壓軸題01質(zhì)量守恒定律分析

解題知識必備

1.質(zhì)量守恒定律：

定律：無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的o這

個(gè)規(guī)律就叫做_______________

【定律理解注意點(diǎn)】

①質(zhì)量守恒定律適用對象為：

②“質(zhì)量守恒”而不是“體積守恒、分子數(shù)等守恒”

【實(shí)驗(yàn)反思】

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成，一定要在中實(shí)驗(yàn)

2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀原因：

（1）化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)就是的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會發(fā)生改變的量

有：①②③④⑤⑥;一定會改

變的是___________

3.解題方法

（1）未知量計(jì)算

①質(zhì)量差法：反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化之和為0

例：若反應(yīng)中A減少10g,B增加5g,則C的質(zhì)量變化變化為△m=；0g+5g+Am?=0

②守恒法：反應(yīng)前參加反應(yīng)的總質(zhì)量等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量和

例：14g的碳與32g的氧氣完全反應(yīng)生成多少二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式可知僅有12g的碳參與反應(yīng)，所以

二氧化碳的質(zhì)量為12+32g=44g

（2）反應(yīng)物與生成物的判斷

質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量不變的可能為催化劑或是不參加反應(yīng)的

（3）反應(yīng)類型的判斷

分解反應(yīng)：只有一種物質(zhì)質(zhì)量減少，多種物質(zhì)質(zhì)量增加

化合反應(yīng)：多種物質(zhì)質(zhì)量減少，一種物質(zhì)質(zhì)量增加

（4）物質(zhì)類別的判斷

化合反應(yīng)的生成物一定是化合物，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物

舊壓軸題型講練

題型01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍

1.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.100g干冰（固態(tài)CO?）升華成100g氣體

B.1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水

C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，固體的質(zhì)量增加

D.一定條件下，C和。2反應(yīng)生成CO2,反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

題型02判斷物質(zhì)及元素組成

2.（24-25九年級上,江蘇鎮(zhèn)江,階段檢測）某純凈物在足量氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水。下列對該

純凈物組中，說法正確的是

A.由碳、氫、氧三種元素組

B.由碳、氧兩種元素組成

C.由碳、氫兩種元素組成

D.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

3.已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物組成的

說法正確的是

A.只含有碳、氫元素

B.一定含有碳、氫、氧三種元素

C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D.一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素

題型03根據(jù)化學(xué)方程式判斷化學(xué)式

4.（24-25九年級上?江蘇揚(yáng)州?階段檢測）二氧化氯（C1O?）是消毒劑，可用氯酸鈉（NaClC>3）和鹽酸反應(yīng)

制得二氧化氯，化學(xué)方程式2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C12T+2X+2NaCl,請推斷X的化學(xué)式為

A.HCIOB.NaOHC.H20D.HC1O3

題型04根據(jù)質(zhì)量比求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與質(zhì)量

5.化學(xué)方程式：A+3B2=2C+3D,若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為23g,參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為48g,生成D的質(zhì)

量為27g,C的相對分子質(zhì)量為44,則B的相對原子質(zhì)量為

A.12B.16C.24D.32

6.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為H:9,又知B的

相對分子質(zhì)量為32,則D的相對分子質(zhì)量為（）

A.9B.12C.18D.36

題型05用質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

7.（2025?江蘇常州?一模）半水煤氣在銅作催化劑和一定條件下能實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)的微觀示意圖如

圖所示，有關(guān)說法塔誤的是

■碳原子

Cu

O?O+8氧原子

一定條件o

o氫原子

Cu

A.從表示方法看：CO+HO=CO+H

2一定條件22

B.從能量轉(zhuǎn)化看：該反應(yīng)將氫能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)能獲取最清潔的能源

D.從守恒關(guān)系看：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變

8.（24-25九年級上?江蘇南通?階段檢測）如圖是過氧化氫分解的微觀示意圖。下列說法不正確的是

澇一眥+?

