第2章化學反應(yīng)的方向、限度與速率第3節(jié)化學反應(yīng)的速率課時2影響化學反應(yīng)速率的因素預(yù)習填空一、影響化學反應(yīng)速率的主要因素——內(nèi)因不同的化學反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要因素。二、影響化學反應(yīng)速率的外界因素——外因1.濃度對化學反應(yīng)速率的影響（2）實驗探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實驗過程取兩支大小相同的試管，分別加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，向其中一支試管(左圖)加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液，另一支試管(右圖)加入5mL0.5mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢實驗裝置化學方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實驗現(xiàn)象兩支試管中的溶液均變渾濁，滴加0.5mol·L－1H2SO4溶液的試管先變渾濁實驗結(jié)論增大濃度，化學反應(yīng)速率增大（2）影響規(guī)律：當其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學反應(yīng)速率。2.壓強對化學反應(yīng)速率的影響研究對象——氣體模型的理解對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比由圖可知：其他條件不變時，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大影響規(guī)律：對于有氣體參加的化學反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。3.溫度對化學反應(yīng)速率的影響實驗探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實驗過程取兩支大小相同的試管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液，分別放入盛有熱水和冷水的兩個燒杯中。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢實驗裝置化學方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實驗溫度熱水冷水出現(xiàn)黃色渾濁的時間短長實驗結(jié)論若其他條件相同，升高溫度，化學反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學反應(yīng)速率減小影響規(guī)律：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學反應(yīng)速率。4.催化劑對化學反應(yīng)速率的影響實驗探究實驗過程取兩支大小相同的試管，分別加入2mL5%H2O2溶液，向其中一支試管(右圖)滴加2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察、比較兩支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢實驗裝置化學方程式2H2O22H2O＋O2↑實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡解釋H2O2分解緩慢加入FeCl3，H2O2分解速率迅速實驗結(jié)論催化劑能加快化學反應(yīng)速率影響規(guī)律：當其他條件不變時，使用催化劑，化學反應(yīng)速率增大。5.其他因素對化學反應(yīng)速率的影響固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。正誤辨析(1)決定化學反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。(×)(2)二氧化錳能加快所有化學反應(yīng)的速率。(×)(3)鋅與硫酸反應(yīng)時