專題3.2化學平衡狀態(tài)的判斷與平衡的移動

【考綱要求】

1、會用復合判據(jù)判斷反應進行的方向。

2、了解化學反應的可逆性的特點。

3、掌握化學平衡狀態(tài)的建立及特征。

考點一化學反應的方向

【核心知識梳理】

1、自發(fā)反應

在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。

2.燧和嫡變的含義

⑴嫡的含義

度量體系混亂程度的物理量，符號為5。燧值越大，體系混亂度越大。同一條件下，不同物

質(zhì)有不同的燧值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下嫡值也不同，一般規(guī)律是S(g)步⑴NS(s)。

(2)嫡變的含義

AS=S(生成物)一S(反應物)?；瘜W反應的AS越大，越有利于反應自發(fā)進行。

3.判斷化學反應方向的判據(jù)

NG=NH-TNS

△G<0時，反應能自發(fā)進行；

△G=。時，反應處于平衡狀態(tài);

AG>0時，反應不能自發(fā)進行。

【精準訓練1]

1、下列說法中正確的是()

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應一定是燧增大，非自發(fā)反應一定是燧減小或不變

C.燧增大且放熱的反應一定是自發(fā)反應

D.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)

2、下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是()

A.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

B.2N2O5(g)=4NO2(g)+02(g)

C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)

3、下列說法中正確的是

A.氯酸鉀分解是一個贈增的過程

B.AH>0,AS>0的反應一定可以自發(fā)進行

C.電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應具有自發(fā)性

D,可逆反應正向進行時，正反應具有自發(fā)性，AH一定小于零

4、反應2AB(g)=^C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則

該反應的AH、AS應為()

A.AH<Q,AS>0B.AH<0,AS<0

C.AH>0,AS>0D.AH>0,AS<0

5、以下自發(fā)反應可用熔判據(jù)來解釋的是()

A.硝酸鏤自發(fā)溶于水

B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=+56.7kJ-mori

1

C.(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(S)+NH3(g)A//=+74.9kJ-mol-

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmoF

6、(1)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+

O2(g)o已知該反應的AH>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：。

(2)下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是(填字母)。

a.CO(g)=C(s)+jo2(g)

b.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

c.(NH4)2CO3(S)=NH4HCO3(S)+NH3(g)

d.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)

(3)運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。

生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g);H2(g)+CO(g)\H=

+131.3kJ-mo「i,AS=+133.7J-mor1-K-1,該反應在低溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)

進行。

考點二化學平衡

【核心知識梳理】

1、可逆反應

(1)概念：在同一條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學

反應。

⑵特點：

①正反應和逆反應發(fā)生的條件相同；

②在可逆反應體系中，反應不能進行徹底，與化學反應有關的各種物質(zhì)同時存在，即反

應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能全部轉(zhuǎn)化為反應物，任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于

100%；

③能量轉(zhuǎn)化可逆。若正反應是吸(或放)熱反應，則逆反應是放(或吸)熱反應;

④對于可逆反應，可以通過改變反應條件，使之向著人們需要的反應方向最大限度地進

行。

⑶表示：在方程式中用“1一'”表示。

2、化學平衡狀態(tài)

（1）概念：在一定條件下的可逆反應中，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速

率相等，反應物的濃度和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。

（2）建立：對于只加入反應物從正向建立的平衡:

