2025年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)綜合應(yīng)用題

全卷總分：60分考試時(shí)間：60分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-120-16Na-23Al-27S-32CI-35.5K-39Ca-40

Ti-48Fe-56

請(qǐng)輸入注意事項(xiàng)

一、類型1碳和碳的氧化物

1.碳元素對(duì)人類有十分重要的意義。碳和碳的化合物是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

⑴“低碳行動(dòng)”中的“碳芍旨的是（填“C”“CO”或“CO2”）。

（2）右圖是元素周期表中的一格。碳原子核外電子數(shù)為0

6C

碳

12.01

（3）關(guān)于金剛石和石墨的說(shuō)法中，不亞強(qiáng)的是（填字母）。

a.金剛石和石墨都屬于碳的單質(zhì)

b.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化

c.它們完全燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳

d.金剛石和石墨里碳原子排列方式不同

（4）探究煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。在V形管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫出一個(gè)即可）;

從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，處理尾氣的方法為o

CO尾氣

加熱（高溫）黑清

⑸植物光合作用可表示為：二氧化碳+水一［葉綠體］光能有機(jī)物+氧氣，推測(cè)該有機(jī)物中一

定含有的元素是。探究光合作用原料的裝置如下圖（實(shí)驗(yàn)過(guò)程略去）。

足量）

I匚

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙中的植物葉片能檢測(cè)出光合作用生成的有機(jī)物，而甲中的不能。請(qǐng)加以解釋。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后的燒堿溶液中生成的新物質(zhì)。(寫出選用的試劑和現(xiàn)象即可)

(6)用C02和H2作原料可制取甲醇，化學(xué)方程式為CO2+3H2='CH3OH+H2O,該反應(yīng)在

發(fā)展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若生產(chǎn)48t甲醇，理論上能夠吸收C02的質(zhì)

量是多少？

1.(1)CO2

(2)6

(3)b

(4)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2^Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O將尾氣點(diǎn)燃(或進(jìn)行收集)

(5)C、H(或碳元素、氫元素)

①甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進(jìn)行光合作用。

②選鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。(或選氯化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。)

(6)解：設(shè)理論上能夠吸收C02的質(zhì)量為X。

CO2+2H2=CH30H+H2O

4432

x48t

44_x

3248t

答：理論上能吸收C02的質(zhì)量是66t。

【解析】⑴“低碳行動(dòng)”中的碳指的是較低的二氧化碳排放。(2)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外

電子數(shù)，據(jù)此可知碳原子的核外電子數(shù)為6O(3)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)；石墨

轉(zhuǎn)化為金剛石，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；金剛石和石墨的組成元素相同，因此完全燃燒

產(chǎn)物都是二氧化碳；金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，因此它們的物理性質(zhì)不同。故選bo

(4)V形管中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的

化學(xué)方程式。產(chǎn)生的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成

碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；尾氣中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放避

免造成空氣污染，可采用將尾氣點(diǎn)燃或收集的方法進(jìn)行處理。(5)根據(jù)植物光合作用的原理可

知，反應(yīng)物為水和二氧化碳，含有碳、氫、氧三種元素，生成物中氧氣中含有氧元素，根據(jù)質(zhì)

量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，推測(cè)出有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元

素。①由于甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進(jìn)行光合作用，因此乙中的植物葉片

能檢測(cè)出光合作用產(chǎn)物中的有機(jī)物，而甲不能。②實(shí)驗(yàn)中燒堿吸收了二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,

因此要檢驗(yàn)生成了碳酸鈉，可選擇鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此若產(chǎn)生氣

泡則可得出結(jié)論，或選氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀。(6)根據(jù)題

給信息可知，利用反應(yīng)生成的甲醇質(zhì)量為483根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出需要的二氧化碳質(zhì)量。

2.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

(1)右圖是碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中x的數(shù)值為。

(+6)2x

力

(2)碳元素可組成多種單質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(填字母)。

a.金剛石的硬度很大

b.每個(gè)C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的

c.石墨的導(dǎo)電性良好

d.金剛石、石墨和C60里碳原子排列方式相同

(3)CO和CO2均屬于碳的氧化物。下列圖示中，A是CO還原Fe2O3的部分實(shí)驗(yàn)裝置，B是探

究CO2性質(zhì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置。

濃NaOH#注射器

溶液玻璃管

CO2人氣球

B

①寫出裝置A中CO還原FezCh的化學(xué)方程式；從環(huán)保角度考慮，寫出一種尾氣處理的方法。

②裝置B中，注入濃NaOH溶液后，可觀察到氣球逐漸脹大，請(qǐng)分析原因。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取CO2等常見氣體的相關(guān)裝置如下圖所示。

