江西省南昌市蓮塘鎮(zhèn)第一中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1 C．＋45.2kJ·mol－1 D．＋69.4kJ·mol－12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O3、已知:用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，化學(xué)方程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推斷正確的是A．在上述化學(xué)方程式中，a=6B．用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷氣體中少量的乙烯C．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L乙烯時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子4、下列儀器用于測(cè)量有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的是：A．元素分析儀 B．核磁共振儀 C．紅外光譜儀 D．質(zhì)譜儀5、常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B．滴加NaOH溶液的過程中，保持不變C．m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D．n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)6、下列說法正確的是A．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)B．用過濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸C．醫(yī)用酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液D．往蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生鹽析7、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资情_發(fā)利用可燃冰B．石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應(yīng)大力推廣使用C．工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學(xué)理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，屬于混合物8、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的表述正確的是（）A．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于周期表第三周期零族B．工業(yè)上用的反應(yīng)來制備鉀，是因?yàn)殁c比鉀更活潑C．的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，原因與分子間存在氫鍵有關(guān)D．糖類物質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨都會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象9、關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．都能燃燒C．通常情況下跟酸、堿和氧化劑都不反應(yīng) D．都能發(fā)生取代反應(yīng)10、工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是A．Cu→△濃H2SO4CuSOB．Cu→△空氣CuO→稀HNOC．Cu→稀HNO3Cu(NOD．Cu→濃HNO3Cu(NO11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NAB．一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為nNA，則中子數(shù)一定小于nNAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA12、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．固體氯化鉀 B．作電極的碳棒C．氣態(tài)硝酸 D．液態(tài)氯化氫13、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）①適當(dāng)升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸A．①② B．②③ C．③④ D．②④14、下列說法正確的是A．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫?qū)υ咏Y(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn)B．3f能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子C．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則D．s軌道的電子云形狀為圓形的面，若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說明2s能級(jí)的電子比1s的多15、用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．4mol·L－1 D．1mol·L－116、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱B．油脂與氫氧化鈉溶液共熱制肥皂C．乙醇與濃氫溴酸混合加熱D．苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。(2)⑨元素有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____，沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號(hào))。18、高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應(yīng)類型是____________;A→B的化學(xué)方程式為____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;H中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B……→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑19、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測(cè)定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。20、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。21、有機(jī)物M的合成路線如下圖:已知:i：ii:（1）M中含氧官能團(tuán)的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應(yīng)類型為___________。（2）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（3）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）同時(shí)滿足下列條件，E的同分異構(gòu)體有__________種。I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；III.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:______________________。（5）根據(jù)以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖(無機(jī)試劑一定要選銀氨溶液，其它無機(jī)試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

由題中信息可知，①HCN(aq)與OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，則HCN在水溶液中電離的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－57.3kJ·mol－1)=＋45.2kJ·mol－1，故選C。2、D【解析】分析：A.碳酸氫鈣完全電離；B.氫氧化鈣過量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.溶液顯酸性；D.雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為水。詳解：A.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；D.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正確。答案選D。3、D【解析】分析：反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)，降低為+2價(jià)，乙烯中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合高錳酸鉀的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，轉(zhuǎn)移的電子為60，然后根據(jù)化合價(jià)升降守恒結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。詳解：A.反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)變化了(7-2)×12=60，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，乙烯中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，因此乙烯的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，即a=5，故A錯(cuò)誤；B.用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷氣體中少量的乙烯，會(huì)引入二氧化碳雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)A的分析，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，還原產(chǎn)物為MnSO4，物質(zhì)的量之比為10:12=5:6，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)上述分析，轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選D。4、D【解析】

A．元素分析儀來確定有機(jī)化合物中的元素組成，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．核磁共振儀能測(cè)出有機(jī)物中氫原子子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．用于檢測(cè)有機(jī)物中特殊官能團(tuán)及機(jī)構(gòu)特征，主要適用于定性分析有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)譜儀能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量，符合題意，D正確；故選D。5、D【解析】

根據(jù)圖像，溶液中含有HA，說明HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，加入NaOH溶液，發(fā)生NaOH＋HA=NaA＋H2O，c(A－)/c(HA)比值增大，即，減小，然后依據(jù)溶液中三個(gè)“守恒”進(jìn)行分析；【詳解】A、HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，，時(shí)，Ka=c(H＋)=10－4.76=10－5＋0.24，即數(shù)量級(jí)為10－5，故A說法正確；B、，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－)，由A選項(xiàng)分析，m點(diǎn)時(shí)，c(A－)=c(HA)，因此有c(H＋)=c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，故C說法正確；D、n點(diǎn)時(shí)溶液pH=2，HA的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，則此時(shí)溶液中：c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)，故D說法錯(cuò)誤。6、A【解析】

