三年中考化學(xué)試題匯編第十單元金屬和金屬材料【2024年中考題】1.（2024蘇州）蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是（）A．舊城墻的青磚 B．古城門的銅釘 C．火車站立柱的水泥 D．博物館天窗的玻璃【答案】B2.（2024湖北）湖北省博物館館藏的越王勾踐青銅劍，其主要成分為銅錫合金。下列有關(guān)銅錫合金說法正確的是（）A．屬于金屬材料 B．熔點高于純銅 C．硬度低于純錫 D．銅、錫均能與稀硫酸反應(yīng)【答案】A【解析】A、合金是金屬材料，該選項正確。B、青銅是合金，熔點低于純銅，該選項不正確。C、青銅硬度比純錫大，該選項不正確。D、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，該選項不正確。3.(2024濱州)下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是（）A．經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品 B．保持鐵制品表面清潔干燥 C．在鐵制品表面涂油漆 D．在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬【答案】A4.（2024重慶A）中國應(yīng)用的濕法煉銅技術(shù)，是對世界化學(xué)史的一個貢獻?，F(xiàn)將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應(yīng)。下列說法的組合中正確的是（）①反應(yīng)能證明兩種金屬的活動性②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加③反應(yīng)生成的溶質(zhì)為硫酸鐵④反應(yīng)后固體表面附著一層紅色物質(zhì)A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④【答案】A【解析】將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；①鐵能置換出銅，說明鐵的活動性強于銅，該反應(yīng)能證明兩種金屬的活動性，故選項符合題意；②鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5616015264則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，故選項不符合題意；③反應(yīng)生成的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，故選項不符合題意；④該反應(yīng)有銅生成，反應(yīng)后固體表面附著一層紅色物質(zhì)，故選項符合題意；綜上所述，正確的是：①④5.（2024湖北）《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”下列理解錯誤的是（）A．“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積 B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng) C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤 D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強【答案】C【解析】A、“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積，該選項正確。B、鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)，即鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該選項正確。C、“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的銅，該選項不正確。D、“浸銅之法”可知，鐵能和銅和鹽溶液反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比銅強，該選項正確6.（2024陜西A）關(guān)于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關(guān)說法正確的是（）A．三種金屬在空氣中均易銹蝕 B．用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬 C．用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序 D．三種金屬均是生活中常用導(dǎo)線的制作材料【答案】B【解析】A、三種金屬中鐵在空氣中易銹蝕，鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，具有良好的抗腐蝕性，銀化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易銹蝕，故選項說法錯誤。B、用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬，分別取樣，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡較快的是鋁，產(chǎn)生氣泡較慢的是鐵，沒有氣泡產(chǎn)生的是銀，故選項說法正確。C、鐵、銀均不能與硝酸鋁溶液反應(yīng)，說明了金屬活動性鋁＞鐵，鋁＞銀，但無法確定鐵和銀的活動性強弱，故選項說法錯誤。D、三種金屬中鋁均是生活中常用導(dǎo)線的制作材料，銀的價格較高，一般不用作導(dǎo)線，鐵的電阻較大，易銹蝕，一般不用作導(dǎo)線，故選項說法錯誤。7（2024蘇州）下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）A．常溫下，所有金屬單質(zhì)均是固體 B．工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵 C．鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關(guān) D．廢舊鐵制用品應(yīng)該直接填埋處理【答案】B【解析】A、常溫下，不是所有金屬單質(zhì)均是固體，如常溫下汞呈液態(tài)，故選項說法錯誤。B、一氧化碳具有還原性，工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵，故選項說法正確。C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果，故選項說法錯誤。D、廢舊鐵制用品可回收再利用，直接填埋處理會浪費金屬資源，故選項說法錯誤。8.（2024臨夏州）金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。為探究鎳（Ni）、鋅、銅的金屬活動性順序，小明做了如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【答案】C【解析】在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；如圖所示的實驗中，將鎳放入硫酸鋅溶液中，發(fā)現(xiàn)A試管中鎳絲表面無現(xiàn)象，說明鎳的金屬活動性比鋅弱，將鎳放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)B試管中鎳絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鎳的金屬活動性比銅強，所以三種金屬活動性由強到弱的順序是：Zn、Ni、Cu。9.（2024成都）有關(guān)金屬的實驗如下，能達到相應(yīng)目的的是（）ABCDA．比較合金與其組分金屬的硬度 B．驗證鋅、鐵和銅的金屬活動性順序 C．證明銅生銹與CO2、O2和H2O有關(guān) D．驗證質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】A、不銹鋼的組成成分中不含鋁，圖中實驗，不能用于比較合金與其組分金屬的硬度，故選項不能達到相應(yīng)目的。B、銅片和鋅粒分別放入硫酸亞鐵溶液中，Zn與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，說明了金屬活動性Zn＞Fe；銅片與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，說明了金屬活動性Fe＞Cu；由此可得出三種金屬活動性Zn＞Fe＞Cu，故選項能達到相應(yīng)目的。C、第一支試管中的銅片能與二氧化碳、水充分接觸，第二支試管中的銅片能與氧氣、水充分接觸，第三支試管中的銅片能與二氧化碳、氧氣、水接觸；一段時間后，前兩支試管中的銅片沒有生銹，第三支試管中的銅片生銹，可用于探究銅生銹條件是與二氧化碳、氧氣有關(guān)，無法證明是否與水有關(guān)，故選項不能達到相應(yīng)目的。D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)過程中氫氣逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項不能達到相應(yīng)目的。10.(2024濱州)下列各組藥品不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱的是（）A．CuSO4溶液FeAg B．FeSO4溶液稀H2SO4CuAg C．AgNO3溶液稀H2SO4FeCu D．AgNO3溶液FeSO4溶液Cu【答案】B【解析】A、鐵能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了金屬活動性鐵＞銅；銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，說明了金屬活動性銅＞銀；可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故選項錯誤。B、Cu、Ag與FeSO4溶液、稀H2SO4均不反應(yīng)，說明了金屬活動性鐵＞銅，鐵＞銀，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故選項正確。C、Fe能與稀H2SO4反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀H2SO4反應(yīng)，說明活動性即鐵＞氫＞銅；銅能與硝酸銀溶液置換出銀，說明了金屬活動性銅＞銀；可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故選項錯誤。D、銅能與硝酸銀溶液置換出銀，說明了金屬活動性銅＞銀；銅不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明了金屬活動性鐵＞銅；可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故選項錯誤。