A.由圖可知所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變

C.該反應(yīng)說明分子在化學(xué)變化中可以再分

D.過氧化氫分子能保持過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)

題型06密閉容器中圖標(biāo)信息的相關(guān)計(jì)算

9.（2022?江蘇揚(yáng)州?中考真題）將一定量的刈、出和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),

反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是

6%

M

反應(yīng)后:

B.參加反應(yīng)的N2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3

C.M可能是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)后也和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1:1

10.（23-24九年級上?江蘇南通?階段檢測）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、

乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是

質(zhì)量/g

注：口表示反應(yīng)前質(zhì)量

□表示反應(yīng)后質(zhì)量

A.丁為化合物

B.x的值是31

C.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7回22

D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7回4

11.在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)

據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯(cuò)誤的是

物質(zhì)XYZQ

反應(yīng)前質(zhì)量/g202137

反應(yīng)后質(zhì)量/g未測32112

A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g

C.反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6回5D.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

1.（23-24九年級上?江蘇蘇州,階段檢測）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是

A.鎂條在空氣中燃燒后，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量增加了

B.2g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)生成10g水

C.碳酸氫錢受熱分解后，固體質(zhì)量減少了

D.某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和七0,則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是

蠟燭TH玻璃管J]

A紅磷

氫氧化鈉溶液

硫酸銅溶液

c.D.

3.（2024?吉林長春?一模）從宏觀-微觀-符號相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種科學(xué)思維。

如圖是工業(yè)在一定條件下合成氨氣的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是

8

叫?：氫氮原原子子

甲乙丙

A.反應(yīng)前后元素種類不變

B.丙中氮元素的化合價(jià)為-3

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比5：3

4.（24-25九年級上?江蘇南通?期末）由CH4制備合成氣（CO、也），再由合成氣制備CH30H的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如

A.相同個(gè)數(shù)的CH4和CO2所含碳原子數(shù):CH4比CO2多

B.等質(zhì)量的CO2與CFUOH所含碳原子的質(zhì)量：CO2大于CH30H

C.制備合成氣時(shí)，若生成28gCO,則同時(shí)生成4gH2

D.理論上通過上述三步轉(zhuǎn)化，16gCH4可制備32gCH30H

5.（24-25九年級上?江蘇南通?期末）學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)：

實(shí)驗(yàn)I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿。2的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，生成一種黑色固體

實(shí)驗(yàn)機(jī)將一定量鐵粉放入Zn（NO3）2、AgN03的混合溶液充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡

實(shí)驗(yàn)機(jī)將質(zhì)量為mi的銅絲在空氣中加熱后變黑，再伸入稀硫酸中，銅絲又變得光亮，溶液變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)機(jī)將實(shí)驗(yàn)國中銅絲從溶液中取出，洗滌、干燥、稱量，銅絲質(zhì)量為m2

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I中黑色固體為氧化鐵

B.實(shí)驗(yàn)國中濾渣的成分為Zn、Fe、Ag

C.由實(shí)驗(yàn)團(tuán)可推知：銅絲表面的黑色物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅

D.實(shí)驗(yàn)團(tuán)中銅絲質(zhì)量m尸實(shí)驗(yàn)田中銅絲質(zhì)量m2

6.（2023?江蘇南通?三模）氧化鋁既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，反應(yīng)原理：aAl203+bNa0H=cNaA102+dXo

向含12g氫氧化鈉的溶液中緩慢加入氧化鋁粉末，反應(yīng)過程中氫氧化鈉、NaAlOz的質(zhì)量隨氧化鋁的質(zhì)量變

化如圖所示。下列說法不正確的是

A.物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O

B.NaAICh的物質(zhì)類別屬于鹽

C.化學(xué)方程式中c:d=2:l

D.若再加入10.2g的Al2d3,NaAICh的總質(zhì)量為32.8g

7.（24-25九年級下?江蘇南通?階段檢測）取7.20g草酸亞鐵晶體，在氮?dú)饬髦袑ζ溥M(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。并繪制

固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（草酸亞鐵晶體加熱至300回時(shí)完全失去結(jié)晶水：FeC2O4?nH2O=FeC2O4+nH2。；繼續(xù)

加熱至400回，剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物、CO2和CO）。下列說法正確的是

B.該反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C.a點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為FeO

D.可用水吸收CO,以防止污染空氣

8.（2022?江蘇連云港,中考真題）CuSCU是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見試劑。

⑴驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuS04溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuS04溶液

的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為mi.

步驟2：將鐵釘浸入到CUS04溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuS04溶

液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是。

②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o該變化可說明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

是。

③若mi=m2,可證明參加反應(yīng)的Fe和C11SO4的質(zhì)量總和等于。

（2）探究CUS04溶液對H2O2分解具有催化作用。

①若要證明CuS04溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSCU在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變

外，還需證明的是。

②為探究CUS04在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCL溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾、

洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少"洗滌、干燥"，則通過沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO4的質(zhì)量_____O.lag0（填"大于"

或"小于"或"等于"）

⑶將16QgCuSO4置于用煙中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。