四川省彭州市彭州中學2025屆高二下化學期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液紅色褪去產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D2、在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是（）A．Cl2 B．Br2 C．I2 D．F23、已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯誤的是A．Y和Z以質量比為7:16組成的共價化合物有兩種B．X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者大于后者C．X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為：Z>W>XD．X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4:2:34、下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè)C．鋁筆芯——電鍍工業(yè) D．鉛筆漆——涂料工業(yè)5、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④6、A1-MnO4?電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應為Al+MnO4?═AlO2-+MnO2.下列說法正確的是()A．電池工作時,K+向負極移動B．電池工作時，電子由Al經電解質溶液流向NiC．負極反應為Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2OD．電池工作時，Ni電極周圍溶液pH減小7、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷8、化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．使用含有氯化鈣的融雪劑會促進橋梁的腐蝕B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C．舊鋼材焊接前分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點，運用了鹽類水解原理D．船底鑲嵌鋅塊、地下輸油鋼管與外加直流電源負極相連，分別利用了原電池和電解池的原理9、下列各種方法中，最適用于煉制相應金屬的是A．加熱氧化銅制銅 B．氧化鐵與鋁粉反應制鐵C．電解熔融氯化鋁制鋁 D．電解熔融氧化鎂制鎂10、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的有A．在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結構B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C．1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵D．1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵11、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、B．pH=11的溶液中：、、、C．無色溶液中：、、、D．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、13、根據下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成AlO2—結合氫離子能力比CO32-強B將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色H2O2的氧化性比Fe3+強C濃硫酸與乙醇共熱產生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯D向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸銀溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D14、物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是()A．鎂的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點高于鈣C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點高于鉀15、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯16、已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：實驗?。簩O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，如圖2。下列說法不正確的是A．圖1現(xiàn)象說明該反應為放熱反應B．圖2中b點的操作是壓縮注射器C．c點：v(正)＞v(逆)D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)二、非選擇題（本題包括5小題）17、以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式___________。（2）反應①的反應試劑、條件是________，上述①~④反應中，屬于取代反應的是________。（3）寫出反應③的化學方程式_____________。（4）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是_______。（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______。a.能發(fā)生銀鏡反應b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種18、A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：回答下列問題:(1)A的化學名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應為酯化反應

d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學方程式為__________________。19、氯元素的單質及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質。I．（查閱資料）①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質驗證）實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，則產生等量氯氣轉移的電子數(shù)之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩通入氯氣；②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊止水夾；③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣；④…（5）設計步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據的是_____(填下列字母編號)A．Cl2、Br2、I2的熔點B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性20、無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl3遇潮濕空氣變質。Ⅰ.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_____________，具體操作為_____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為___________________（2）700℃時,升華器中物質充分反應后降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。計算該樣品中AlCl3的質量分數(shù)________(結果用m、n表示,不必化簡)。21、具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：已知部分有機化合物轉化的反應式如下：（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是______；A→B所屬的反應類型為______。（2）試劑a是__________________________。（3）C→D的化學方程式是__________________________________________。（4）F的結構簡式是__________；試劑b是___________。（5）H與I2反應生成J和HI的化學方程式是__________________________。（6）以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應的合成路線______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，發(fā)生了氧化還原反應，故A不選；B.石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊變紅，氯水中的HClO具有強氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不選；C.SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反應，消耗NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C選；D.銅絲和稀硝酸反應生成NO，NO會被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2，故D不選。故選C。2、D【解析】

破壞1mol

物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應放出的熱量越多。【詳解】破壞1mol

物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應放出的熱量越多，F(xiàn)2、CI2、Br2、I2，單質分子中鍵能依次減小，故生成的氫化物穩(wěn)定性依次減弱，所以與同量的氫氣反應時，反應過程中放出的熱量依次減少，故放出的熱量最多的是F2，選D。3、B【解析】由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Mg；A．Y和Z以質量比7：16組成的共價化合物為NO2、N2O4，故A正確；B．非金屬性O＞N，X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯誤；C．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多，離子半徑越大，則X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序為：Z＞W＞X，故C正確；D．X、Y、Z可以組成一種離子化合物為NH4NO3，X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4：2：3，故D正確；故選B。點睛：把握原子結構、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，X為H元素；而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z為O元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，Y為N元素，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，W應為第三周期ⅡA族元素，以此來解答。4、C【解析】

A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業(yè)有關，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業(yè)無關，C錯誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機物合成材料及涂料有關，D正確。答案選C。5、C【解析】

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+，說明K2Cr2O7是氧化劑，則乙醇是還原劑，具有還原性；呼出的氣體中含有酒精，說明乙醇的沸點較低，易揮發(fā)，答案選C。6、C【解析】分析：該電池的負極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。詳解：A．電池工作時，陽離子向正極移動，即K+向正極移動，故A錯誤；B．電池工作時，電子由負極流向正極，但是不會經過電解質溶液，故B錯誤；C．負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，故C正確；D．電池工作時，負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al電極周圍溶液pH減小，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

在有機分子結構中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團所在的平面，據此分析解答?！驹斀狻緼項，苯環(huán)上的六個碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個平面，故A項正確；B項，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故B項正確；C項，碳碳雙鍵上的兩個碳處于一個平面上，且不可扭轉，2個甲基上的碳原子可以與之共面，故C項正確；D項，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結構，不可能處于一個平面，故D項錯誤。答案選D。8、B【解析】

