硫酸硫酸鹽

考點(diǎn)精講

尊知識導(dǎo)航

但知識整理

一、硫酸

1.工業(yè)制硫酸的原理示意圖

,,燃燒

(1)或4FeS2+1102_2Fe2O3+8SO2；

V2?5

(2)2SO+O2so3,

22400―500℃

(3)0

2.硫酸的酸性

+

(1)電離方程式：H2SO4=2H+SO4~O

(2)寫出稀硫酸與Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為、

+

、、HCO；+H=CO21+H2O-

3.濃硫酸的特性

(1)吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的,可用于作。

(2)脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的和按水的組成比脫去。

(3)強(qiáng)氧化性

①與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為o反應(yīng)中氧化劑是,還原劑

是,還原產(chǎn)物為。

②與非金屬的反應(yīng)

濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為=反應(yīng)中氧化劑為,還原劑

為，還原產(chǎn)物為。

【注意】濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別:

吸水性：濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì)。

脫水性：濃硫酸將組成有機(jī)物的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2：1以“IO”的形式脫去的性質(zhì)。

結(jié)論：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。

4.常見的硫酸鹽

（1）石膏（化學(xué)式為），加熱失水變?yōu)槭焓啵ɑ瘜W(xué)式為）,應(yīng)用于制作各種模型和醫(yī)療用的

石膏繃帶，工業(yè)上還用于調(diào)節(jié)o

（2）硫酸鋼又稱“重晶石”或“領(lǐng)餐”，用于生產(chǎn)其他領(lǐng)鹽的原料或消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑。

（3）硫酸銅為白色粉末，CuSCU結(jié)合水后變?yōu)椋ɑ瘜W(xué)式為）,又稱藍(lán)磯。無水CuS04

可用于檢驗(yàn)H2O的存在。膽磯和混合制成一種常用的農(nóng)藥——o

5.探究1：蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)

濃硫酸

（1）蔗糖逐漸變黑。原因是濃硫酸具有：Cl2H22。11---->

（2）蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。原因是

6.探究2：濃硫酸與Cu的反應(yīng)

可抽動的銅絲

浸NaOH

溶液的棉團(tuán)

田

三

紫色

年

蕊

品紅r不

液

溶液、溶

（1）a中銅絲變,有氣體逸出；b中品紅溶液逐漸變?yōu)開___色；c中溶液變?yōu)開____色。

（2）NaOH溶液棉團(tuán)的作用是吸收尾氣，防止污染空氣：SO2+2OH=SOf+H2O?

二'硫酸根離子的檢驗(yàn)

1.so］的檢驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)探究:

BaCL溶液稀鹽酸

①稀硫酸或Na2SO4溶液-------->——>現(xiàn)象為有沉淀生成，加鹽酸后沉淀不溶解。

BaCL溶液稀鹽酸

②Na2cCh溶液-------->——>現(xiàn)象為有沉淀生成，加鹽酸后沉淀溶解且放出氣體。

先加稀鹽酸丁、小十一小人4吧叫—沉淀生成。

（2）SO7的檢驗(yàn)一般思路：待測液>無沉證無氣體生成

酸化

2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去

雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式

NazSO4——

MgCb——

溶液

CaCl2Na2co3—

三、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

(一)自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化

1.硫的存在

(1)在自然界中硫元素主要以形式存在，通常以的形式存在，如黃鐵礦()、黃銅礦

()o在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為,如石膏()、芒硝(Na2SOrlOH2。)等。

(2)的硫存在于附近或的巖層中。

2.硫的轉(zhuǎn)化

火山口附近的硫單質(zhì)會被大氣中的氧氣氧化成,可被進(jìn)一步氧化成O

(二)常見硫的價(jià)態(tài)及轉(zhuǎn)化

1.硫元素常見的化合價(jià)有和,可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。

利用，可將硫元素從態(tài)轉(zhuǎn)化到態(tài)；利用,可將硫元素從態(tài)轉(zhuǎn)化到態(tài)。

2.硫的不同價(jià)態(tài)所對應(yīng)的常見化合物

(1)含有一2價(jià)硫的物質(zhì)有酸：,鹽：Na2S>等。

(2)含有+4價(jià)硫的物質(zhì)有氧化物：,酸：,鹽：Na2so3、NaHSCh等。

(3)含有+6價(jià)硫的物質(zhì)有氧化物：,酸：鹽：Na2so4、NaHSCU等。

3.不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化

-2價(jià)0價(jià)+4價(jià)+6價(jià)