11.（2024齊齊哈爾）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵 B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬 C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀 D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等【答案】B【解析】A、鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，若濾液呈淺綠色，則濾液中一定含有生成的硝酸亞鐵和不參與反應(yīng)的硝酸鋅，故選項說法不正確。B、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，一定有銀生成，若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中還有鐵，所以濾渣中一定含有銀和鐵兩種金屬，故選項說法正確。C、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，若向濾液中加入鋅片，有固體析出，不能說明濾液中一定含有硝酸銀，因為濾液中一定有生成的硝酸亞鐵，析出的固體可能是鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成的鐵，故選項說法不正確。D、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)能置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量變大，所以將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量一定大于所加鐵粉的質(zhì)量，故選項說法不正確。12.（2024連云港）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如圖。下列說法正確的是（）A．加入H2SO4生成H2的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強 C．判斷加入的Zn已過量的依據(jù)是溶液中有固體剩余 D．流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)【答案】B【解析】A.銅的活潑性小于氫，因此銅與稀硫酸不反應(yīng)，故錯誤；B.含有硫酸鋅和硫酸銅的混合物中，加入足量的鋅，得到銅鋅混合物和硫酸鋅溶液，可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強，故正確；C.銅與稀硫酸不反應(yīng)而鋅反應(yīng)，判斷加入的Zn已過量的依據(jù)是固體中加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，故錯誤；D.黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）加入足量的稀硫酸，氧化鋅、氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，為復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤13.（2024陜西A）化學(xué)課堂上，老師為同學(xué)們演示了如圖所示的實驗。（1）銅絲插入AgNO3溶液一段時間后，觀察到的兩個現(xiàn)象分別是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）鋁絲表面析出紅色固體時，試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有?！窘馕觥浚?）銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，則可觀察到銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（2）若溶液中有硝酸銀和硝酸銅，鋁先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋁才和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋁，銅為紫紅色，則鋁絲表面析出紅色固體時，試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋁，可能含有硝酸銅。【答案】（1）銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）Al（NO3）3。14.（2024樂山）太陽能電池路燈（如圖），可以實現(xiàn)白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為究合金，路燈內(nèi)部采用金屬銅作導(dǎo)線。回答下列問題：（1）制作燈柱所需的鋁合金屬于（選填“金屬材料”或“合成材料”）。（2）鋁合金的硬度和強度都比純鋁（選填“高”或“低”）。（3）太陽能電池路燈使用銅作導(dǎo)線，是因為銅具有良好的性。（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和反應(yīng)而生銹?！窘馕觥浚?）金屬材料包括純金屬和合金，鋁合金屬于合金，屬于金屬材料；（2）合金的硬度和強度比組成它的純金屬高，則鋁合金的硬度和強度都比純鋁高；（3）太陽能電池路燈使用銅作導(dǎo)線，是因為銅具有良好的導(dǎo)電性；（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和氧氣反應(yīng)而生銹。【答案】（1）金屬材料；（2）高；（3）導(dǎo)電；（4）氧氣15.（2024赤峰）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬，金屬材料的使用推動著人類文明的進步。（1）人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性強弱存在某種內(nèi)在的聯(lián)系，F(xiàn)e、Al、Cu三種金屬中應(yīng)用最早的是。（2）《呂氏春秋?別類篇》載有“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明與銅、錫相比，青銅（銅錫合金）的特性是。（3）鐵鍋是烹飪食物的傳統(tǒng)炊具，用鐵鍋炒菜利用了鐵的性。（4）鋁合金材料在航空、航天、航海領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。鋁在元素周期表中的信息如圖，由此可獲得的一條信息是。（5）地球上的礦物資源有限，你對保護金屬資源的建議是?！窘馕觥浚?）人類開發(fā)利用金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性強弱存在某種內(nèi)在的聯(lián)系，依據(jù)金屬活動性順序可知：Fe、Al、Cu三種金屬中應(yīng)用最早的是Cu，因為銅金屬活動性最弱，人類越容易從礦石中將銅冶煉出來。（2）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，與銅、錫相比，青銅（銅錫合金）的特性是硬度大。（3）鐵鍋是烹飪食物的傳統(tǒng)炊具，鐵鍋炒菜利用了鐵的導(dǎo)熱性。（4）由鋁在元素周期表中的信息可知：鋁元素名稱正下方的數(shù)字表示鋁的相對原子質(zhì)量，鋁的相對原子質(zhì)量是26.982；鋁元素名稱右上角的符號表示鋁的元素符號，鋁的元素符號：Al。（5）地球上的礦物資源有限，應(yīng)該合理開采金屬資源、有效回收金屬資源、尋找金屬替代品?！敬鸢浮浚?）銅；（2）硬度大；（3）導(dǎo)熱；（4）鋁的相對原子質(zhì)量是26.982；（5）尋找金屬替代品。（2024廣西）《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”記錄了古代鐵器生產(chǎn)、使用的情形。回答問題：（1）煉鐵的原理是利用CO與Fe2O3的反應(yīng)。Fe2O3中Fe的化合價為。（2）“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的（填“大”或“小”）。每年有大量的鋼鐵被銹蝕，請?zhí)岢鲆粭l鋼鐵防銹的措施。（3）人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的（填“強”或“弱”）。已知膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學(xué)方程式解釋“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的原因：?！窘馕觥浚?）在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，F(xiàn)e2O3中氧元素顯﹣2價，設(shè)鐵元素的化合價是x，可得：2x+（﹣2）×3＝0，則x＝+3；（2）一般，合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的大。每年有大量的鋼鐵被銹蝕，鋼鐵防銹的措施有鋼鐵制品表面噴漆、涂油等；（3）人類對鐵的利用比銅晚了1500多年，這是因為鐵的金屬活動性比銅的強，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4?！敬鸢浮浚?）+3；（2）大；噴漆（合理即可）；（3）強；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。17.（2024福建）廢金屬是寶貴的資源。（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的性。（2）用廢銅生產(chǎn)硫酸銅的過程中，涉及反應(yīng)：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，。（3）利用廢鋅與含硫酸鎳的廢液反應(yīng)回收鎳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4，由此判斷Zn、Ni兩種金屬中，金屬活動性較強的是。（4）我國科學(xué)家利用廢棄金屬資源，合成了催化劑（含鎳、鈣、鐵復(fù)合金屬氫氧化物），將CO2和電解水產(chǎn)生的H2催化轉(zhuǎn)化為CH4和CO等物質(zhì)，實現(xiàn)CO2的捕集和應(yīng)用。①反應(yīng)3CO2+6H2CH4+2CO+4X中，X為。②CO2的捕集是應(yīng)對氣候變化的措施之一。請你提出另一種捕集CO2的方法：?！窘馕觥浚?）