河南省平頂山市42中學2024-2025學年化學九年級第一學期期末綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．密閉容器內(nèi)有X，O2，CO2，H2O物質(zhì)，一定條件下充分反應，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)

X

O2

CO2

H2O

反應前的質(zhì)量/克

23

80

2

2

反應后的質(zhì)量/克

待測

32

46

29

下列說法正確的是（）A．反應后X的質(zhì)量為23B．該反應的生成物是氧氣、二氧化碳和水C．物質(zhì)X只含有碳、氫元素D．物質(zhì)X一定含碳、氫、氧元素2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能一步實現(xiàn)的是A．CaCO3CO2COB．H2OH2H2O2C．CuCuSO4Cu(OH)2D．KClO3O2Fe2O33．小雨同學依據(jù)描述書寫的化學符號：①三個鋅原子：3ZN②兩個氫分子：2H2③兩個氫氧根離子：2OH-④鎂離子：Mg+2⑤氯化亞鐵的化學式：FeCl2⑥-2價的氧元素：O2-.其中正確的有A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤4．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是（）A．該元素屬于金屬元素B．該元素容易得到2個電子C．該元素在第四周期D．該元素的質(zhì)子數(shù)為225．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，加熱一段時間后停止反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法錯誤的是A．x等于20gB．反應生成的丙和丁的質(zhì)量比為16:9C．乙可能是該反應的催化劑D．繼續(xù)加熱至完全反應，還會有11g丙物質(zhì)生成6．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰B．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧C．木炭還原氧化銅實驗中，有紅色物質(zhì)生成，澄清石灰水變渾濁D．電解水實驗中，正、負極兩端玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比為2:17．世界無煙日以“煙草和心臟病”為重點，旨在突顯使用煙草制品與心臟及其他心血管疾病之間的關(guān)聯(lián)。下列圖標中表示禁止吸煙的是A． B． C． D．8．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所示的原子結(jié)構(gòu)，能說明碳單質(zhì)的化學性質(zhì)不活潑的是（）A． B． C． D．9．下列實驗能達到實驗目的的是A．木炭和水測定空氣里氧氣的含量 B．大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳C．銀片與稀硫酸反應制取氫氣 D．濾紙片和乒乓球碎片測定燃燒條件10．有關(guān)溶液的說法正確的是()A．溶液都是無色的 B．稀溶液一定是不飽和溶液C．固體溶解時都放出熱量 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是_____；（2）t2℃時，要將C物質(zhì)的不飽溶液變成飽和，可采取的方法有_____；（3）當A中混有少量的B時，要提純A應采用的方法是_____；（4）140gA物質(zhì)的飽和溶液由20℃降溫至t1℃時，析出A物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為_____g。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．人類生活生產(chǎn)離不開金屬。（1）在“國慶70周年”閱兵式上展示了一大批具有自主知識產(chǎn)權(quán)的新式武器，它們廣泛地使用合金而不用純金屬的原因是什么_________?(一條即可)（2）驛城區(qū)老河鄉(xiāng)盛產(chǎn)香菇，青少年食用香菇可以補充生長發(fā)育過程所需的“鐵”，“鐵”指的是_________(填“原子”、“離子”、“元素”)。（3）近年流行的“自熱火鍋”給人們生活帶來方便?！白詿峄疱仭敝饕墒澄锖桶l(fā)熱包（主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、碳酸鈉等）組成。①生石灰用作發(fā)熱劑，用化學方程式表示發(fā)熱原理________。②鐵粉常用作發(fā)熱劑，它可以與氧氣和水反應最終生成氫氧化鐵，寫出該化學方程式：________。（4）下圖為某同學在實驗室模擬工業(yè)上煉鐵的原理。補充資料：I、已知FeO在一定條件下能逐步失去其中的氧，依次生成FeO、FeO最終被還原為鐵；Ⅱ、酒精燈火焰溫度為450℃-650℃；Ⅲ。通過數(shù)字化設(shè)備對氧化鐵和一氧化碳進行分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪制成圖。①你認為該實驗應進行哪些改進：___________。②某同學將反應所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)生成物中沒有鐵，得此結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象是___________。③根據(jù)資料分析實驗失敗的原因__________。（5）上述實驗改進后，用50g含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上生成鐵的質(zhì)量是________?使用化學方程式計算。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．水和溶液與我們的生活息息相關(guān)。（1）將廚房中的下列物質(zhì)：胡椒、花生油、面粉、白糖分別放入水中，能形成溶液的是_____。（2）消毒液碘酒中的溶劑是_____（寫名稱）。（3）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：①在t2°C時，甲的溶解度為_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的質(zhì)量為_____克。②把N點甲的溶液轉(zhuǎn)化為M點溶液的方法（寫一種）_____。③將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t3°C降到t2°C，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____。④要配制等質(zhì)量t3°C的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量最多是_____。