壓軸題03溶解度及其應(yīng)用

解題知識必備

1.飽和溶液與不飽和溶液定義

概念：在一定下，在的溶劑中，若不能某物質(zhì)，叫這種溶質(zhì)的

還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液的溶液，叫這種溶質(zhì)的O

判斷方法：

①若有的物質(zhì)，則溶液飽和。

②若沒有溶質(zhì)，可加入少量,若,則溶液飽和；若，則溶液不飽

和。

2.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對大多數(shù)固體物質(zhì)，氫氧化鈣特殊：溶解度隨溫度升高而降低）

飽和溶液<>不飽和溶液

氫氧化鈣飽和溶液<----->氫氧化鈣飽和溶液

3.溶解度曲線

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。

②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是溶液。

③兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有。

④在溶解度曲線下方的點，表示該溶液是溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溶液是溶液且與O

練一練：

①P點的含義是________________________________

②t2℃,a、b、c的溶解度大小關(guān)系時

③tJC時，a物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

④tJC時，30g的a物質(zhì)加入50g放熱水中充分溶解，形成的溶液是狀態(tài)，溶

液質(zhì)量是_________

⑤當(dāng)a中混有少量的b時，可采用的方法提純a

⑥將等質(zhì)量的七℃時a與b飽和溶液降溫至tJC,析出晶體的多少時,

⑦將tJC時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分升溫至(忽略水分的蒸發(fā)),所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系

是_____________

4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=____________________

②飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

③變性公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=的質(zhì)量一的質(zhì)

量

④溶液的稀釋問題

a.通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過程中，濃稀

溶液中不變-

b.稀釋前濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)稀釋后稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)基本步驟：、、、

(2)儀器：、、、、、

6.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)

(1)基本步驟：、、轉(zhuǎn)移固體及計算產(chǎn)率

(2)過濾時用到的儀器有：、、、。

過濾操作注意點“一貼”“二低”“三靠”

(3)蒸發(fā)時用到的儀器有：、、、o

(4)實驗中每一步都用到玻璃棒，其作用分別是：

①溶解時，玻璃棒的作用②過濾過程中，玻璃棒的作用

③蒸發(fā)中玻璃棒的作用是

(5)蒸發(fā)過程中，當(dāng)時停止加熱。

(6)濾后仍然渾濁的可能原因一般有①②③

過濾后仍然渾濁，應(yīng)_____________________

(7)轉(zhuǎn)移固體、稱量固體、計算產(chǎn)率

此步驟中玻璃棒的作用是

■

壓軸題型講練

題型01物質(zhì)的溶解性及溶解時的熱量變化

1.（24-25九年級上?江蘇南通?期末）向2mL四氯化碳（無色）中加入5mL碘的水溶液（黃色），充分振

蕩后靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗不能得出的結(jié)論是

振蕩刖振蕩后

A.四氯化碳不溶于水B.四氯化碳的沸點比水的低

C.碘在四氯化碳中的溶解性比在水中的強(qiáng)D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同

2.（24-25九年級下?福建泉州?階段檢測）要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是

一」固體

①固體硝酸鏤和水②鎂和稀硫酸③石灰石和稀鹽酸④固體氫氧化鈉和水

A.①②B.①④C.①②③D.②③④

題型02溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.（2025?江蘇常州?一模）"天宮課堂"第二課中"太空教師”王亞平演示了太空"冰雪"實驗。實驗中用過飽和

醋酸鈉溶液形成液態(tài)球體，再用帶有結(jié)晶核的繩子接觸液球，瞬間結(jié)冰變成"冰球"，這個"冰球"其實是"熱

A.根據(jù)溶解度曲線，推知醋酸鈉可溶于水

B.40c時，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65.6%

C.A點的飽和溶液升溫至60℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中放熱，該原理可用作自制發(fā)熱袋的實踐活動

4.（24-25九年級下?江蘇無錫?階段檢測）氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確

的是

溶解度/g

8

O6..0.KNOy

36..9

S/NaCl

S4.0

2.O

S.O

020406080

溫度/℃

A.400時NaCl的溶解度比KNO3小

B.NaCl和KNCh均屬于易溶物質(zhì)

