解密11非金屬及其化合物一、單選題1．（2023春·青海西寧·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）關(guān)于非金屬元素及其化合物，下列說法正確的是A．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制備酸性KMnO4溶液時(shí)，通常用硫酸酸化D．將CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均無沉淀生成【答案】C【解析】A．氯氣中氯元素化合價(jià)為0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得電子又可以失電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯氣不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不穩(wěn)定，漂白原理不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液應(yīng)加入硫酸酸化，C項(xiàng)正確；D．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根離子在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，反?yīng)過程中生成BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2．（2023·全國·高三專題練習(xí)）將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物質(zhì)的量濃度之比為A．3：2：1 B．1：2：3 C．1：3：2 D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈電中性，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，則混合溶液中一定存在如下關(guān)系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正確；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B錯(cuò)誤；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C錯(cuò)誤；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D錯(cuò)誤；故選A。3．（2023·江蘇·統(tǒng)考一模）氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3，再進(jìn)一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol-1,H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬禹子，H2S水溶液在空氣中會緩慢氧化生成S而變諢濁。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．H2S具有還原性，可除去廢水中的Hg2+B．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制NH4NO3C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹D．NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒【答案】C【解析】A．H2S部分電離產(chǎn)生的硫離子與汞離子結(jié)合生成沉淀，可除去廢水中的Hg2+，A錯(cuò)誤；B．HNO3具有酸性，可與氨水反應(yīng)用于制NH4NO3，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl溶液因銨根離子水解呈酸性，可用于去除鐵銹，C正確；D．溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022秋·內(nèi)蒙古興安盟·高三烏蘭浩特一中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)氧化物的說法正確的是A．ClO2具有氧化性，常用于飲用水的消毒殺菌B．SO2會導(dǎo)致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜7的酸性降水C．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NO2是酸性氧化物D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，盛放NaOH溶液不能使用玻璃試劑瓶【答案】A【解析】A．ClO2具有氧化性，常用于飲用水的消毒殺菌，故A正確；B．SO2會導(dǎo)致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜5.6的酸性降水，故B錯(cuò)誤；C．NO2與水反應(yīng)除了生成HNO3，還生成NO，酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，且化合價(jià)不變，故NO2不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液具有黏性，會導(dǎo)致玻璃塞無法打開，盛放NaOH溶液不能使用玻璃塞，能用玻璃試劑瓶盛放，故D錯(cuò)誤；故選A。5．（2022秋·江西贛州·高三校聯(lián)考期中）在指定條件下，下列含氮化合物間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A． B．C．稀 D．【答案】A【解析】A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，A項(xiàng)符合題意；B．NO與NaOH溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，C項(xiàng)不符合題意；D．氨的催化氧化產(chǎn)物為NO和水，D項(xiàng)不符合題意。故選A。6．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）某小組同學(xué)用下圖裝置驗(yàn)證的性質(zhì)，培養(yǎng)皿中①、②、③三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向固體上滴加適量稀，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)裝置瓶蓋物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①酸性溶液紫色褪去②蘸有品紅溶液的棉花紅色褪去③蒸餾水無明顯變化A．產(chǎn)生的離子方程式：B．瓶蓋①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明具有還原性C．瓶蓋②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明具有漂白性D．瓶蓋③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明和水不反應(yīng)【答案】D【解析】A．H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解，則Na2SO3和H2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正確；B．瓶蓋①中二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，則高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)、能證明SO2具有還原性，B正確；C．品紅是有機(jī)色質(zhì)、瓶蓋②中二氧化硫使品紅褪色，證明SO2具有漂白性，C正確；D．有些反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，瓶蓋③中蒸餾水沒有明顯變化，不能證明SO2和水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。7．（2023·全國·高三專題練習(xí)）硅是組成無機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，氮化硅的化學(xué)式為B．碳化硅的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C．光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為D．氮化硅、氧化鋁、碳化硅和二氧化鋯都可作為制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料【答案】C【解析】A．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，氮化硅的化學(xué)式為，A正確；B．碳化硅的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于新型無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．氮化硅、氧化鋁、碳化硅和二氧化鋯都可作為制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料，D正確；故選C。8．（2023·全國·高三專題練習(xí)）工業(yè)上以石英砂為原料制取單質(zhì)硅，其工藝流程圖如下：流程一：流程二：有關(guān)反應(yīng)分類說法不正確的是A．①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng) B．只有①②③屬于置換反應(yīng)C．⑥既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng) D．⑤中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】A．①中硅元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)；②中硅元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；③中硅元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)；④中鎂元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤中沒有元素化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；⑥中硅元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)；A錯(cuò)誤；B．①②③均為單質(zhì)化合物生成單質(zhì)化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，B正確；C．⑥為硅烷分解為硅單質(zhì)和氫單質(zhì)的反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)，C正確；D．⑤中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)均為兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選A。二、填空題9．（2022秋·河北衡水·高三河北深州市中學(xué)?？茧A段練習(xí)）利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_______(填字母)。a.Na2S＋Sb.Na2SO3＋Sc.SO2＋Na2SO4d.Na2SO3＋Na2SO4(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為_______。(5)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L-1)為原料制取Cl2.在此實(shí)驗(yàn)中，儀器F的作用是_______；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇如圖三種裝置中的_______(填序號)?！敬鸢浮?1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1∶2(3)b(4)＋3(5)

