蘇教版初三化學(xué)教案

認(rèn)真?zhèn)湔n，不但備學(xué)生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)計(jì)

課的類型，擬定采用的教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過(guò)程的程序及時(shí)間安排都作了詳細(xì)的記

錄，認(rèn)真寫好教案。下面是小編為大家整理的5篇內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對(duì)

大家有所幫助！

蘇教版初三化學(xué)教案1

教學(xué)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

(1)了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見(jiàn)的酸及酸的通性。

(3)認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。

2.過(guò)程與方法

(1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

(2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

3情感態(tài)度與價(jià)值觀

增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.運(yùn)用酸堿指示劑險(xiǎn)驗(yàn)溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚配溶液、石

蕊溶液、試管（若干）、牽?；?、萬(wàn)壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍(lán)、硫

酸、玻璃棒等。

教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入新課】

在日常生活中，你聽(tīng)說(shuō)過(guò)、接觸過(guò)酸和堿嗎？

【交流回答】

接觸過(guò)的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問(wèn)題】

用什么較簡(jiǎn)單的方法區(qū)分酸和堿呢？

【展示交流】

請(qǐng)同學(xué)們做教材P50實(shí)驗(yàn)10-1,交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

【閱讀記憶】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液

變色有什么規(guī)律？

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)；酚獻(xiàn)溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液

變紅。

【提出問(wèn)題】

請(qǐng)同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸

溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結(jié)】

檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則

說(shuō)明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。

【過(guò)渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚釀試液。在日常生活中指示劑隨

處可見(jiàn)，同學(xué)們可通過(guò)后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。

【活動(dòng)與探究1】

請(qǐng)同學(xué)們按教材P51“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。

【展示交流】

實(shí)驗(yàn)完成后請(qǐng)各組同學(xué)展示你們的實(shí)驗(yàn)成果。

【提出問(wèn)題】

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法？

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)。

【過(guò)渡】

上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點(diǎn)探討幾種常

見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途。

【交流展示】

展示交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【閱讀記憶】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們完成P53實(shí)驗(yàn)10-3并作好實(shí)驗(yàn)記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可弄到

皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動(dòng)與探究3】

教師先分步演示，要求學(xué)生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實(shí)驗(yàn)

10-4,第一步：向小燒杯中傾倒20亳升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10亳升濃硫酸，

此時(shí)不攪拌；第二步：學(xué)生近距離觀看無(wú)色液體分為兩層，分析討論原因，第三

步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)稀

釋濃硫酸方法不當(dāng)時(shí)導(dǎo)致的危害。學(xué)生作好記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，

浮在濃硫酸表面，溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不

慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上

3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪

拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酸試液在酸堿溶液中的變

色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)與用

途。

蘇教版初三化學(xué)教案2

教學(xué)目標(biāo)

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系；

2.會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH；

3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點(diǎn)】

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法一一pH

【自主練習(xí)】

閱讀書本61-62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：

1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性,而

不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在0~14之

間。

2.酸性溶液的pH＜；7；堿性溶液的pH＞；7；中性溶液的pH=7。

當(dāng)pH＜；7時(shí),pH越小，酸性越強(qiáng);當(dāng)pH＞；7時(shí),pH越大，堿性越強(qiáng)。

【跟蹤練習(xí)】

1.以小組為單位,在組與組之間展開競(jìng)賽,看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pH之間的

關(guān)系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入

石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=lD.pH=0

4.將二氧化碳、氧叱鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH＞；7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH＜；7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：使用pH試紙

【自主練習(xí)】

閱讀書本62-63頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：

1.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，只能精確到個(gè)位。

2.使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法？(簡(jiǎn)記：一放、二滴、三色、四照、

五讀)

【小組討論】

1.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么后果？

2.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來(lái)什么后果?用潤(rùn)濕的pH試紙檢測(cè)

酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),pH會(huì)怎樣變化？(用圖表)

3.用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙外蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕再用，還是使用干燥

的pH試紙？

【教師點(diǎn)撥】

用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有

這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能判斷該

氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸得水

潤(rùn)濕再用。

【跟蹤練習(xí)】

有一食品包裝說(shuō)明書中注明防腐劑是紫甲酸,素甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯

甲酸性質(zhì)的推測(cè)中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚獻(xiàn)試液變色