濃硫酸

①實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取干燥的CO2,所需裝置從左到右的正確連接順序?yàn)椤?/p>

__接_(填字母)。

②用①中裝置，選擇過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰制取02,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)現(xiàn)用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取4.4g二氧化碳，理論上需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是多

少？

2.(1)4

(2)d

日

(3)3CO+Fe2O3.2Fe+3co2；燃燒法(或氣球收集等)。

②二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。

(4)①BEC

MnO2

②2H2O2=2H2O+O2T

(5)解：設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為x

2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2T

7344

10%尤4.4g

73_10%常

444.4g

x=73g

答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸質(zhì)量為73go

【解析】⑴在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此6=2+x,x=4o(2)金剛石是天然物質(zhì)中硬度最

大的物質(zhì)，a正確；每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，b正確；石墨具有良好的導(dǎo)電性，c正

確；金剛石和石墨里碳原子的排列方式不同，因此它們的物理性質(zhì)差異很大，d錯(cuò)誤。(3)①一

氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；尾氣中含有有毒的一

氧化碳，可采用燃燒法或氣球收集等方法處理尾氣。②裝置B中二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反

應(yīng)，使得容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致氣球脹大。(4)實(shí)驗(yàn)室制取干燥的二氧化碳?xì)怏w，選擇裝置B

為發(fā)生裝置，再經(jīng)濃硫酸干燥后采用向上排空氣法收集。過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成

水和氧氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.碳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。

|

(1)請(qǐng)將右邊虛線框內(nèi)碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)畫完整。

⑵金剛石和石墨都屬于碳單質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大差異，其原因是

(填字母代號(hào))。

a.構(gòu)成它們的原子大小不同

b.兩種物質(zhì)由不同種原子構(gòu)成

c.構(gòu)成它們的原子數(shù)目不同

d.兩種物質(zhì)里碳原子的排列方式不同

(3)某同學(xué)用如圖裝置(鐵架臺(tái)等略去)制取純凈、干燥的C02,并探究C02的性質(zhì)。

長(zhǎng)頸漏斗

彈簧夾

足量

「石灰石

碳酸氫鈉

/足量干燥紫色濕潤(rùn)紫色

有孔「濃鹽酸k溶液濃硫酸#石蕊飄紙吠石蕊試紙

塑料板

ABDE

①A裝置能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，請(qǐng)簡(jiǎn)述使反應(yīng)停止的原理。

②B裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③證明C02與水發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

(4)制取C02后的酸性廢液需處理后再排放；除去C02常采用堿液吸收法。

①檢驗(yàn)?zāi)硰U液是否呈酸性，可選用的一種試劑(或用品)是。

②為探究足量NaOH溶液吸收C02后溶液中溶質(zhì)成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：取少量溶液,

加入足量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)后靜置，取上層清液滴加酚醐溶液。若溶液變紅，溶質(zhì)為

Na2c03和NaOHo請(qǐng)指出該方案中的錯(cuò)誤并加以改正。

⑸某溫室大棚需用到440LCC)2(按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，C02密度為1.964g/L),用足量鹽酸與含

CaCO380%的石灰石反應(yīng)制取，需要這種石灰石的質(zhì)量是多少？

(+6)24

3.⑴“

(2)d

(3)①關(guān)閉彈簧夾液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗，與固體分離，反應(yīng)停止。

②NaHCCh+HCl=NaCl+H2(3+CO2T

d)D中干燥紫色石蕊試紙不變色，E中濕潤(rùn)紫色石蕊試紙變紅(1分)

(4)①pH試紙(或紫色石蕊溶液、鐵、碳酸鈉、氧化鐵、氧化銅等，合理即可)

②加入氫氧化鈣溶液錯(cuò)誤，應(yīng)加入足量氯化鈣(或硝酸鈣)溶液。(合理即可)