C.常用降溫結(jié)晶的方法除去KNCh中少量的NaCl

D.將20回的硝酸鉀飽和溶液升溫，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

題型03溶液的配置

5.（24-25九年級下?江蘇南通?階段檢測）下圖為某學(xué)生配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的操作,

其中錯誤的是

6.（24-25九年級上?江蘇揚(yáng)州?期末）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用16%的食鹽水選種，若要配制50g這樣的氯化鈉溶液,

下列說法正確的是

A.需稱量的氯化鈉固體為16g

B.量水時俯視讀數(shù)將導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

C.溶解時需要用玻璃棒攪拌，是為了使溶液受熱均勻

D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽

題型04飽和溶液與不飽和溶液

7.（2025?江蘇常州?一模）"天宮課堂"第二課中"太空教師"王亞平演示了太空"冰雪"實驗。實驗中用過飽和醋

酸鈉溶液形成液態(tài)球體，再用帶有結(jié)晶核的繩子接觸液球，瞬間結(jié)冰變成"冰球"，這個"冰球"其實是"熱球"。

如圖是醋酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是

B.40c時，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65.6%

C.A點的飽和溶液升溫至60℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程中放熱，該原理可用作自制發(fā)熱袋的實踐活動

題型05溶解度及溶解度曲線

8.（24-25九年級下?江蘇南通?階段檢測）ti團(tuán)將等質(zhì)量的甲和乙分別加入各盛有100g水的兩個燒杯中，充

分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象以及兩者的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

溫度/℃

A.燒杯①中對應(yīng)的溶質(zhì)是甲

B.將圖像中b點的乙溶液變?yōu)閍點的方法是升高溫度

C.t3ia時，將35g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

D.將t3同時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t2囿所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：甲=乙

壓軸能力測試

1.（2025?江蘇宿遷?一模）根據(jù)下列實驗方案進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

編

ABCD

號

實0.5g於輸0$武^輸

NaClKNO3

11，■

驗氧氣」目蒸儲水nn

nnAn

鐵釘十

方蒸儲水?dāng)y防c鐵釘Lb一彳

W

日水目酒精

案

實

驗探究影響物質(zhì)溶解比較黃銅和銅的硬探究鐵釘生銹時H2O是否參比較Zn和Fe的金屬活

目性的因素度與反應(yīng)動性強(qiáng)弱

的

A.AB.BC.CD.D

（2025?江蘇徐州?一模）閱讀下列材料，完成下面小題：

在跨學(xué)科實踐活動中同學(xué)們制作"掰掰熱暖手袋"。過飽和溶液不穩(wěn)定，其濃度高于該溫度下飽和溶液濃度,

當(dāng)受到外界刺激時會開始結(jié)晶，并伴隨能量變化，掰掰熱暖手袋就是根據(jù)上述原理制成的。在盛有過飽和

醋酸鈉溶液的密封塑料袋內(nèi)放置一個鐵片，扭曲鐵片時產(chǎn)生的輕微震動使醋酸鈉結(jié)晶，并放出熱量；結(jié)晶

出來的醋酸鈉，通過加熱再次溶解形成過飽和溶液。醋酸鈉溶解度見下表：

溫度/回010203040608090100

溶解度/g36.240.846.454.665.6139153161170

2.下列關(guān)于掰掰熱暖手袋的敘述錯誤的是

A.暖手袋的原理是扭曲鐵片放出熱量B.暖手袋可以多次循環(huán)使用

C.過飽和溶液析出晶體之后仍然飽和D.醋酸鈉結(jié)晶析出使溶液溫度升高

3.下列關(guān)于醋酸鈉及其溶液的敘述正確的是

A.醋酸鈉屬于"可溶"物質(zhì)

