江蘇省南京市溧水區(qū)三校2025屆高二下化學(xué)期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2—>W—；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．X的氫化物熔點(diǎn)比W的氫化物低C．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑D．ZM2、YM2晶體類型相同，晶體中含有化學(xué)鍵類型也相同2、下列說法不正確的是()A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān)B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)的氧化性D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：（）A．向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后顯紅色，該溶液一定含F(xiàn)e2+C．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定是碳酸鹽溶液D．用量筒取5.0mL10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制1.0mol·L-1H2SO4溶液4、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)是高分子化合物B．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不飽和的有機(jī)物5、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在6、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g7、將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，放置一段時(shí)間，在酒精燈上加熱至熔化，下列說法正確的是()A．熔化的是鋁 B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃燒8、三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法正確的是（

）A．分子式為C22H13O4B．1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗11molH2C．苯環(huán)上的一氯代物有3種D．分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上9、下列有關(guān)SO2和CO2的說法正確的是A．都是非極性分子B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子都沒有孤對(duì)電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)10、下列脫水過程中不屬于取代反應(yīng)的是①高級(jí)脂肪酸與甘油脫水形成油脂②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭A．①② B．②③ C．②④ D．①④11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AZn保護(hù)了Fe不被腐蝕B2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng)C試管內(nèi)均有紅棕色氣體生成木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D常溫下，向飽和Na2CO3

溶液中加入少量BaSO4粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D12、五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()A．電解Z與W形成的化合物的水溶液以制取Z的單質(zhì)B．與X形成化合物的穩(wěn)定性Z＞Y＞MC．單質(zhì)Y和W化合生成的化合物只含有離子鍵D．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性13、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。C．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。14、500mL1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是A．升高溫度B．將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸D．用鋅粉代替鋅粒15、在強(qiáng)酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是()A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋16、諾貝爾獎(jiǎng)科學(xué)成果被應(yīng)用于工業(yè)合成重要的治療帕金森癥(震顫麻痹癥)的藥物左旋多巴(C)。下面是它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及科學(xué)家發(fā)明的合成路線。在上述反應(yīng)中，關(guān)于（1）、（2）兩步的反應(yīng)類型，全部正確的是（）A．消去反應(yīng)，水解反應(yīng)B．氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)，取代反應(yīng)D．還原反應(yīng)，消去反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；(2)B的分子式分別是___________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_________形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是__________。18、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物（有些物質(zhì)未寫出）據(jù)上圖回答問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，D的名稱是__________。(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質(zhì)C、D時(shí)，最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離，F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_________________________________。19、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。20、糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)_______。21、鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：回答下列問題：（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為____________。“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________。（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）“除雜”時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為____（填化學(xué)式），對(duì)其合理的處理方法是回收后制成___。（5）準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑mg，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含m、n的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；M和Z均形成-2價(jià)的陰離子，且原子半徑Z＞M，則M為O元素，Z為S元素；X+與M2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na元素，離子半徑：Z2—>W—，則W為Cl元素，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，結(jié)合原子半徑可知，Y為Si元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，M為O元素。A．鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯(cuò)誤；B．鈉的氫化物為離子化合物，氯的氫化物為共價(jià)化合物，因此X的氫化物熔點(diǎn)比W的氫化物高，故B錯(cuò)誤；C．Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故C正確；D．ZM2、YM2分別為SO2、SiO2，晶體類型不同，前者為分子晶體，后者為原子晶體，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】

A.金屬鈉與氧氣在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，可見反應(yīng)產(chǎn)物只與反應(yīng)條件有關(guān)，與氧氣的用量無關(guān)，A正確；B.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，可見，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，B錯(cuò)誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)的氧化性，因此是利用了物質(zhì)的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】分析：A．制備膠體不能攪拌；B．滴加KSCN溶液，溶液不變色，則不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；C、產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；D．不能在容量瓶中稀釋。詳解：A．向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，不能攪拌，否則發(fā)生膠體聚沉生成沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．能和KSCN溶液反應(yīng)而生成血紅色溶液是鐵離子的特征反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，說明溶液中不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，說明溶液中亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以原溶液中一定含F(xiàn)e2+，選項(xiàng)B正確；C、產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則該溶液可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽或它們的混合物溶液，或亞硫酸鹽等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液，先在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備、離子檢驗(yàn)、溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。4、A【解析】分析：該有機(jī)物由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含C、H、O、N四種元素，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式，分子中含有碳碳雙鍵，根據(jù)分子式結(jié)合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。詳解：A．該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，而高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，該有機(jī)物不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，該分子含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的有機(jī)物，D正確；答案選A。5、B【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?！驹斀狻緼.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項(xiàng)正確；C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，則需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量是1L×2.0mol/L×106g/mol＝212.0g，答案選B。7、A【解析】