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的延展性；（2）氧化銅是一種黑色粉末，硫酸銅溶液是藍色的，因此該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）由化學(xué)方程式Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4可知，鋅能將鎳從其鹽溶液中置換出來，說明Zn、Ni兩種金屬中，金屬活動性較強的是Zn；（4）①化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及其數(shù)目不變。由3CO2+6H2CH4+2CO+4X可知，反應(yīng)前有：3個碳原子、6個氧原子和12個氫原子；反應(yīng)后有：3個碳原子、2個氧原子和4個氫原子，則4X中含有4個氧原子和8個氧原子，因此X的化學(xué)式為H2O；②二氧化碳能溶于水，并與水反應(yīng)，能與堿溶液反應(yīng)，因此捕集CO2的方法用水吸收CO2等?！敬鸢浮浚?）延展；（2）溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）Zn；（4）①H2O；②用水吸收CO2（合理即可）。18.（2024包頭）金屬銅廣泛用于電子工業(yè)和精密儀器零件制造等領(lǐng)域。從含銅電線電纜的廢料（主要成分為銅、塑料絕緣材料等）中回收銅的方案如圖：回答下列問題：（1）淺綠色溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（2）黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）寫出從Fe和Cu的混合物中得到Cu的一種方法。（4）上述方案中可能造成空氣污染的原因是?！窘馕觥浚?）銅在空氣中灼燒生成氧化銅，氧化銅和足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則淺綠色溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，其化學(xué)式為FeSO4。（2）黑色固體與稀硫酸，發(fā)生的是氧化銅和足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，從Fe和Cu的混合物中得到Cu，可將混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾（合理即可）。（4）上述方案中可能造成空氣污染的原因是塑料絕緣材料在空氣中灼燒會產(chǎn)生空氣污染物（合理即可）?！敬鸢浮浚?）FeSO4；（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）將混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾（合理即可）；（4）塑料絕緣材料在空氣中灼燒產(chǎn)生空氣污染物（合理即可）。19.（2024重慶B）鋰（Li）離子電池應(yīng)用廣泛，有利于電動汽車的不斷發(fā)展。（1）Li（填“得到”或“失去”）電子變成Li+；（2）鋰離子電池中含有鋁箔，通常由鋁錠打造而成，說明鋁具有良好的性。（3）鋰離子電池中還含有銅箔，為驗證鋁和銅的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗：【方案一】將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者更活潑?！痉桨付繉X絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的稀鹽酸中，金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑?！痉桨溉繉X絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中，金屬絲表面有銀白色物質(zhì)析出者更活潑。以上方案中，你認為能達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ罘桨感蛱枺?，該方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【解析】（1）Li+帶1個單位的正電荷，Li失去1個電子變成Li+。（2）鋰離子電池中含有鋁箔，通常由鋁錠打造而成，說明鋁具有良好的延展性。（3）【方案一】將鋁片和銅片相互刻劃，金屬片上出現(xiàn)劃痕者，說明的是兩種金屬的硬度大小，不能說明金屬活動性強弱?！痉桨付繉X絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的稀鹽酸中，金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑，說明金屬鋁的金屬活動性比銅強?！痉桨溉繉X絲和銅絲表面打磨后，同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中，鋁、銅均能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，不能比較鋁和銅的金屬活動性。能達到實驗?zāi)康牡氖欠桨付X和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑?！敬鸢浮浚?）失去；（2）延展；（3）方案二；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。20.（2024達洲）金屬材料性能優(yōu)良，已成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)之一。（1）廣漢三星堆遺址出土的黃金面具，是利用黃金具有良好的性，將黃金錘成極薄的薄片貼在面具上制成的。（2）鋼鐵是容易銹蝕的金屬材料。實驗室用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為。（3）金屬與鹽溶液反應(yīng)可用于金屬的回收和提純。將一定量的鋅粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列說法正確的是（填字母序號）。A.濾渣中一定含有Ag、Cu和ZnB.向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生C.向濾液中加入稀鹽酸，一定沒有沉淀產(chǎn)生D.濾液中一定不含Cu（NO3）2，可能含有AgNO3和Zn（NO3）2【解析】（1）廣漢三星堆遺址出土的黃金面具，是利用黃金具有良好的延展性，將黃金錘成極薄的薄片貼在面具上制成的。（2）鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）將一定量的鋅粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液，說明硝酸銀和硝酸銅都完全反應(yīng)。A.濾渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn，該選項不正確。B.向濾渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，是因為銀和銅都不能和稀鹽酸反應(yīng)，該選項不正確。C.向濾液中加入稀鹽酸，一定沒有沉淀產(chǎn)生，是因為濾液中不含有硝酸銀，該選項正確。D.濾液中一定不含Cu（NO3）2、AgNO3，一定含有Zn（NO3）2，該選項不正確。故選C?！敬鸢浮浚?）延展。（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）C。21.（2024南充）打鐵花是一種民間傳統(tǒng)焰火表演，屬于國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。（1）生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）為了防止鐵制品生銹，可采取的措施有（寫一條即可）。（3）高爐煉鐵可獲得生鐵，其原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?！窘馕觥浚?）生鐵中含有鐵和碳等，屬于混合物（2）鐵與氧氣和水同時接觸會發(fā)生銹蝕，則為了防止鐵制品生銹，保持鐵制品表面干燥與潔凈（或鐵制品表面刷油漆等），隔絕氧氣和水，達到防銹的目的；（3）一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)金屬活動性Zn＞Fe＞H＞Cu，將一定質(zhì)量的鐵粉加入到ZnSO1和CuSO的混合溶液中，鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸亞鐵，無法判斷硫酸銅是否反應(yīng)完全?！敬鸢浮浚?）混合物；（2）保持鐵制品表面干燥與潔凈；（3）；（4）ZnSO4和FeSO4。22.（2024天津）金屬材料在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。（1）“天津之眼”摩天輪的轎廂使用鋁合金材料，利用鋁合金的性質(zhì)是（填序號）。A.良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性B.密度小且抗腐蝕性強（2）工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“烏銅走銀”是我國特有的銅制工藝技術(shù)，迄今已有300余年的歷史。該工藝的廢料經(jīng)初步處理后可得到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液，向其中加入一定量的金屬鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（4）我國神舟載人飛船上的天線使用了鈦鎳合金，其中鎳（Ni）和鐵的金屬活動性相近，該元素常見的化合價為+2價。將8g鎳加入到一定量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到金屬混合物8.5g，則該混合物中銅的質(zhì)量為g?！窘馕觥浚?）“天津之眼”摩天輪的轎廂使用鋁合金材料，利用鋁合金的性質(zhì)是密度小且抗腐蝕性強，與導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性無關(guān)；（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）三種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅、銅、銀，硝酸銀和硝酸銅的混合溶液，向其中加入一定量的金屬鋅，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鋅有剩余，則硝酸銀和硝酸銅均已完全反應(yīng)，則濾液中含有的溶質(zhì)為硝酸鋅；（4）設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x，則：Ni+CuSO4＝Cu+NiSO4固體質(zhì)量增加596464﹣59＝5x8.5g﹣8g＝5gx＝6.4g【答案】（1）B；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）Zn（NO3）2；（4）6.4。