B.30回時，30g醋酸鈉加入50g水中,得到80g飽和溶液

C.40團(tuán)的醋酸鈉溶液升溫到80回，溶液濃度保持不變（不考慮水的蒸發(fā)）

D.90回時，醋酸鈉過飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為61.6%

4.（24-25九年級下?江蘇連云港,階段檢測）一種固體"果蔬洗鹽”的質(zhì)量組成為食鹽50%、碳酸鈉10%、碳酸

氫鈉15%、其他基料25%時，3CTC時，取這種"果蔬洗鹽"100g加入100g水中，下列說法錯誤的是

溶解度/g

B.根據(jù)溶解度曲線，該溶液達(dá)到飽和狀態(tài)的物質(zhì)是氯化鈉和碳酸氫鈉

C.60C時，碳酸氫鈉的溶解度消失了，可能原因是碳酸氫鈉受熱易分解

D.根據(jù)碳酸鈉溶解度曲線，時可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%碳酸鈉溶液

5.（2025?江蘇無錫?一模）如圖為20回時某固態(tài)物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。下列

說法正確的是

°80100水的質(zhì)量值

A.該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

B.P點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.M點、N點所示溶液均為該物質(zhì)的不飽和溶液

D.4個點所示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：N<M<P<0

6.（2025?江蘇揚(yáng)州?一模）我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCI）,冬季撈堿（Na2CO3）"的做法。如圖是NazCO?

和NaCI的溶解度曲線。下列說法不思硬的是

A.W3時，可酉已成21.5%的Na2CO3飽和溶液

B.t2EI時,Na2c。3的溶解度比NaCI大

C.將tiia時Na2c。3的飽和溶液升溫至t20,溶液變成不飽和

D."夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程，"冬季撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程

7.（24-25九年級下?江蘇鹽城,階段檢測）兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH

和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是

A.Y的溶解度曲線為b曲線

B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁

C.X的飽和溶液從tzEI降低至UtiEI,變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.t3ia時，X、Y的飽和溶液中丫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量大于X溶液溶質(zhì)的質(zhì)量

8.（24-25九年級下?廣西南寧?開學(xué)考試）下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是

A.往稀硫酸中不斷加水稀釋

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸

C.向一定質(zhì)量接近飽和的KNC>3溶液中不斷加入KNC>3固體

D.向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的和NH4NO3固體

9.（2025?江蘇無錫?一模）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.三種物質(zhì)的溶解度大小為甲＞乙＞丙

B.當(dāng)乙中混有少量甲時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙

C.把t曲時，乙、丙的飽和溶液升溫到t2團(tuán)時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減

小

D.t2回時，150g甲的飽和溶液降低溫度到ti團(tuán)時，有30g甲析出

10.（2025?江蘇南京?模擬預(yù)測）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗，并用所得的精鹽配

制氯化鈉溶液。

【實驗一】如圖是同學(xué)們的實驗操作示意圖。請回答下列問題:

⑴進(jìn)行操作⑥時，玻璃棒的作用為

（2）進(jìn)行操作④時，當(dāng)觀察到時，停止加熱。

【實驗二】用提純得到的精鹽配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫化鈉溶液。

⑶經(jīng)檢測，配制好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填字母）。

A.氯化鈉固體不純

B.溶解完轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

C.量取水時，仰視讀數(shù)

D.將氯化鈉倒入燒杯時，有少量固體灑出

⑷用已配好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液g,水g.

11.（24-25九年級下?江蘇泰州?階段檢測）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對"CaSO4與NaOH

能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)"進(jìn)行探究。

C

（1）1.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，主要操作流程如圖:

?NaOH固體的俗稱：；稱量NaOH固體時，觀察到天平指針偏左，應(yīng)進(jìn)行的操作是

②C中玻璃棒攪拌的目的是O

③下列操作中，會導(dǎo)致所得NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填字母序號）。

A.稱量NaOH時所用祛碼生銹

B.量筒量取水時仰視讀數(shù)

C.燒杯用蒸儲水潤洗后立即配制溶液

D.配好的溶液轉(zhuǎn)移時，有液體濺出

④用配好的10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液時，需要水的體積是mL?

⑵H.利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實驗，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:

飽和溶液的

序NaOH溶液的質(zhì)量CaSO4

實驗操作實驗現(xiàn)象

號分?jǐn)?shù)體積

f無明顯現(xiàn)

滴加一定量回1%5mL

NaOH溶液