不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化主要通過實(shí)現(xiàn)。上述轉(zhuǎn)化中，從左到右，硫元素化合價(jià)

需加入O從右到左，硫元素化合價(jià)降低，需加入。

4.相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

以上兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入可以實(shí)現(xiàn)；從右到左

的轉(zhuǎn)化，加入可以實(shí)現(xiàn)。

Q考點(diǎn)歸納

考點(diǎn)1：硫酸的性質(zhì)及制備

【例1】下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是（）

A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)

B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同

C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)

D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存

【例2】下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）

@2NaCl（固）+H2SO4（^）^^Na2SO4+2HC1T②C+2HzSO,濃）=^=C02T+2SO2T+2H2O

③Cu+2H2so4（濃）=^^CuSO4+SChT+2H2O④2FeO+4H2so4（濃）=Fe2（SC>4）3+SO2T+4H2。

A.①②B.③④

C.①③D.②④

【例3】下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃

硫酸吸收三氧化硫。

試填寫下列空白：

（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取S02的化學(xué)方程式_______________________。

（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲；②丙和?。簅

（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的

可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個(gè)吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致S03從丁的水

中冒了出來，與水形成酸霧；②。

（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于

;丙和丁相當(dāng)于o

（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是_（填下列各項(xiàng)的序號）。

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)

C.二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

■.產(chǎn)產(chǎn)產(chǎn)

濃硫酸的酸性、強(qiáng)氧化性的判斷方法

（1）若反應(yīng)產(chǎn)物中生成硫酸鹽，貝產(chǎn)濃硫酸一＞硫酸鹽”變化過程中硫元素化合價(jià)未變化，體現(xiàn)了濃硫

酸的酸性。

（2）若反應(yīng)產(chǎn)物中生成低價(jià)態(tài)硫的化合物或硫單質(zhì)，則該變化過程中硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了濃硫

酸的強(qiáng)氧化性。

1.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是（）

A.稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B,濃硫酸可用鐵罐貯存

C.稀硫酸能使蔗糖脫水D.SO2溶于水，可得到稀硫酸

2.小強(qiáng)同學(xué)為了區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（）

3.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明濃硫酸具有脫水性的是（）

A.濃硫酸放置在空氣中濃度變小B.濃硫酸可以干燥SO2、CO2、H2

C.常溫下可將濃硫酸盛放在密封的鋁制容器中D.濃硫酸可以使蔗糖變黑

4.下列對濃硫酸的敘述正確的是（）

A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2＞氏、CO具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO?、H2＞CO

C.濃硫酸和鋅片反應(yīng)既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SCh時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

6.向50mLi8moi/L的濃硫酸中加入足量的銅并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）

A.大于0.9molB.等于0.45mol

C.在0.45mol與0.9mol之間D.小于0.45mol

7.濃硫酸和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+CCO2T+2H2O+2SO2T?用如圖所示裝

置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

硫酸僦化的

KMnO湎液棉花團(tuán)

（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是-—-—-7―o（填裝置的序號）

（2）裝置②中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是；裝置③中要檢驗(yàn)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，

則放入的藥品是;實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的

作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是o

考點(diǎn)2：硫酸根離子的檢驗(yàn)

【例4】下列實(shí)驗(yàn)，能證明溶液中一定含有SOr的是（）

A.某溶液加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.某溶液加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解

C.某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

D.某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生

【例5】為了除去粗鹽中的CaCb、MgCb、Na2so4及泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水，然后在下

列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2cCh溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.④②⑤B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.①④②⑤③

MSJLPA--------------------

i.soF的檢驗(yàn)方法

（S）——稀鹽酸和BaCl2溶液

（?）——先加稀鹽酸后加BaCl2溶液

（?）——開始無明顯現(xiàn)象，后來出現(xiàn)白色沉淀

怎電——溶液中含SOf

2.物質(zhì)提純的原則

往里A不增加新的雜質(zhì)

不減少被提純的物質(zhì)

被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離

被提純物質(zhì)容易復(fù)原

3.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（Na2s。4、MgC12、CaC12）的流程及目的：