(5)解：由題意可知，石灰石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為440LxL964g/L=864.16g。

設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCb+H20+C02T

10044

80%x864.16g

10080%x

44864.16g

X=2455g

答：需要石灰石的質(zhì)量為2455g。

【解析】（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為々。（2）金剛石和石墨都

是由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，碳原子大小、種類都相同，但碳原子排列方式不同，所以物質(zhì)物

理性質(zhì)有很大差異，d正確。（3）①要使反應(yīng)停止，只需關(guān)閉彈簧夾，試管內(nèi)產(chǎn)生氣體無(wú)法排出,

壓強(qiáng)增大，會(huì)將濃鹽酸壓入長(zhǎng)頸漏斗中，使試管內(nèi)液面下降，至有孔塑料板以下時(shí)，濃鹽酸與

石灰石分離，反應(yīng)停止；②A中所用藥品為濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，B

裝置是為了吸收氯化氫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl===NaCl+H20+C02?；③

二氧化碳不能使干燥的石蕊試紙變色，但二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試紙變紅,

所以能證明二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中干燥紫色石蕊溶紙不變色，E中濕潤(rùn)紫色石蕊

試紙變紅。（4）①酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與鐵、碳酸鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氣體，能與氧

化鐵、氧化銅等反應(yīng)生成帶有顏色的溶液，所以檢驗(yàn)?zāi)硰U液呈酸性，可用紫色石蕊溶液或鐵、

碳酸鈉、氧化鐵等；②向溶液中加入氫氧化鈣溶液，會(huì)引入氫氧根離子，無(wú)法驗(yàn)證溶液中是

否有氫氧化鈉，所以應(yīng)將氫氧化鈣溶液改為氯化鈣（或硝酸鈣）溶液。（5）根據(jù)二氧化碳的密度和

體積可計(jì)算出需要生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式以及石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分

數(shù)進(jìn)而計(jì)算出需要石灰石的質(zhì)量。

（名師點(diǎn)評(píng)）

本題首先以碳的原子結(jié)構(gòu)切入，分析金剛石和石墨物理性質(zhì)差異的微觀原因，體現(xiàn)了“宏觀辨

識(shí)和微觀探析”的素養(yǎng)。建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生探尋宏觀性質(zhì)背后的微觀本質(zhì)。

其次，設(shè)計(jì)二氧化碳的制取、凈化和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，辨析氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶質(zhì)成分的

設(shè)計(jì)方案，充分體現(xiàn)能夠依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案。試題還考查了溶液呈酸性如何鑒

別，增加了開放性。再以鹽酸和石灰石制取二氧化碳供溫室大棚所需，將化學(xué)知識(shí)與社會(huì)生活

聯(lián)系起來(lái)，展現(xiàn)了化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生勇于承擔(dān)社會(huì)責(zé)任。值得注意的是，

最后的計(jì)算題計(jì)算難度較往年增大，引導(dǎo)教師在今后的教學(xué)中重視學(xué)生計(jì)算能力培養(yǎng)。通過(guò)化

學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問題，從問題出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，對(duì)方案敢

于提出質(zhì)疑并發(fā)表自己的見解，從實(shí)踐層面上培養(yǎng)了科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)。

二、類型2常見的酸堿鹽

4.酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。

（1）在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂校ㄌ钭帜福?/p>

a.酸性b.吸水性c.氧化性d.脫水性

（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。

（3）中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。

①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的示意圖，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示該反應(yīng)的式

子可寫為。

②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚醐溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過(guò)量，則觀察到溶

液顏色的變化是。

(4)食鹽(主要成分是NaCl)除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗

鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCb、MgCl2>Na2so4),下圖是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)

室對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過(guò)程。

依次加入過(guò)量的

①溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為(填“燒杯”“漏斗”或“玻璃

棒”)。

②固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為BaSCU、、CaCCh和BaCCh。

③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。(簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)

(5)工業(yè)廢水需處理達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的

廢水，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%,用廢硫酸(H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)來(lái)處理該廢水至

中性，需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？

4.(l)b

(2)熟石灰可用來(lái)改良酸性土壤。(或用石灰漿粉刷墻壁等。)