配制過程中若量取水時仰視讀數(shù)，則會造成所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。（“偏大”或“偏小”）14．請你根據(jù)所學知識并結(jié)合如圖所示裝置回答有關(guān)問題：（1）實驗室制二氧化碳的化學方程式為________________________（2）集滿二氧化碳的集氣瓶應_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G裝置收集二氧化碳，應從_____（a或b）通入。若用D裝置收集二氧化碳，驗滿方法是_____（3）A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是______________________________（4）A和B裝置均可制取CO2，與A相比較，B裝置的優(yōu)點是___________________（5）若用如圖G裝置采用排水法收集H2，請簡述操作步驟_____________（6）某同學欲用過氧化氫溶液制取氧氣，取溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是32.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g，求過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_____________五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。（1）寫出上述反應的化學方程式為_____。（2）甲、乙小組設(shè)計如下實驗設(shè)計方案。實驗編號溫度等質(zhì)量的催化劑濃度甲組實驗I25℃0.5g二氧化錳10mL3.49%H2O2甲組實驗Ⅱ25℃0.5g二氧化錳10mL6.8%H2O2實驗編號溫度等質(zhì)量的催化劑濃度加入等濃度的試劑（各2mL）乙組實驗I25℃0.5g二氧化錳10mL6.8%H2O2氫氧化鈉乙組實驗Ⅱ25℃0.5g二氧化錳10mL68%H2O2硫酸最終實驗得到的結(jié)果如圖2所示，回答下列問題:①通過甲組實驗得出的數(shù)據(jù)分析，得到的結(jié)論是_____;②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析:相同條件下，H2O2在_____（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快。（3）下列有關(guān)H2O2溶液，說法中不正確的是（______）a.H2O2溶液是混合物b.5.1%的H2O2溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.3%c.二氧化錳并不是H2O2分解唯一的催化劑d.H2O2中氫分子和氧分子的個數(shù)比為1:1（4）醫(yī)學上常用過氧化氫溶液來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。為了測定一瓶醫(yī)用過氧化氫水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該過氧化氫溶液68.0g放入燒杯中然后稱量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化錳，完全反應后，再稱量其質(zhì)量為110.0g。請回答下列問題:①生成的氧氣為_____g;蒸干燒杯內(nèi)液體，所得固體物質(zhì)為_____g。②試通過計算求該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____（要有計算過程，結(jié)果精確到0.1%）16．在汽油中加入適量乙醇(C2H5OH)作為汽車燃料(車用乙醇汽油)，可適當節(jié)省石油資源。請按要求計算：(1)乙醇分子中C、H、O原子個數(shù)比是：。(2)乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是。(3)乙醇的相對分子質(zhì)量是。(4)9.2g的乙醇中含有的碳元素的質(zhì)量是。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道待測值=23+80+2+2﹣32﹣46﹣29=0，故說法錯誤；B、二氧化碳和水的質(zhì)量增加，為生成物，而X和氧氣的質(zhì)量減小，為反應物，故說法錯誤；C、二氧化碳和水的質(zhì)量增加，為生成物，而X和氧氣的質(zhì)量減小，為反應物，根據(jù)反應前后元素的種類不變可以知道X中一定含有碳元素和氫元素；參加反應的44g二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量是44g×=32g，參加反應的27g水中含有的氧元素質(zhì)量是27g×=24g，所以生成物中氧元素的質(zhì)量是32g+24g=56g，大于反應的氧氣質(zhì)量80g﹣32g=48g，故X中一定有氧元素，故說法錯誤；D、由C分析可知，物質(zhì)X一定含碳、氫、氧元素，故說法正確．故選D．2、A【詳解】A、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，均能一步轉(zhuǎn)化，正確；B、氫氣和氧氣在點燃條件下生成水，不能一步生成過氧化氫，錯誤；C、銅不能和稀硫酸反應生成硫酸銅，錯誤；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，錯誤；故選A。3、A【詳解】①三個鋅原子，原子用元素符號表示，三個鋅原子表示為3Zn，該說法不正確；②兩個氫分子，分子用化學式表示，兩個氫分子表示為2H2，該說法正確；③兩個氫氧根離子，離子用離子符號表示，兩個氫氧根離子表示為2OH-，該說法正確；④鎂離子，離子用離子符號表示，鎂離子表示為Mg2+，該說法不正確；⑤氯化亞鐵的化學式是FeCl2，該說法正確；⑥-2價的氧元素表示為，該說法不正確；由以上分析，正確的有②③⑤。故選：.A。4、B【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表部分信息解答，選擇不正確的說法?！驹斀狻緼、鈦元素屬于金屬元素，不符合題意；B、該元素原子電外層電子數(shù)為2，小于4，容易失去2個電子，符合題意；C、該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖有四個電層，所以排在第四周期，不符合題意；D、該元素的質(zhì)子數(shù)為22，不符合題意。故選B。原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表有一定的聯(lián)系，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)。5、B【詳解】A、x=60g+5g+10g+2g-（5g+32g+20g）=20g，該選項說法正確；B、反應生成的丙、丁質(zhì)量比為：22g：18g=11：9，該選項說法不正確；

