25屆高三12月一診模擬考試可能會(huì)用到的相對(duì)原子質(zhì)量C12H1O16Zn65Fe56Nb93Na23Bi209一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)于2023年7月至8月在成都成功舉辦。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，實(shí)現(xiàn)了零碳排放，說(shuō)明丙烷不含碳元素B.開(kāi)幕式上的煙花表演利用了焰色試驗(yàn)原理C.大運(yùn)會(huì)金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，這是一種新型合金材料D.場(chǎng)館消毒使用的過(guò)氧類消毒劑，其消殺原理與酒精相同【答案】B【解析】【詳解】A．丙烷是由碳元素和氫元素形成的烷烴，分子中含有碳元素，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)是利用金屬離子在熱火焰中產(chǎn)生特定顏色的現(xiàn)象，大運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的煙花表演利用了焰色反應(yīng)原理而綻放出耀眼光彩，故B正確；C．大運(yùn)會(huì)金牌材質(zhì)為銀質(zhì)鍍金，則金牌材質(zhì)屬于不是銀和金熔融得到的具有金屬特性的金屬材料，所以不屬于新型合金材料，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧類消毒劑的消毒原理是利用過(guò)氧化物的強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的作用，而酒精的消毒原理是利用乙醇分子具有的強(qiáng)大的滲透力，能快速滲入病原微生物內(nèi)部，使其內(nèi)部的蛋白脫水、變性、凝固性而達(dá)到殺菌消毒的作用，兩者的消毒原理不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是D.基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3【答案】D【解析】B．已知O3分子呈V形，故O3分子的球棍模型：，B錯(cuò)誤；C．已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C錯(cuò)誤；D．已知As為33號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3d104s24p3和4s24p3，D正確；故答案為：D。3.下述裝置或操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茄b置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．鐵釘表面鍍銅B．配制銀氨溶液裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．驗(yàn)證氧化性D．檢驗(yàn)1溴丙烷的消去反應(yīng)產(chǎn)物丙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．電解裝置中鐵與電源負(fù)極相連為陰極，銅與電源正極相連作陽(yáng)極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)在鐵釘表面鍍銅，A正確；D．揮發(fā)的醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾丙烯的檢驗(yàn)，因此紫色褪去不能證明生成丙烯，D錯(cuò)誤；答案選A。A.“焙燒”時(shí)，純堿的作用是將鋁、硅、鉻元素轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽C.“調(diào)”的目的是除去含鋁、硅元素的雜質(zhì)【答案】B【解析】答案選B。【答案】C【解析】【分析】由圖可知，放電時(shí)，a電極為原電池的負(fù)極，水在負(fù)極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，b電極為負(fù)極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)；充電時(shí)，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽(yáng)極，堿性條件下氨氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，b電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)。【詳解】A．放電時(shí)，a極為正極，b極為負(fù)極，正極電勢(shì)高于負(fù)極，A項(xiàng)正確；故選C。6.化合物Z是一種合成藥物的重要中間體，可由X經(jīng)兩步反應(yīng)合成，其路線如圖。下列說(shuō)法正確的是C.Y既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) D.X、Y、Z分子中的含氧官能團(tuán)的種數(shù)相等【答案】C【解析】B．X經(jīng)過(guò)反應(yīng)①轉(zhuǎn)化成Y，硝基轉(zhuǎn)換成氨基，為還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Y中含有的官能團(tuán)有氨基和酚羥基，氨基能與酸反應(yīng)，酚羥基能與堿反應(yīng)，C正確；D．X中含有酚羥基、硝基兩種含氧官能團(tuán)，Y中含有氨基和酚羥基，只有一種含氧官能團(tuán)，Z中含有酚羥基和酰胺基兩種含氧官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；故選C。7.某鹽由四種短周期非金屬元素(X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大)和金屬元素R組成，5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，W、Z同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.R的氫氧化物溶于Y的氫化物的水溶液D.原子半徑按X、Y、Z、W的順序依次增大【答案】D【解析】【分析】四種短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素是所有主族元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，則Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W、Z同主族，則Z為O元素、W為S元素；5角硬幣為R金屬芯鍍鋅，則R為Cu元素?！驹斀狻緼．氫氧化銅為能溶于氨水生成四氨合銅離子的藍(lán)色沉淀，故A正確；B．四氨合銅離子中配體為氨分子，氨分子中具有孤對(duì)電子的氮原子給出孤對(duì)電子，故B正確；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的熱穩(wěn)定性小于水，故C正確；D．電子層數(shù)越少，原子的原子半徑最小，則氫原子的原子半徑最小；同周期元素，自左而右原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)镠＜O＜N＜S，故D錯(cuò)誤；故選D。