防倒吸

①【解析】（1）當(dāng)含硫化合物中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，該化合物既有氧化性又有還原性，圖中SO2、H2SO3、Na2SO3中硫元素處于+4價(jià)，硫元素處于中間價(jià)態(tài)，這些化合物既有氧化性又有還原性；（2）由圖可知，X為H2S，Y為SO2兩者混合，可生成淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為S中的0價(jià)，SO2中S的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，則氧化劑為SO2，還原劑為H2S，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（3）Na2S2O3中硫元素化合價(jià)為+2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在反應(yīng)過程中既要有元素化合價(jià)的升高，也要有元素化合價(jià)的降低；a．若Na2S和S生成Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2價(jià)升高到+2價(jià)，硫單質(zhì)中硫元素由0價(jià)上升到+2價(jià)，只有化合價(jià)的升高，a不符合題意；b．Na2SO3和S生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，硫單質(zhì)中硫元素由0價(jià)上升到+2價(jià)，符合氧化還原反應(yīng)原理，b符合題意；c．若SO2和Na2SO4生成Na2S2O3，S02中硫元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，Na2SO4中硫元素由+6價(jià)下降到+2價(jià)，只有化合價(jià)的降低，c不符合題意；d．若Na2SO3和Na2SO4生成Na2S2O3，Na2SO3中硫元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，Na2SO4中硫元素由+6價(jià)下降到+2價(jià)，只有化合價(jià)的降低，d不符合題意；故選b。（4）Na2SO3中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為Na2SO4中+6價(jià)，K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低，設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可得0.024L×0.05mol/L×(6-4)=0.02L×0.02mol/L×2×(6-x)，解得x=+3；（5）SO2易與水反應(yīng)，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F的作用可以防倒吸，B為采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L-1)為原料制取氯氣的裝置，由固+液氣體，可以知道應(yīng)選擇①；10．（2022秋·河南信陽·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）氮、硫、氯是重要的非金屬元素，根據(jù)所學(xué)知識及題設(shè)信息按要求完成下列相關(guān)問題。(1)偏二甲肼()作為火箭的燃料，與混合燃燒，放出巨大能量，從而把火箭送入太空。已知反應(yīng)產(chǎn)物全部是穩(wěn)定的氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為_______。(2)氨氣作為極易溶于水的氣體，在進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須考慮防倒吸問題，下列可有效防倒吸的是_______(填序號)。A．導(dǎo)氣管末端連接倒扣于燒杯的漏斗且漏斗下端不與水接觸B．燒杯中盛放水和苯，導(dǎo)氣管口伸入到下層C．向裝置內(nèi)通入氮?dú)猓沟獨(dú)夂桶睔獾幕旌蠚饨?jīng)導(dǎo)管通入水中(3)的制備方法之一是將純堿和水按一定比例攪拌均勻，待生成塊狀時(shí)，放入反應(yīng)器內(nèi)，塊與塊之間保持一定的空隙，然后通入，反應(yīng)完全即得。則該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)向硫化鈉溶液中通入足量的充分反應(yīng)后，溶液顯酸性并有黃色渾濁，其反應(yīng)離子方程式為_______。(5)鹵素離子的檢驗(yàn)方法有銀鹽沉淀法、氧化萃取法等。已知某溶液中的陰離子只有氯離子和硫酸根離子，現(xiàn)需檢驗(yàn)氯離子的存在，則需使用的試劑名稱為_______。(6)鹵族元素主要從海洋中獲取。海水提溴是常用的獲取溴的方法，提溴過程中，濃縮后的海水中通入足量的氧氣后，再通入_______，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸，再向吸收塔內(nèi)通入適量的氧氣后，用四氧化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。兩次通入氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)操作的目的是_______?！敬鸢浮?1)1:2(2)C(3)(4)5+2H2O+2S2-=3S↓+4(5)硝酸鋇、稀硝酸、硝酸銀(6)