C、乙反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項說法正確；

D、40g甲反應能生成22g丙，則20g甲完全反應能生成11g丙，該選項說法正確。

故選：B?；瘜W反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．6、C【詳解】A.硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，故A錯誤；B.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，故B錯誤；C.木炭還原氧化銅實驗中：，有紅色物質(zhì)生成，澄清石灰水變渾濁，故C正確；D.電解水實驗中，正、負極兩端玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比為1:2，故D錯誤；故選C。7、D【詳解】A、該標志是禁止煙火的標志，故A錯；B、該標志該標志是禁止攜帶火種的標志，故B錯；C、該標志是禁止燃放煙花爆竹標志，故C錯；D、該標志是禁止吸煙標志，故D正確。故選：D。8、B【解析】碳為6號元素，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，最外層有4個電子，屬于半穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以碳單質(zhì)性質(zhì)不活潑。故選B。9、D【詳解】A、木炭燃燒生成二氧化碳氣，且二氧化碳氣體溶于水的量不大，不能完全被吸收，瓶內(nèi)的氣壓不降低，水不能倒流，所以不能用木炭和水測定空氣里氧氣的含量，不符合題意；B、實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，會覆蓋在大理石表面，阻礙反應的進行，不符合題意；C、銀在金屬活動性順序中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應制取氫氣，不符合題意；D、把濾紙片和乒乓球碎片放到同一銅片上加熱，溫度相同，都與氧氣接觸，乒乓球碎片比濾紙片先燃燒，可以確定燃燒條件之一溫度要達到可燃物的著火點，符合題意。故選D。10、D【詳解】A、溶液不一定是無色的，硫酸銅溶液是藍色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，錯誤；B、稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，錯誤；C、固體溶解時不一定都放出熱量，也可能吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，而硝酸銨固體溶于水吸收熱量，錯誤；D、溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合，那么溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、B＞A=C恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)質(zhì)量或升高溫度冷卻熱飽和溶液法20【詳解】（1）根據(jù)題目信息可知，在溫度為t1℃時，B的溶解度曲線最高，A與C的溶解度曲線相交且比B低，因此可知溶解度大小關(guān)系為B＞A=C；故答案為：B＞A=C。（2）根據(jù)溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度升高而降低，而不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以通過增加溶質(zhì)或者減少溶劑，又或者改變溫度實現(xiàn)，所以可以恒溫蒸發(fā)溶劑，也可以增加溶質(zhì)質(zhì)量，又可以升高溫度，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；故答案為：恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)質(zhì)量或升高溫度。（3）根據(jù)溶解度曲線可知，A的溶解度隨溫度變化大，而B的溶解度變化較小，所以可以通過冷卻熱飽和溶液的方法，將A析出，得到較為純凈的A；故答案為：冷卻熱飽和溶液法。（4）20℃時A的溶解度為40g，因此在20℃時，140gA物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40g，溶劑為100g，降溫至t1℃時，溶劑質(zhì)量不變，還是100g，而此時溶解度為20g，所以溶液質(zhì)量變?yōu)?20g，析出固體質(zhì)量=140g-120g=20g；故答案為：20。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、硬度大元素CaO+H2O=Ca(OH)24Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3酒精燈應換成酒精噴燈并在b口應放置點燃的酒精燈沒有氣泡產(chǎn)生使用酒精燈加熱達不到完全反應時所需的溫度28g【解析】（1）廣泛地使用合金而不用純金屬的原因是硬度大、高強度、耐腐蝕等等。（2）物質(zhì)是由元素組成的，香菇含有鐵，這“鐵”指的是元素。