匯報人：崔麗平第六章化學平衡

一、化學平衡在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的反應，稱為可逆反應。例如，500℃時，二氧化硫和氧氣在密閉容器中反應表示為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

通常將從左向右進行的反應稱為正反應，從右向左進行的反應稱為逆反應?？赡娣磻匠淌接每赡娣枴啊北硎?。第一節(jié)化學平衡與平衡常數第一節(jié)化學平衡與平衡常數如圖所示，在一定條件下，可逆反應達到正、逆反應速率相等時的狀態(tài)稱為化學平衡?；瘜W平衡的特征是：反應物和生成物的濃度（或分壓）不隨時間變化而變化；正、逆反應速率相等，且不等于零；化學平衡是動態(tài)平衡；反應條件改變，則化學平衡發(fā)生移動。可逆反應不能進行到底，化學平衡則是化學反應進行的最大限度。第一節(jié)化學平衡與平衡常數想一想

當一個化學反應處于平衡時，平衡混合物中各種物質的濃度（或分壓）是否都相等?第一節(jié)化學平衡與平衡常數1．標準平衡常數任意可逆反應aA

aq）+bB(aq)gG(aq)+dD(aq)在一定溫度下，達到平衡時，則有：第一節(jié)化學平衡與平衡常數式中K——標準平衡常數，1；

c(B)——B物質的物質的量濃度，mol?L-1；

c——標準濃度，c=1.0mol?L-1。在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各反應物質相對濃度冪（以各反應物質化學計量數為指數）的乘積是一個常數，稱為標準平衡常數。標準平衡常數可由熱力學計算得到，因此又稱熱力學平衡常數。標準平衡常數Kθ只隨溫度的變化而改變。第一節(jié)化學平衡與平衡常數應用平衡常數表達式時，應注意以下幾點：（1）平衡常數表達式必須與平衡方程式相對應；（2）當有純固體、純液體物質參加反應時，其濃度可視為常數，不寫進平衡常數表達式中；（3）在稀溶液中進行的反應，水是大量的，其濃度可視為常數，無需寫入平衡常數表達式中。⑴標準平衡常數是可逆反應的特征常數，其大小是反應進行程度的標志，Kθ越大，正反應進行得越完全。⑵標準平衡常數是判斷化學反應自發(fā)進行方向的依據。將可逆反應aA+bBgG+dD

在任意時刻，各反應物質相對濃度（或相對分壓）冪(以各反應物質化學計量數為指數)的乘積，定義為反應商Q。對于溶液反應：第一節(jié)化學平衡與平衡常數

若為氣體反應：式中c′(B)、p′(B)——分別表示任意時刻，反應物質B的相對濃度及相對分壓，1。為簡化表達，用c＇表示任意條件下的相對濃度，用p＇表示任意條件下的相對分壓，后續(xù)章節(jié)中相同。當Q＜Kθ時，正反應自發(fā)進行；當Q=Kθ時，反應處于平衡狀態(tài)；當Q＞Kθ時，逆反應自發(fā)進行。第一節(jié)化學平衡與平衡常數

因此，在一定溫度下，可以通過比較Q與Kθ的大小來判斷反應是否處于平衡狀態(tài)及反應自發(fā)進行的方向，這就是反應商判據。第一節(jié)化學平衡與平衡常數

在化學反應系統(tǒng)中，若有多個連鎖可逆反應，同時處于平衡狀態(tài)，這種現象稱為同時平衡，亦稱多重平衡。此時，任何一種物質的平衡濃度或分壓，同時滿足每個化學反應平衡常數表達式。例如，某系統(tǒng)中，同時存在下列三種平衡第一節(jié)化學平衡與平衡常數由反應式知：①-②＝③，而反應平衡常數為：可見，如果某一可逆反應由幾個可逆反應相加（或相減）得到，則該可逆反應的標準平衡常數等于這幾個可逆反