2025屆浙江省寧波市九校高二化學第二學期期末調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應生成NaCl,同時產(chǎn)生CO2的體積為672mL（標準狀況下），下列推斷正確的是（）A．mg該天然堿中含0.3molNa2CO3B．mg該天然堿中含0.3molNa+C．溶液M中c（Na+）=0.5mol·L－1D．該天然堿中x:y:z=2:1:22、電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強3、已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1B．NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1C．c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）4、氟利昂－12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)敘述正確的是A．它有兩種同分異構(gòu)體 B．它有4種同分異構(gòu)體C．它只有一種結(jié)構(gòu) D．它是平面分子5、一定溫度下在容積恒定的密團容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是A．v正(B)=2v逆(C) B．每消耗1molC，同時生成1molDC．氣體的密度保持不變 D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:16、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0C．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小7、某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定沒有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A．晶格能大小順序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgOB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3C．微粒半徑：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI9、下列指定反應的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3?＋I?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O10、能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是()A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙炔可以和HCl氣體加成D．1mol乙炔可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應11、可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A．通過足量的氫氧化鈉溶液B．通過足量的溴水C．通過足量的酸性高錳酸鉀溶液D．通過足量的濃鹽酸12、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K213、下列各組物質(zhì)能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A．乙烯、乙炔 B．1一已烯、甲苯 C．苯、1一已炔 D．苯、正已烷14、下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，不能得到無色、堿性、澄清溶液的是A．（5:1:4:4） B．(1:1:1:2)C．(1:3:3:1) D．(2:1:2:1)15、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應D．滴加少量的CuSO4溶液16、研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是A．②中一定發(fā)生了氧化還原反應B．①試管中也可能發(fā)生了取代反應C．①試管中一定發(fā)生了消去反應生成不飽和烴D．若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、按以下步驟可從合成(部分試劑和反應條件已去)．請回答下列問題：(1)A的名稱為__________。(2)分別寫出B、F的結(jié)構(gòu)簡式：B_____、F_____。(3)反應①～⑦中屬于消去反應的是_____，屬于加成反應的是_____(填代號)。(4)根據(jù)反應+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2反應的化學方程式：__________________。(5)寫出第④步的化學方程式_______________。(6)下列有機物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為1∶1∶2的是_______________。A．B．C．D．18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為____；D→E的反應類型為____。(2)E→F的化學方程式為____。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應試劑及現(xiàn)象)。19、某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變20、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。21、請按要求完成下列各項填空：（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________（填化學式）。（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.生成CO2的體積為672mL(標準狀況下)，物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)碳元素守恒，100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，故A錯誤；B.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，則mg該天然堿中含Na+大于0.3mol，故B錯誤；C.反應后生成氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子守恒，氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol，則溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L－1，故C正確；D.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，含有鈉離子0.5mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，由于m未知，無法計算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，因此無法判斷該天然堿中x:y:z的比值，故D錯誤；故選C。2、A【解析】試題分析：非金屬性越強，電負性越大。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增強；同主族自上而下，非金屬性逐漸較弱，電負性逐漸降低，所以正確的答案選A?？键c：考查電負性的有關(guān)判斷點評：本題是常識性知識的考查，難度不大。主要是有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的求知欲。3、C【解析】

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，由圖可知pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知，c(H2A)=c(HA-)，溶液體積大于20ml，根據(jù)物料守恒a點所得溶液中：c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=2c(H2A)+c(A2-)＜0.1mol/L，故A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)，HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2=10-7.19，HA-的水解常數(shù)Kh==10-12.15，可見電離趨勢大于水解趨勢，所以抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1，故B正確；C．c點pH=7.19=pKa2，則c(A2-)=c(HA-)，溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]=3[2c(HA-)+c(H2A)]，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反應生成Na2A，溶液中離子濃度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），故D正確；故答案：C。4、C【解析】

A、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項A錯誤；B、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；C、從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，選項C正確；D、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則氟利昂-12為四面體結(jié)構(gòu)，選項D錯誤；答案選C。5、D【解析】

