第17講原電池化學(xué)電源（精準(zhǔn)檢測卷）

時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）

1.化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正

確的是

A.該傳感器原理是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作時(shí)，K+從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移

C.反應(yīng)消耗的NH、與02的物質(zhì)的量之比為2：3

D.電極a上的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e+6OH=N2+6H2O

【答案】C

【解析】該傳感器原理是原電池原理，電極a上NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2,電極

a為負(fù)極，電極b為正極；據(jù)此分析作答。

A.該傳感器原理是原電池原理，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.原電池工作時(shí)陽離子向正極遷移，故工作時(shí)K+從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移,B正確；

C.電極a的電極反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O,電極b的電極反應(yīng)式為O?+4e+2H2O=4OH,

根據(jù)負(fù)極失去的電子與正極得到的電子相等，反應(yīng)消耗的NH3與02物質(zhì)的量之比為4：3,

C錯(cuò)誤；

D.電極a上NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2,電極反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O,

D正確；

答案選C。

2.利用如圖HCOOH燃料電池裝置，獲得電能的同時(shí)還可以得到KHCCh、K2so4。下列說

法錯(cuò)誤的是

陽離子膜

A.通入O2的電極為電池正極

B.放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為H2s。4

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為HCOO+2OH-2e=HCC)3+H2O

D.每生成1molKHCO3,有1molK+通過陽離子膜

【答案】D

【解析】A.燃料電池中燃料失電子作負(fù)極，氧氣得電子作正極，A正確；

B.由圖示可知，放電過程中正極有K2s04生成，因此需補(bǔ)充的物質(zhì)X為H2s04,B正確;

C.由圖示可知，負(fù)極HCOOH失電子生成HCO3,負(fù)極電極反應(yīng)式為:HCOO+2OH-2e=HCO

3+H2O,C正確;

D.每生成1molKHCO3,轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molK+通過陽離子膜，D錯(cuò)誤;

答案選D。

3.某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cl+=Zn2++Cu,該原電池的正確構(gòu)成是

r0~i

J|x(

【答案】A

【解析】由題干某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn在反應(yīng)中由。價(jià)轉(zhuǎn)化為

+2價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，Cu2+在反應(yīng)中化合價(jià)由+2價(jià)降低為0

價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

A.由于Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu?+

被還原，A符合題意;

ft

B.裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意;

Fe■

裝置中發(fā)生的電池總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,C不合題意;

由于Mg比Zn活潑，故Mg作負(fù)極，Zn作正極，D不合題意;

4.如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

干電池示意圖鉛蓄電池示意圖

A.化學(xué)電源是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)用裝置

B.干電池示意圖所對應(yīng)的電池屬于二次電池

C,鉛蓄電池充電時(shí)PbCh（正極）應(yīng)與外接電源正極相連

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

【答案】B

【解析】A.化學(xué)電源是提供電能，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)用裝置，故A正確；

B.干電池不可充電，屬于一次電池，故B錯(cuò)誤；

C.原電池的正極和電解池的陽極相連，則鉛蓄電池充電時(shí)PbO2（正極）應(yīng)與外接電源正極相

連，故C正確；

D.氫氧燃料電池產(chǎn)物只有水，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；

故選：Bo

5.氟離子電池是目前新型電池的一個(gè)重要研究方向。某全固態(tài)電解質(zhì)的氟離子電池工作時(shí)

的示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

固體電解質(zhì)LaSrMnO、F

A.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，a極接電源負(fù)極，b極接電源正極

C.放電時(shí)，a電極電勢比b電極低

D.充電時(shí)，外電路每通過Imole,固體電解質(zhì)中有hnolF移動(dòng)向a極

【答案】D

【解析】如圖所示，放電時(shí)，a極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則a極為正極；b極上失去

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則b極為負(fù)極。

A.放電時(shí)，a極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，a極為正極，b極為負(fù)極，則充電時(shí)，a極接電源正極，b極接電源負(fù)極，B錯(cuò)