熱空氣

富集提取溴元素【解析】（1）偏二甲肼()與混合燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物全部是穩(wěn)定的氣態(tài)物質(zhì)，則反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?、和水，反?yīng)化學(xué)方程式為，中氮元素化合價(jià)升高被氧化，中氮元素化合價(jià)降低被還原，反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子個(gè)數(shù)比為2:4=1:2；（2）A．導(dǎo)氣管末端連接倒扣于燒杯的漏斗且漏斗下端剛剛與水接觸，A錯(cuò)誤；B．燒杯中盛放水和苯，苯在上層、水在下層，導(dǎo)氣管口伸入到下層，氨氣直接被水吸收，不能放倒吸，B錯(cuò)誤；C．向裝置內(nèi)通入氮?dú)猓档桶睔鉂舛?，使氮?dú)夂桶睔獾幕旌蠚饨?jīng)導(dǎo)管通入水中，可以防止倒吸，C正確；故選C；（3）放入反應(yīng)器內(nèi)，塊與塊之間保持一定的空隙，然后通入，反應(yīng)完全即得同時(shí)生成水、二氧化碳，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）二氧化硫具有氧化性、硫離子具有還原性，硫化鈉溶液中通入足量的充分反應(yīng)后，溶液顯酸性并有黃色渾濁，則反應(yīng)生成硫單質(zhì)，其反應(yīng)離子方程式為5+2H2O+2S2-=3S↓+4；（5）氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，則反應(yīng)首先需要加入足量的硝酸鋇除去硫酸根離子，防止硫酸根離子干擾氯離子鑒定，故檢驗(yàn)氯離子的存在，則需使用的試劑名稱為硝酸鋇、稀硝酸、硝酸銀；（6）海水提溴是常用的獲取溴的方法，提溴過程中，濃縮后的海水中通入足量的氧氣后，再通入熱空氣，利用溴的揮發(fā)性，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸，再向吸收塔內(nèi)通入適量的氧氣后，用四氧化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。海水中溴含量很低，兩次通入氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)操作的目的是富集提取溴元素。一、單選題1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A．預(yù)熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙霧B．工業(yè)上用和制備NaOHC．硫酸工業(yè)中常用鐵觸媒做催化劑D．工業(yè)上用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏【答案】D【解析】A．預(yù)熱的鐵絲在氯氣中燃燒生成棕褐色的煙，不是霧，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．硫酸工業(yè)中常用五氧化二釩作為催化劑，鐵觸媒是合成氨工業(yè)的催化劑，C錯(cuò)誤；D．利用氨氣和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨白煙來檢測氯氣是否泄漏，D正確；故選D。2．（2023秋·河北·高三統(tǒng)考期末）利用下圖裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是試劑及現(xiàn)象選項(xiàng)甲乙丙丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A飽和食鹽水電石溴的四氯化碳溶液溶液逐漸褪色B濃氨水氫氧化鈉硫酸銅溶液先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀消失C雙氧水二氧化錳酸化的KI淀粉溶液溶液變藍(lán)D稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液先有沉淀生成，后沉淀消失A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．電石主要成分是CaC2，還含有CaS等雜質(zhì)，向其中滴加飽和食鹽水，CaC2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C2H2氣體，CaS會反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，C2H2、H2S會與溴單質(zhì)反應(yīng)而使溶液褪色，A不符合題意；B．濃氨水滴入氫氧化鈉中，反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3溶解在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O與硫酸銅溶液首先反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性[Cu(NH3)4](OH)2，使溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，B不符合題意；C．雙氧水滴入盛有二氧化錳固體的錐形瓶中，在二氧化錳催化下雙氧水分解產(chǎn)生O2，能夠?qū)⑺嵝訩I氧化為I2，I2與溶液中的淀粉作用，使溶液變?yōu)樗{(lán)色，C不符合題意；D．稀硫酸加入Na2CO3固體中，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，CO2與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3，因此產(chǎn)生沉淀，但CO2過量時(shí)沉淀也不會消失，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。3．（2022秋·黑龍江牡丹江·高三牡丹江市第三高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述，錯(cuò)誤的是A．的還原性依次為B．都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小C．鹵素單質(zhì)的顏色由隨相對分子質(zhì)量增大而變深D．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用表示【答案】D【解析】A．鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正確；B．鹵素元素的原子的得電子的能力越強(qiáng)，HX的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，故B正確；C．鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、橙紅色、紫色，故C正確；D．鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和氧氣，不符合：X2+H2O=HXO+HX，故D錯(cuò)誤；故選：D。4．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考一模）易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將金屬鈉投入液氨中有產(chǎn)生，能與合生成，加熱條件下能將CuO還原成Cu。下列說法正確的是A．分子中的H-N-H鍵角為120°B．與反應(yīng)生成的白煙成分為C．金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了的還原性D．易液化是由于與分子間形成氫鍵【答案】B【解析】A．分子中N原子與其直接相連的原子形成三角錐形結(jié)構(gòu)，H-N-H鍵角接近107°，故A錯(cuò)誤；B．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故B正確；C．金屬鈉與液氨反應(yīng)，鈉為活潑金屬體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．易液化是由于與分子間形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．（2023·安徽合肥·統(tǒng)考一模）下表中各組物質(zhì)不能按照如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系一步實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)XYZABFeCDNOA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO和NaOH反應(yīng)生成NaClO，NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2，可以實(shí)現(xiàn)，A不選；B．Fe和O2反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3不能和水反應(yīng)生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3不能直接生成Fe，故不能實(shí)現(xiàn)，B選；C．SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，可以實(shí)現(xiàn)，C不選；D．NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，可以實(shí)現(xiàn)，D不選；故選B。6．