山東棗莊市2025屆高一下化學期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，則可形成的有機物同分異構體數(shù)目有A．9種B．10種C．12種D．15種2、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極B．電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應C．d為陽極，電極反應為：2Cl―2e－=Cl2↑D．電解過程中，化學能轉化為電能3、關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性4、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2=2H2O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是A．電池工作時K+向負極移動B．工作時電解質溶液中的OH－的物質的量不斷增加C．正極電極反應式為：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作時負極有水產(chǎn)生5、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NAC．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA6、下列敘述正確的是A．同位素是不同核素，物理、化學性質完全相同B．16O2和18O2互稱為同素異形體C．40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等D．任何原子或離子的組成中都含有質子7、下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（）A．H+Cl-Fe2+NO3- B．OH-Na+SO42-HCO3-C．NH4+Cl-K+OH- D．F-Na+OH-NO3-8、如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒。下列判斷正確的是（）A．電解質溶液中的向b極移動B．導線中有電子流動，電子從b極流到a極C．a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應D．b極上有無色氣泡產(chǎn)生9、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正確 B．B正確 C．C正確 D．D正確10、原油的分餾及裂化可得到多種產(chǎn)品，下列物質不屬于原油分餾產(chǎn)品的是A．汽油 B．瀝青 C．酒精 D．石蠟11、兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.03g·L-1，則關于該混合物組成的說法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物12、鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B．將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD．培燒過程中，每生成lmolPbO轉移6mol電子13、某有機物中碳和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（）A．CH≡C—CH3B．C．CH2＝CHCH3D．14、控制適合的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，乙中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，但反應還在進行D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極15、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D．圖中所涉及的反應均為氧化還原反應16、3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應結束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．a(chǎn)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol17、下列化學用語表達不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構體A．①②B．②③C．③④D．②④18、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色原FeSO4溶液已氧化變質D向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4，加熱5min；再加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D19、下列有關有機物的說法不正確的是（）A．所有糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解B．羊毛和棉線可用燃燒法鑒別C．有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色20、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導體材料B．氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性C．磷酸的酸性強于硝酸的酸性D．SiH4比CH4穩(wěn)定21、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是A．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量B．該反應吸收的能最為(E1-E2)C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行22、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為()A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。24、（12分）已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉化關系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F(xiàn)的結構簡式是____________。（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：反應②：___________________________________；反應③：___________________________________，反應類型是___________反應。25、（12分）有甲、乙兩同學想利用原電池反應驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負極材料為___________；總反應的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_____的活動性更強，乙同學得出的結論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應判斷金屬活潑性強弱時應注意選擇合適的電解質B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時，沒有實用價值D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析26、（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實際上是發(fā)生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳27、（12分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。28、（14分）A、B、C、X是中學化學中常見的物質。在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}:（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。a.

Nab.Cc.Sd.Al（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。寫出ab段所發(fā)生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為___________(

忽路溶液體積變化)。29、（10分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H2+N2?2NH3△H<1。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8min內分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。（2）仍在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于一容積可變的密閉容器中。①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合氣體的密度保持不變e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_______________。若標準狀況下NO與NO2混合氣體41．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣3．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】二取代物的書寫可以采用定一議二法：先在苯環(huán)上確定氯原子(—Cl)的位置，再討論羥基(—OH)的幾種可能位置。2、B【解析】

由圖可知，電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結合電解池的基本工作原理分析作答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析易知：A.電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，A項錯誤；B.電解過程中，c為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，B項正確；C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，C項錯誤；D.電解過程中，電能轉化為化學能，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。3、B【解析】

A．電解時在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯誤；D．電解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】分析：燃料電池中，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，負極上電極反應式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，據(jù)此解答。詳解：A．原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時K+向正極移動，A錯誤；B．電極總反應式為2H2+O2=2H2O，所以工作時電解質溶液中的OH－的物質的量不變，B錯誤；C．正極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，C錯誤；D．氫氣在負極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應，則負極上電極反應式為2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作時負極有水產(chǎn)生，D正確；答案選D。點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電解質反應式的書寫，電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性解答。5、B【解析】

