吳忠中學教學設計電解質魯科版普通高中課程標準實驗教科書·化學必修一·第二章第二節(jié)·第一課時姓名：李小艷科目：化學目錄1教學設計的依據(jù) 31.1教學理念 31.2教材版本 31.3教學對象 31.4教學條件 32教學內(nèi)容分析 32.1教學內(nèi)容在初中與高中不同學段中的分布 32.2教學內(nèi)容在不同版本教材中呈現(xiàn)方式分析 33教學對象分析 43.1學生已有的認知水平和能力基礎 43.2預計本節(jié)知識的效果 44教學目標 44.1知識與技能 44.2過程與方法 54.3情感態(tài)度價值觀 55教學重點與難點 55.1教學重點 55.2教學難點 56教學策略 57教學用具 58教學過程 69導學案 7§2-2.1電解質 71學習目標 72學習重點 73學習難點 710板書設計 1011教學評價 1012教學反思 111教學設計的依據(jù)1.1教學理念高一的學生已經(jīng)從前一章中接觸到了微觀的計算方式：物質的量，會計量微觀粒子。在第二章中要從微觀粒子的角度認識化學反應，首先學習了對于物質的分類，進而學習電解質，最終認識離子反應的發(fā)生和進行。讓學生感受到化學反應的微觀世界的奇妙以及逐步理解分析反應的本質的思想！1.2教材版本魯科版必修化學1第二章元素與物質世界第2節(jié)電解質。1.3教學對象高中一年級學生。1.4教學條件學校具備化學教學所需要的各種多媒體設施，具備化學實驗教學所需要的條件。具有正高級職稱、特級教師稱號的專家型化學教師數(shù)名。2教學內(nèi)容分析2.1教學內(nèi)容在初中與高中不同學段中的分布在九年級課本中，學生們認識了酸堿鹽的定義以及知道酸堿鹽溶液能夠導電的宏觀現(xiàn)象。這為本節(jié)更深入的講解酸堿鹽的微觀定義以及對溶液導電的原因分析進而推出離子反應打好了基礎！2.2教學內(nèi)容在不同版本教材中呈現(xiàn)方式分析通過對三個不同版本化學教材（人教版、魯科版、蘇教版）內(nèi)容的呈現(xiàn)方式進行分析，整合教材，形成本教學設計。分布線情境線知識線人教版必修化學1第一章第一節(jié)化學實驗基本方法學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗，所以從化學實驗安全入手，到混合物的分離和提純，讓學生認識到化學方法和技術的應用是人類在探索物質世界奧秘時有力的助手，并能給我們帶來無窮的樂趣。從化學實驗室安全引入到混合物的分離和提純，向學生們介紹了過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等操作。魯科版必修化學1第二章第二節(jié)認識化學科學從物理的導電性實驗入手，通過導體和絕緣體的分類，進而引入到化學中通過一定條件下的導電性實驗將化合物分為電解質和非電解質。(1)從物理出發(fā)，讓學生回憶根據(jù)導電性實驗將物體分為導體和絕緣體。(2)從初中化學的酸堿鹽溶液的導電性實驗，引入電解質的概念。蘇教版必修化學1專題1化學家眼中的物質世界第一單元豐富多彩的化學物質從物質世界的豐富多彩到人工合成的物質種類繁多，人類不倦的探索著物質及其變化的規(guī)律，對物質世界的認識不斷拓展和深入，引導學生思考化學家是怎樣研究物質的組成、結構和變化的呢？(1)從物質世界引入，100多種元素形成了數(shù)千萬種單質和化合物，讓學生認識到人類在漫長的歲月中對物質世界的不斷認識和深入了解以及積極探索著物質及其變化的規(guī)律;(2)而后用物質的分類、氧化還原反應、物質的量、分散系等向學生們展示人類在探索中用到的知識線。3教學對象分析3.1學生已有的認知水平和能力基礎高一學生在初中已經(jīng)學習了基礎的酸堿鹽的定義以及酸堿鹽溶液具有導電性的化學知識。在第一章接觸了微觀的計量單位，能夠從微觀角度認識化學反應。3.2預計本節(jié)知識的效果高一學生在本節(jié)知識中，能夠認識到高中化學比初中化學更深入，能夠從電離的角度對化合物重新分類，認識電解質和非電解質的概念，會書寫簡單的離子方程式。4教學目標4.1知識與技能通過了解電離、電解質的含義；會書寫電離方程式。4.2過程與方法在實驗中體會電離；體會建構科學思維的能力。4.3情感態(tài)度價值觀通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，學會關注化學與生命活動的聯(lián)系；5教學重點與難點5.1教學重點=1\*GB2⑴.建立電離的概念；=2\*GB2⑵.認識物質在溶液中發(fā)生化學反應的實質；=3\*GB2⑶.書寫電離方程式。5.2教學難點 =1\*GB2⑴.認識物質在溶液中發(fā)生化學反應的實質；=2\*GB2⑵.書寫電離方程式。6教學策略結束開始結束開始從初中物理和初中化學引入課堂練習從初中物理和初中化學引入課堂練習1.電離的概念2.簡單的電離方程式3.電解質的概念4.強弱電解質的概念從書上的三個實驗建立電離的概念和會書寫簡單的電離方程式1.電離的概念2.簡單的電離方程式3.電解質的概念4.