2025屆北京市月壇中學高二下化學期末監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構簡式如圖所示，下列關

于酚酞的說法正確的是（）A．酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上B．酚酞的分子式為C20H14O4C．1mol酞最多與2

molNaOH發(fā)生反應D．酚酞分子與苯酞互為同系物2、科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法不正確的是()A．該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B．分子中四個氮原子不共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子3、下列關于雜化軌道的敘述中不正確的是A．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結(jié)構，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾B．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵4、對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結(jié)構簡式如圖。已知苯環(huán)上的氨基具有較強的還原性，下列關于該物質(zhì)說法不正確的是（）A．核磁共振氫譜出現(xiàn)5組峰B．該物質(zhì)應與酸、堿、氧化劑等分開存儲C．該物質(zhì)水解后有天然氨基酸生成D．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代等多種反應5、O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說法錯誤的是（）A．O2是該反應的還原產(chǎn)物B．H2S還原劑，在反應中失去電子C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：46、為了研究問題的方便，我們把在物質(zhì)晶體立體示意圖中處于圖中某一位置（如頂點）的一種粒子（如原子、離子或分子）叫做一個質(zhì)點。在下列各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個質(zhì)點（原子或離子）存在直接的強烈相互作用的質(zhì)點的數(shù)目表示正確的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化銫－6 D．晶體硅－47、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO28、核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．異丁烷9、某有機物的結(jié)構簡式為HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能團是A． B． C． D．10、A．用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體B．用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D．用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體11、如圖兩瓶體積相同的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是（）A．氣體密度相等 B．所含原子數(shù)相等 C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等12、下列能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應13、下列不能形成配位鍵的組合是（）A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO14、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應15、可逆反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是A．增大容器體積B．溫度壓強不變，充入N2O4(g)C．溫度體積不變，充入NO2(g)D．容器容積不變，降低溫度16、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共價化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團)請回答下列問題：（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；（3）A的結(jié)構簡式為____；（4）反應⑤的化學方程式為____；（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應iii.不能發(fā)生水解反應（6）從分子結(jié)構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基18、某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應②的反應類型為___________。（2）E中的官能團名稱是___________。（3）反應②的條件是___________。（4）寫出A和F的結(jié)構簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。①含有相同官能團②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上連有三個取代基（6）寫出下列化學反應方程式：反應③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應___________。19、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。20、某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。21、（1）室溫下，在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)·(OH-)___(填“變大”、“變小”、“不變”)。（2）已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42-)=___。（3）室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7已知：（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是___，放電時負極反應式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：根據(jù)乙烯、苯的共平面結(jié)構來確定有機物中的原子共面情況；由結(jié)構可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC－，結(jié)合酚及酯的性質(zhì)來解答詳解：A、在該有機物質(zhì)中飽和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A錯誤；由結(jié)構可知，酚酞的分子式為C20H14O4，故B正確；C、2個酚-OH、-COOC－均與NaOH反應，則1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應，故C錯誤；D、羥基連接在苯環(huán)上，屬于酚，也含有酯基，與苯酚結(jié)構不相似，酚酞分子與苯酞不互為同系物，故D錯誤。故選B。點睛：本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，解題關鍵：把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，難點C，側(cè)重酚、酯的性質(zhì)考查，2個酚-OH、-COOC－均與NaOH反應，則1mol酚酞最多與3molNaOH發(fā)生反應。2、D【解析】分析：本題題干比較新穎，同時考查大家熟悉的化學鍵、分子結(jié)構、氧化還原反應和物質(zhì)的量的相關計算等，難度一般。詳解：A.N(NO2)3是一種共價化合物，氮氧原子之間形成的化學鍵是極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，故正確；B.該分子中氮氮鍵角都是108.1°，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個氧原子不可能共平面，故正確；C.該分子中的氮既有+3價又有+5價，+3價的氮原子既有氧化性又有還原性，故正確；D.N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol，該物質(zhì)的分子中含原子為1mol，即6.02×1023個原子，故錯誤。故選D。3、A【解析】