23.（2024云南）銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。（1）銅的認識：生活中常用銅作導(dǎo)線，體現(xiàn)了銅的延展性和性。（2）銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS2，根據(jù)其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生形成酸雨的空氣污染物是（填化學(xué)式）。（3）銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。如表中的A和B分別表示銅和青銅中的一種?！秴问洗呵铩酚涊d：“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，據(jù)此判斷A是銅。物質(zhì)AB硬度2.5～35～6.6注：硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬。（4）銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應(yīng)為2Cu+O2+H2O+X═Cu2（OH）2CO3，X的化學(xué)式為。（5）銅的回收：某工廠的廢水經(jīng)預(yù)處理后得到含F(xiàn)eSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進廢物利用，工廠設(shè)計以下流程回收Cu和FeSO4。①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②溶液C中的溶質(zhì)是。【解析】（1）銅的認識：生活中常用銅作導(dǎo)線，體現(xiàn)了銅的延展性和導(dǎo)電性。（2）銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS2，根據(jù)其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生形成酸雨的空氣污染物是SO2。（3）《呂氏春秋》記載：“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”說明合金硬度比組成成分大，據(jù)此判斷A是銅。（4）反應(yīng)前后銅原子都是2個，氫原子都是2個，反應(yīng)后碳原子是1個，反應(yīng)后應(yīng)該是1個，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)后氧原子是5個，反應(yīng)前應(yīng)該是5個，其中2個包含在未知物質(zhì)中，X的化學(xué)式為CO2。（5）①M是鐵，N是稀硫酸，步驟Ⅰ中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。②溶液C中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和過量的硫酸?！敬鸢浮浚?）導(dǎo)電。（2）SO2。（3）銅。（4）CO2。（5）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。②溶硫酸亞鐵、硫酸。24.（2024煙臺）在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小組利用廢棄的金屬片進行制作金屬蝕刻畫的項目活動，請你一起參與下列任務(wù)。【任務(wù)一】到垃圾回收站篩選金屬底板（1）區(qū)分鋁片和鐵片的物理方法是（寫1種）?！救蝿?wù)二】預(yù)處理金屬底板（2）用砂紙打磨掉鋁片表面的氧化膜。用化學(xué)方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用（寫1種物質(zhì)名稱）。【任務(wù)三】選擇蝕刻液進行蝕刻（3）首先將有鏤空圖案的不干膠保護膜（能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸）分別貼到處理好的鋁片和鐵片上，然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，一段時間后取出。小組同學(xué)看到鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別是下列中的、（填序號）。①硫酸銅溶液②硝酸銀溶液③稀鹽酸④氯化亞鐵溶液⑤氯化鈉溶液【任務(wù)四】金屬蝕刻畫的后處理（4）將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液，去掉不干膠保護膜，進行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是（寫1種合理的方法）。【任務(wù)五】廢液回收利用（5）鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，得到溶液，回收保存。（6）鐵片蝕刻廢液處理，如圖所示：過程①加入的物質(zhì)X是，過程②加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【解析】（1）磁鐵能吸引鐵片，不能吸引鋁片，所以可用磁鐵吸引的方法區(qū)分鋁片和鐵片。（2）稀硫酸能與主要成分為氧化鐵的鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以用化學(xué)方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用稀硫酸。（3）鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物，說明鋁與甲蝕刻液反應(yīng)沒有生成新的金屬，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以甲蝕刻液只能是③稀鹽酸。由于鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案，說明鐵與①硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅。所以乙蝕刻液是①硫酸銅溶液。（4）防止鐵制品生銹的原理是破壞鐵銹蝕的條件，即隔絕氧氣或水。所以為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥。（5）鋁片蝕刻廢液是鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋁和剩余的稀鹽酸的混合溶液，所以鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，與稀鹽酸完全反應(yīng)，得到氯化鋁溶液，回收保存。（6）鐵片蝕刻廢液是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵與剩余的硫酸銅的混合溶液，所以過程①加入的物質(zhì)X是與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵的鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，濾渣中的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以過程②加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【答案】（1）用磁鐵吸引（合理即可）。（2）稀硫酸。（3）③；①。（4）保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥。（5）氯化鋁。（6）鐵粉；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑25.（2024湖南）鐵制品經(jīng)常有銹蝕現(xiàn)象，于是某興趣小組圍繞“銹”進行一系列研究。（1）探銹現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件，設(shè)計如下實驗：①A中玻璃儀器的名稱是。②一周后，觀察A、B、C中的鐵釘，只有A中的鐵釘出現(xiàn)了明顯銹蝕現(xiàn)象，由此得出鐵釘銹蝕需要與接觸的結(jié)論。（2）除銹取出生銹的鐵釘，將其放置在稀鹽酸中，一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變黃，鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式表示）。稀鹽酸可用于除銹，但鐵制品不可長時間浸泡其中。（3）防銹防止鐵制品銹蝕，可以破壞其銹蝕的條件。常用的防銹方法有（寫一種即可）。興趣小組繼續(xù)通過文獻研究、調(diào)研訪談，發(fā)現(xiàn)如何防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重要科研課題。【解析】（1）①A中玻璃儀器的名稱是試管。②一周后，觀察A（與水和氧氣同時接觸）、B（與氧氣隔絕）、C（與水隔絕）中的鐵釘，只有A中的鐵釘出現(xiàn)了明顯銹蝕現(xiàn)象，由此得出鐵釘銹蝕需要與水和氧氣接觸的結(jié)論。（2）產(chǎn)生氣泡的原因是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）防止鐵制品銹蝕，可以破壞其銹蝕的條件。常用的防銹方法有刷漆或涂油等?！敬鸢浮浚?）①試管。②水和氧氣（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）刷漆或涂油等。【2023年中考題】1.（2023江西）大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01mm鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有（）A．密度小 B．導(dǎo)電性 C．導(dǎo)熱性 D．延展性【答案】D【解析】大國工匠秦世俊展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01mm鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有延展性。2.（2023蘇州）中華文明源遠流長，文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是（）A.清代瓷盤 B.明代書軸C.西周銅鼎 D.