A.D2O的相對分子質量為20，2gD2O為0.1mol，一個D2O分子中含10個中子，故0.1mol含中子數(shù)為NA，選項A正確；B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為NA，選項B不正確；C.一個羥基中含有9個電子，故0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA，選項C正確；D.乙烯和丙烯（C3H6）的最簡式為CH2，28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為×1×NA=2NA，選項D正確。答案選B。6、D【解析】

A、同位素的不同核素，其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故A錯誤；B、16O2和18O2是氧氣的不同分子，屬于同種物質，不能稱為同素異形體，故B錯誤；C、40K中質子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故C錯誤；D、原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，故D正確；故選D。7、D【解析】

A．Fe2+、H+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．因HCO3-能夠與OH-反應，不能大量共存，故B錯誤；C．NH4+、OH-之間能夠發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．F-、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性。8、D【解析】圖示裝置為原電池，a為鋅棒是負極，b為碳棒是正極。A.在原電池中，陽離子向負極移動，電解質溶液中的向a極移動，故A錯誤；B.原電池中電子有負極經(jīng)導線移向正極，因此導線中有電子流動，電子從a極流到b極，故B錯誤；C.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，發(fā)生還原反應的為b極，故C錯誤；D.該原電池中，正極上氫離子放電生成氫氣，因此b極上有無色氣泡產(chǎn)生，故D正確；故選D。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、電子流向、電極上的反應等知識點是解題的關鍵。注意電解質溶液中離子移動方向，為易錯點。9、A【解析】

根據(jù)SO2、Cl2、H2S、CO2的有關化學性質可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳舸蜷_活塞K，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，說明X氣體只可能是SO2；關閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合，故選A。10、C【解析】

原油分餾的產(chǎn)品有燃料氣、汽油、石蠟油、柴油、燃油、潤滑油、石蠟、重油、瀝青等?！驹斀狻科?、瀝青、石蠟都是原油的分餾產(chǎn)品，酒精不是，酒精的工業(yè)制備途徑主要是糧食釀造，故C為合理選項。11、A【解析】

兩氣態(tài)烷烴的平均相對分子質量為M=1.16×22.4=26>16，故混合氣體中一定有甲烷，另一烷烴可能為乙烷、丙烷或丁烷，故A正確。12、C【解析】

A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質產(chǎn)生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應前PbS中的-2價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，每1molPbS反應，轉移電子6mol，D正確；故合理選項是C。13、B【解析】試題分析：該有機物的實驗式為C3H4，Mr=16×7.5=120，所以分子式為C9H12，又因為在FeBr3存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物，只有B選項符合題意；答案選B。考點：考查有機物結構簡式的確定。14、C【解析】

A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應，被氧化，故B錯誤；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，則反應達到平衡，故C正確；D.當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C?！军c睛】原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子，發(fā)生還原反應，電子由負極通過外電路流向正極。15、C【解析】試題分析：A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復混肥料．即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復混肥料稱為三元復混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項錯誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時易分解，Na2CO3受熱時不分解，B項錯誤；C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應是氧化還原反應，C項正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應是非氧化還原反應，D項錯誤；答案選C?？键c：考查氨氣的用途。16、B【解析】

一定量的銅與過量的硝酸反應，反應后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據(jù)題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)?！驹斀狻縩(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。17、D【解析】分析：①根據(jù)丙烷的分子組成、結構特點及球棍模型的表示方法進行判斷；②結構簡式中需要標出官能團；③根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則分析判斷；④根據(jù)同分異構體的概念分析判斷。詳解：①丙烷為含有3個碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團，丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故②錯誤；③2，3-二甲基戊烷符合烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則，故③正確；④異戊烷與2-甲基丁烷的分子式和結構均相同，是同一種物質，故④錯誤；不正確的有②④，故選D。18、A【解析】

