2025屆吉林省白山市第七中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將足量HCl通入下述各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－2、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的乙炔和苯完全然燒生成水的質(zhì)量不相等B．乙烯分子中所有原子共平面C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互為同系物D．和互為同分異構(gòu)體3、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．C2H5OH B．C． D．4、根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B．436kJ·mol－1是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量D．431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量5、螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)螺[3，4]辛烷的說法正確的是（）A．分子式為C8H16 B．分子中所有碳原子共平面C．與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體 D．一氯代物有4種結(jié)構(gòu)6、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量D．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H=－117kJ/mol7、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素B．塑料C．蛋白質(zhì)D．油脂8、下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成-1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱9、下列說法正確的是A．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)D．現(xiàn)代化學(xué)分析中，可采用質(zhì)譜法來確定有機物分子中的官能團10、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中，含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除外，還有()A．7種 B．11種 C．14種 D．17種11、某有機物分子結(jié)構(gòu)式如下圖，下列說法正確的是()A．取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產(chǎn)生B．所有的碳原子不可能處在同一個平面上C．所有的氧原子不可能同時處在苯環(huán)平面上D．所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上12、下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O213、40℃時水的離子積Kw＝2.9×10－14，則在40℃時，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法判斷14、有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。對該物質(zhì)判斷正確的是A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵 B．該物質(zhì)是烴的含氧衍生物C．③處的原子可能是氯原子或氟原子 D．②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵15、某溫度下,向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH大小順序為a>b>cC．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D．b點水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度16、丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸，化學(xué)方程式如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成B．可用Br2的CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)D．lmol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:117、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－B．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、COC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NOD．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－18、配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是A．實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低19、用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是（）

①中實驗

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

A．A B．B C．C D．D20、下列4個化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O21、下列離子方程式式書寫正確的是A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2＝2Mn2++6H2OD．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O22、以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是()①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥濃硫酸不慎灑到皮膚上，先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧點燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時，先檢驗氣體純度后點燃A．①②③⑤⑦⑧B．①②③④⑤⑧C．①②⑤⑥⑧D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。aA的相對分子質(zhì)量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。24、（12分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（4）結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）化學(xué)實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、____，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學(xué)式)27、（12分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。28、（14分）己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空：(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構(gòu)型為_____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________。(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。(5)(AB)2的電子式為____________________________。29、（10分）1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問題：（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構(gòu)型_________，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比__________。（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學(xué)式為_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.通入氯化氫后，硝酸根氧化亞硫酸根，所以不能大量共存；B.四種離子可以大量共存，通入氯化氫后仍然可以大量共存；C.通入氯化氫后S2－、OH－均不能大量共存；D.通入氯化氫后CH3COO－、HCO3－均不能大量共存。故選B。2、B【解析】分析：本題考查的是常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意掌握同系物和同分異構(gòu)體的定義。詳解；A.乙炔和苯的最簡式相同，所以燃燒等質(zhì)量的乙炔和苯生成的水的質(zhì)量相等，故錯誤；B.依稀中6個原子在一個平面上，故正確；C.甲醛含有一個醛基，乙二醛含有兩個醛基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故錯誤；D.二者是同一種結(jié)構(gòu)，故錯誤。故選B。點睛：同系物要求結(jié)構(gòu)相似，即官能團的種類和個數(shù)相同，屬于一類物質(zhì)。3、A【解析】

由核磁共振氫譜的信息可知，該有機物中含有三種個數(shù)不同的等效氫原子；A．乙醇中有三種個數(shù)不同的等效氫原子，A項符合；B．該物種只含有兩種等效氫原子，B項不符合；C．該物質(zhì)含有四種等效氫原子，C項不符合；D．該物質(zhì)僅含兩種等效氫原子，D項不符合；答案選A?！军c睛】核磁共振氫譜，峰的組數(shù)即有機物中等效氫原子的種類，峰的面積比即等效氫原子的個數(shù)比。4、C【解析】試題分析：氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)放出能量，故A錯誤；436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯誤；氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正確；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，故D錯誤。考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。5、D【解析】

A.根據(jù)螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H14，故A錯誤；B.因為螺[3.4]辛烷屬于環(huán)烷烴，分子中所有的8個碳原子均為sp3雜化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C.2－甲基－3－庚烯的分子式為C8H16，兩者分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D.由螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有4種類型的氫，所以一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案：D。6、A【解析】