(3)①H'+OHmo

②由紅色變成無(wú)色

(4)①玻璃棒

②Mg(OH)2

③取少量的溶液乙，加入足量的BaCL溶液(或CaC12溶液等)，有白色沉淀生成；靜置，取上

層清液，滴加酚醐溶液，溶液變紅。

(5)解：設(shè)需要這種廢硫酸的質(zhì)量為x

2NaOH+H2s。4=Na2SO4+2H2O

8098

200txl.6%xx20%

80_200txl.6%

98XX20%

x=19.6t

答：需要這種廢硫酸19.6t。

【解析】(1)濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，b正確。(2)熟石灰顯堿性，可用于改良酸

性土壤、處理酸性廢水，可用于配制農(nóng)藥波爾多液、石灰漿還可用于粉刷墻壁等。(3)①氫氧

化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子(H+)與氫氧根離子(OH-)反應(yīng)生成水分

子(H2O),據(jù)此寫出離子方程式。②氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚醐溶液變紅，隨著滴入

稀鹽酸至過(guò)量，溶液由堿性逐漸變?yōu)橹行?、酸性，中性、酸性溶液均不能使無(wú)色酚醐溶液變色,

因此實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。(4)①溶解操作中使用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒;

過(guò)濾操作中使用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)操作中使用到的玻璃儀器為玻璃棒、

酒精燈。三個(gè)操作中都需要的一種玻璃儀器為玻璃棒。②根據(jù)題干信息以及圖示信息，對(duì)試

題解讀如下：

根據(jù)前面的分析，可知固體甲中難溶性物質(zhì)為BaSO4、Mg(OH)2、CaCCh、BaCCh。③根據(jù)前

面的分析，可知溶液乙為NaCkNaOH、Na2cO3的混合溶液，雜質(zhì)為NaOH、Na2co3。結(jié)合

兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分析，氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，均能使無(wú)色酚醐溶液變紅，需先檢驗(yàn)并

徹底除去碳酸鈉，再利用酚醐溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象為取樣，加入足量的氯化銀

（或氯化鈣）溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶質(zhì)中含有碳酸鈉，靜置（或過(guò)濾），向上層清液

（或?yàn)V液）中滴加酚醐溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶質(zhì)中含有氫氧化鈉。（5）根據(jù)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)計(jì)算廢水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量為參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中氫氧

化鈉、硫酸質(zhì)量比計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，再結(jié)合廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算所需這種廢

硫酸的質(zhì)量。

5.酸、堿、鹽種類繁多，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。

（1）酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙怆x出_______（填字母）。

a.H2O

b.H2

c.H

d.OH

⑵檢驗(yàn)敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以選用的一種試劑是O

⑶利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH值變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。當(dāng)

滴入溶液為V2mL時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為，所得溶液能使紫色

石蕊溶液變成_______色。

（4）氯化鈉是生活中常見的鹽。為除去某粗鹽水中的MgSCU、CaCb雜質(zhì)，得到NaCl溶液，某

化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

①過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和o

（D以上方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫出一個(gè)即可）。

③寫出溶液乙中含有的雜質(zhì)并將以上方案補(bǔ)充完整。

(5)某化驗(yàn)室用20%的NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余H2SO4,消耗NaOH溶液40g,

洗滌后的溶液呈中性。請(qǐng)計(jì)算該一定量石油產(chǎn)品中H2SO4的質(zhì)量。

5.(l)c

(2)稀鹽酸(或石灰水、氯化領(lǐng)溶液、氫氧化/溶液等)

(3)HC1、NaCl紅

(4)①玻璃棒

②MgSG>4+Ba(OH)2=BaSO41+Mg(OH)21[或CaCb+Na2cCh=CaCO31+2NaCl或Ba(OH)2+

Na2cCh=BaCO31+2NaOH]

③Na2co3、NaOH；應(yīng)在溶液乙中加入適量鹽酸。

(5)解：設(shè)該一定量石油產(chǎn)品中H2s04的質(zhì)量為x

H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x40gx20%

98_x

8040gx20%

x=9.8g

答：該一定量石油產(chǎn)品中含H2s04的質(zhì)量為9.8g。

【解析】(1)酸在水溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

(2)氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)生成碳酸鈉，要檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，實(shí)質(zhì)是檢

驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有碳酸鈉，由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，所以不能利用

