2025屆甘肅省靖遠三中化學高一下期末聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關電化學知識的描述正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生2、下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是()A．K2O+H22K+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑3、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c>b>aB．a和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、64、某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據(jù)A的結構特點，判斷在一定條件下，能與A反應的物質是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤5、化學與生產、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的是A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．制造蜂窩煤時加入生石灰D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒6、下列化合物互為同分異構體的是A．乙醇與乙酸 B．乙烯與聚乙烯 C．葡萄糖與果糖(C6H1206) D．蛋白質與氨基酸7、下列說法中不正確的是()A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性8、下列對科學家的相關成果的說法正確的是（）A．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B．閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C．凱庫勒研究了苯環(huán)的結構，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構D．門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性的變化9、下列有機反應屬于加成反應的是A．B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3COOH

+

CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+

H2OD．2CH3CH2OH

+O22CH3CHO

+2H2O10、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C．反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3mol·L－1·min－111、下列分子式只能表示一種物質的是A．CH2Cl2 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H1212、下列說法錯誤的是A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置 B．原電池中電解質溶液的作用是傳遞電子C．堿性鋅錳電池以鋅作負極，KOH為電解質 D．鉛蓄電他是一種二次電池，以PbO2作正極13、當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是：A．化學鍵 B．分子間作用力 C．分子構型 D．分子大小14、下列說法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物15、下列物質沉淀時的顏色正確的是A．CaCO3—紅棕色 B．BaSO4—灰綠色 C．Al(OH)3—藍色 D．AgCl—白色16、.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．3v逆（C）=2v正（B） D．氣體的平均相對分子質量二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。18、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉化關系研究其性質。（1）A的名稱為__________________，D的結構簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構體的結構式為_________________。（6）B和E的關系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素19、實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑拐麄€操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。20、室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內溫度降低的現(xiàn)象。21、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問題。Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)①在周期表中所處的位置為__________。(2)與②同族的第四周期元素的原子結構示意圖為__________。(3)寫出③與⑥的簡單氫化物中沸點較高的分子的電子式__________。(4)④的單質與水反應的離子方程式為__________。(5)工業(yè)制取⑤的單質的化學方程式為__________。Ⅱ.某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質遞變規(guī)律。(6)干燥管D的作用是__________。(7)證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍，則C試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________。(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液__________的現(xiàn)象，該實驗設計的原理是利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素非金屬性的強弱。Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。(9)請你設想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號元素，下列有關它在周期表的位置或性質的說法錯誤的兩項是__________。①在第八周期ⅡA族；②最外層電子數(shù)是2；③比鈣的熔點高；④與水反應放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯誤；C．能自發(fā)進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設計成原電池，則理論上說，不能自發(fā)進行的氧化還原反應可設計成電解裝置發(fā)生，故C正確；D.原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產生，如鐵-銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

A．鉀的還原性強于氫氣，不能用氫氣還原法冶煉鉀，A錯誤；B．汞性質比較穩(wěn)定，用熱分解氧化物的方法制取，故B正確；C．鐵性質較活潑，可以用熱還原法制取，故C正確；D．鈉性質活潑，用電解熔融氯化鈉法制取，故D正確；故選A。3、B【解析】

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結構與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結構相同，則d為K元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，a為H元素，b為S元素，c為Cl元素，d為K元素。A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；B．H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；C．K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；D．H元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確。答案選B。4、A【解析】

某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應，能與2—丁酸發(fā)生酯化反應，不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應；答案選A。5、C【解析】

A.低溫冷藏使食品延緩變質,是降低溫度使反應速率減慢，A項排除；B.在潮濕的情況下，鐵鍋、鐵鏟易發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率較快，保持其干燥，可以極大減緩其腐蝕速率，B項排除；C.制造蜂窩煤時加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，發(fā)生反應為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，與反應速率無關，C項可選；D.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒，能夠增大反應物之間的接觸面積，增大反應速率，D項排除。答案選C項。6、C【解析】

A、乙酸的結構簡式CH3COOH，乙醇的結構簡式C2H5OH，分子式不同，不是同分異構體，選項A錯誤；B、乙烯的結構簡式CH2=CH2，聚乙烯的結構簡式、分子式與乙烯不同，兩者不是同分異構體，選項B錯誤；C、葡萄糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構體，選項C正確；D、蛋白質與氨基酸分子式不同，不是同分異構體，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查有機物的名稱與結構、同分異構體等，難度不大，根據(jù)名稱書寫結構是解題關鍵，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯與聚乙烯不可能為同分異構體。7、D【解析】