宋代石函【答案】C【解析】A、清代瓷盤由陶瓷制成，陶瓷屬于無機非金屬材料，不符合題意；B、明代書軸主要成分是纖維素，由天然材料制成，不符合題意；C、西周銅鼎由銅制成，銅屬于金屬材料，符合題意；D、宋代石函由石頭制成，石頭屬于無機非金屬材料，不符合題意。3.（2023山西）中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中革人民共和中央人民政府之印”，代表著熠生輝的共和國符號。它由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點是（?）A.硬度較大 B.熔點較高C.不溶于水D形狀美觀【答案】A【解析】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點是硬度較大。4.（2023廣西）下列做法不能有效保護金屬資源的是（??）A.防止金屬腐蝕 B.尋找金屬的代用品C.回收利用廢舊金屬 D.肆意開采金屬礦物【答案】D【解析】A、防止金屬腐蝕，可保護金屬資源，該選項不符合題意；B、尋找金屬的代用品，可保護金屬資源，該選項不符合題意；C、回收利用廢舊金屬，可保護金屬資源，該選項不符合題意；D、肆意開采金屬礦物，不利于保護金屬資源，該選項符合題意。5.（2023蘇州）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說法正確的是(）A.煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵B.將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物C.鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D.日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理【答案】C【解析】A、煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將氧化鐵在一定條件下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，不符合題意；B、生鐵和鋼均是鐵的合金，但是生鐵的含碳量比鋼高，煉鋼的原理是將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去，但是得到的鋼也是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意；C、鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔絕氧氣和水，防止鐵進一步被銹蝕，符合題意；D、日常生活中的廢舊鐵制品應(yīng)回收利用，可以節(jié)約金屬資源，減少污染，不符合題意。6.（2023重慶B）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實是（）A.歷史上銅比鐵使用更早 B.鐵的文物比銅的稀有C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能 D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】C【解析】A、歷史上銅比鐵使用更早，說明鐵比銅活潑，鐵比銅難冶煉，不符合要求，故選項錯誤。B、鐵的文物比銅的稀有，是因為鐵比銅活潑，鐵更易銹蝕，不符合要求，故選項錯誤。C、氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，比較的金屬氧化物和單質(zhì)與酸的反應(yīng)，不能說明鐵比銅活潑，符合要求，故選項正確。D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，不符合要求，故選項錯誤。7.（2023武威）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化；如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z【答案】C【解析】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即Y＞Ag＞Z。如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X＞H＞Y。這三種金屬的活動性由強到弱的順序為X、Y、Z。8.（2023懷化）向Cu（NO3）2溶液中分別加入金屬X、Y，反應(yīng)一段時間后在X表面有紅色物質(zhì)析出，Y表面無明顯變化，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞Cu＞X【答案】B【解析】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入到Cu（NO3）2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，說明X的金屬活動性比銅強，Y的金屬活動性比銅弱，即X＞Cu＞Y。9.（2023濱州）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。下列有關(guān)金屬材料的說法中，正確的是（）A.金屬在常溫下都是固體B.工業(yè)煉鐵的原理是，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹D.鋁制品不易被銹蝕是因為鋁不與氧氣反應(yīng)【答案】C【解析】A、金屬在常溫下不都是固體，如汞常溫下為液態(tài)，選項錯誤；B、置換反應(yīng)的定義是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，工業(yè)煉鐵原理反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，選項錯誤；C、鐵與氧氣、水共同反應(yīng)生成鐵銹，所以鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹，選項正確；D、鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品不易被銹蝕，選項錯誤10.（2023陜西）用下列各組物質(zhì)進行實驗。能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（）A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、溶液C.Ag、Cu、溶液D.Ag、溶液、溶液【答案】B【解析】A、Ag、Cu金屬活動性弱于H，所以均不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤；B、Mg可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Mg＞Cu，Ag無法與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，證明金屬活動性Cu＞Ag，所以可以驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱，選項正確；C、Ag和Cu均不能與MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，無法判斷Ag、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤；D、Ag不能與CuCl2溶液和MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，所以只能證明Ag的金屬活動性弱于Cu、Mg，不能判斷Mg、Cu的金屬活動性強弱，選項錯誤。故選B。11.（2023永州）三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下：①，Z和不反應(yīng) ②則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X【答案】D【解析】①Y+H2SO4——YSO4+H2↑，Z和H2SO4不反應(yīng)，說明Y的位置排在氫的前面，Z的位置排在氫的后面，即Y＞H＞Z；②Z+2XNO3——Z（NO3）2+2X，說明Z的金屬活動性比X強，即Z＞X；則X、Y和Z的金屬活動性順序為：Y＞Z＞X。12.（2023成都）甲、乙、丙、丁均為常見物質(zhì)，甲、乙是金屬單質(zhì)，甲、丙、丁均含同一種元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）。下列判斷錯誤的是（）A．甲的活動性強于乙 B．乙不能與酸反應(yīng) C．若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽 D．轉(zhuǎn)化中的基本反應(yīng)類型一定有置換反應(yīng)【答案】B【解析】A、甲、乙是金屬單質(zhì)，甲能轉(zhuǎn)化為乙，甲的活動性強于乙，故選項說法正確。B、甲可以是鐵、鎂等金屬，乙可以是鋅、銅等金屬，若甲是鎂，乙可以是鋅，丙可以是硫酸鎂，丁可以是氧化鎂，鋅能與酸反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、若甲是鐵，乙是銅，丙是硫酸亞鐵，丁是四氧化三鐵，若丙、丁類別不同，則一定為氧化物和鹽，故選項說法正確。D、甲、乙是金屬單質(zhì)，甲能轉(zhuǎn)化為乙，該轉(zhuǎn)化屬于置換反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化中的基本反應(yīng)類型一定有置換反應(yīng)，故選項說法正確。13.（2023聊城）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是(??)A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【解析】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與稀鹽酸反應(yīng)，只能夠證明鐵的金屬活動性比銅、銀強，但不能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯誤；B、將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動性比銀強，選項正確；C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動性都比鐵弱，但不能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯誤；D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動性順序表中氫的前面，Cu放入AgNO3溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動性比銀強，但不能驗證鐵與銅的活動性的關(guān)系，選項錯誤。14.