（3）生石灰遇水發(fā)生化學反應，并放出熱量，可用作發(fā)熱劑，化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2。（4）鐵粉與氧氣和水發(fā)生緩慢氧化，放出熱，可用作發(fā)熱劑，鐵可以與氧氣和水反應最終生成氫氧化鐵，化學方程式：4Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3。（5）從圖示可知，酒精燈的溫度不能達到反應的要求，所以把酒精燈換成酒精噴燈，提高溫度。反應生成有毒的一氧化碳氣體，直接排放會污染環(huán)境，所以在b口應放置點燃的酒精燈，除去一氧化碳氣體。（6）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。將反應所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)生成物中沒有鐵，得此結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象是加稀硫酸后沒有氣泡產(chǎn)生。（7）根據(jù)資料分析實驗失敗的原因是使用酒精燈加熱達不到完全反應時所需的溫度。（8）50g赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量為：50g×80％＝40g設(shè)生成鐵的質(zhì)量是χ。χ=28g答：理論上生成鐵的質(zhì)量是28g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、白糖酒精30g65添加溶質(zhì)乙大于甲大于丙丙偏小【詳解】（1）溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。胡椒不溶于水、花生油不溶于水、面粉不溶于水、白糖可溶于水，故能形成溶液的是白糖；（2）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。消毒液碘酒中被溶解的是碘，溶解其他物質(zhì)的是酒精，故溶劑是酒精；（3）①由圖知，在t2°C時，甲的溶解度為30g，即100g水中可以溶解30g甲，在50g水中只能溶解15g甲，得到溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量=50g+15g=65g，為65克。②在t3°C時，N點位于甲的溶解度曲線下方，屬于不飽和溶液，M點位于甲的溶解度曲線上，屬于飽和溶液，故把N點甲的溶液轉(zhuǎn)化為M點溶液的方法為可以增加溶質(zhì)；③一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶解度越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t3°C降到t2°C，甲、乙的溶解度減小，溶質(zhì)析出，但仍為飽和溶液，此時乙的溶解度大于甲，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙大于甲；丙的溶解度增大，沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故由大到小的順序是乙大于甲大于丙。④要配制等質(zhì)量t3°C的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溶解度越小所需要的水越多，溶解度：甲大于乙大于丙，故所需水的質(zhì)量最多是丙。配制過程中若量取水時仰視讀數(shù)，則所量取的水體積偏大，則會造成所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。14、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑正a用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已收集滿防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出能控制反應的速率G裝置內(nèi)裝滿水，H2從b端通入20%【詳解】（1）在實驗室中，常用碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳的密度比空氣大，收集滿二氧化碳的集氣瓶應口向上正放在桌面上；若用D裝置收集二氧化碳，二氧化碳集滿時會聚集在瓶口，驗滿時用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已收集滿；（3）A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是：液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出；（4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，進而控制反應速率，所以B裝置與A裝置比較，優(yōu)點是：能控制反應的速率；（5）若用如圖G裝置采用排水法收集H2，集氣瓶中注滿水，插入帶導管的橡皮塞，向?qū)夤躡通入H2，直至排凈集氣瓶中的水；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為34g+2g﹣32.8g=3.2g，設(shè)34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x，x=6.8g，所以過氧化氫