①溶解已除去泥沙的粗鹽一便于除雜操作

②加入過量的BaCb溶液一引入Ba2+,除去SOf

③加入過量的NaOH溶液一引入0H,除去Ba2+、Ca2+

④加入過量的Na2cO3溶液一引入COM，除去Ba2+、Ca2+

⑤過濾——除去沉淀BaSCU、Mg（0H）2、CaCO3>BaCO3

@向過濾中加過量稀鹽酸一引入H+,除去COr，0H

⑦蒸發(fā)一除去HCL得到提純物質(zhì)

4.硫酸根離子檢驗(yàn)應(yīng)注意的三個(gè)問題

（1）只加可溶性鋼鹽，不酸化，誤將COT、SO歹等干擾離子判斷成SO?，因?yàn)樯鲜鲭x子也會產(chǎn)生BaCCh、

BaSO3白色沉淀。

（2）用硝酸代替鹽酸酸化待檢測溶液，會將SCT誤判成SOF,因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)氧化劑，能將so歹氧化成

soF,

（3）誤將Ag+判斷成SOF。例如：向待測液中滴加BaCb溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SCT。

其錯(cuò)誤是若溶液中只含Ag+時(shí)也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++C「=AgCl|（白色）。

1.用可溶性領(lǐng)鹽檢驗(yàn)SOF的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）

A.形成較多的白色沉淀B.使形成沉淀的純度更高

C.排除SOF■以外的其他陰離子及Ag+的干擾D.排除Ba2+以外的其他陽離子的干擾

2.要除去NaCl溶液中混有的MgCL，應(yīng)選用的試劑和操作方法是（）

A.加入適量Na2s。4溶液后過濾B.加入適量NaOH溶液后過濾

C.加入過量NaOH溶液后蒸發(fā)D.加入過量Na2c。3溶液后過濾

3.用可溶性領(lǐng)鹽檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）

A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高

C.排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾D.排除領(lǐng)離子以外的其他陽離子干擾

4.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是（）

A.向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明

原溶液中一定含有soF

B.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO「或SOf

C.取少量久置的Na2sO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCb溶液，若加鹽酸時(shí)有

氣體產(chǎn)生，加BaCL溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2sCh樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SCh

5.為除去下列待提純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑及操作方法均正確的是（）

選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法

水溶解、過濾、結(jié)晶

ACaO(CaCO3)

BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥

CCUSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾

DCO（H2）氧氣點(diǎn)燃

考點(diǎn)3：不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【例6】下列元素在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在的是（）

A.NaB.S

C.AlD.Cl

【例7】硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加濱水，澳水褪色，B變成C,在C

里加Na2s產(chǎn)生氣體D,把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。下列按A、

B、C、D、E順序排序的是（）

A.S02>H2so4、H2so3、H2S、SB.SO2、H2so3、H2so4、H2S、S

C.SO2、H2sO3、H2SO4>SO3、Na2s2O3D.S03>H2so4、H2so3、S02>Na2s2O3

【例8】己知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)

條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（）

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性H20

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)由何Ozj

C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生揖Lg

D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

【例9】人們認(rèn)識和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認(rèn)識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二

是從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。如圖所示是硫元素的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類

別的對應(yīng)關(guān)系：

氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A,Bo

（2）D轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）若C是銅鹽，試寫出任意一個(gè)由H2sCU-C的化學(xué)方程式：o

（4）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法

來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

巧用轉(zhuǎn)化關(guān)系模型圖進(jìn)行物質(zhì)之間連續(xù)轉(zhuǎn)化的推斷

1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系

s（固體）—2i^sc）2—^SC）3』^H2so4

或ES—Js（固體）一^S02——S03」與H2SO4

2.交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系圖

sso3

\/

so

1/\2|

H2SH2SO4

3.三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系

H2SSO3SO2H2S

z\/\/、z\

S^^SO2^：H2SO4Na2sO3NaHSC）3Na2s=^NaHS

4.硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系

價(jià)態(tài)