酸堿指示劑或測(cè)定溶液酸堿度的方法檢驗(yàn)，根據(jù)碳酸鹽的檢驗(yàn)，選擇的試劑可以是稀鹽酸或稀

硫酸，取樣加入足量的稀鹽酸(或稀硫酸)，若有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，否則

未變質(zhì)；根據(jù)碳酸領(lǐng)難溶于水，氫氧化領(lǐng)易溶于水，選擇的試劑也可以是氫氧化領(lǐng)溶液或氯化

領(lǐng)溶液等，取樣加入氫氧化領(lǐng)(或氯化領(lǐng)等)溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明樣品中含有碳酸

鈉，即氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，否則沒有變質(zhì)。(3)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)

圖像分析，實(shí)驗(yàn)是將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)稳臌}酸的體積為V2mL時(shí)，溶液的pH小

于7,溶液顯酸性，說(shuō)明加入的鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有反應(yīng)生成的氯化鈉，又有過(guò)

量的HC1；紫色石蕊在酸性溶液中顯紅色，即此時(shí)滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅色。

(4)根據(jù)題意，本小題可分析如下：

⑸用氫氧化鈉溶液洗滌含有硫酸的石油產(chǎn)品至中性，說(shuō)明加入的氫氧化鈉溶液恰好與該一定

量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,利用參加反應(yīng)

的氫氧化鈉的質(zhì)量，可求出該一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸的質(zhì)量。

【信息梳理】

需要求的量石油產(chǎn)品中H2s04的質(zhì)量

分析或計(jì)算公式用實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算出硫酸的質(zhì)量

需要知道的量實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH的質(zhì)量

已知條件消耗20%NaOH溶液的質(zhì)量為40g

6.酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為(填字母代號(hào))。

a.純堿b.燒堿c.蘇打d.小蘇打

(2)如圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH值變化的示意圖。

①根據(jù)圖示判斷，該實(shí)驗(yàn)是將(填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為o

⑶為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSCU、CaCh,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案:

加入過(guò)

量的固

粗加入過(guò)

Ba(OH)2體

鹽溶液量的固

水Na2cO3體

過(guò)濾溶液

力口適量

過(guò)濾

洛鹽酸

液NaCl

X溶液

①過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

②寫出加入Ba(0H)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)

③溶液X中含有哪些雜質(zhì)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)

(4)為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，

加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶

解忽略不計(jì))。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6.(l)d⑵①硫酸②H2s04和Na2s04⑶①漏斗②MgSCU+Ba(OH)2=BaSCk1+

Mg(OH)21③含有NaOH和Na2CO3取少量溶液X,滴加足量的CaCb(或BaCb等)溶液，

有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有Na2co3；靜置(或過(guò)濾)，向上層清液(或?yàn)V液)中滴加酚酰溶液，溶

液變紅，證明含有NaOH。

(4)解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g—106.7g=3.3g

設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x3.3g

100M

443.3g

X=7.5g

—X100%=75%

10g

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。

【解析】(2)由圖可知，溶液的pH逐漸減小，最終小于7,則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)為將硫酸加入氫氧化鈉

溶液。當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為生成的Na2s04和反應(yīng)剩余的H2so4。⑶②粗

鹽水中含有的溶質(zhì)為NaCl、MgSCU、CaC12,加入過(guò)量的Ba(OH)2后，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、

；

CaC12、Ba(OH)2,再加入過(guò)量的Na2c。3溶液后，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH和Na2co3

③溶液中可能含有NaOH和Na2co3,要證明NaOH和Na2cCh的存在，由于Na2cCh溶液也呈

堿性，故要先加入足量的CaC12(或BaCb)溶液以除去Na2co3,同時(shí)根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象

證明含有Na2co3,靜置(或過(guò)濾)后向上層清液(或?yàn)V液)中滴加酚醐，溶液變紅則證明含有

NaOHo(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，先求出生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量

求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

三、類型3其他知識(shí)類

7.已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2to為了證明過(guò)氧化鈉

(Na2O2)固體可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝

置進(jìn)行探究活動(dòng)。(鐵架臺(tái)等已略去)

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

(2)請(qǐng)將右圖方框中A裝置的長(zhǎng)頸漏斗和玻璃導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。