A.根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型；sp3雜化，無孤電子對數(shù)，空間構型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對孤電子對，空間構型是三角錐型；有兩對孤電子，所以分子空間構型為V形；sp2雜化，無孤電子對數(shù)，空間構型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對數(shù)，空間構型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果不矛盾，A錯誤；B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；C.SF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價層電子對==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；D.苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，其中一個與氫原子成σ鍵，另外兩個與相鄰碳原子也成σ鍵，每個碳原子剩余一個p軌道，6個碳原子的p軌道共同形成一個大π鍵，D正確；故合理選項為A。4、C【解析】

A.該有機物中含有5種不同化學環(huán)境下的氫，A項正確；B.氨基顯堿性，酯基可在酸性或者堿性條件下水解，苯環(huán)能被還原，所以該物質(zhì)應與酸、堿、氧化劑等分開存儲，B項正確；C.水解之后的產(chǎn)物，不符合氨基酸的通式，氨基酸的通式中，中心應該為C原子，R基可以變化，但此物質(zhì)水解之后只有氨基和羧基，氨基和羧基處在苯環(huán)的對位，不符合氨基酸通式，C項錯誤；D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，酯基能在酸性或者堿性條件下發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，D項正確；答案選C。5、C【解析】

反應H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2中，H2S中S元素化合價由﹣2價升高到+6價，被氧化，H2S為還原劑，O2F2中O元素由+1價降低到0價，被還原，O2F2為氧化劑?！驹斀狻緼項、反應中，O2F2中O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，O2F2為氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B項、反應中，H2S中S元素化合價由﹣2價升高到+6價，被氧化，失去電子，H2S為還原劑，故B正確；C項、不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D項、該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應中有電子轉(zhuǎn)移。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。6、D【解析】

A.干冰為分子晶體，晶體中質(zhì)點之間的作用力較弱，分子間不存在強烈的相互作用，分子內(nèi)每個C原子與2個O原子成鍵，A錯誤；B.水晶為SiO2，每個Si原子與4個O原子成鍵，而每個O原子與2個Si原子成鍵，數(shù)目可能為2或4，B錯誤；C.氯化銫晶胞是體心立方晶胞，配位數(shù)為8，質(zhì)點的數(shù)目為8，C錯誤；D.硅晶體中每個Si原子與其它四個Si原子成鍵，D正確；故合理選項是D。7、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。8、C【解析】

A．CH3CH2CH3結(jié)構對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C9、B【解析】

HCOOCH2CH═CH2中含有官能團：C=C和-CHO、-COO－，不含；故選B。10、C【解析】托盤天平只能精確到0.1g，因此用托盤天平不能稱量5.85g氯化鈉，A錯；測定溶液的pH時，將pH試紙濕潤相當于稀釋待測溶液，則測定H2SO4溶液時實驗結(jié)果偏大，B錯；酸式滴定管精確到0.01mL，可以用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，C對；瓷坩堝中含有SiO2，高溫時能與碳酸鈉發(fā)生反應：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，D錯，所以答案選C。11、B【解析】

同溫、同壓、同體積，物質(zhì)的量也就相同。A、由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等，選項A錯誤；B、左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，由于N2、O2均為雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，選項B正確；C、由于N2、O2的比例不固定，故氣體的質(zhì)量不一定相等，選項C錯誤；D、當N2、O2物質(zhì)的量相等時，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等，選項D錯誤。答案選B。12、B【解析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環(huán)的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側(cè)鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應，所以不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應，是苯環(huán)體現(xiàn)的性質(zhì)，不能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質(zhì)考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，通過實驗性質(zhì)判斷，考查學生的分析歸納能力，題目難度不大。13、C【解析】