（2023衡陽）鐵元素的“價類二維圖”如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.X是堿B.物質(zhì)a可與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3C.物質(zhì)b的化學(xué)式是Fe2O3D.FeCl3溶液可與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3【答案】B【解析】A、由圖可知，F(xiàn)e(OH)3是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，因此X是堿，故選項說法正確；B、物質(zhì)a的化合價為0，對應(yīng)的物質(zhì)是單質(zhì)，即鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，故選項說法不正確；C、物質(zhì)b為氧化物，鐵元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，其化學(xué)式為Fe2O3，故選項說法正確；D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，F(xiàn)eCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，故選項說法正確15.（2023瀘州）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實驗得出的結(jié)論是（）編號20mL硫酸的質(zhì)量分數(shù)1g鋅的形狀0～3min產(chǎn)生氫氣體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%薄鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%薄鋅片79.9A．Zn是金屬活動順序表中氫前金屬 B．鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少 C．增大硫酸的質(zhì)量分數(shù)能加快產(chǎn)生氫氣 D．增大鋅與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣【答案】B【解析】A、Zn是金屬活動順序表中氫前金屬，故選項說法正確。B、由實驗②③對比可知，鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積不是總是比薄鋅片少，故選項說法錯誤。C、增大硫酸的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)物的濃度增大，能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確。D、增大鋅與酸的接觸面積，能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確。16.（2023自貢）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X【答案】D【解析】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，說明X的位置排在氫的后面。Y、Z能與稀硫酸反應(yīng)，則說明Y、Z的位置排在氫的前面。由Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，至完全反應(yīng)，Z所需時間短，則Z的金屬活動性比Y強。故X、Y、Z的金屬活動性順序是Z＞Y＞X。17.（2023宜賓）將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是（）A．濾渣中有Zn和Ag B．金屬活動性：Zn＞Ag C．濾液中含Zn（NO3）2和AgNO3 D．上述過程中只發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】A、將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，由于銀不與稀鹽酸反應(yīng)，說明濾渣中含有鋅，說明加入的鋅是過量的，則濾渣中有Zn和Ag，故選項說法正確。B、鋅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明金屬活動性：Zn＞Ag，故選項說法正確。C、由于鋅是過量的，則濾液中含Zn（NO3）2，不可能含有AgNO3，故選項說法錯誤。D、上述過程中只發(fā)生了鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，均屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確。18.（2023濱州）向盛有和混合溶液的試管中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A.濾渣中一定有鐵、銅、銀B.濾液中一定含有，可能含有C.濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大 D.濾液有可能呈藍色【答案】A【解析】鐵粉加入以后會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，接著才會與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵活性弱于鋁，所以不會與硝酸鋁反應(yīng)，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有氫前金屬，所以鐵一定過量。A.濾渣中一定有鐵(過量的)、銅和銀(都是反應(yīng)生成的)，正確；B.濾液中一定含有反應(yīng)生成的和未反應(yīng)的，錯誤；C.由方程式分析可知，，鐵與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)都會使溶液質(zhì)量減小，錯誤；D.濾液不可能呈藍色，因為硝酸銅已經(jīng)被完全反應(yīng)，錯誤。19.（2023南充）金屬是重要的資源，在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，回答下列問題：（1）銅絲常用作導(dǎo)線，利用了銅具有良好的性。（2）生活中為了防止鐵制品生銹，采取的措施有①（寫一條即可），寫出實驗室用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式②。（3）將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加入到硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?！窘馕觥浚?）銅絲常用作導(dǎo)線，利用了銅具有良好的導(dǎo)電性。（2）為了防止鋼鐵的銹蝕，人們常采用在其表面刷漆、涂油或鍍上其它金屬等覆蓋保護膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水。鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）鋅、銅的金屬活動性比銀強，且鋅的金屬活動性比銅強，將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加入到硝酸銀溶液中，鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，鋅粉反應(yīng)完，若還有AgNO3溶液，銅才能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，說明發(fā)生了銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3。答案：（1）導(dǎo)電；（2）刷漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）20.（2023營口）人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，就是以金屬材料的使用為標(biāo)志的。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）將硬鋁片和純鋁片相互刻畫，純鋁片上留下劃痕說明硬鋁比純鋁的硬度；（2）生活中常用銅制導(dǎo)線，利用了銅具有良好的性；（3）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與反應(yīng)；（4）實驗室內(nèi)鐵架臺經(jīng)常因接觸鹽酸而被腐蝕，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）保護金屬資源的有效途徑有（答一種即可）?！窘馕觥浚?）將硬鋁片和純鋁片相互刻畫，純鋁片上留下劃痕，說明硬鋁比純鋁的硬度大，即合金的硬度大于構(gòu)成其純金屬的硬度。（2）生活中常用銅制導(dǎo)線，是銅具有良好的導(dǎo)電性。（3）“真金不怕火煉”意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑。（4）實驗室內(nèi)鐵架臺經(jīng)常因接觸鹽酸而被腐蝕，是鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（5）保護金屬資源的有效途徑有回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬代用品等。【答案】（1）大（2）導(dǎo)電（3）氧氣（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（5）回收利用廢舊金屬等（合理即可）。21.（2023河南）某化學(xué)小組用下圖所示實驗裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。（1）鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？（2）請寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序，請補充實驗繼續(xù)探究。(簡要敘述實驗步驟)【解析】（1）鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，故鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是除去鋁絲表面氧化膜。（2）裝置A為鋁和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，故方程式為Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，裝置B為鋁和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，故方程式為2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，寫一個即可。