A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，選項A正確；B、依據(jù)圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，選項B錯誤；C、工業(yè)上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬Mg，電解MgCl2溶液無法得到金屬Mg，選項C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H＜－117kJ/mol，選項D錯誤；答案選A。7、D【解析】

A．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，屬于高分子化合物，選項A錯誤；B．塑料是聚合物，相對分子質(zhì)量在一萬以上，是合成有機高分子化合物，選項B錯誤；C．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物，選項C錯誤；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，選項D正確；答案選D。8、B【解析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)是7個，易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價離子，A符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；答案選B。9、A【解析】A．淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故A正確；B．乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯誤；C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D．用質(zhì)譜法確定相對分子質(zhì)量，而紅外光譜可確定有機物分子中的官能團，故D錯誤；故選A。10、D【解析】辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的主鏈最多有6個碳原子。（1）若主鏈有6個碳原子，余下2個碳原子為2個—CH3，先固定一個—CH3，移動第二個—CH3，碳干骨架可表示為：（數(shù)字代表第二個—CH3的位置），共4+3+2+1=10種。（2）若主鏈有5個碳原子，余下3個碳原子為可能為：①一個—CH3和一個—CH2CH3或②一個—CH（CH3）2。①若為一個—CH3和一個—CH2CH3，先固定—CH2CH3，再移動—CH3，碳干骨架可表示為：；②若為一個—CH（CH3）2，符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為（題給物質(zhì)）；共3+3+1=7種。（3）若主鏈有4個碳原子，符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3CH2）3CCOOH。辛酸含有一個“—COOH”和三個“—CH3”的同分異構(gòu)體有10+7+1=18種，除去題給物質(zhì)，還有17種，答案選D。點睛：本題考查限定條件同分異構(gòu)體數(shù)目的確定，注意采用有序方式書寫，避免重復(fù)和漏寫。11、A【解析】

A．有機物結(jié)構(gòu)中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成二氧化碳氣體，故A正確；B．有機物中苯環(huán)和乙烯基是平面結(jié)構(gòu)，-CH2CH2OH與苯環(huán)上的碳原子共3個碳原子也是平面結(jié)構(gòu)，則此有機物中所有的碳原子可能處在同一個平面上，故B錯誤；C．酚羥基上的氧原子一定在苯環(huán)的平面上，而-CH2CH2OH上的2個碳原子與氧原子在同一平面上，則與苯環(huán)也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同時處在苯環(huán)平面上，故C錯誤；D．-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上，則有機物中所有的氫原子不可能同時處在苯環(huán)平面上，故D錯誤；故答案為A。12、B【解析】

同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤?！驹斀狻緼.C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，A錯誤；B.CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，B正確；C.C2H6O可以存在同分異構(gòu)體，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，C錯誤；D.C2H4O2可以存在同分異構(gòu)體，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，D錯誤，答案選B。13、B【解析】

40℃時，水的離子積常數(shù)是2.9×10-14。在氫離子濃度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性。故選B。14、D【解析】

由于最左邊的碳氫之間一定是單鍵，所以左起第一個和第二個碳之間應(yīng)該是三鍵，之后為單鍵三鍵交替，則A、①處的化學(xué)鍵只能是三鍵，A錯誤；B、③原子不是氧原子，故不該物質(zhì)不是含氧衍生物，錯誤；C、③處原子與碳原子形成三鍵，應(yīng)該為第五主族元素，一定不是氯或氟，故C錯誤；D、②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵，故D正確；答案選D。15、D【解析】A錯誤，曲線Ⅱ為鹽酸稀釋時的變化曲線，因為鹽酸是強酸，全部電離，加水稀釋，沒有緩沖能力，比醋酸中氫離子濃度降低的快，導(dǎo)電能力減小的快。B錯誤，離子濃度越小時，導(dǎo)電能力就越弱，PH值就越大，即c>b>aC錯誤，溫度不變，Kw值也不變。D正確，b點酸性比c點酸性強，對水電離的抑制作用就強，所以，b點水的電離程度要弱于c點。16、B【解析】A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，但加成產(chǎn)物有兩種，其中一種HOCH2CH2COOH為副產(chǎn)物生成，故A錯誤；B．丙烯酸結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，而乳酸沒有碳碳雙鍵，可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機物，故B正確；C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，羧基之間可以脫水生成酸酐，故C錯誤；D．羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，而羥基只與Na反應(yīng)，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1，故D錯誤；答案為B。17、D【解析】

