山東省棗莊第八中學(xué)2024屆高考化學(xué)一模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列離子方程式正確的是

3+22+

A.Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe+SO4~+Ba+3OH=Fc（OH）3I+BaSO4I

+

B.NazOz溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2t

+222+

C.Na2sO3溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：6H+5SO3-+2MnO4=5SO4~+2Mn+3H2O

2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2-*2C6lI5OH+CO3-

2、用化學(xué)用語(yǔ)表示NH.3+HCI=NH4a中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：；NB.HC1的電子式：

C.N%的結(jié)構(gòu)式："一戶一"D.的結(jié)構(gòu)示意圖：麗）\!\

3、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是

A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

4、一定量的出在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用lOOmLa.OOmoK,的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含0.05mol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

5、下列對(duì)圖像的敘述正確的是

1

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：N式g)+3H式g)-2NH3(g)AH=-92.4kJ-moP的影響

B.圖乙中，1時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A(g)+B(g)噫？xC(g),則［AT?、x<2

D.圖丁表示水中c(H1和c(OFT)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)vc(OH)

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

",

B.2L0.5molLH3S溶液中含有的M離子數(shù)為2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N、

7、我國(guó)科研人員研究了在Cu?ZnO?ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示

(出一*下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

8、已知：25C時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)中正確的是

弱酸

H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9x|02Kii=4.3xl07

電離常數(shù)K1.8x10-54.9xlO10

511

Ki2=6.4xl0Ki2=5.6xl0-

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應(yīng)NaHCzCh+NaHCCh—Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

+2

D.Na2cO3溶液中2c(Na)=c(CO3-)+dHCO3-)+c(H2CO3)

9、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是(不考慮有機(jī)物的揮

發(fā))()

A.濱乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

10、去除括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷i乙烯)：通H2催化劑加熱

B.己烷，己烯)：加濱水后振蕩分液

C.FeiO^(AI2O3)：力口NaOH溶液過(guò)漉

D.H2O(Br2)：用酒精萃取

11、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()

A.NaCIO是強(qiáng)堿弱酸鹽，具有強(qiáng)氧化性

B.氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)

C.Fc(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D.加熱煮沸Mg(HCO3”溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀

12、為制取含HC10濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

13、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是()

A向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液溶液變澄清酸性：笨酚,碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無(wú)明顯現(xiàn)象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產(chǎn)生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H與濃硫酸170c共熱，制得乙烯能被KMn()4氧

DKMnO,溶液褪色

的氣體通入酸性KMnOj溶液化

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。

Hp

CH?C=CH.......-CHJCCHJ.峪整

催化劑催化劑

華法林

OO

QHcOCOCjll,

ClhCOCCH,--------------->>CJJ^OOCCHj

催化劑.△△催化劑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)x的名稱為,AfB的反應(yīng)類型為o

(2)E的分子式是_____oDfE的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

(3)GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是____________。ImolG完全燃燒最少需要消耗

__________molO2o

(4)L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q->r^R(GHQQ)坐臂一>S"與。川一T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R-S的化學(xué)方程式為。

(5)上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象O

(6)已知：LfM的原理為：①C6HsOH+?-1+C2H50H和

CzHsOCR——?CJIsOCR

②（||?OgII+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

RICCHJ+QH5OCR2R1CCH2CR2

18、2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案

（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的

合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象o

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是_____。

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是一、。

（4）②的化學(xué)方程式為—。

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有球環(huán)b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、點(diǎn)基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（0、匕）易氧化，設(shè)計(jì)以為原料制備世

ciijCOOI1

的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）。

19、焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2。5。裝置H中有Na2s晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+

S(h=Na2s20s

（1）裝置1中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為O

（2）要從裝置n中獲得己析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置in用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO.u

（4）證明NaHSCh溶液中HS（h一的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________（填序號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________o

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下:

機(jī)座【2溶液滴定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

_1

_______________g-L0

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果—（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

20、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中

—

滴加酚酸

.I.OnwI-L-1

N?CI溶液

ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

滴加K3［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是—0

②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：—。

(2)查閱資料：KVFe(CN)6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲(chǔ)水無(wú)明顯變化

1

0.5mobL'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

K3[Fe(CN)61iv.1.0molL-'NaCl溶液

小片色沉淀

溶液

2mL

v.0.5moll/1Na2sCh溶液無(wú)明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在一條件下，R［Fe(CN)6］溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究。?的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是—。