A．葡萄糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通過過濾分離，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)利用蒸餾法分離，故B錯(cuò)誤；C．醫(yī)用酒精是指體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅為重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解析】

A.氮的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發(fā)利用可燃冰不會(huì)造成光化學(xué)煙霧，A錯(cuò)誤；B.石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5~C11的烴混合物）、煤油（成分為C11~C16的烴混合物）、柴油（成分為C15~C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后只會(huì)將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，不符合綠色化學(xué)的理念，C錯(cuò)誤；D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構(gòu)成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。8、C【解析】

A.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)原子序數(shù)為17，推測(cè)出為氯元素，氯位于第三周期、VIIA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.K比鈉活潑，同時(shí)，利用金屬鈉制取金屬鉀是利用了鈉的熔沸點(diǎn)大于鉀的熔沸點(diǎn)的原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)橹泻辛u基所以可以形成分子間氫鍵，而不能形成分子間氫鍵，C項(xiàng)正確；D.糖類物質(zhì)溶液中加入硫酸銨不會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，而蛋白質(zhì)加入硫酸銨溶液后會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

A.烷烴不與高錳酸鉀反應(yīng)，則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.烷烴為只含有C、H兩元素的飽和鏈狀烴，都能燃燒，B正確；C.烷烴通常情況下跟酸、堿和氧化劑都不反應(yīng)，C正確；D.烷烴都能在光照的條件下與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案為A。10、B【解析】

A.銅和濃硫酸在加熱條件下，生成硫酸銅、水和二氧化硫，CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費(fèi)濃硫酸，所以不符合條件，故不選A；B.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應(yīng)中沒有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故選B；C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會(huì)污染環(huán)境，所以不符合條件，故不選C；D.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2有毒會(huì)污染環(huán)境，所以不符合條件，故不選D。故選B。11、D【解析】

A項(xiàng)，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出CH3COO-，則CH3COO-的數(shù)目小于NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無必然數(shù)目關(guān)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在標(biāo)況下HF為液體，無法計(jì)算22.4LHF的物質(zhì)的量及含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2會(huì)先將I-氧化，再將Fe2+氧化，當(dāng)1molCl2被氧化時(shí)，根據(jù)溶液呈電中性可推知溶液中至少含有2molI-，且I-全部被氧化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。12、B【解析】

A、固體氯化鉀屬于化合物，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B、碳屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B選；C、硝酸屬于化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D、液態(tài)氯化氫屬于化合物，水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)，屬于對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)概念的考查，本題要理解好電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。13、D【解析】

①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯(cuò)誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯(cuò)誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故答案為D。14、C【解析】

A.門捷列夫的貢獻(xiàn)在于其對(duì)元素周期表的描繪及元素周期律的研究，不是原子結(jié)構(gòu)模型的建立，A錯(cuò)誤；B.第3電子層不含f軌道，B錯(cuò)誤；C.洪特規(guī)則為基態(tài)多電子原子的電子總是首先按照自旋態(tài)相同、單獨(dú)地填入簡(jiǎn)并軌道，15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23px13py13pz1，C正確；D.s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)，ns能級(jí)上最多容納2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。【點(diǎn)睛】洪特規(guī)則是指電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。15、D【解析】

電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH—-4e－=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，所以溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L，答案選D。16、A【解析】

取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。以此解題。【詳解】A.1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱生成1-丁烯、氯化鉀、水，為消去反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.油脂與氫氧化鈉溶液共熱制高級(jí)脂肪酸鹽與甘油，為取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙醇與濃氫溴酸混合加熱生成溴乙烷和水，為取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃生成硝基苯和水，為取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、F26H2OH2OAsK【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號(hào)元素，原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號(hào)元素，與N同主族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。18、Cl2、光照取代反應(yīng)羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻考妆健?，發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A→B的化學(xué)方程式為，故答案為：取代反應(yīng)；；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，W比C多一個(gè)CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對(duì)，最后移動(dòng)甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對(duì)位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：13；；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。19、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項(xiàng)A不符合；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因?yàn)樯傻腟O2會(huì)溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價(jià)化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項(xiàng)B、選項(xiàng)D不符合；選項(xiàng)C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應(yīng)，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL?？芍Ｓ嗟腒MnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%。【點(diǎn)睛】本題測(cè)定純度過程中，先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過兩次滴定實(shí)驗(yàn)，最終測(cè)得樣品純度?？上雀鶕?jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式比例關(guān)系，計(jì)算出樣品中NOSO4H的含量。20、（球形）冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物丙酸的濃度，有利于反應(yīng)向生成丙酸異丁酯的方向進(jìn)行洗掉濃硫酸和丙酸C60%【解析】分析：丙