A．v正(B)=2v逆(C)可以說明正逆反應速率相等，說明反應到平衡狀態(tài)，故正確；B．每消耗1molC，同時生成1molD，可以說明正逆反應速率相等，說明反應到平衡狀態(tài)，故正確；C．因為在容積恒定的密團容器中，有非氣體物質(zhì)，所以當氣體的密度保持不變時說明氣體總質(zhì)量保持不變，說明反應到平衡，故正確；D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1,不能說明下一時刻濃度關(guān)系，不能說明反應到平衡，故錯誤。答案選D?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的標志有直接和間接兩種，直接標志中要注意表示正逆反應速率相等時，一定能分析出兩個方向的速率，用不同的物質(zhì)表示速率時速率比等于化學計量數(shù)比即可以表示速率相等。6、C【解析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動，即c(Pb2＋)不變，故A錯誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說明反應向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向是放熱反應，即△H<0，故B錯誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應向逆反應方向進行，即c(Pb2＋)增大，故D錯誤。7、B【解析】分析：根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，根據(jù)能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則原混合氣體中無氧氣，據(jù)此即可解答。詳解：A．此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明原混合氣體一定含有氣體NO，NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，故A錯誤；B．Cl2為黃綠色，NO2氣體為紅棕色，此混合氣體為無色，所以一定不含Cl2、NO2，據(jù)A分析原混合氣體中無氧氣，故B正確；C．Cl2為黃綠色，該氣體無色，則說明不含有Cl2，故C錯誤；D．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查常見氣體的檢驗，注意常見氣體的性質(zhì)以及檢驗方法。本題的易錯點為氧氣的判斷，要注意一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮。8、C【解析】分析：A、影響晶格能大小的因素主要是離子半徑、離子電荷，晶體構(gòu)型相同的離子晶體，核間距越小晶格能越大，離子電荷越高，晶格能越大；B、非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物酸性越強；C、根據(jù)微粒半徑大小比較解答；D、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性之間的關(guān)系判斷。詳解：根據(jù)晶體構(gòu)型相同的離子晶體，核間距越小晶格能越大，F(xiàn)-離子半徑Cl-小，所以NaF的晶格能大于NaCl，Ca2+、O2-帶2個單位電荷，CaO晶格能比NaF大，Ca2+的半徑的比較比Mg2+半徑大，所以MgO的晶格能大于CaO，所以有NaCl＜NaF＜CaO＜MgO，A選項正確；Si、P、S、Cl是第三周期的非金屬元素，它們的非金屬性逐漸增強，所以元素最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以有HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，B選項正確；在電子層數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小，K+、Ca2+、Cl-、S2-的核外電子層結(jié)構(gòu)都是三個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸減小，所以其離子半徑大小順序：Ca2+<K+<Cl-<S2-，C答案不正確；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，D選項正確；正確選項C。點睛：微粒半徑比較“三看”：一看電子層數(shù)，對于電子層數(shù)不同，電子層越多，半徑越大，如：Li<Na<K<Rb<Cs；二看核電荷數(shù)，在電子層數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小，如本題中的K+、Ca2+、Cl-、S2-離子半徑大小順序：Ca2+<K+<Cl-<S2-，再如：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）；三看核外電子數(shù)，核電荷數(shù)相同的元素，陽離子所帶離子電荷數(shù)越多，半徑越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，陰離子大于相應的原子半徑，如：S2－＞S、Br－＞Br。9、B【解析】

A.BaSO3與稀HNO3反應是要考慮硝酸的強氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應，生成I2的離子反應方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B?！军c睛】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質(zhì)量守恒。10、D【解析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質(zhì)，官能團決定其性質(zhì)；三鍵相當于2個雙鍵，能發(fā)生加成反應，消耗氫氣的物質(zhì)的量是雙鍵的2倍；乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，據(jù)此分析。詳解：乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成。故選D。11、B【解析】