（3）裝置A鋁可以置換出銀，說明鋁的金屬活動性比銀強，裝置B鋁能置換出銅，說明鋁的金屬活動性比銅強，故無法比較銅、銀的金屬活動性順序，故補充實驗為將銅絲插入到硝酸銀溶液中，若銅能置換出銀，則銅的金屬活動性強于銀，或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中，觀察銀不能置換出銅，也可以判斷出銅的金屬活動性強于銀。【答案】（1）除去鋁絲表面氧化膜（2）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu（3）將銅絲插入到硝酸銀溶液中（或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中）22.（2023衡陽）黃銅（鋅和銅的合金）在古代應(yīng)用非常廣泛，古人用爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭制備黃銅，其中一種流程如圖：（1）黃銅和純銅相比較，硬度更大的是。（2）反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭反應(yīng)生成銅和二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）黃銅與黃金外觀上非常相似，請用一種方法對兩者進行區(qū)分?！窘馕觥浚?）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以黃銅和純銅相比較，硬度更大的是黃銅；（2）反應(yīng)Ⅱ中赤銅與木炭在1100℃～1300℃的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2Cu2O+C4Cu+CO2↑；（3）黃銅與黃金外觀上非常相似，用一種方法對兩者進行區(qū)分：取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，沒有明顯現(xiàn)象的是黃金。【答案】（1）黃銅；（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑；（3）取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，沒有明顯現(xiàn)象的是黃金。23.（2023重慶A）天舟6號貨運飛船在20235月成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)再進一步?？蒲腥藛T在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微重力燃燒實驗。（1）相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是。銅能拉成絲，說明銅具有良好的（填序號）。A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性（2）為了驗證Mg（H）Cu的金活動性順序，小王同學(xué)做了如下兩個實驗：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關(guān)敘述正確的是（填序號）A.只需要實驗①就能得出結(jié)論B.實驗②中有紅色物質(zhì)析出C．實驗②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕（3）利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥浚?）相同質(zhì)量的兩種金屬，相對原子質(zhì)量大的所含原子數(shù)目少；由于鎂的相對原子質(zhì)量小于銅的相對原子質(zhì)量，因此相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是鎂；銅能拉成絲，形狀發(fā)生改變，說明銅具有良好的延展性，故選：C；（2）①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中，鎂與稀硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，可以證明鎂的活潑性大于銅；②將鎂條放入CuSO4溶液中，鎂能夠置換出銅，能夠證明鎂的活潑性大于銅；A.結(jié)合以上分析可知，只需要實驗①就能得出結(jié)論，故正確；B.將鎂條放入CuSO4溶液中，鎂能夠置換出銅，實驗②中有紅色物質(zhì)析出，故正確；C．由于鎂的相對原子質(zhì)量小于銅的相對原子質(zhì)量，將鎂條放入CuSO4溶液中，鎂能夠置換出銅，因此實驗②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕，故正確；故選：ABC（3）甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽（為碳酸鈉）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O【答案】（1）鎂；C；（2）ABC；（3）CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O。24.（2023成都）利用如圖實驗探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。（1）實驗一：水的作用是。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是。（2）實驗二：兩個反應(yīng)均生成了（填物質(zhì)名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②。（3）實驗三：反應(yīng)的化學(xué)方程式為。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設(shè)計并進行實驗，補全下表。實驗步驟（可用圖示）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論【解析】（1）實驗一：水的作用是防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂。實驗中，觀察到發(fā)出白光后鐵絲并未燃燒，原因是火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足。（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，實驗二：兩個反應(yīng)均生成了氫氣。除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；②加入等體積等濃度的稀鹽酸。（3）實驗三中銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，還需證明鐵的金屬活動性比銅強?？扇∩倭苛蛩醽嗚F溶液于試管中，伸入銅絲，無明顯變化，說明鐵的金屬活動性比銅強，圖示為（合理即可）。答案：（1）防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂；火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足；（2）氫氣；加入等體積等濃度的稀鹽酸；（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（合理即可）。25.（2023本溪）20235月28日，C919大型客機成功完成首次商業(yè)載客飛行。國產(chǎn)大飛機翱翔藍天，承載著國家意志、民族夢想、人民期盼。（1）C919的機身采用了第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于（填“金屬材料”或“合成材料”）。（2）飛機起落架是我國自主研發(fā)生產(chǎn)的合金鋼。用合金鋼制造起落架主要是利用其（寫一點）和耐腐蝕等性能。（3）本次航班為旅客提供的餐食有：臘味煲仔飯、三色水果拼盤、牛奶等。米飯中富含的營養(yǎng)素是；青少可從牛奶中攝入元素以促進骨骼發(fā)育。（4）金屬的應(yīng)用與金屬的活動性密切相關(guān)。利用下列提供的試劑，設(shè)計可行的實驗方案驗證鋁、銅的金屬活動性強弱。現(xiàn)有試劑：鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液和稀硫酸。（金屬均已打磨）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鋁的金屬活動性比銅強【解析】（1）鋁鋰合金屬于金屬材料（2）用合金鋼制造起落架主要是利用其在強度、可靠性、耐久性等方面都具有很高的性能；（3）米飯中富含的營養(yǎng)素是糖類；青少促進骨骼發(fā)育可以攝入適量鈣元素，所以青少可從牛奶中攝入鈣元素以促進骨骼發(fā)育；（4）實驗操作：將鋁絲插入硫酸銅溶液中，實驗現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色固體析出；或?qū)嶒灢僮鳎簩X絲和銅絲分別插入稀硫酸中，實驗現(xiàn)象：鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表明無現(xiàn)象答案：（1）金屬材料（2）強度高（其他合理答案也可）（3）糖類鈣（4）將鋁絲插入硫酸銅溶液中（或?qū)X絲和銅絲分別插入稀硫酸中）；鋁絲表面有紅色固體析出（或鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無現(xiàn)象）等26.（2023連云港）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。（1）從公元1世紀開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是。②下列鐵制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是（填字母）。?③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說法中，正確的是（填字母）。a.鐵是地殼中含量最高的金屬元素b.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢c.不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：?石灰石（主要成分為CaCO3）在高溫下可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3），同時生成一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入O2的目的是。（3）將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。