據(jù)配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對?！驹斀狻緼．Ag＋有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故A錯誤；B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故B錯誤；C．NH4+、H+兩種離子沒有孤電子對，故其不能形成配位鍵，故C正確；D．Co3+有空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對，故其可以形成配位鍵，故D錯誤。故選C。14、C【解析】

A．負極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；B．Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯誤；C．Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C15、C【解析】

A.增大容器體積，相當于減壓，平衡左移，各物質(zhì)濃度均減?。籅.溫度壓強不變，充入N2O4(g)，與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變；C.溫度體積不變，充入NO2(g)，相當于增大NO2(g)濃度；D.降低溫度，平衡右移，NO2(g)濃度降低。【詳解】A.增大容器體積，濃度降低，氣體顏色變淺，A錯誤；B．由于反應前后均是一種物質(zhì)，因此溫度、壓強不變，充入N2O4（g），與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變，氣體顏色不變，B錯誤；C．由于反應前后均是一種物質(zhì)，因此溫度體積不變，充入NO2（g），相當于增大NO2（g）濃度，氣體顏色加深，C正確；D．正反應放熱，容器容積不變，降低溫度，平衡向正反應方向進行，NO2濃度減小，顏色變淺，D錯誤；正確選項C?！军c睛】可逆反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，當容器的體積、溫度不變時，充入和反應無關的氣體，速率不變，平衡不移動，混合氣體的顏色不變；當壓強、溫度不變時，充入和反應無關的氣體，速率減慢，平衡向左移動，混合氣體的顏色變淺。16、C【解析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據(jù)此解答?！驹斀狻緼項，在同一周期內(nèi)，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強，半徑逐漸減小，故A項正確；B項，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價化合物NCl3，故B項正確；C項，熔沸點為物質(zhì)的物理性質(zhì)，與分子間作用力有關，與非金屬性無關，故C項錯誤；D項，非金屬性Z<Y，故Z的最低價單核陰離子的失電子能力強于Y，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基消去反應1-丙醇3c【解析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應得到D，D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E，E為；C中O原子個數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構可表示為(其中：-X、-Y均為官能團)，根據(jù)C中氧原子個數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團-X為羧基，反應③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構簡式為，故答案為：；(4)反應⑤的化學方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構體符合下列條件：i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；iii．不能發(fā)生水解反應，說明不含酯基，則符合要求的結(jié)構簡式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c?！军c睛】正確判斷A的結(jié)構是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復不遺漏。18、取代反應或水解反應羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解析】

根據(jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生加聚反應生成H為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據(jù)C的結(jié)構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成F為，與甲醇發(fā)生酯化反應生成G為，G發(fā)生加聚反應生成H為。（1）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成和溴化鈉，反應類型為水解反應或取代反應；（2）E為，其中官能團名稱是羧基和羥基；（3）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結(jié)構簡式為；F的結(jié)構簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構體：①含有相同官能團，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應，則為酚羥基；③苯環(huán)上連有三個取代基，故苯環(huán)上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據(jù)定二動三，每種組合的同分異構體有10種，共20種符合條件的同分異構體；（6）反應③的化學反應方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。【點睛】本題考查有機推斷，利用逆推法推出各有機物的結(jié)構簡式是解答本題的關鍵。易錯點為（5），應注意苯環(huán)上取代基的確定，再利用其中二個取代基在苯環(huán)上的位置為鄰、間、對位，第三個取代基在苯環(huán)上的取代種數(shù)分別為4、4、2，從而求得同分異構體的數(shù)目。19、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+?！窘馕觥?/p>

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產(chǎn)生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產(chǎn)生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，F(xiàn)是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產(chǎn)生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+，所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應產(chǎn)生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產(chǎn)生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)生NO，同時有水生成，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應生成AlO2-和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(5)通過前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能確定的離子是Na+；對于Na+，檢測它的實驗方案是用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+。20、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應中化合價升高，氯元素的化合價降低，另