8.黑磷和有機(jī)“納米小人”風(fēng)靡全球，黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.黑磷中既存在非極性共價(jià)鍵又存在范德華力，黑磷的熔點(diǎn)高于白磷B.化合物P中一定共平面的原子有16個(gè)C.黑磷中P原子雜化方式為D.第三周期只有元素的第一電離能大于P【答案】D【解析】【詳解】A．黑磷中P與P之間存在非極性共價(jià)鍵，層與層之間存在范德華力，黑磷分子的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于白磷，產(chǎn)生的范德華力較大，故黑磷的熔點(diǎn)高于白磷，A正確；C．黑磷中結(jié)構(gòu)中連接為空間立體結(jié)構(gòu)，故P原子雜化方式為sp3，C正確；D．第三周期中Ar與Cl的第一電離能都大于P的，D錯(cuò)誤；故答案D。9.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【答案】A【解析】故選A。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是【答案】A【解析】C．醋酸鈉溶液中醋酸鈉和水中都含有氧原子，不能確定含0.1mol醋酸鈉的水溶液中水的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol/L鉻酸鈉溶液中鉻酸根離子的物質(zhì)的量和含鉻微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。11.向下列物質(zhì)中加入NaOH溶液并加熱，其成分不發(fā)生改變的是A．用聚四氟乙烯制成的實(shí)驗(yàn)儀器B．用于通信的光導(dǎo)纖維C．用于焙制糕點(diǎn)的小蘇打D．從餐廚廢棄物中提取的地溝油A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．聚四氟乙烯不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A符合題意；D．“地溝油”的成分是油脂，與堿溶液反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故D不符合題意；故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】D．圖乙是該晶體O原子在面心建立的晶胞結(jié)構(gòu)，故D正確；選B。13.合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在鐵觸媒催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用ad標(biāo)注。下列說(shuō)法不正確的是A.合成氨反應(yīng)的ΔH<0B.經(jīng)過(guò)過(guò)渡態(tài)3發(fā)生的變化為：N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)C.催化劑改變了合成氨反應(yīng)的歷程和反應(yīng)熱D.該歷程中最大能壘(活化能)：E正=(fe)eV【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，合成氨反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H<0，故A項(xiàng)正確；B．由圖可知，經(jīng)過(guò)過(guò)渡態(tài)3步驟發(fā)生的反應(yīng)為N2H2

(ad)+2H2(ad)=N2H4(ad)+H2(ad)，即N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)，故B項(xiàng)正確；C．由圖可知，鐵觸媒催化劑改變了合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)熱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，該歷程中最大能壘(活化能)E正=eeV(feV)=(fe)eV，故D項(xiàng)正確；故本題選C14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論都正確的組合是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A水垢完全溶解，產(chǎn)生氣泡B前者產(chǎn)生氣泡較快C將甲烷與氯氣按體積比為1∶4混合于試管中，光照反應(yīng)后的氣體使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯代甲烷有酸性D試紙變藍(lán)，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)出pH約為9次氯酸為弱酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】B．兩份相同的過(guò)氧化氫溶液中分別加入FeCl3和CuSO4，兩種催化劑的陰陽(yáng)離子均不相同，無(wú)法說(shuō)明鐵離子催化效率強(qiáng)于銅離子，也可能是氯離子催化效率強(qiáng)于硫酸根離子，B錯(cuò)誤；C．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等產(chǎn)物和HCl，HCl溶于水電離出氫離子使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，不能說(shuō)明氯代甲烷有酸性，C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定pH值，D錯(cuò)誤；故答案選A。第II卷(非選擇題)已知：①相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol?L1]形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH3.81.56.510.68.19.6沉淀完全的pH5.23.79.712.610.111.6回答下列問(wèn)題：（2）由下圖可知，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件：m(NH4Cl)：m(菱錳礦粉)=1.10：1，500℃焙燒60min，不選用600℃焙燒90min的原因是___________。（3）焙燒產(chǎn)生的CO2和NH3可用于工業(yè)制備純堿，操作時(shí)應(yīng)先向飽和食鹽水中通入過(guò)量的___________(填化學(xué)式)。（5）碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。（6）流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p63s23p63d54s2②.平面正三角形（2）500℃焙燒60min時(shí)，Mn浸出率已經(jīng)很高，繼續(xù)升高溫度和延長(zhǎng)浸出時(shí)間，浸出率變化不大，生產(chǎn)成本增大（3）NH3（4）①.