個電子的自旋方向必定相反），D錯誤；故合理選項為C。15、C【解析】A.質(zhì)譜法通常用來確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，A錯誤；B.將有機(jī)物燃燒進(jìn)行定量分析，不能直接確定該有機(jī)物的分子式，B錯誤；C.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)三組峰，峰面積之比為6∶2∶8＝3∶1∶4，C正確；D.二甲醚與乙醇含有的官能團(tuán)不同，可以利用紅外光譜法進(jìn)行鑒別，D錯誤，答案選C。16、D【解析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯誤；D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應(yīng)從以下幾點進(jìn)行分析：不能違背反應(yīng)原理；電解質(zhì)的拆分問題；反應(yīng)前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應(yīng)物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S?！驹斀狻浚?）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，Ｔ的相對分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。18、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液【解析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強(qiáng)與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液19、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因為石蠟油主要含碳、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加