反應口反應物濃度最大,正）最大，生成物濃度為0,：

開始時Io（逆）為零：

，-------------------------------------------------------------

反應口反應物濃度逐漸減小一U（正）逐漸減小。生成；

迪到二物濃度由零逐漸增大一。（逆）從零逐漸增大1

liJIJ:。（至0（向，反應混合拓而善向芬訪遍康保日；

平廟何L不變；

以上過程可以用速率一時間圖像表示如下

從正反應開始建立

⑶化學平衡的特點

零）一可逆反應

金A化學平衡是一種動態(tài)平衡

￥）—正反應速率=逆反應速率

套）一反應物和生成物的質(zhì)量或濃度

Y保持不變

金一條件改變，平衡狀態(tài)可能改變,

」新條件下建立新的化學平衡

3、判斷化學平衡狀態(tài)的方法

化學反應"zA(g)+〃B(g)、——XpC(g)+qD(g)是否平衡

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)一定平衡

混合物體

②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定平衡

系中各成

③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡

分的含量

④總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

①單位時間內(nèi)消耗了mmolA,同時也生成了mmolA平衡

正、逆反應

②單位時間內(nèi)消耗了"molB,同時也消耗了pmolC平衡

速率之間

③V(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q不一定平衡

的關系

④單位時間內(nèi)生成了nmolB,同時也消耗了qmolD不一定平衡

①其他條件一定、總壓強一定，且機+〃初+q平衡

壓強

②其他條件一定、總壓強一定，且機+〃=p+q不一定平衡

混合氣體①平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n^p+q平衡

的平均相

②平均相對分子質(zhì)量一定，且m+n^p+q不一定平衡

對分子質(zhì)量

溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時平衡

氣體的密度密度一定不一定平衡

顏色反應體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡

【精準訓練2】

1、可逆反應N2+3H?=^2NH3，在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入2m0IN2

和3m0IH2，達平衡時，NH3的濃度不可能達到()

A.0.1mol-L1B.0.2mol-L1C.0.05mol-L1D.0.15mol-L1

2、一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)?^2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為ci、

C2、C3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3mol-L0.08mol-L

-1,則下列判斷正確的是()

A.ci:。2=3:1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.ci的取值范圍為OCnVO.l4moiL-

3、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),當下列物理量

不再變化時，不能表明反應已達平衡的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.固體A的質(zhì)量

4、某溫度下，將一定量碳酸氫鍍固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：

NH4HCO3(s)^^NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol(Q>0)。下列有關說法不正確是

()

A.若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態(tài)

B.若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應達到平衡狀態(tài)

C.若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大

D.若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有ImolNH4HCO3發(fā)生分解

5、一定溫度下，反應NzCMg)=^2NO2(g)的熔變?yōu)锳8?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密

閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()

6、一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2(g),發(fā)生反應2NCh(g)UN2O4

(g)AH<0o下列選項中不能作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的因素的是

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量B.NO2(g)的百分含量

C.容器內(nèi)壓強D.NCh和N2O4的反應速率之比

7、對于反應A(g)+B(g)『03C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是()

①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時，A、B、

C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強不再變化⑤體系的分子總數(shù)

不再變化

A.①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤

考點三影響化學平衡的因素

【核心知識梳理】

1,改變下列條件對化學平衡的影響

若其他條件不變，改變下列一個條件，對化學平衡的影響如下:

平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線

P?

口

增大反應物的V正、。逆均增大，且VJE>V

正向移動同

濃度逆’

Gtxt

減小反應物的v正、y逆均減小,且v逆'>口

逆向移動y逆

濃度正

任意平衡體Gft

系p1

g逆

增大生成物的V正、V逆均增大，且V逆'>v

逆向移動

!

濃度正

Ctyt

減小生成物的V正、V逆均減小，且V正A

正向移動A

濃度逆蘢

Cft

V

增大壓強或升U正、V逆均增大,且V逆

逆向移動

正反應方向

高溫度*>v正'/。逆

為氣體體積Ch*

增大的放熱1

1

1

減小壓強或降y正、v逆均減小,且y正%

反應正向移動

低溫度逆'

'>vr0逆舞

Ctyt

V

4正=Hg

反應前后氣增大壓強丫正、V逆同等倍數(shù)增大%

/p建

1i

體化學計量7坨4。

不移動

數(shù)之和相等一，

的反應減小壓強5、V逆同等倍數(shù)減小

行

O&7

2、溫度不變時濃度因素的“決定性作用”一分析“惰性氣體（不參加反應的氣體）''對化學平衡

的影響。

恒溫

原平衡體系——充人四惰性一氣工體A體系總壓強增大——》

恒容

條件體系中各組分的濃度不變一>平衡不移動

目F生充人惰性氣體容器容積增大，各反

原平衡體系+應氣體的分壓減少

體系中各反孚畫屋件積

恒溫依示e不變反應一平衡不移動

恒壓組分的濃

條件一*度同倍數(shù)j反應前后體積平衡向氣體

減小(等可變)應,體積增大的

效于減壓)方向移動

3、勒夏特列原理

對于一個已經(jīng)達到平衡的體系，如果改變影響化學平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強),