A.可知PH=7時,溶液應(yīng)該為中性，但是因為有Fe3+的存在,會因為水解作用而產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-，但是因為有Fe3+,所以加入OH-后,就會產(chǎn)生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存；B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，CO能與酸反應(yīng)，NH4＋能與堿反應(yīng)，不能共存；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；D.該組離子之間不反應(yīng)?！驹斀狻緼.可知PH=7時,溶液應(yīng)該為中性，但是因為有Fe3+的存在,會因為水解作用而產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，所以為了中和Fe3+水解產(chǎn)生的H+,需要加入OH-，但是因為有Fe3+,所以加入OH-后,就會產(chǎn)生沉淀，所以Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－不能大量共存，故A錯誤；B.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，CO能與酸反應(yīng)，NH4＋能與堿反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存；故C錯誤；D.該組離子之間不反應(yīng),能共存,故正確；故本題選D。18、D【解析】

配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平（用到藥匙）稱量氯化鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！驹斀狻緼項、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故A錯誤；B項、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，故B錯誤；C項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，故C錯誤；D項、定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法與技巧。19、A【解析】

試題分析：A．試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B．氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；D．不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色．解：A．加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應(yīng)不一定發(fā)生，故A錯誤；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH1↑+CaCl2+H2O、NH1+H2O?NH1．H2O?NH4++OH﹣，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO1Na2CO1+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果②中澄清石灰水變渾濁，則①中一定發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以①中一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選A．點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作及反應(yīng)現(xiàn)象，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．20、D【解析】

A.乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)，B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，C.乙烯發(fā)生氧化反應(yīng),D.乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合以上分析可知，只有D反應(yīng)與其他三個反應(yīng)類型不同，故D可選；21、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、在酸性溶液中硝酸根的氧化性強于鐵離子，二氧化硫首先還原硝酸根，B錯誤；C、應(yīng)該是2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O＋5O2↑，C錯誤；D、碳酸氫鈉過量，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯誤；答案選A。【點晴】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認真審題，才能正確寫出離子方程式。22、D【解析】本題考查化學(xué)實驗基本操作。詳解：試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，①正確；用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，②正確；制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，③正確；容量瓶、分液漏斗、滴定管都是帶塞的儀器，使用前，應(yīng)先檢查儀器是否漏水，若不漏水再洗滌干凈，④正確；做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，⑤正確；濃硫酸沾到皮膚上,要先用干抹布抹去濃硫酸,然后用大量水沖洗最后涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液，⑥正確；堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和降低堿性來減小腐蝕，再用水洗，⑦正確；點燃可燃性氣體如H2、、CH4、C2H4、C2H2等時，為防止氣體不純而爆炸，要驗純后再點燃，⑧正確。正確答案選D。故選D。二、非選擇題(共84分)23、4C8H8O2酯類bc【解析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質(zhì)量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質(zhì)譜法中得到分子的相對分子質(zhì)量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，結(jié)合起來可得A的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻浚?）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設(shè)A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質(zhì)量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環(huán)中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團，可推測含有的官能團為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：?！军c睛】本題考查測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法，會從質(zhì)譜法中得到分子的相對分子質(zhì)量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，綜合計算可以得到有機物的分子式和結(jié)構(gòu)。24、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應(yīng)；，（3）（4）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇，合成路線為?？键c：考查有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)方程式的書寫以及有機合成路線的設(shè)計。25、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理分析。【詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會混入，故錯誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng)，故錯誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物。【點睛】本題考查有機物的制備，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。26、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】

實驗?zāi)康氖翘骄縎O2的性質(zhì)，A裝置為制氣裝置，B裝置驗證SO2的還原性，C裝置驗證SO2的氧化性，D裝置驗證SO2的漂白性，據(jù)此分析；【詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據(jù)所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強氧化性，如果顏色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現(xiàn)黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色；（4）SO2有毒氣體，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液?！军c睛】實驗題一般明確實驗?zāi)康暮蛯嶒炘?，實驗設(shè)計中一定有尾氣的處理，同時注意題中信息的應(yīng)用，分清楚是定性分析還是定量分析，注意干擾。27、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進入導(dǎo)管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【解析】解答定量實驗題的一般方法為先看實驗?zāi)康?，再分析實驗的反?yīng)原理和計算原理。該實驗的反應(yīng)原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(