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O②.5.28.1③.5.1×106（5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O（6）NH4Cl【解析】【分析】將菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒，將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氯化物，焙砂加水溶解浸出、過(guò)濾得到浸出渣和浸出液；浸出液“凈化除雜”得到氯化錳溶液，向氯化錳溶液中加入碳酸氫銨溶液碳化結(jié)晶，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，過(guò)濾得到碳酸錳濾餅和氯化銨溶液；氯化銨溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到可以循環(huán)使用的氯化銨，碳酸錳濾餅干燥得到碳酸錳產(chǎn)品。【小問(wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】由圖可知，500℃60min時(shí)，錳元素的浸出率已經(jīng)很大了，繼續(xù)升高溫度和延長(zhǎng)浸出時(shí)間，浸出率變化不大，還會(huì)增加生產(chǎn)成本，所以氯化銨焙燒不選用600℃焙燒90min；【小問(wèn)3詳解】碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與飽和食鹽水反應(yīng)，所以焙燒產(chǎn)生的二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水時(shí)，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入溶解度大的氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳可以增大二氧化碳的溶解度，有利于碳酸氫鈉的生成；【小問(wèn)4詳解】【小問(wèn)5詳解】由分析可知，加入碳酸氫銨溶液碳化結(jié)晶，將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，可以循環(huán)使用的固體物質(zhì)是氯化銨。I．制取鉍酸鈉請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）盛放濃鹽酸的儀器的名稱是___________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)甲中反應(yīng)的離子方程式為：___________。（3）乙裝置盛放的試劑是___________。（4）丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（5）當(dāng)觀察到丙中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉和，原因是___________。（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，打開(kāi)，向甲中加入NaOH溶液的主要作用是___________。Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定【答案】（1）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)（6）除去甲裝置中殘留【解析】【分析】甲裝置用于制備氯氣，乙裝置用于除去氯氣中混有的氯化氫，丙裝置中Bi(OH)3被氯氣氧化為NaBiO3，為防止Cl2過(guò)量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaBiO3分解，當(dāng)觀察到丙中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉K3和K1，并停止對(duì)甲裝置加熱，丁裝置中的氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，防止污染。【小問(wèn)1詳解】盛放濃鹽酸的儀器的名稱為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)；【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】乙裝置用于除去氯氣中混有的氯化氫，盛放的試劑是飽和食鹽水；【小問(wèn)4詳解】丙裝置中Bi(OH)3被氯氣氧化為NaBiO3，化學(xué)方程式為：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O；【小問(wèn)5詳解】防止Cl2過(guò)量使溶液呈酸性，導(dǎo)致NaBiO3分解，當(dāng)觀察到丙中白色固體消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉K3和K1，并停止對(duì)甲裝置加熱；【小問(wèn)6詳解】氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)完畢后，打開(kāi)K2，向甲中加入NaOH溶液的主要作用是除去甲裝置中殘留Cl2；【小問(wèn)7詳解】17.將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。與在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：①分析圖a和圖b，在該壓強(qiáng)下反應(yīng)的最適宜催化劑為_(kāi)__________。②分析圖c，隨著反應(yīng)溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是___________。（3）工業(yè)上還可用電催化制甲醇實(shí)現(xiàn)資源綜合利用，圖示裝置(設(shè)電解質(zhì)溶液均呈酸性)工作時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，若陰極只生成甲醇，則每轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，陰極室溶液質(zhì)量增加___________g?！敬鸢浮浚?）①.90.4kJ·mol?1②.低溫③.BC（3）①.2H2O4e=O2↑+4H+②.50【解析】【小問(wèn)1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ即可得到CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=ΔH1ΔH2=49.4kJ·mol?141kJ·mol?1=90.4kJ·mol?1；反應(yīng)Ⅲ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，ΔH<0，ΔS<0，當(dāng)ΔHTΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫；C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是改變的，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)且溫度不變，可以確定是平衡狀態(tài)，C正確；故選BC。【小問(wèn)2詳解】①由圖可知，在該壓強(qiáng)下反應(yīng)條件為230℃、CuZnO@SiO2