誤；

C.放電時(shí)，a極為正極，b極為負(fù)極，則a電極電勢比b電極高，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，a極為陽極，電極反應(yīng)為Bi+3F3e=BF3,則外電路每通過Imole,固體電解質(zhì)

中有ImolF移動(dòng)向a極，D正確；

故選D。

6.“踐行雙碳目標(biāo)，助力綠色冬奧”，2022年北京冬奧會(huì)使用近700余輛搭載國家電投氫能

公司全自主研發(fā)“氫騰”燃料電池系統(tǒng)的宇通氫能大巴。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖，

B.b極為正極，電極反應(yīng)式為Oz+4e+2H2O=4OH

C.負(fù)極每消耗2.24LH2,轉(zhuǎn)移2mol電子

D.裝置工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH增大

【答案】D

【解析】由圖可知，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H22e=2H+,b極為正極，電極反應(yīng)式為

+

O2+4e+4H=2H2O,據(jù)此作答。

A.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極（a）經(jīng)外電路流向正極（b）,不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)

誤;

B.b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.由兩極反應(yīng)可知，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,氫離子濃度變小，pH變大，故D正確;

故選D。

7.利用光電催化技術(shù)分解水，并實(shí)現(xiàn)C02轉(zhuǎn)化為CH30H,其簡易電化學(xué)裝置如圖所示。

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜

B.該電化學(xué)裝置中能量轉(zhuǎn)化形式不止一種

C.N電極反應(yīng)式之一為6H++CO2+6e=CH3OH+H2O

D.若電極M上分解18g水，則電極N有2gH2生成

【答案】D

【解析】由圖可知，M極氧元素價(jià)態(tài)升高失電子，故M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

++

2H2O4e=O2T+4H,N極為正極，電極反應(yīng)式為6H++CO2+6e=CH3OH+H2。，2H+2e=H2t，

據(jù)此分析作答。

A.氫離子透過交換膜由左側(cè)向右側(cè)遷移，故交換膜為質(zhì)子交換膜，A正確；

B.該裝置中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，B正確；

+

C.N極為正極，電極反應(yīng)式為6H++CCh+6e=CH3OH+H2O,2H+2e=H2t，C正確；

D.N極二氧化碳和氫離子均得電子，無法計(jì)算實(shí)際生成氫氣的量，D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

8.乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為2cH2=CH2+C>2—2CH3cHO?，F(xiàn)有

人將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列有關(guān)說法正確的是()

A.該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化

B.電子移動(dòng)方向：電極a-磷酸溶液一?電極b

C.放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移Imol電子，溶液中就有l(wèi)molH+向負(fù)極遷移

+

D.電池負(fù)極反應(yīng)式：CH2=CH2-2e+H2O=CH3CHO+2H

【答案】D

【解析】該電池中乙烯失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，則a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極反應(yīng)式

為CH2=CH「2e-+HQ=CH3CHO+2H+；b電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，正

極反應(yīng)式為C)2+4e-+4日=2氏0,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正

極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

A.該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.通過以上分析知，a為負(fù)極、b為正極，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電子移動(dòng)方向?yàn)殡姌Oa-

負(fù)載-電極b,故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極上乙烯失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2(D=CH3CHO+2H+,

故D正確；

故選：D。

9.鐵粉、食鹽、炭粉等混合常作為食品脫氧劑，下列有關(guān)說法正確的是

A.脫氧劑工作原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.食鹽可以加速包裝袋中氧氣的吸收

C.鐵最終被氧化為Fe(OH)2

D.炭粉上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e=2O2

【答案】B

【解析】加入炭粉、氯化鈉和水形成原電池，利用原電池原理加速還原鐵粉吸氧，據(jù)此分析。

A.鐵粉，食鹽，炭粉等混合形成原電池，脫氧劑工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)

誤;