強弱電解質的概念從書上的三個實驗建立電離的概念和會書寫簡單的電離方程式希沃希沃白板演示7教學用具白板，多媒體。8教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖新設問題情境導入新課提問：列舉初中所學過的導體鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能否導電兩者導電有何區(qū)別？回答：金屬、人體、大地、潮濕的木頭能金屬——自由電子鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液——自由移動的離子區(qū)別于導體；認識到鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液中有自由移動的離子導電。介紹新課電離對比教材中三幅圖：NaCl晶體NaCl溶液熔融NaCl觀察三者的導電性實驗總結什么狀態(tài)下的NaCl導電/NaCl需達到怎樣的條件才導電把溶于水、熔融狀態(tài)下自身離解成自由移動離子的過程叫電離NaCl晶體不導電NaCl溶液導電熔融NaCl導電總結：溶于水/熔融狀態(tài)下導電條件：有自由移動的離子作筆記，通過以上三個實驗理解概念認識到溶于水、熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子才能導電引出電離的概念電離方程式的書寫和酸堿鹽的定義過程：用電離方程式表示方程式滿足三大守恒：質量守恒、電荷守恒、元素守恒通過酸堿鹽的電離方程式特點，總結：酸堿鹽的電離特點熟悉概念通過舉一反三熟悉電離方程式的書寫酸：電離出的陽離子全部都是H+堿：電離出的陰離子全部都是OH-鹽：電離出的陽離子是金屬離子（NH4+）和陰離子是酸根陰離子電離方程式的書寫酸堿鹽的定義（從電離角度認識）從物質分類角度認識電解質和非電解質將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽從酸、堿、鹽的電離角度重新認識，那么從化合物的電離角度重新認識化合物：根據(jù)是否在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離分為電解質和非電解質筆記電解質的概念，認識到注意事項：自身能夠導電條件：溶于水/熔融狀態(tài)兩者滿足其一即可即為電解質溶于水/熔融狀態(tài)兩者都不滿足才為非電解質電解質的概念學會判斷一個物質是否為電解質建立電解質概念酸、堿有強弱之分，電解質有強弱之分，強電解質：完全電離；弱電解質：不完全電離強電解質：酸、堿、鹽（絕大多數(shù)）、活潑金屬氧化物弱電解質：非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物、少數(shù)鹽認識強弱電解質知道強弱電解質有哪些包括的類別學會判斷強弱電解質初步寫強弱電解質的電離方程式作業(yè)導與學：33-34頁練習卷方程式卷子改錯9導學案§2-2.1電解質班級：__________姓名：1學習目標1.了解電離、電解質的含義；會書寫電離方程式；2.在實驗中體會電離；會根據(jù)電解質定義判斷一個物質是否為電解質；3.能在小組合作中完成實驗和導學案，體會小組學習的效率；通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，學會關注化學與生命活動的聯(lián)系。2學習重點1.建立電離的概念；2.認識物質在溶液中發(fā)生化學反應的實質；3.書寫電離方程式。3學習難點1.認識物質在溶液中發(fā)生化學反應的實質；2.書寫電離方程式。課前熱身、自主預習1.在物理中，我們將物體分為導體和絕緣體。列舉是導體的物體：______________________;2.鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電么？_________3.金屬導電和鹽溶液導電的原因相同么？______________________________.課堂展示、合作學習任務一：觀察41頁圖2-2-5氯化鈉的導電性實驗（注意觀察燈泡是否亮）【觀察實驗】燈泡是否亮是否存在自由移動的離子該物質是否導電NaCl晶體NaCl溶液熔融NaCl(1)交流：根據(jù)上面的觀察總結NaCl在不同狀態(tài)下是否導電的原因；①NaCl晶體：是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的?！郚aCl晶體不能導電的原因：晶體中的離子（Na+和Cl-）____(能或不能)自由移動沒有自由移動的離子②NaCl溶液：NaCl晶體溶于水時，Na+和Cl-就會逐漸脫離晶體表面而進入溶液形成分散系NaCl溶液。∴NaCl溶液能導電的原因：溶液中的離子（Na+和Cl-）____(能或不能)自由移動有自由移動的離子③熔融NaCl：常溫下為固體的NaCl晶體受熱由固體轉變?yōu)橐后w，在液相中形成自由移動的Na+和Cl-。∴熔融NaCl能導電的原因：熔融態(tài)中的離子（Na+和Cl-）____(能或不能)自由移動有自由移動的離子(2)討論：通過以上三種狀態(tài)能否導電，討論NaCl導電需要具備什么條件？