A.含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.乙醇燃燒產生淡藍色火焰，苯燃燒火焰明亮，產生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；C.油脂的種類很多，但它們水解后都產生丙三醇，都一定有一產物相同，C正確；D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性，D錯誤；答案為D。8、B【解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，則青蒿素屬于烴的衍生物，A錯誤；B.重油裂解的催化劑可以獲得乙烯等很多重要的化工原料，B正確；C.凱庫勒研究了苯環(huán)的結構，苯環(huán)不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，苯環(huán)的六個碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵，6個碳原子還共同形成一個大鍵，C錯誤；D.門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，D錯誤；答案為B9、B【解析】分析：A苯與溴發(fā)生取代反應；B.乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應；C.酯化反應為取代反應；D.乙醇氧化制乙醛。詳解：苯與溴在溴化鐵作用下發(fā)生取代反應，生成溴苯，A錯誤；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷；B正確；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，為取代反應，C錯誤；乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，D錯誤；正確選項B。10、D【解析】

A.因為生成物D為固體，所以氣體質量和氣體體積都發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.2min后加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因為加入的反應物之比和方程式中化學計量數(shù)相同，所以反應過程中A和B的轉化率相等即為1：1，故C錯誤；

D.根據(jù)反應方程式可知：2min內生成0.8molD，消耗A的物質的量為1.2mol，故2min內A的反應速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；

所以正確答案為D?！军c睛】解題依據(jù)：根據(jù)化學反應速率影響因素進行判斷速率的變化；根據(jù)速率的計算公式計算速率的大?。桓鶕?jù)變化量判斷轉化率。11、A【解析】A.該物質只有一種結構，故只表示一種物質，故正確；B.該物質有兩種結構，故錯誤；C.該分子式有三種不同的結構，故錯誤；D.該分子式有5種結構，故錯誤。故選A。點睛：分子式只表示一種物質說明其只有一種結構，不能存在同分異構體。要掌握烴中從四個碳原子的丁烷開始有同分異構體，甲烷為正四面體，其二氯代物不存在同分異構現(xiàn)象。12、B【解析】

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置，A正確；B.電子不會進入電解質溶液中，原電池中電解質溶液的作用不是傳遞電子，B錯誤；C.堿性鋅錳電池以鋅作負極，KOH為電解質，C正確；D.鉛蓄電他是一種二次電池，以PbO2作正極、Pb為負極，D正確；答案選B。13、B【解析】

A.由于干冰熔化或氣化時，還是以二氧化碳分子的形式存在，所以并沒有破壞C和O之間的化學鍵，故A不選；B.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力是分子間作用力，分子之間的距離變大，故B選；C.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中碳、氧原子之間的共價鍵未斷裂，分子的構型沒有改變，故C不選；D.由于干冰熔化或氣化時，克服的作用力為分子間作用力，在這個變化過程中分子大小沒有改變，故D不選。故選B。14、B【解析】蛋白質由C、H、O、N等元素組成，故A錯誤；油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤。15、D【解析】

A.碳酸鈣是白色沉淀，故A錯誤；B.硫酸鋇是白色沉淀，故B錯誤；C.氫氧化鋁是白色絮狀沉淀，故C錯誤；D.氯化銀為白色沉淀，故D正確。故選D。16、A【解析】

A項，該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，反應中壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項，A為固體，氣體質量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項，根據(jù)化學反應方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C)，又因為3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D項，氣體分子數(shù)不變，氣體質量是個變量，所以氣體的平均相對分子質量是個變量，當其不變時說明達到了平衡狀態(tài)，故D正確。答案選A。【點睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。18、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構體是二甲醚，結構式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。19、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質全部轉入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質量為10g，游碼的質量為4.6g，因此游碼應該為；②用托盤天平稱量物質應遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質全部轉移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。【點睛】本題主要是考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎性強，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法。20、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現(xiàn)裝置內溫度降低的現(xiàn)象。21、第二周期ⅣA族2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑防止倒吸Cl2+2I-=2Cl-+I2出現(xiàn)沉淀或渾濁③④【解析】

I.首先根據(jù)元素形成的化合物的性質推斷元素，然后結合元素周期律對各個選項進行解答。II.(6)干燥管可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(7)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律分析；(8)根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽反應制取弱酸，結合物質的溶解性分析解答；III.結合元素周期表排布規(guī)律判斷元素所在的周期數(shù)及族序數(shù)，然后根據(jù)同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，結合金屬鍵強弱對物質熔沸點的影響及化學性質的影響分析解答?！驹斀狻縄.由于①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則②號元素是N元素，根據(jù)元素的相對位置可知①是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。(1)①是C元素，原子核外電子排布是2、4，由于原子核外電子層數(shù)為其所處的周期序數(shù)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，所以C元素在周期表中所處的位置為第二周期第IVA族。(2)②是N元素，與②同族的第四周期