（2023·山東·日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）都是大氣污染物，下列說法正確的是A．都能使品紅試液褪色，原理相同B．將、同時(shí)通入水中，加入有白色沉淀生成C．等物質(zhì)的量的和混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，漂白效果更好D．都能與水反應(yīng)，生成物都是電解質(zhì)【答案】B【解析】A．SO2使品紅褪色是因?yàn)镾O2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，Cl2、NO2使品紅褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．將SO2、NO2同時(shí)通入水中，SO2溶于水生成H2SO3，NO2溶于水生成硝酸，硝酸將H2SO3氧化為H2SO4，加入BaCl2，生成BaSO4白色沉淀，B正確；C．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。7．（2023·湖南衡陽·高三衡陽市一中?？茧A段練習(xí)）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的過程是無機(jī)基礎(chǔ)化工的重要催化過程，目前各國工業(yè)上用于催化氧化的是釩系催化劑。如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制取三氧化硫的裝置圖：已知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可認(rèn)為分成兩步進(jìn)行。①②……總反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸的作用是與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫B．若將燒杯中的NaOH溶液換成澄清石灰水也可以充分吸收尾氣C．冰鹽浴的作用是冷凝三氧化硫D．反應(yīng)②為【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)中通過二氧化錳與過氧化氫制取氧氣，用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫和氧氣在a中混合后進(jìn)入b，在催化劑、高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)后混合氣體進(jìn)入c中，在冰鹽浴中將三氧化硫冷凝為液體或固體實(shí)現(xiàn)混合氣體的分離，未反應(yīng)的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收。A．該實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，故A正確；B．氫氧化鈣在水中的溶解度較小，澄清石灰水的濃度較低，不利于二氧化硫充分吸收，故B錯(cuò)誤；C．為實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物三氧化硫分離，利用冰鹽浴將三氧化硫冷凝以得到液態(tài)或固態(tài)三氧化硫，故C正確；D．②中應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，該過程中被氧化，可知應(yīng)與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故D正確；故選：B。8．（2023·安徽·統(tǒng)考一模）2022年11月30日，神舟十五號載人飛船入軌后，于11月30日5時(shí)42分，成功對接于空間站“天和”核心艙前向端口?；瘜W(xué)作為一門傳統(tǒng)的理科，在神舟飛船的研制過程中不可缺少。下列說法錯(cuò)誤的是A．火箭采用的高強(qiáng)度新型鈦合金構(gòu)件屬于金屬材料B．使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料D．核心艙搭載的柔性太陽能電池，二氧化硅是太陽能電池板的核心材料【答案】D【解析】A．鈦合金屬于金屬材料，選項(xiàng)A正確；B．納米氣凝膠是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C正確；D．太陽能電池板主要材料是硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。9．（2023春·廣東廣州·高三廣州市第二中學(xué)校聯(lián)考開學(xué)考試）證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl3(aq)，充分反應(yīng)，用四氯化碳充分萃取后取上層溶液滴加KSCN(aq)四氯化碳層顯紫色，上層溶液試樣變紅I-和Fe3+的反應(yīng)存在限度B取適量火柴頭的浸泡液于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3無白色沉淀火柴頭不含氯元素C向CH2=CHCHO中滴加溴水溴水褪色CH2=CHCHO中含醛基D在某透明溶液中通入足量CO2產(chǎn)生白色沉淀原溶液中含A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl3(aq)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2后，I-過量，但上層溶液中滴加KSCN(aq)后變紅，說明溶液中仍含有Fe3+，則反應(yīng)可逆，A正確；B．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，不產(chǎn)生白色沉淀，只能說明不含有Cl-，但可能存在其它含氯微粒(如)，B不正確；C．CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵和醛基，二者都能使溴水褪色，則不能說明使溴水褪色的官能團(tuán)是醛基，C不正確；D．在某透明溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有或，D不正確；故選A。10．（2023·安徽·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：B．用氨水吸收少量的二氧化硫：C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：【答案】C【解析】A．Al3+與發(fā)生徹底雙水解生成Al(OH)3沉淀、CO2氣體，離子方程式為2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．用氨水吸收少量二氧化硫尾氣，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2++H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時(shí)，硝酸不足反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、填空題11．（2022·上海）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途。（1）硅原子中最外層電子排布式為___，該層電子的電子云有___種不同的伸展方向。（2）溫石棉礦是一種硅酸鹽類礦物，化學(xué)式寫作氧化物形式為6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是___。SiO2存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅氧原子之間以___相結(jié)合。a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．范德華力（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色的液體，遇到空氣能爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水。在室溫下，10gSiH4自燃放出熱量446kJ，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：___；（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是___。工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂。以煅白(CaO?MgO)為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：2(CaO?MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)（5）常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅。上述方法能夠獲得鎂的原因是：___。（6）若上述反應(yīng)在容積為aL的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___（選填編號）。a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變c．反應(yīng)放出的總熱量不再改變d．單位時(shí)間內(nèi)，n(CaO?MgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1若bg煅白經(jīng)tmin反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)70%，該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是___?！敬鸢浮?/p>