需要在什么樣的狀態(tài)才可以導電？___________________________________________________知識點一：電離：像氯化鈉這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。注意：兩種條件--溶解于水和受熱熔化，只要滿足在任意一種狀態(tài)下，能夠離解成自由移動的離子，都叫電離。【舉一反三】1.鹽酸能夠導電的原因是：_____________________________________________________;2.NaOH溶液能夠導電的原因是：__________________________________________;3.K2SO4溶液能夠導電的原因是：______________________________________________.【發(fā)散思維】電離這種神奇的過程用什么表示呢？知識點二：電離方程式：表示電離過程。注意：既然是方程式，依舊遵循元素守恒，質量守恒。在電離方程式中，還遵循電荷守恒。例如：1.NaCl溶液的電離方程式：NaCl=Na++Cl-2.鹽酸的電離方程式：HCl=H++Cl-3.NaOH溶液的電離方程式：NaOH=Na++OH-【舉一反三】1.硝酸的電離方程式：___________________________________________;2.硫酸的電離方程式是：_________________________________________;3.Ca(OH)2溶液的電離方程式是：___________________________________.4.Ba(OH)2溶液的電離方程式是：__________________________________.5.K2SO4溶液的電離方程式是：____________________________________.6.NH4Cl溶液的電離方程式是：____________________________________.【發(fā)散思維】問題：觀察以上酸、堿、鹽的電離過程回答下列問題1.鹽酸、硝酸、硫酸的電離方程式的相同點是：_______________________________;2.氫氧化鈉、氫氧化鋇的電離方程式的相同點是：_____________________________;知識點三：電離時：生成的陽離子全部是H+的化合物稱為酸；生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿；生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物稱為鹽?！景l(fā)散思維】在前一節(jié)元素與物質的分類中，我們將化合物按其性質表現(xiàn)不同分為氧化物、酸、堿、鹽。在今天所學的內(nèi)容基礎上，對于化合物有沒有新的分類方法？______________________________________________________________知識點三：根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電將其分為：電解質和非電解質電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能夠導電的化合物稱為電解質。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下自身都不能導電的化合物稱為非電解質。注意：1.無論是電解質還是非電解質，首先都必須是化合物；2.一個化合物是電解質只需要滿足一個條件即可，即要么在水溶液狀態(tài)下導電，要么在熔融狀態(tài)下導電；而一個化合物是非電解質必須在兩種條件(水溶液和熔融狀態(tài))下都不能導電。3.在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的必須是化合物本身，這樣的化合物才可以叫電解質。比如：CO2溶于水生成_________,不是二氧化碳發(fā)生了電離，而是________發(fā)生了電離。4.活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能夠全部發(fā)生電離，所以是電解質。5.電解質：活潑金屬氧化物、酸、堿、鹽、水非電解質有：絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物(除水以外)、NH3【牛刀小試】1.下列物質屬于電解質的是:A．SO2B．CuC．NaClD．NaOHE．HClF．酒精G．AgCl【發(fā)散思維】酸、堿都有強弱之分，而酸、堿又屬于電解質，那么電解質有強弱之分么？知識點四：在水溶液里能完全電離的電解質稱為強電解質在水溶液中只部分電離的電解質稱為弱電解質注意；1.對于弱電解質來說：電離方程式中的“=”要用“?”代替，表示弱電解質在溶液中只能部分電離。醋酸：CH3COOH?CHC