（寫出計算過程，否則不得分）。【解析】（1）①由于鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕，因此歷史上遺留下來的銅制品遠比鐵制品多；②a.鐵獅子利用了鐵的延展性，故錯誤；b.鑄鐵井蓋利用了金屬的硬度大，故錯誤；c.不銹鋼具有良好的導(dǎo)熱性，可以作熱水壺，故正確；故選：c；③a.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故錯誤；b.鐵在潮濕的空氣中易生銹，沙漠地區(qū)干旱少雨，因此鐵制品銹蝕較慢，故正確；c.金屬在一定條件下能夠與酸反應(yīng)，不銹鋼保溫杯不可長時間盛放酸性飲品，故錯誤；（2）①石灰石（主要成分為CaCO3）在高溫下可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3），同時生成一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氧化物為二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②碳能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，煉鋼爐中通入O2的目的是降低生鐵中C元素的含量；（3）設(shè)反應(yīng)消耗的碳的質(zhì)量為x，C+O2CO21244x0.11g，x＝0.03g；ω（C）＝×100%＝3%；因生鐵的含碳量在2%～4.3%之間，故該鐵合金屬于生鐵；【答案】（1）①鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕；②c；③b；（2）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②降低生鐵中C元素的含量；（3）生鐵。27.（2023貴州）對于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅰ金屬冶煉（1）《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！雹俟娜胱懔靠諝獾哪康氖莀______，從而提高爐溫。②“點鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金屬的活動性（2）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下實驗：①試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于_______（填基本反應(yīng)類型）。②小莉認為略上述實驗中的_______（填字母），也能達到實驗?zāi)康?。Ⅲ金屬的銹蝕與防護（3）對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍”過程屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕原因是_________。Ⅳ金屬的回收再利用（4）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計流程如圖所示。①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②溶液X中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為______?！窘馕觥浚?）①鼓入足量空氣的目的是讓木炭充分燃燒，該反應(yīng)放熱，從而提高爐溫；②加鉛后形成合金，合金的熔點低于純金屬；（2）①試管C中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；②實驗A可以得出鋅的活動性強于鐵；實驗B可以得出鐵的活動性在氫前；實驗C可以得出鐵的活動性強于銅；實驗D可以得出銅的活動性在氫后，要得出活動性：鋅>鐵>氫>銅，可略實驗C；或者略BD。（3）①“發(fā)藍”過程是使其表面生成一層致密的氧化膜，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；②鐵生銹是與氧氣和水共同作用，“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕了氧氣和水；（4）①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后，銅、銀不反應(yīng)，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②步驟Ⅰ過濾出的固體中含有銅、銀，加入適量硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故溶液X中含有硝酸銅?！敬鸢浮浚?）①使木炭充分反應(yīng)，放出熱量②合金的熔點低（2）①②置換反應(yīng)③C（3）①化學(xué)②隔絕氧氣和水（4）①②硝酸銅28.（2023安徽）某興趣小組進行鐵銹蝕的實驗探究?！局R回顧】鐵是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）鐵銹的顏色是?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究，一段時間后，在A和B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，C和D中鐵釘有銹蝕。（3）B中將蒸餾水煮沸的目的是。（4）ABD對比，說明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是；C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重，原因是?！就卣固骄俊浚?）為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態(tài)物質(zhì)的變化，該小組按示意圖E所示裝置完成以下實驗。恒溫下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時測量錐形瓶內(nèi)氣體壓強隨時間的變化，直至反應(yīng)完全。測量過程中要保待恒溫，理由是。②請在圖F中繪制整個反應(yīng)過程中錐形瓶內(nèi)氣體壓強的變化趨勢?！窘馕觥浚?）鐵與稀鹽酸反應(yīng)會生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（2）鐵銹的顏色一般為紅褐色或者紅棕色；（3）蒸餾水中可能溶解有少量的氧氣，煮沸可以將氧氣排出，防止對實驗產(chǎn)生干擾；（4）A和D實驗均在有氧氣的環(huán)境下，其中A實驗中為干燥環(huán)境，D實驗為濕潤環(huán)境，因此探究的條件是是否有水；B和D實驗均在濕潤的環(huán)境下，其中B實驗為無氧環(huán)境，D實驗為有氧環(huán)境，因此探究的條件是是否有氧氣；C、D實驗均在有氧氣和濕潤的環(huán)境下，但是C實驗接觸到的氧氣更多，因此生銹的更厲害；（5）①氣體的壓強受溫度影響比較大，溫度升高壓強增大，溫度降低壓強減小，保持恒溫狀態(tài)，可以減少溫度對壓強變化的影響；②反應(yīng)剛開始時，加入少量的稀鹽酸不會影響整體的體積，隨著稀鹽酸的加入，稀鹽酸與鐵釘反應(yīng)生成氫氣，此時，容器體積一定，隨著氫氣的生成，壓強不斷增大，待稀鹽酸完全反應(yīng)，壓強達到最大值，隨著時間的推移，鐵釘慢慢開始生銹，最后完全消耗掉空氣中的氧氣，壓強減小。圖像如圖所示：【答案】（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）紅棕色或紅褐色；（3）除去水中溶解的氧氣，防止干擾實驗；（4）水和氧氣；C中可接觸的氧氣比D中的多（5）?！?022年中考題】1．（2022昆明）近昆明地鐵發(fā)展迅速，修建地鐵所用的鋼材屬于（）A．天然材料 B．金屬材料 C．合成材料 D．復(fù)合材料【答案】B【解析】鋼材是鐵的合金，合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，金屬材料包括合金和純金屬，因此合金屬于金屬材料。2（2022晉中）大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，在以下四種礦石中，可用于煉鐵的是（）A．赤鐵礦（主要成分是Fe2O3） B．爐甘石（主要成分是ZnCO3） C．鋁土礦（主要成分是Al2O3） D．赤銅礦（主要成分是Cu2O）【解析】選A?？捎糜跓掕F的礦石中必須含有鐵元素。四種礦石，只有赤鐵礦中含有鐵元素，可用于煉鐵，其余四種礦石中不含鐵元素，不能用于煉鐵。3．（2022揚州）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關(guān)合金的說法不正確的是（）A．人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器 B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金C．不銹鋼屬于金屬材料 D．合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍【答案】A【解析】A、金屬活動性越強，人類生產(chǎn)和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產(chǎn)和使用鐵器晚于青銅器，符合題意；B、生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合題意；C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；D、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍，不符合題意。4．（2022新疆）下列金屬中，活動性最強的是（）A．銅 B．鋁 C．鎂 D．鐵【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序，這四種金屬中金屬活動性由強到弱的順序是：鎂、鋁、鐵、銅。5.（2022恩施）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，把Y、Z兩種金屬分別放入硝酸銀溶液中，只有Y表面有銀白色物質(zhì)析出。三種金屬的活動性順序為（）A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y【答案】C?！窘馕觥楷F(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，常溫下只有X能和稀硫酸反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y、Z的位置排在氫的后面，即X＞H＞Y、Z；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