⑶有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究KKFe(CN)6］的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_____________(填字母序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、KVFe(CN)6］溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和、aQ混合溶液(未除O?)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、KKFe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K"Fe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是

21、鉉鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應(yīng)用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)鉉鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬鉉、純

鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)蝕(Nd)為60號(hào)元素，在元素周期表中位于第一周期；基態(tài)Fc2+外圍電子的軌道表達(dá)式為

⑵實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCb的實(shí)際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。

①該分子中AI原子采取雜化。

②Al2a6與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4「中存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.金屬鍵D.非極性共價(jià)鍵E.氫鍵

⑶FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如下的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得至上

2"…一(屋-3902kJ5尸.FeO(晶體)

I561.9kJ-mol-'|1844kJ-mo!-1

Fc-(g)0-(g)

762.5kJ?mol'||1-142kJ?mol“

Fe(g)0(g)

416.3kJ-mol1||249kJ-mol-1

F!(晶體)+；O?(g)---------20.3kJ?mol"

基態(tài)Fe原子的第一電離能為一kJ-mol',FeO的晶格能為—kJ-moiL

(4)因材料中含有大量的鈦和鐵，容易銹蝕是欽鐵硼磁鐵的一大弱點(diǎn)，可通過(guò)電鍍銀(Ni)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni

可以形成化合物四段基銀[Ni(CO)J,其為無(wú)色易揮發(fā)劇毒液體，熔點(diǎn)為一25七，沸點(diǎn)為43C,不溶于水，易溶于

乙醇、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四炭基銀的晶體類型是_______,寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學(xué)式為

、(各寫一種)。

⑸已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a

nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度為g-cm。(列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、c

【解析】

A.Fe2(S0S溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OIT=2Fe(OH)3I+3BaSO4I,故

錯(cuò)誤；

+-

B.NazOz溶于水產(chǎn)生02的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t,故錯(cuò)誤；

+22+

C.NazSO.i溶液使酸性高缽酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H+5SO?+2MnO4=5SO4+2Mn+3H2O,故正確；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CCh:C6H5。十H2O+CO2-*C6H50H十HCO3一，故錯(cuò)誤。

故選C。

2、C

【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價(jià)鍵；

C、Nth中含個(gè)N?H鍵；

D、最外層有8個(gè)電子。

【詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為；N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、HC1中只含共價(jià)鍵，其電子式為II電I,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

“一N—II

C、NH3中含個(gè)N?H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：I,選項(xiàng)C正確；

II

D、cr最外層有8個(gè)電子，cr?的結(jié)構(gòu)示意圖為由選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

3、B

【解析】

若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選及

4、A

【解析】

H2在C12中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余C12,從而根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：@H2+Cl2=2HCl；@HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCl+NaGO+H2O。

據(jù)③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCl2、O.lOmolNaOHo貝!J②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗H2、C12各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本題選A。

【點(diǎn)睛】

吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項(xiàng)合理。

5、C

【解析】

本題考杳化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識(shí)遷移能力。

【詳解】

A.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯(cuò)誤；

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則p2>pi,TnP2條件下平衡時(shí)C%比TI、pi時(shí)的大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡

正向移動(dòng)，則x<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則TAT2,故C正確；

D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH),故D錯(cuò)誤;

答案：C

6、C

【解析】

A.18gB2。物質(zhì)的量為H=三=218g=0.9mol,質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9molxl0=9moL因此質(zhì)子數(shù)為9NA,故A

M20g?mol

錯(cuò)誤；

8.210.5010卜17月2§溶液中物質(zhì)的量為11=0.501011—反21=111101,H2s是弱電解質(zhì)，部分電離，因此含有的H卡離子

數(shù)小于2以，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子生成Imol氧氣，因此生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N.“故C正確；

D.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2/VA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

7、A

【解析】

A.從反應(yīng)②、③、④看，生成2moi出0,只消耗lmolH2O,所以二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率不是100%,

A錯(cuò)誤；

B.從整個(gè)歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過(guò)程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；

C.從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動(dòng)，所以能增加甲醇的收率，C正確；

D.從歷程看,第③步的反應(yīng)物為*IhCO、小。,生成物為CH3OH>*HO,所以反應(yīng)式為*H3CO+H2OTCH3OH+*HO,

D正確；

故選A。

8、B

【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液

pH關(guān)系：NaCN>NaHCOa>CHjCOONa>NaHC2O4,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3—Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH^COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯(cuò)誤；