A．將濕潤的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍，證明氧化性：O3＞I2，反應生成碘遇淀粉變藍，選項A正確；B．碳酸鈉可以和氫氧化鈣之間反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈉也可以和氫氧化鈣之間反應生成碳酸鈣沉淀，選項B錯誤；C．新制氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，遇KSCN溶液變成紅色，不能說明原FeSO4溶液已氧化變質，選項C錯誤；D．水解后顯酸性，而檢驗葡萄糖應在堿性條件下，應水解后先加堿至堿性，再檢驗水解產(chǎn)物，選項D錯誤；答案選A。19、A【解析】A、糖類包括單糖、二糖和多糖，單糖是不能水解，故A說法錯誤；B、羊毛的成分是蛋白質，燃燒羊毛有一股燒焦羽毛的氣味，棉線成分是纖維素，燃燒棉線則沒有燒焦羽毛的氣味，故B說法正確；C、根據(jù)有機物中碳的成鍵特點，有機物碳原子形成4個化學鍵，故C說法正確；D、銅絲在酒精燈上加熱，發(fā)生2Cu＋O22CuO，然后伸入乙醇中發(fā)生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，故D說法正確。20、A【解析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強；C、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性，B錯誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定，D錯誤。答案選A。21、B【解析】分析：依據(jù)圖象分析反應物能量低于生成物，結合能量守恒分析判斷反應能量變化。詳解：A、圖象分析反應物能量低于生成物，結合能量守恒分析反應是吸熱反應，因此破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，A錯誤；B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，B正確；C、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，即A和B的總能量一定低于C和D的總能量，C錯誤；D、某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應，D錯誤；答案選B。22、D【解析】①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電子從負極流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電子由C→導線→D，所以金屬活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。在判斷時需要注意溶液的酸堿性和某些金屬的特殊性質等。二、非選擇題(共84分)23、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答?！驹斀狻?1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是來自石油的重要有機化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機物，由乙酸與乙醇反應生成，則為乙酸乙酯。【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結構簡式為；（2）D為乙酸，含有的官能團名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）；（3）反應②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。25、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，總的反應式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故錯誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質溶液有關，該實驗對研究物質的性質有實用價值，故錯誤；D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，故正確；答案為AD。【點睛】一般來說，活潑性強的金屬為原電池的負極，但是要具體分析所處的電解質環(huán)境。26、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發(fā)生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā)，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產(chǎn)物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應的乙醇?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中，Cu先與氧氣反應：2Cu＋O22CuO，紅色變?yōu)楹谏?，然后乙醇與CuO發(fā)生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變?yōu)榧t色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇氣化得到穩(wěn)定的乙醇氣流；生成乙醛在加熱時為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應冷卻后，a中收集到的物質有易揮發(fā)的乙醇及反應生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發(fā)，除去乙酸，需要讓乙酸轉化成高沸點的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。27、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

實驗目的為確認反應混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯?！驹斀狻?1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在，盛放的藥品依次為A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；(3)裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾對乙烯的檢驗；裝置③檢驗SO2是否被除盡；(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可證明乙烯的存在?！军c睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質是解題關鍵，注意實驗設計的嚴密性，氣體檢驗的順序；二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯。28、d4NH3＋5O24NO＋6H2OHCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑0.5mol·L－1【解析】分析：由反應的轉化關系可以知道A可與X連續(xù)反應，如A為金屬，應為變價金屬，如X為氧氣，則A可為變價非金屬或Na，圖中轉化關系可符合鋁三角的轉化，或為多元弱酸對應的鹽，

詳解:(1)若X是

O2，則A不可能是Al，故答案選：d；

(2)若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，X為O2，所以由A生成B的化學方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，

因此，本題正確答案是：4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(3)若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體，則X為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，①鑒別等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可選用的試劑為HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2因此，本題正確答案是：HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2；

②假設混合后的溶液中只有Na2CO3，向混合溶液中滴加鹽酸，開始發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,前后2階段消耗鹽酸的體積相等，而實際中生成二氧化碳消耗鹽酸較少，說明Oa段發(fā)生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而ab段發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則:ab段所發(fā)生反應的離子方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，因此，本題正確答案是為：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；

ab段發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以二氧化碳的物質的量就是的鹽酸的物質的量，根據(jù)c==1mo