學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習(xí)】

閱讀書本63-64頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：

1.廚房清潔劑呈堿性，因?yàn)槔锩婧蠳aOH。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈

堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH＜；5.6。

3.相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習(xí)】

某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測(cè)定，他門對(duì)

每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測(cè)定結(jié)果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護(hù)發(fā)素的pH均

略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影

響。

提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)⑴收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30

分鐘。⑵將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā)，中性、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響不明顯。

分析交流：洗發(fā)時(shí)受用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素,原因

是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的傷害。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

蘇教版初三化學(xué)教案3

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

(1)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

(2)歸納鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。

(3)根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類。

2.過(guò)程與方法

(1)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析、歸納。

(2)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。

(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志

向。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。

2.物質(zhì)的分類。

【教學(xué)難點(diǎn)】

鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若

干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。

教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入新課】

上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見(jiàn)的鹽及C032-（或HC03-）離子的檢驗(yàn)，這

節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)知識(shí)。

【活動(dòng)與探究1]

請(qǐng)同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)行活動(dòng)。

1.歸納出常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

2.按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【歸納總結(jié)】

常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。

1.溶于水的堿有五種:KOH、NaOH、NH3oH20、Ba（OH）2、Ca（OH）2。

2.鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都溶于水。

3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

4.硫酸鹽中不溶干水的有：BaS04：微溶干水的有:CaS04、Ag2SC4c

5.碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。

【提出問(wèn)題】

上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽

是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

【交流討論】

學(xué)生分組，討論并交流鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。

【歸納總結(jié)】

師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽+金屬一新鹽+新金屬

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2

反應(yīng)條件:①鹽必須為可溶性鹽；②"前換后”即金屬活動(dòng)性順序中排在前面

的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(除K、Ca、Na外)。

2.鹽+酸-新鹽+新竣條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)條件即可。

3.鹽+堿一新鹽+新喊條件:①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。

4.鹽+鹽一新鹽+新鹽條件:①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。

【隨堂鞏固練習(xí)】

依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請(qǐng)完成化學(xué)方程

式，并說(shuō)明理由。

①Zn+CuC12——②Fe+AgCl——

③K+CuS04——@MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03——@BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HCl——⑧K2c03+HC1——

⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)們分組按教材P76'討論”中的要求進(jìn)行活動(dòng)，然后做好歸納。

【交流討論】

1.根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。

2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。

3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

【歸納總結(jié)】

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)

學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解

反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

課后習(xí)題

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)卜一節(jié)的內(nèi)容。

蘇教版初三化學(xué)教案4

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)

過(guò)程和現(xiàn)象以及注意事項(xiàng)；

根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途；

從得氧和失氧的角度對(duì)照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

能力目標(biāo)

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)氫氣燃燒與爆作和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)

一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學(xué)建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教

師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)闹R(shí)

范圍和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式；了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)的方

法，結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，結(jié)合氫氣的可燃性對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境

保護(hù)教育等。

在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo)，層層深入地展開教學(xué)內(nèi)容。教師講

新課之前先復(fù)習(xí)舊知識(shí)，以實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問(wèn)

題導(dǎo)入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請(qǐng)學(xué)生通過(guò)觀察氫氣在通常狀態(tài)下的

色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學(xué)生通過(guò)觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種

從感性到理性認(rèn)識(shí)問(wèn)題的方法，層次清楚，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律和能力形成與發(fā)展的

規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時(shí)，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣

中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的

實(shí)驗(yàn)等，而后運(yùn)用投影，進(jìn)行反應(yīng)實(shí)質(zhì)的總結(jié)，寫出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探索性

實(shí)驗(yàn)的教法，能使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，揭示了知識(shí)的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)

系V

最后教師通過(guò)讓學(xué)生看書進(jìn)行小結(jié)，再通過(guò)讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多

學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識(shí)，從而一地完成教學(xué)任務(wù)。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節(jié)省時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用后普發(fā)生器。

(2)為增加實(shí)驗(yàn)興趣，可在實(shí)驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)必須絕對(duì)安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)

學(xué)生注意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。

(4)認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握操作步驟。

(5)引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(6)復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急

于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個(gè)是氧化劑、還原劑。

(7)使學(xué)生了解用途對(duì)性質(zhì)的依賴關(guān)系。

關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展

從對(duì)比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不

同，不僅能總結(jié)出兩個(gè)反應(yīng)的特殊性，同時(shí)也能找出它們的共性一一劇烈的、發(fā)光

放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而亍大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。