+2

D、Na2c03溶液中物料守恒c(Na)=2[c(C()3-)+c(HCO3)+c(H2CO3)J,故D錯(cuò)誤；

故選

【點(diǎn)晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來(lái)解答。

在探究離子濃度問(wèn)題，要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：

在Na2c03溶液中存在Na2c0.3的電離，C(V-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng)，故溶液中微粒有Hz。、

2

Na+、CO3\HCO3,H2cO3、H\OH-，忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

9、D

【解析】

A.溪乙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溪乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溪化鈉,

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會(huì)消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故選D。

10、C

【解析】

A.乙烷(乙烯)：通Hz催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質(zhì)，應(yīng)該通入濱水中，故

A錯(cuò)誤；

B.己烷(己烯)：加溪水，己烯與旗發(fā)生加成反應(yīng)，生成有機(jī)物，與己烷互溶，不會(huì)分層，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3(A12O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過(guò)漉可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

11、B

【解析】

A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，

故A正確：

B.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所

以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；

D.長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3,水解生成Mg(OH)z,故D正確；

故選：B,

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ耘袛嗍欠駷殡娊赓|(zhì)的前提為化合物，B選項(xiàng)氯氣是單質(zhì)，

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

12、C

【解析】

A、MnCh與濃HCI制Ch要加熱，故A錯(cuò)誤;B、洗氣就長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤;C、CaCOj-FCl2+H2O=CaCl2+2HC1O,

故C正確；D、過(guò)渡是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選C。

13、C

【解析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無(wú)色，A錯(cuò)誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C.NaCI溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無(wú)色氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險(xiǎn)，所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或

圖標(biāo)，故A正確；

B.氯化筱是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化鐵溶液處理焊接處的鐵銹，故B

正確；

C.碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素

中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

15>D

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a,則X、

Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-Ka+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,貝a+a+1+a—l+a+2=22,則a=5,

則X、Y、Z、W分別是O、Si、CkN元素；

【詳解】

A.NH3和SiFh均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比SiH,高，故A錯(cuò)誤；

B.N元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，HNO3的酸性比HzSiO3酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高，即Si(h的熔點(diǎn)比SiCh高，故C錯(cuò)誤；

D.N3.和-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3.AO2-,故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意：氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。

16、C

【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的Na。和Nai溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明生成碘化銀沉淀，

說(shuō)明&P(AgI)VKsp(AgCI),C項(xiàng)正確；

D,反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色，驗(yàn)證乙烯能被KMnfh氧化前要先除雜，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙煥加成反應(yīng)CioHioOCHO+2Ag(NH3)OHCOONH4+2Agi+3NH3+HO竣基

2A。2

4CH3HOOC-^2>-CH2a+2NaOH^—^NaOOC-<(0)>-CH：OH+NaCI+H2O

苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為苯甲醛；根據(jù)L-M的

反應(yīng)原理可知，L—M是取代反應(yīng).由①的反應(yīng)信息.L中酚羯基與C2H5OCOOC2Hs反應(yīng)，?COOC2Hs與酚拜基H原

子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為g,化合物E和M在一定條件

下合成得到華法林，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3c三CH,含有碳碳三鍵，屬于燃燒，名稱為丙塊；A-B是丙塊與HzO反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵

轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙煥；加成反應(yīng);

(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式夫、，(可知，E的分子式為CoHioO；X為苯甲醛(Q>-CHO),苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：CHO+2Ag(NH3)2OHA<^-COONH4+2AgI+3NH3+H2O,故答案為C10H10O;

CHO+2Ag(NH)OHCOONH4+2Agl+3NH+H2O

32AO3;

(3)G為乙酸gf,G與苯酚生成J同時(shí)，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團(tuán)是按基，G的分子式為C4HG完全燃燒

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+??g)mol=4mol,故答案為竣基；4；

42

(4)L的分子式是CBHBO,Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含峻基，Q-R是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子

被取代，R-S是氯代克的水解反應(yīng)，S-T是-CH20H氧化成?COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說(shuō)明2個(gè)叛基

處在苯環(huán)的對(duì)位，Q為對(duì)甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCTQACH3,R為HOOCT@-CH?,則R—S的化學(xué)方

程式為：HOOC-(^-CH?Cl-2NaOH-J^aOOcY^-CHiOH+NaQ-HiO;故答案為HOOC-^O^CH；;

HOOC-H^0)—CH;Cl-2NaOH-泊?NaOOcY^>-CH9H-NaCl-H9;

(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗(yàn)酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶

液，溶液呈紫色；

(6)L-M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，

由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：dJ,故答案為⑷CJ<,

，OH

18、C,*取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃濱水,出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

O

工人

〔+CH3coe1-+HC114

FcCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)

KO?nr

NOx

NO?NO：

H3C、%CHs或A.