（1）

2s22p2

3

（2）第三周期第ⅡA族

b

（3）SiH4(l)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)-1427.2kJ/mol

（4）非金屬性C>Si，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4>SiH4；

（5）

1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動

（6）bc

【解析】（1）Si原子序數(shù)為14，最外層3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故最外層電子排布式為：2s22p2；該原子中含有3個(gè)s軌道、6個(gè)p軌道，s能級電子云的形狀為球形，無伸展方向，p層共有3種伸展方向，故答案為：2s22p2；3；（2）6MgO?4SiO2?4H2O中原子半徑最大的元素是Mg，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，SiO2中硅氧原子之間以極性共價(jià)鍵相結(jié)合，故答案為：第三周期第ⅡA族；b；（3），則1molSiH4燃燒放出的熱量為：，其燃燒的熱化學(xué)方程式：SiH4(l)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)-1427.2kJ/mol，故答案為：SiH4(l)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)-1427.2kJ/mol；（4）根據(jù)元素周期律，非金屬性C>Si，則它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4>SiH4，故答案為：非金屬性C>Si，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4>SiH4；（5）1200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2(CaO?MgO)(s)+Si(s)Ca2SiO4(l)+2Mg(g)，此時(shí)鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使得化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生，故答案為：1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動；（6）a．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物，則是證明反應(yīng)結(jié)束的，a錯(cuò)誤；b．爐內(nèi)Ca2Si