A．融雪劑因含有氯化鈣，故其所形成的溶液導電性增強，易形成原電池反應而導致金屬腐蝕，從而會促進橋梁的腐蝕，A項正確；B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，會引入有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染。B項錯誤；C．廢舊鋼材表面有油脂和鐵銹，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，用飽和Na2CO3溶液除廢舊鋼材表面的油脂；NH4Cl溶液由于NH4+的水解顯酸性，用飽和NH4Cl溶液除廢舊鋼材表面的鐵銹，都運用了鹽類水解的原理，C項正確；D．船底鑲嵌鋅塊利用了原電池原理，地下輸油鋼管與外加直流電源負極相連利用了電解池的原理，D項正確；答案選B。9、B【解析】

特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據此分析?！驹斀狻緼.Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯誤；B.Al的活動性比Fe強，所以氧化鐵與鋁粉反應鋁熱反應可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查金屬冶煉方法的知識。掌握金屬的冶煉方法、使用物質與金屬活動性關系是本題解答的關鍵。10、D【解析】A．硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．分子的穩(wěn)定性與分子內的B-O、H-O共價鍵有關，熔沸點與氫鍵有關，故B錯誤；C．根據結構示意圖，1molH3BO3的晶體中有3molB-O和3molO-H鍵共6mol極性共價鍵，故C錯誤；D.1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。點睛：本題考查了晶體類型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素、原子的雜化方式等知識點。注意分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關，物質的熔沸點與氫鍵有關。11、D【解析】A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．根據電子守恒分析，每消耗3molPb，轉移6mol電子，根據電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；故選D。12、C【解析】

A、溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根發(fā)生如下反應：AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+CO32—，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項、次氯酸根具有強氧化性，硫離子具有強還原性，在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項、無色溶液中，Mg2＋、NO3-、SO42－、H+之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞鐵離子和硝酸根能發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C?！军c睛】碳酸氫根的電離大于氫氧化鋁的酸式電離，溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根反應生成氫氧化鋁沉淀是易錯點。13、A【解析】

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，因AlO2—結合氫離子能力比CO32-強，溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正確；B．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化成Fe3+，則將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色，無法證明H2O2的氧化性比Fe3+強，故B錯誤；C．濃硫酸有強氧化性，可以被有還原性的乙醇還原為二氧化硫，且乙醇有揮發(fā)性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，則濃硫酸與乙醇共熱產生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干擾，無法證明Y是純乙烯，故C錯誤；D．兩種難溶物的組成相似，在相同的條件下，Ksp小的先沉淀，則由現(xiàn)象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯誤；故答案為A。14、A【解析】分析：本題考查了金屬鍵強弱的判斷方法，抓住金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強是關鍵。詳解：A.鋁的原子半徑比鎂小，價電子數(shù)比鎂多一個，所以鋁的金屬鍵較強，硬度較大，故錯誤；B.鎂原子半徑小于鈣原子，價電子數(shù)相等，因此沒的金屬鍵較強，鎂的熔沸點高于鈣，故正確；C.鎂原子半徑小于鉀，價電子數(shù)比鉀多，因此沒的金屬鍵比鉀強，鎂的硬度大于鉀，故正確；D.鈣的半徑比鉀小，價電子數(shù)比鉀多一個，所以鈣的金屬鍵比鉀強，鈣的熔沸點高于鉀，故正確。故選A。15、B【解析】

A.溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應，丙烯與水反應制丙醇屬于加成反應，反應類型不一樣，A錯誤；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，乙醛使溴水褪色屬于氧化反應，反應類型一樣，B正確；C.氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬于消去反應，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷屬于加成反應，反應類型不一樣，C錯誤；D.乙酸乙酯的水解屬于取代反應，乙烯制聚乙烯屬于加聚反應，反應類型不一樣，D錯誤；故選B。16、D【解析】

圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動，則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，后來平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，據此分析?！驹斀狻緼、圖1現(xiàn)象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動，則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，A正確；B、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，B正確；C、c點平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v(正)＞v(逆)，C正確；D、c點以后平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應放熱，導致T(c)＜T(d)，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應用，尤其要注意“減弱這種改變”的含義，即不能完全抵消，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生、、【解析】

由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應，【詳解】（1）實驗室用碳化鈣和水反應制備乙炔，化學方程式。答案為：；（2）根據上述分析，反應①的反應試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應中，屬于取代反應的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成，化學方程式為。答案為：；（4）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生；（5）的同分異構體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應,含?CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、等，答案為：、、。18、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解析】分析：本題考查的是有機推斷，根據反應條件和前后的物質的結構進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應生成E，說明D的結構為CH2=CHCOOCH3。(1)根據以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應為酯化反應，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。19、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對比證明b中Cl2未過量CD【解析】

（1）根據儀器的構造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，反應的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產生等量氯氣（假設均是1mol）轉移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設計步驟③的目的是對比實驗思想，即目的是對比證明b中Cl2未過量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點與分子間作用力有關，與非金屬性無關，選項A錯誤；B．酸性為HI＞HBr＞HCl，但非金屬性Cl2＞Br2＞I2，不是非金屬的最高價氧化物的水化物，不能根據HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項B錯誤；C．氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，可以根據HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項C正確；D．單質的氧化性越強，則非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，可以根據HCl、HBr、HI的還原性來判斷非金屬性，選項D正確；答案選CD。20、檢查裝置氣密性關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