打磨掉氧化膜的鋁又迅速被O2氧化為Al2O3包裹在Al的表面，保護(hù)內(nèi)層的Al不被繼續(xù)氧化；由于Al2O3的熔點(diǎn)比Al高，當(dāng)加熱至鋁熔化時(shí)，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的鋁不能與O2接觸，因此不能迅速燃燒，熔化的鋁也不會(huì)滴落下來，答案選A。8、D【解析】A、分子式為C22H14O4，故A錯(cuò)誤；B、X中含有三個(gè)苯環(huán)，所以1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗9molH2，故B錯(cuò)誤；C、X為對(duì)成型分子，其苯環(huán)上有2種氫原子，故苯環(huán)上的一氯取代物有2種，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)羰基可能和其中一個(gè)苯環(huán)在同一平面上，但3個(gè)苯環(huán)中的任意2個(gè)都絕不可能位于同一平面，即該分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面，故D正確。故選D。9、D【解析】試題分析：A．CO2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp2雜化，二氧化碳中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（4-2×2）=2，所以采用sp雜化，故B錯(cuò)誤；C．S原子有一個(gè)孤對(duì)電子，C原子沒有孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；D．SO2采用sp2雜化為V形結(jié)構(gòu)，CO2以采用sp雜化為直線形結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為D?？键c(diǎn)：考查分子的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)。10、C【解析】

①高級(jí)脂肪酸與甘油脫水形成油脂和水，為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故①不選；②乙醇在濃H2SO4作用下脫水生成乙烯，為消去反應(yīng)，故②選；③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽，為氨基與羧基發(fā)生的取代反應(yīng)，故③不選；④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭，與濃硫酸的脫水性有關(guān)，不屬于取代反應(yīng)，故④選；不屬于取代反應(yīng)的是②④，答案選C。11、A【解析】

A.①中有藍(lán)色沉淀，證明存在Fe2+，②中試管內(nèi)無明顯變化，說明Fe附近溶液中無Fe2+，對(duì)比可說明Zn的存在保護(hù)了Fe，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，熱水中NO2的濃度增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)闈庀跛岵环€(wěn)定見光或受熱易分解：，濃硝酸還具有強(qiáng)氧化性，能和木炭發(fā)生反應(yīng)：，兩者都會(huì)產(chǎn)生NO2的紅棕色氣體，所以此實(shí)驗(yàn)不能證明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鋇產(chǎn)生，是因?yàn)閏(CO32-)濃度很大，不能說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：A。12、B【解析】

X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則X為H元素；W為Na元素；Y、M同主族,則Y為O元素，M為S元素；故Z為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Z與W形成的化合物為NaF，電解其水溶液，相當(dāng)于電解水，生成氧氣、氫氣，不能得到Z單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Z>Y>M，故氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞M，故B正確；C．Y和W形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，但過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．M、W、Y所形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO3溶液呈堿性，而Na2SO4溶液呈中性，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。所以B選項(xiàng)是正確的。13、B【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，氨氣中氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，而甲烷中碳原子沒有孤對(duì)電子，B正確。氮原子和碳原子都是sp3雜化，答案選B。14、B【解析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，符合題意，B正確；C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.用鋅粉代替鋅粒，反應(yīng)的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。15、A【解析】分析：在溶液中如果離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液的酸堿性以及發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：A.K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，A正確；B.Cu2＋在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.OH－在酸性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解析】分析：A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C。詳解：A、A生成B是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、A生成B是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、A在催化劑作用下與氫氣加成得到B，B在酸性條件下酰胺鍵水解得到C，故C正確；D、B生成C是水解反應(yīng)，是取代反應(yīng)，沒有不飽和鍵的生成，不是消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解析】

在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！驹斀狻浚?）Ar原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，H2S的空間構(gòu)型為V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個(gè)電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)常見18電子的微粒確定物質(zhì)，掌握常見化合物的性質(zhì)，明確分子空間構(gòu)型的判斷是解答關(guān)鍵。18、乙醇水解反應(yīng)(取代反應(yīng))酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))消去反應(yīng)上口倒出+H2O【解析】

由E的結(jié)構(gòu)可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)應(yīng)為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，③為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，④為消去反應(yīng)；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產(chǎn)物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應(yīng)②是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識(shí)，主要是酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng)，掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G的分子式進(jìn)行推斷。19、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗【解析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)A裝置為實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出，所以D中冷水進(jìn)水口為a；因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸矣鏊雌缁?，所以?shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。20、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?！驹斀狻?1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4