JH3c人外CH3

H3cCOO-濃HNO>濃H2sO,、HJ《(R。：制"、IJ<Fe

>\__zNH4CI'

CHsCll.?COOII

HJICCOOMlj_1)NaOH溶港

2)H4\

COOH

【解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B上5cH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化錢反應(yīng)生成D,D與

0H

OQ,根據(jù)結(jié)合的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及、、、的分子式，可得的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q

人人口反應(yīng)生成EEABCDA

OH。人

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和演單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

Y

0H

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是S；檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過(guò)量濃溟水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCh溶液，溶液變紫色;

⑵根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基;

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng);

O

OH人

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+CH3coeI+HC1；

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為滿足a.含有苯環(huán)，b,含有一NO2,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

zcNO2

I?2

能團(tuán)可為2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對(duì)三種；或2個(gè)?CHb則分別為：『0CH3、

'P氐-CHs

NOiNO2J^2

、:媼2CH3、C、(J\共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

H3CH3c人人Ha

HaC/X^

外含有錯(cuò)基的官能團(tuán)為CH2cH2NO2或CH(NO2)CH3,則有兩種；或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對(duì)三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

的個(gè)數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8H,N(h,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有H3c

NO：

rS

H3c人外CH3

⑹已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、涇基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新導(dǎo)

入的基比進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(NH：)易氧化。由題意為原料制備

CCXM1

的合成路線為:

H3CCOO<^

濃HNO；、濃H2soi)"式<‘<><)謝匕KMnO；、11,((<M)

CHs

HjCCCX)NN1I)NaOH溶液Nil：

2)H*)

€1X)11COOH

19、Na2sO3+H2sOj=Na2sO4+SO2T+H2O或Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+SO2T+H2O過(guò)濾da、e取少量

Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成0.16偏低

【解析】

(1)裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：

Na2s(h+H2s:Na2sO4+SO2T+H2O或Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+S(hT+H2O；

(2)從裝置n中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過(guò)濾；

(3)裝置ni用于處理尾氣SO2,由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應(yīng)選擇堿性溶液，a裝置無(wú)氣體出口，不利

于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d,既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

(4)證明NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，要利用兩個(gè)平衡式HSO3—-H++S032,HSO3-

+H2OUH2so3+OH,證明溶液呈酸性，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是a、測(cè)定溶液的pH,PH<7,說(shuō)明溶液呈酸性，選項(xiàng)

a正確；b、加入Ba(OH)2溶液或鹽酸，都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法判定電離、水解程度，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、加入鹽酸，都不

反應(yīng)，無(wú)法判定電離、水解程度，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、品紅只檢驗(yàn)SO2的存在，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；e、用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)，

呈紅色證明溶液呈酸性，選項(xiàng)e正確；答案選ae；

(5)由于Na2s2Os中的硫元素為+4價(jià)，故檢驗(yàn)Na2s2O5晶體己被氧化,實(shí)為檢驗(yàn)SO?\其實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na2szOs

晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化飲溶液，有白色沉淀生成；

(6)①由題設(shè)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO2計(jì)算)與12的物質(zhì)的量之比為1：1,

n(S02)=n(l2)=0.0100()mol-L-,x0.025L=0.0025mol,殘留量=mol=()]6g?L/；②由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有部

0.1L

分HI被氧化生成12,4HI+O2=2l2+2H2O,則用于與SO2反應(yīng)的12減少，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。

2+

20、碳棒附近溶液變紅O2+4e+2H1O==4OHK3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe,會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)

極生成Fe?+的檢測(cè)。?存在Q?破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片(負(fù)極)附

近溶液于試管中，滴加K#e(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生卜膏+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【解析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離

子，正極附近顯紅色。

要驗(yàn)證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。

【詳解】

⑴①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；

②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式02+4e+2H20=40H-；

⑵①Ka[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

②a對(duì)比試驗(yàn)iv和v,溶液中的Na.、SO,?-對(duì)鐵的腐蝕無(wú)影響，C「使反應(yīng)加快；

b鐵皮酸洗時(shí)，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用Na。溶液的現(xiàn)象相同，則。?的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；

(3)A.實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；

B.未排除氧氣的干擾，B錯(cuò)誤；

c.使用cr除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，c正確；

D.加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；

答案為A