⑶D裝置的作用是；E裝置中可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，以上裝置導(dǎo)管接口正確的連接順序?yàn)閍接^—、—接—.、—接

、接bo

(5)氧氣可采用B裝置收集并用帶火星的木條檢驗(yàn)，這是利用了氧氣的哪些性質(zhì)？

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取C裝置中固體溶于水，無(wú)氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C裝置中固體的成

分。(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

⑺某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘消耗氧氣為0.001kg,假如所需要的氧氣全部由

NazCh與CO2反應(yīng)來(lái)提供，則該潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量是多少？

7.(l)CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O

(3)吸收A裝置中揮發(fā)出的HC1

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

(4)efcdhg

(5)氧氣不易溶于水，能助燃。

(6)取少量C裝置中固體溶于水，加足量CaCb溶液，有白色沉淀生成；靜置，向上層清液中滴

加酚醐溶液。若溶液變紅，固體成分為Na2co3、NaOH；若溶液未變紅，固體成分為Na2CO3o

(合理即可)

(7)解：設(shè)該潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量為x

一天消耗02的質(zhì)量為：100x24x60x0.001kg=144kg

2Na2O2+2C0z=2Na2co3+O2

15632

x144kg

156%

32144kg

x=702kg

答：該潛水艇一天所需要NazCh的質(zhì)量為702kg。

【解析】(3)D裝置中裝有NaHCCh,NaHCCh溶液與氯化氫反應(yīng)以除去二氧化碳中含有的氯化

氫；E裝置利用Ca(OH)2除去未反應(yīng)的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+

Ca(OH)2=CaCO3；+H2Oo(4)A裝置制取的二氧化碳通過(guò)D裝置除去氯化氫，通過(guò)C裝置與

過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，通過(guò)E裝置除去剩余的二氧化碳，最后通過(guò)B裝置將氧氣收集，所

以裝置導(dǎo)管口正確的連接順序?yàn)閍、e、f、c、d、h、g、b。

8.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。

(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

鹽酸n拉氧化氫溶液

”遒富燃燒管

金公L尾氣

石灰石二氧化鎰紅稀白酶處理

①寫出一個(gè)雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式o

②擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說(shuō)明燃燒需要什么條件？

③相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是O

(2)實(shí)驗(yàn)室可利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的CO,然后用CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為：H2c2。4=空硫酸H2O+CO2T+COT。

一氧化碳

發(fā)生裝置

①A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？

②寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)椋阂谎趸及l(fā)生裝置接

接、接、接。

④從環(huán)保角度考慮，還需對(duì)以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)措施。

(3)從30.9g氯酸鉀(KC1O3)和二氧化鎰的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時(shí)生成氯

化鉀。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，可以得到21.3g固體物質(zhì)。請(qǐng)計(jì)算原固體混合物中

氯酸鉀的質(zhì)量。

Mn02

8.(l)?CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O2H2O2=2H2O+O2T②溫度達(dá)到可燃物

的著火點(diǎn)③磷⑵①溶液變渾濁②Fe2O3+3CO警2Fe+3CO2③h、g接e、f接c(或

d)、d(或c)接b④將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行收集等，防止CO污染空氣

(3)解：設(shè)原固體中氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KC1O3=7。22KC1+3O2?

2x122.53x32

x30.9g—21.3g

245%

969.6g

X=245x9.6g=24.5g

960

答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。

【解析】(1)①根據(jù)雙球管中的藥品石灰石和稀鹽酸、過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰可寫出反應(yīng)的

化學(xué)方程式；②白磷和紅磷都是可燃物，在燃燒管中可以看出白磷和紅磷都與02接觸，而白

磷燃燒，紅磷未燃燒，說(shuō)明溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而沒有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，即說(shuō)明燃燒

需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；③設(shè)磷、鐵、鎂三種物質(zhì)的質(zhì)量均為加磷、鐵、鎂在氧氣