同時(shí)，還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在

空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因?yàn)闅怏w燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段，

所以沒(méi)有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵埃仨毾葯z驗(yàn)氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大

量熱的性質(zhì)所決定的。

課本選用了紙筒的實(shí)驗(yàn)。但書中只描述了〃剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣安靜地燃燒，過(guò)一

會(huì)兒，突然聽(tīng)到〃砰〃的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上，這個(gè)實(shí)驗(yàn)如

果做得好，所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復(fù)雜些。所能說(shuō)明解釋的問(wèn)

題也更深入些。實(shí)驗(yàn)的具體情況是：

用一個(gè)沒(méi)有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個(gè)小孔，小孔用一尖細(xì)小木條塞緊

（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面

上，在拔掉小木條的同時(shí)，就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃

燒，一會(huì)兒聽(tīng)“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強(qiáng)，最后才是砰然巨響，爆炸的氣

浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分先

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙塊2.580.0

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)

一復(fù)習(xí)提問(wèn)：

1.寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。

2.畫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置圖。

二導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。

1.氫氣的物理性質(zhì)：

按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序，回憶上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味

和溶解性等。

【實(shí)驗(yàn)3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥

皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí)，輕輕擺動(dòng)導(dǎo)管，讓肥

皂泡脫離管口，這時(shí)可以觀察到肥皂泡上升c

肥皂泡上升說(shuō)明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、

氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升,它們的比值為

16：14.5：lo（為什么用排空氣法收集?）

氫氣在通常狀況下，是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，難溶于水，比空氣

輕。

2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：

【實(shí)驗(yàn)3-5］在帶金嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火

焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

引導(dǎo)觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生

用手觸摸燒杯，感覺(jué)熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱。

（1）氫氣的可燃性：

在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時(shí)會(huì)怎么樣呢?

【實(shí)驗(yàn)3-6】取一人一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團(tuán)

堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團(tuán)內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，

拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。（人要離

開，注意安全。）

引導(dǎo)學(xué)生觀察：

①注意小孔處點(diǎn)火時(shí)的開始情況；

②仔細(xì)傾聽(tīng)音響的變化：

③觀察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。

為什么點(diǎn)燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢？

點(diǎn)燃純凈的氫氣時(shí)，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的

熱量也少，且散失較快，所以點(diǎn)燃時(shí)安靜地燃燒。

點(diǎn)燃紙筒中氧氣時(shí)，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和

空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點(diǎn)燃時(shí)快速反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、

有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

實(shí)驗(yàn)測(cè)定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%?74.2%時(shí)，點(diǎn)燃即發(fā)生

爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點(diǎn)燃需要純凈的氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨?/p>

須檢驗(yàn)氫氣的純度。

【實(shí)驗(yàn)3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)

火。如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到響聲很

小，才表明氫氣已經(jīng)純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢

驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度，以免暗焰引發(fā)氫

氣發(fā)生器爆炸。

【實(shí)驗(yàn)3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。

通入氫氣，過(guò)一會(huì)兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有

什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通

氫。

引導(dǎo)學(xué)生思考：

(D放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜？

(2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住？

(3)為什么先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)？

(4)實(shí)驗(yàn)在停止加熱時(shí)，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止？

聯(lián)系已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)逐一討論。歸納出實(shí)驗(yàn)步驟韻語(yǔ)記憶口訣：

板書“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。

引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反應(yīng)過(guò)程

氫氣和氧化銅反應(yīng)：

練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請(qǐng)按正

確的操作順序排列序號(hào)o

A檢驗(yàn)氫氣發(fā)生裝置的氣密性；B給試管中的氧化銅加熱；

C向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品；D停止加熱；

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣；F停止通入氫氣；

G檢驗(yàn)氫氣的純度。

復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)？

分析?：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生/氧化反應(yīng)。

而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。

在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來(lái)，說(shuō)

明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說(shuō)明它具有氧化

能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧?有還原性?是還原劑?發(fā)生了氧化反應(yīng)。

氧化銅：失氧?有氧化性?是氧化劑?發(fā)生了還原反應(yīng)。

練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)

中氧化劑是_______，還原劑是,_______,發(fā)生了氧化反應(yīng)，_______發(fā)