平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

【精準訓練3】

1、對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是

A.升高溫度B.使用催化劑C.改變體系壓強D.改變各組分濃度

2、某溫度下，在一容積固定的容器中，反應aA(g)+bB(g)=±hH(g)達到平衡后，

A、B、H的物質(zhì)的量分別為amokbmol和hmol。已知a+b=2h,若保持溫度不變，將三者

的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是

A.平衡不移動B.混合氣體的密度不變

C.B的體積分數(shù)減少D.amol/L<c(A)<2amol/L

3、對可逆反應：2A(s)+3B(g)kC(g)+2D(g)AH<0,在一定條件下達到平衡，下列有

關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小

③壓縮體積使壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆均增大

④增大B的濃度，V1E>V逆

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.只有③④B.只有②④C.只有③⑤D.只有①②⑤

4、在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；②混

合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的

顏色；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量

⑴能說明2so2(g)+O2(g)=2s03(g)達到平衡狀態(tài)的是(填序號，下同)。

(2)能說明b(g)+H2(g)一2Hl(g)達到平衡狀態(tài)的是0

(3)能說明2NO2(g)=^N2CU(g)達到平衡狀態(tài)的是。

(4)能說明C(s)+C02(g);——2co(g)達到平衡狀態(tài)的是0

(5)能說明NH2COONH4(s)^^^2??13他)+(：02他)達到平衡狀態(tài)的是。

(6)能說明5co(g)+b05⑸=^5CO2(g)+l2(s)達到平衡狀態(tài)的是0

【真題感悟】

1、(2020北京，10)一定溫度下，反應L(g)+H2(g)一^2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，

測得c(L)=01lmmoLL-i,c(HI)=0.78mmol-L^^相同溫度下，按下列4組初始濃度進行

實驗，反應逆向進行的是()

ABCD

c(L)/(mmol?Li)1.000.220.440.11

c(H2)/(mmol?Li)1.000.220.440.44

c(HI)/(mmolL-1)1.001.564.001.56

(注：1mmol-L—i=lormoLL—i)

2、(2020浙江7月選考)5mL0.1mol-L-1KI溶液與1mL0.1mol-L_1FeCb溶液發(fā)生反應：

3+-s2+

2Fe(aq)+2I(aq)s2Fe(aq)+b(aq),達到平衡。下列說法不正確的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈紅色，表明該化學反應存在

限度

C.加入FeSCU固體，平衡逆向移動

22+

c(Fe)

D.該反應的平衡常數(shù)K=C,2,e3+)./(「)

-1-1

3、[2017?全國卷III,28(4)]298K時，將20mL3xmol-LNa3AsO3>20mL3xmol-L12^20mL

NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsOr(aq)+I2(aq)+2OH"(aq);——AsOf(aq)+2F(aq)+

H2O(1)?溶液中c(AsOl)與反應時間①的關系如圖所示。

3

O

E

)

n

—o

s

v

)

0tmtn“min

3

①下列可判斷反應達到平衡的是(填字母)。

a.溶液的pH不再變化b.v(r)=2v(AsOD

c.c(AsO廠)/c(AsO歹)不再變化d.c(r)=jmol-L-1

②tm時，V正V逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③加時V逆灰時V逆(填"大于""小于"或'等于")，理由是□

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)K為o

4、(2021?遼寧1月適應性測試，7)某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到

平衡：

①2X(g)+Y(g)^^Z(s)+2Q(g)A/fi<0

②M(g)+N(g^^R(g)+Q(g)AH2>0

下列敘述錯誤的是()

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動

B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動

C.降溫時無法判斷Q濃度的增減

D.通入Y,則N的濃度增大

5、(2020?浙江7月選考，20)一定條件下：2NC)2(g);——^O/g)A//<0o在測定NCh的

相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強50kPa

B.溫度130℃、壓強300kPa

C.溫度25℃、壓強100kPa

D.溫度130℃、壓強50kpa

6、［2021?湖南，16(1)(2)］氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運,

可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

方法I.氨熱分解法制氫氣

相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學鍵N三NH—HN—H

鍵能E/CkJ-mol1）946436.0390.8

在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉栴}:

⑴反應2NH3（g）一^N2（g）+3H2（g）NH=kJ.mol-1

(2)己知該反應的AS=198.9J-moriK-I在下列哪些溫度下反應能自發(fā)進行？_(填字母)。

A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃

7、［2019?全國卷I,28(1)(2)］水煤氣變換［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)］是重要的化工過

程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中?；卮鹣铝袉栴}：

(l)Shibata曾做過下列實驗：①使純氏緩慢地通過處于721°C下的過量氧化鉆CoO(s),氧化

鉆部分被還原為金屬鉆Co(s),平衡后氣體中H,的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO抵(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反

應，則平衡時體系中E的物質(zhì)的量分數(shù)為(填字母)。

A.<0.25B.0.25C.0.25?0.50D.0.50E.>0.50

【課時達標訓練】

1、已知①碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)+CCh(g)AHi僅在高溫下自發(fā)進行；②氯酸鉀

的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△和在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焰變數(shù)

據(jù)，其中可能正確的是()

11

A.A/7i=-178.32kJ-morAH2=-78.3kJ-moF

11

B.A//i=+178.32kJ-moFA/72=-78.3kJ-moF

11

C.AHi=-178.32kJ-moPAH2=+78.3kJ-moP

11

D.AHi=+178.32kJ-molAH2=+78.3kJ-moP

2、對于化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是()

A.溫度、壓強一定時，放熱的燧減小的反應一定能自發(fā)進行

B.溫度、壓強一定時，焰因素和蠟因素共同決定一個化學反應的方向

C.反應婚變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D.固體的溶解過程與燧變無關

3、一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)―^2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為ci、

C2、C3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1moLL-1、0.3mol-L0.08mol-L

r,則下列判斷正確的是()

A.a:0=3:1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.Cl的取值范圍為0<ci<0.14mol.L1

4、（雙選）已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）AH=+74.9kJmolI下列說法

正確的是（）

A.該反應中燧變、焰變皆大于0

B.該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C.碳酸鹽分解反應中焙增加，但并不是任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進行

D.能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

5、下列事實，不熊用勒夏特列原理解釋的是

A.在澳水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對于反應：2Hl（g）：^-H2（g）+l2（g）,使平衡體系縮小體積增加壓強，顏色變深

C.Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D.棕紅色氣體N02（2NO2=N2C）4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺

6、實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一個重要課題就是如何將C02轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目

前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+

3H2（g）k=CH30H（g）+H2O（g）,如圖表示該反應過程中能量（單位為kJmol-i）的變化。關于

該反應的下列說法中，正確的是（）

|CO2(g)+3H2(g：

CH,OH(g)+H2O(g)

反應過程

A.AH>0,AS>0B.AH>0,A5<0C.AH<0,AS<0D.AH<0,AS>0

7、能說明在固定的密閉容器中進行的反應：3七?+用?=2??13慮）已經(jīng)達到平衡的是：

A.C(H2):C(N2):C(NH3)=3:1:2B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍

8、關于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應，可以用勒夏特列原理解釋的是（）

A.通入過量氧氣B.選擇V2O5做催化劑

C.選擇常壓條件D,升溫至450℃左右

9、為減輕溫室效應,科學家已致力于研究C02的捕捉與封存技術(shù),其反應原理之一為:CCh（g）

+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）AH<0,下列措施既能加快反應速率又能提高產(chǎn)率

的是（）

A.升高溫度B.分離出CO（NH2）2C.縮小容器體積D.使用催化劑

10、下列說法正確的是

A.反應C(s)+H2O(g)脩為CO(g)+H2(g)達平衡后，加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應方向移

動

B.A2(g)+3B2(g)簿為2AB3(g滋平衡后,若保待容器壓強不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6mol

B2,平衡向正反應方向移動，則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大

C.2RO2(g)+O2(g)簿92RO3(g)△!!=—197kJ-mo「，升高溫度，正反應速率減小

D.在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)修9H2(g)+CO(g),當

混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，反應達到平衡

11、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應如下：

1

反應i：CO2(g)+3H2(g)脩9CH3OH(g)+H2O(g)\Hx=-SSkJ-mol

1

反應ii：CC)2(g)+H2(g)修為CO(g)+H2O(g)A//2=+42kJ-mol

下列說法不正頤的是

A.增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

B.增大壓強，有利于向生成甲醇的方向進行，反應i的平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應ii的限度同時增加