中完全燃燒后的產(chǎn)物分別為P2O5、Fe3O4,MgO,我們可以計(jì)算出冽g磷、鐵、鎂結(jié)合氧元素

的質(zhì)量分別為mxmxmx登，通過(guò)計(jì)算可知磷結(jié)合的氧元素最多,

而氧元素都來(lái)自氧氣，可判斷出磷消耗的氧氣最多。我們還可以將P2O5、Fe3O4>MgO中的氧

原子個(gè)數(shù)都算成20(最小公倍數(shù)法)，即這三種物質(zhì)的化學(xué)式為P8O20、Fei5O20>Mg2oC)2O,比較

出消耗相同質(zhì)量02的P、Fe、Mg三種物質(zhì)的質(zhì)量比為(8x31):(15x56):(20x24),可以看出消耗

等質(zhì)量的氧氣，需要磷的質(zhì)量最小，則等質(zhì)量的P、Fe和Mg中，磷消耗的氧氣最多。(2)①A

裝置的目的是檢驗(yàn)CO還原Fe2O3后的產(chǎn)物CO2,所以可觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁；②B裝

置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO誓2Fe+3co2;③根據(jù)題意可知CO制取的反應(yīng)

中有CO2生成，所以必須先除去CO中的CO2,即需要通過(guò)D裝置，此時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以

后接干燥裝置C,除去CO2和水蒸氣，此時(shí)的氣體為CO,連接B裝置還原Fe2O3,最后檢驗(yàn)

CO還原Fe2O3后的產(chǎn)物CO2,接A裝置，除雜和干燥時(shí)氣體需要長(zhǎng)進(jìn)短出，所以裝置導(dǎo)管的

接口順序依次為h、g接e、f接c(或d)、d(或c)接b,可以看出此時(shí)排出的氣體可能會(huì)有未反

應(yīng)的CO,為了防止污染空氣應(yīng)該在A裝置的a端放一只燃著的酒精燈(或系一個(gè)氣球)。

9.生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會(huì)是(填“單質(zhì)”或“化合物”)。

(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

滴入溶液體積/mL

a.m點(diǎn)所示溶液為堿性

b.n點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色

c.2點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH

d.該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會(huì)變稀，這是為什么？

(4)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為。

②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要寫出實(shí)

驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示：Na2c03溶液呈堿性)

(5)工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬?gòu)?/p>

其氧化物中置換出來(lái)。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來(lái)制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量

是多少？

9.⑴單質(zhì)

(2)c

(3)因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕軇?huì)增多；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)會(huì)減少。

(4)①固體粉末由紅棕色逐漸變黑

@CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

③取少量A裝置中的溶液，加入足量CaCb溶液(或BaCb溶液等)，靜置，取上層清液，向其

中滴加幾滴酚醐溶液。若溶液變成紅色，則溶質(zhì)為Na2c03和NaOH；若溶液沒有變成紅色，

則溶質(zhì)為Na2co3。

(5)解：設(shè)理論上需要消耗鋁的質(zhì)量為x

高溫I

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2。3

216504

x25.2kg

216尢x=10.8kg

50425.2kg

答：理論上需要消耗鋁10.8kg。

【解析】(1)復(fù)分解反應(yīng)是反應(yīng)物互相交換成分后所形成的物質(zhì)，所以不會(huì)是單質(zhì)。(2)a中m

點(diǎn)的pH小于7,此時(shí)溶液為酸性，b中〃點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，此時(shí)滴加紫色石蕊溶液顯紫色，

c中0點(diǎn)為氫氧化鈉過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，d中剛開始的pH小于7,最后的

pH大于7,是氫氧化鈉溶液向稀鹽酸中滴加。(3)因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，吸收空氣中的水?/p>

氣，溶劑會(huì)增多，因此會(huì)變??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)會(huì)減少，因此會(huì)變稀。(4)①氧化鐵

是紅棕色的，玻璃管中發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+3CO彗2Fe+3co2,生成的鐵粉是黑色的；②

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是因?yàn)樯闪瞬蝗苡谒奈镔|(zhì)碳酸鈣，故反應(yīng)是C02+

Ca(0H)2=CaCO3；+H2O；③A中溶液成分有兩種可能，一是Na2c。3和NaOH,二是只含有

Na2co3,由于Na2cCh和NaOH的溶液都顯堿性，則應(yīng)先除去Na2co3,再檢驗(yàn)溶液中是否含

有NaOH,向溶液中滴加過(guò)量的CaC12或BaCh,然后再滴加無(wú)色酚醐來(lái)檢驗(yàn)是否含有NaOH。

10.鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。

(1)如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下