生了還原反應(yīng)。

氫氣的用途：閱讀課本57頁(yè)圖3-14。

物質(zhì)的用途是由其性能決定的。

密度小一一氫氣球；

可燃性一一氫氧焰、高能燃料等；

還原性一一冶煉金屬、制備硅等；

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動(dòng)

1.家庭小實(shí)驗(yàn)在如教材第53頁(yè)所示的實(shí)驗(yàn)3-4中，可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃產(chǎn)

生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來(lái)可減慢氫氣上升的速

度，二來(lái)又可產(chǎn)生強(qiáng)烈的爆鳴聲。

2.家庭小實(shí)驗(yàn)取一支大試管，平置固定在鐵架臺(tái)上，用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶

液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞

塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素.

蘇教版初三化學(xué)教案5

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解實(shí)驗(yàn)室

制備實(shí)驗(yàn)的一般思路和方法；

了解置換反應(yīng)的概念，對(duì)給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類

型；

根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會(huì)判斷氣體收集的方法。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過(guò)觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，

用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)儀器，自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。

情感口標(biāo)

通過(guò)對(duì)氫氣純度的檢驗(yàn)，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗(yàn)純的必

要性，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。

教學(xué)建議

本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)課，難度雖不大，但知識(shí)面廣，這些知識(shí)是后

續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。

1.準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實(shí)驗(yàn)室

制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識(shí)的形成過(guò)程進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)目標(biāo)

應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，

重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。

2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理

教學(xué)過(guò)程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識(shí)開始，可以用計(jì)算機(jī)等媒體放映〃

氫氣的用途〃資料片，導(dǎo)出新課。再通過(guò)實(shí)驗(yàn)，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概

念，同時(shí)簡(jiǎn)介原子團(tuán)的知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實(shí)物展示，巧設(shè)問(wèn)題，由簡(jiǎn)到繁,

從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氫氣的合適裝置，通過(guò)設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)，一可培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力，二可增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)興趣，三可鞏固已

學(xué)知識(shí)。

3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化

本節(jié)教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法，以實(shí)驗(yàn)為前提，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，實(shí)物展示和錄

像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集實(shí)驗(yàn)、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一

體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主

體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。

4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育

本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過(guò)實(shí)驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問(wèn)題，激

發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增前學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀

察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是以

已有知識(shí)或化學(xué)事實(shí)、探究性問(wèn)題開始，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等

多種方式，突出對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利

于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合〃氫氣

的發(fā)現(xiàn)史〃和〃制氫發(fā)生裝置〃的分析討論，以及知識(shí)的遷移過(guò)程，同時(shí)向?qū)W生進(jìn)行

辯證唯物主義認(rèn)識(shí)論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)

教育。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

早在十六、七世紀(jì)的時(shí)候，有好幾位科學(xué)家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應(yīng)能產(chǎn)生一種

可燃性的氣體一一氫氣。直到現(xiàn)在，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法仍然選用金屬跟酸反應(yīng)。那

么用哪種金屬，用哪種酸為呢？

一、驗(yàn)室制取氫氣的原理：

（實(shí)驗(yàn)）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中

加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。

（現(xiàn)象）稀硫酸同時(shí)與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應(yīng)劇

烈，鋅與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接

觸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)室制取氣體，要求便于操作和收集，而期反應(yīng)速率過(guò)快，不方便收集：

Fe反應(yīng)速率過(guò)慢，因此常選用鋅為最合適。

二、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置和收集方法

1.制備裝置:

完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置（即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置）和收集裝置

兩部分。

氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。實(shí)

驗(yàn)室制取氨氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥晶接觸

即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見(jiàn)，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣

通過(guò)導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器（大試管、廣口

瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過(guò)膠塞用于導(dǎo)出氫氣

的玻璃導(dǎo)管（用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時(shí)還需用鐵架臺(tái)固定）。這種裝置是最簡(jiǎn)單的

氫氣發(fā)生裝置，如下圖：A）、（B）所示。

（A）

（B）

（討論）但這種發(fā)生裝置的缺點(diǎn)是必須當(dāng)鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該

反應(yīng)才能停止，如何使制取氣體的過(guò)程連續(xù)呢？

實(shí)驗(yàn)中常加一長(zhǎng)頸漏斗，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗分次加酸來(lái)控制反應(yīng)，如下圖所示。

長(zhǎng)頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？