NaS0

只有氧化性|一+6-|H2SO4P~|SO、|——-|24l

,ILt

既有氧化性/+4?~rw~|——肥好03|

又有還原性K°

|只有還原性|-2-

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別

1.如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是（）

地殼、土壤海洋

A.煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SCh

B.動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2s氣體會進(jìn)入大氣

C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

D.大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2s04隨雨水降到土壤里

2.用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

（）

途徑①：S史雪H2s。4

途徑②：

s—^so2—^SO3-2^H2SO4

途徑③：FeS2—^SO2—^SO3-^^H2SO4

A.途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性

B.途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大02的濃度來降低成本

C.由途徑①、②、③分別制取1molH2so4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol屋

D.途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理論

3.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系

的是（）

選項(xiàng)WXYZ

ASSO2SO3H2SO4

BNaNa2（）2NaOHNaCl

CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2

DAl

AICI3NaAlO2A12(SO4)3

4.A為非金屬單質(zhì)，B是一種具有還原性的二元含氧弱酸，D為一種非金屬氧化物的氣體，E為白色沉淀。

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：,D：；E：

（2）寫出B-E的離子方程式：______________

fii考點(diǎn)過關(guān)

i.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（）

A.與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)

C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成

2.下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑

C.濃硫酸加到膽磯上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥.濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化

3.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（）

A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低

4.濃硫酸和2moi的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲

線變化的原因是（）

01020304050放置天數(shù)

A.a升華、b冷凝B.a揮發(fā)、b吸水

C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水

5.某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是（）

「H白色沉淀|②稀鹽酸”兩不溶解|

港①足量BaCL溶液--------------------

w血1③%勰T液厘g

A.原溶液中一定只含有soF

B.原溶液中一定含有SOF和c「

C.原溶液中一定只含有c「

D.原溶液中可能含有SO3,也可能含有C「

6.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是（）

A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

B.S02既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

C.二氧化硫能使滴有酚麟的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫

7.根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

A含HCl、BaCb的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D品紅紅色褪去SO2有漂白性

8.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是（）

丙丁

A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SCh的量

B.裝置乙可用于收集SCh氣體

C.為確認(rèn)甲中有CuSCU生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色

D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CUSO4-5H2O

9.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是（）

△

試管上部有紅棕色氣體

NaBr(s)

A試管上部無現(xiàn)象,管口出

濃HSO

24NaCl(s)現(xiàn)白霧

產(chǎn)生有刺激性氣味氣體,

能使品紅溶液褪色

Na2SO3(s)

A.對比①和②可以說明還原性BL>。一

B.①和③相比可說明氧化性Br2>SCh

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性H2sC）4>HC1

D.③中濃H2sO4被還原成SO2

10.一定量的鋅與100mL18.0molL-的濃H2s。4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體

33.6Lo將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c（H+）=0.1mol-L^o則下列說法中不正確的是（）

A.反應(yīng)中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為1.75mol

B.生成的氣體中SO2和H2的體積比為1：4

C.最終溶液中Zn2+濃度為1.5mol-L1

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

11.強(qiáng)熱條件下，硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4^^Fe2O3+SO2?+SO3t,若將此反應(yīng)生成的氣

體通入BaCb溶液中，貝卜）

①析出BaSCh沉淀②析出BaSCU沉淀③逸出SCh氣體④逸出SC)2氣體

A.①②B.②④

C.①③D.③④

12.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是()

KK>3M溶液”先變藍(lán)后褪色

①△

so2—|-Na2sO3-yr*Na2S+Na2SO4

NaOH溶液△

②?SO2+Na2SO3

L-NaHSO3一

*■Na2s2O4+Z11(OH)2

A.反應(yīng)①說明SCh具有氧化性，反應(yīng)②說明SCh具有酸性

B.反應(yīng)②中生成物”(Na2so3)：n(NaHSO3)=l：1時(shí)，則反應(yīng)物力(SO2)：n(NaOH)=l：2

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO?

13.如圖是Cu與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18moi1一)為50mL。下列有

A.裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO?

B.裝置C為安全瓶，防止裝置D中的液體倒吸入裝置B中

C.品紅溶液可檢驗(yàn)生成的SO?,堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體

D.裝置C的作用是收集SO?

14.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()

①紅熱的木炭②H2s氣體③Cu?FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CUSO#5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化

A.③④B,①②⑤⑧C.①②③④⑦D.以上答案均不正確

15.下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是()

A.SO2,。2、COB.HC1、5、CO2

C.CH,、耳、COD.so?、5、O2

16.(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。

品

酸

硫酸

紅:

濃廣

溶化的

—

nO'

KM

液4

含

溶液

B

A

①

產(chǎn)物氣

序（按

連接順

裝置的

。這些

產(chǎn)物

各種

生的

所產(chǎn)

反應(yīng)

上述

，驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)

一個(gè)

設(shè)計(jì)

裝置

示各

圖所

用上

（2）試

號）。

置的編