匯報(bào)人：崔麗平第六章化學(xué)平衡

一、化學(xué)平衡在同一條件下，能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)。例如，500℃時(shí)，二氧化硫和氧氣在密閉容器中反應(yīng)表示為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

通常將從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)方程式用可逆符號(hào)“”表示。第一節(jié)化學(xué)平衡與平衡常數(shù)第一節(jié)化學(xué)平衡與平衡常數(shù)如圖所示，在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡的特征是：反應(yīng)物和生成物的濃度（或分壓）不隨時(shí)間變化而變化；正、逆反應(yīng)速率相等，且不等于零；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；反應(yīng)條件改變，則化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，化學(xué)平衡則是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。第一節(jié)化學(xué)平衡與平衡常數(shù)想一想

當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí)，平衡混合物中各種物質(zhì)的濃度（或分壓）是否都相等?第一節(jié)化學(xué)平衡與平衡常數(shù)1．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)任意可逆反應(yīng)aA

aq）+bB(aq)gG(aq)+dD(aq)在一定溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，則有：第一節(jié)化學(xué)平衡與平衡常數(shù)式中K——標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，1；

c(B)——B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，mol?L-1；

c——標(biāo)準(zhǔn)濃度，c=1.0mol?L-1。在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物質(zhì)相對(duì)濃度冪（以各反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)）的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可由熱力學(xué)計(jì)算得到，因此又稱熱力學(xué)平衡常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ只隨溫度的變化而改變。第一節(jié)化學(xué)平衡與平衡常數(shù)應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）平衡常數(shù)表達(dá)式必須與平衡方程式相對(duì)應(yīng)；（2）當(dāng)有純固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)，其濃度可視為常數(shù)，不寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中；（3）在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水是大量的，其濃度可視為常數(shù)，無需寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中。⑴標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)的特征常數(shù)，其大小是反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，Kθ越大，正反應(yīng)進(jìn)行得越完全。⑵標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的依據(jù)。將可逆反應(yīng)aA+bBgG+dD

在任意時(shí)刻，各反應(yīng)物質(zhì)相對(duì)濃度（或相對(duì)分壓）冪(以各反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù))的乘積，定義為反應(yīng)商Q。對(duì)于溶液反應(yīng)：第一節(jié)化學(xué)平衡與平衡常數(shù)

若為氣體反應(yīng)：式中c′(B)、p′(B)——分別表示任意時(shí)刻，反應(yīng)物質(zhì)B的相對(duì)濃度及相對(duì)分壓，1。為簡化表達(dá)，用c＇表示任意條件下的相對(duì)濃度，用p＇表示任意條件下的相對(duì)分壓，后續(xù)章節(jié)中相同。當(dāng)Q＜Kθ時(shí)，正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)Q=Kθ時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q＞Kθ時(shí)，逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。第一節(jié)化學(xué)平衡與平衡常數(shù)

因此，在一定溫度下，可以通過比較Q與Kθ的大小來判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)及反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，這就是反應(yīng)商判據(jù)。第一節(jié)化學(xué)平衡與平衡常數(shù)

在化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)中，若有多個(gè)連鎖可逆反應(yīng)，同時(shí)處于平衡狀態(tài)，這種現(xiàn)象稱為同時(shí)平衡，亦稱多重平衡。此時(shí)，任何一種物質(zhì)的平衡濃度或分壓，同時(shí)滿足每個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式。例如，某系統(tǒng)中，同時(shí)存在下列三種平衡第一節(jié)化學(xué)平衡與平衡常數(shù)由反應(yīng)式知：①-②＝③，而反應(yīng)平衡常數(shù)為：可見，如果某一可逆反應(yīng)由幾個(gè)可逆反應(yīng)相加（或相減）得到，則該可逆反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于這幾個(gè)可逆反