A.乙烷、乙烯都不會和氫氧化鈉溶液反應，故不能使用氫氧化鈉溶液除去乙烯，A錯誤；B.乙烯可以和溴水反應，而乙烷不可以，故可以使用足量的溴水除去乙烯，B正確；C.乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，故不能使用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯，否則會引入新的雜質(zhì)氣體，C錯誤；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，通過濃鹽酸的氣體會含有HCl氣體，引入了新的雜質(zhì)氣體，且不能除去乙烯，D錯誤；故合理選項為B。12、C【解析】

反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為1/K1，故反應HI（g）?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2=(1/K1)1/2，故K1=，故選C項正確。13、C【解析】

A.乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B.

l?己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應，甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故B錯誤；C.苯與高錳酸鉀不反應，1?己炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故C正確；D.苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故D錯誤；本題選C?！军c睛】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。14、D【解析】A．Al3+、OH-以1：4反應生成AlO2-，得到無色、堿性、澄清溶液，故A不選；B．NH4+和OH-反應生成氨水，得到無色、堿性、澄清溶液，故B不選；C．反應得到銀氨溶液，得到無色、堿性、澄清溶液，故C不選；D．H+、HCO3-以1：1反應生成氣體，溶液顯中性，得到無色、中性溶液，故D選；故選D。15、C【解析】

A.升高溫度加快反應速率，A錯誤；B.用Zn粉代替Zn粒增大反應物的接觸面積，加快反應速率，B錯誤；C.改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應，氫離子濃度降低，反應速率減小，C正確；D.滴加少量的CuSO4溶液鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應速率，D錯誤；答案選C。16、C【解析】

A.無論是否發(fā)生反應，由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇會被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發(fā)生消去反應，產(chǎn)生的丙烯會被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應，產(chǎn)生1-丙醇，B正確；C.①試管中可能發(fā)生了消去反應生成不飽和烴，也可能發(fā)生取代反應產(chǎn)生1-丙醇，C錯誤；D.若②中試劑改為溴水，由于溴水與乙醇不能反應，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解析】

苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應產(chǎn)生A是環(huán)己醇，A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生B是環(huán)己烯，B與Br2發(fā)生加成反應產(chǎn)生C是1，2-二溴環(huán)己烷，C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生D是，D與Br2按1:1關(guān)系發(fā)生1，4-加成反應產(chǎn)生E為，E與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生F為，F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應產(chǎn)生G是，G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時發(fā)生縮聚反應形成高聚物H：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是，名稱為環(huán)己醇；(2)B結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式：；(3)在上述反應中，反應①屬于加成反應，②屬于消去反應，③屬于加成反應，④屬于消去反應，⑤屬于加成反應，⑥屬于加成反應，⑦屬于取代反應，所以反應①～⑦中消去反應的是②④；屬于加成反應的是①③⑤⑥；(4)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第④步的化學反應是與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生的消去反應，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6)A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰，且強度之比為1：1：4，A不符合題意；B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強度之比為1：1：2，B符合題意；C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強度之比為1：1：2：2，C不符合題意；D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強度之比為1：1：2，D符合題意；故合理選項是BD；【點睛】本題考查有機物的推斷與合成的知識，根據(jù)反應條件結(jié)合各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系正向順推，掌握官能團的性質(zhì)是關(guān)鍵，用對稱的思想進行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。18、取代反應1:1加入溴水，溴水褪色【解析】

B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2高溫下反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為，以此來解答?！驹斀狻?1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E是鹵代烴的水解，反應類型是取代反應；(2)E→F的化學方程式為；(3)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。19、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

實驗原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過測定AgX的量，確定RX的摩爾質(zhì)量；【詳解】（1）因RX（屬有機物鹵代烴）的熔、沸點較低，加熱時易揮發(fā)，所以裝置中長導管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子；（3）因為所得的AgX沉淀為白色，所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是143.5ab/c；（5）在步驟③中，若加HNO3的量不足，則NaOH會與AgNO3反應生成AgOH沉淀，導致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀質(zhì)量偏大，答案選A。20、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置