D.選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率

12、等物質(zhì)的量的N2、也充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：

N2(g)+3H2(g)脩?2NH3(g)AH<0o當改變某個條件并維持新條件直至達到新的平衡時,

下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是()

選項改變條件新平衡與原平衡比較

增大壓強

AN2的濃度一定減小

升高溫度

BN2的轉(zhuǎn)化率減小

周的轉(zhuǎn)化率不變，的轉(zhuǎn)化率增大

C充入一定量H2N2

使用適當催化劑

DNH3的體積分數(shù)增大

13、(雙選)在恒容絕熱的容器中進行反應：2A(g)+B(g)彳=3C(g)+D(s)AH=akJ-moli(a>0),

下列說法不走確的是

A.容器中壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B.反應過程中A、B的轉(zhuǎn)化率始終相同

C.增加A的濃度，平衡時B的體積分數(shù)減少

D.容器中氣體的密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

14、一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生反應：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)$飛Si3N4(s)

+12HCl(g)AH<0,能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是()

A.vie(N2)=VjE(H2)

B.v正(HCl)=4v正(SiCk)

C.混合氣體的密度保持不變

D.C(N2)：C(H2)：c(HCl)=l：3：6

15、在某溫度下，將lmolH2和Imolb的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反

應:H2(g)+l2(g)脩為2HI(g)AH<0；5min后達到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9molLi,則下列

結(jié)論中，不能成立的是()

A.平衡時H2、12的轉(zhuǎn)化率相等

B.從反應開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04molL-mini

C.其他條件不變再向容器中充入少量H2,b的轉(zhuǎn)化率提高

D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

16、(雙選)一定溫度下，在三個容積均為1L恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，

發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)修？CH30H(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器容器1容器2容器3

反應溫度T/K500500600

反應物投入量lmolCO>2molH22molCH3OHlmolCO>2molH2

平衡V正(H2)/(mol-L-if-1)V1V2V3

1

平衡c(CH3OH)/(mol-L')ClC2C3

平衡體系總壓強p/PapiP2P3

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率aai(CO)a2(CH3OH)a3(CO)

平衡常數(shù)KKiK2K3

下列敘述正確的是()

A.VI<V2,2CI>C2B.ai(CO)>a3(CO),vi<V3

C.p2>2p3,KI<K3D.C2>2C3,a2(CH3OH)+a3(CO)<1

17、一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4(g)+2H2O(g)^SiO2(s)

+4HF(g)AH=+148,9kJ-mo「。

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.4v消耗(SiF。=v生成(HF)

b.容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

d.HF的體積分數(shù)不再變化

(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中叁>公所示。

反應時間/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol

01.202.40

0.80a

打b1.60

通過a或6的值及化學平衡原理說明fi時反應是否達到化學平衡狀態(tài):

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填字母)。

a.一定向正反應方向移動b.一定向逆反應方向移動

c.一定是減小壓強造成的d.一定是升高溫度造成的

e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

18、氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

(1)在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中進行可逆反應：N2(g)+

3H2(g)簿為2NH3(g)o該可逆反應達到平衡的標志是(填字母)。

A.3V正(H2)=2v逆(NH3)

B.單位時間生成機molN2的同時生成3MlmolH?

C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模

擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，容積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。

請回答下列問題：

時間/minCHJmolHzO/molCO/molHz/mol

00.401.0000

5a0.80c0.60

70.20b0.20d

100.210.810.190.64

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？(填“是”或“否”)，前5

min反應的平均反應速率V(CH4)=。

②反應在7?10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是(填字母)。

A.減少CH4的物質(zhì)的量B.降低溫度

C.升高溫度D.充入H2

(3)氨的催化氧化：4NH3+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工業(yè)制

硝酸的重要反應。在1L密閉容器中充入4molNH3(g)和5mol02(g),

保持其他條件不變，測得c(NO)與溫度的關系如圖所示。該反應的

AH(填“>”“<?喊"=")0；7b℃下，NH3的轉(zhuǎn)化率為。

19、脫(N2H。與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。

(1)800℃時，某