B.食鹽屬于電解質(zhì)，增加了導(dǎo)電性，可以加速包裝袋中氧氣的吸收，故B正確;

C.Fe(OH”不穩(wěn)定，最終被氧化成氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.炭粉作為原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，碳粉上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

O2+2H2O+4e=4OH,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

10.某種酒駕檢測儀具有吹氣流量監(jiān)測與控制的功能，其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列有

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電流由電極n經(jīng)顯示屏、處理器流向電極I

c.在電解液中遷移的微粒x可能是電子

D.電極II的電極反應(yīng)式可能是：O2+H2O+4e—40H

【答案】B

【解析】從圖中可以看出，電極I中CH3cH20H轉(zhuǎn)化為CH3coOH,CH2中的C元素由1

價(jià)升高到+3價(jià)，則其為負(fù)極；電極II中02得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成H20,其為正極。

負(fù)極反應(yīng)為CH3cH20H4e+H2O-CH3coOH+4H+,正極反應(yīng)為Ch+4e+4H+=2比0。

A.由分析可知，電極I為負(fù)極，電極II為正極，則該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，

A不正確；

B.在原電池中，電流由正極沿導(dǎo)線流入負(fù)極，則該裝置中，電流由電極II經(jīng)顯示屏、處理

器流向電極I,B正確；

C.在電解液中，負(fù)極產(chǎn)生H+,電解質(zhì)溶液中的H+通過分隔膜遷移到正極，所以微粒X是

H+,電子不可能在溶液中遷移，C不正確；

D.由分析知，電極H的電極反應(yīng)式為：Ch+4e+4H+=2涇0,D不正確；

故選B。

11.一種鋁一空氣電池放電過程如圖所示，下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說法正確的是

A.a極發(fā)生還原反應(yīng)

B.0H-往b極遷移

C.每轉(zhuǎn)移4moi電子，正極消耗Imol空氣

D.負(fù)極電極反應(yīng)式：Al-3e+40H=A1O2+2H2O

【答案】D

【解析】由圖可知，a極為鋁一空氣電池的負(fù)極，堿性條件下鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al-3e-+40H-=A102+2H2。，b極為正極，空氣中氧氣在

正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e~+2H2O=4OH-o

A.由分析可知，a極為鋁一空氣電池的負(fù)極，堿性條件下鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏

鋁酸根離子和水，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，a極為鋁一空氣電池的負(fù)極，b極為正極，則陰離子氫氧根離子往負(fù)極a

極遷移，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，b極為正極，空氣中氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，

電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH一,則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移4moi電子，正極消耗Imol氧氣，空

氣為混合物，所以消耗的空氣一定大于Imol,故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，a極為鋁一空氣電池的負(fù)極，堿性條件下鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏

鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2+2H2。，故D正確；

故選D。

12.我國科學(xué)家開發(fā)出了一種ZnNO電池系統(tǒng)，該電池的反應(yīng)為5Zn+2NO+3H2O=5ZnO+

2NH3,工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.雙極膜中的H+向M0S2電極移動(dòng)

B.電極電勢：Zn/ZnO電極＜MoS2電極

+

C.M0S2電極的電極反應(yīng)式：NO5e+5H=NH3+H2O

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO參與反應(yīng)，Zn/ZnO電極增重40g

【答案】C

【解析】該電池為原電池，根據(jù)圖中NO生成N%可知，N元素化合價(jià)降低，故右側(cè)為正

極，左側(cè)為負(fù)極。

A.右側(cè)為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故氫離子向M0S2電極移動(dòng)，A正確；

B.正極電勢高于負(fù)極電勢，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，電極電勢：Zn/ZnO電極＜MoS2

電極，B正確；

C.NO得電子生成NH3,電極反應(yīng)式為：NO+5e+5H+=NH3+H2O,C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下22.4LNO參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

Zn2e+2OH=ZnO+H2O,Zn/ZnO增重的質(zhì)量為：(65+16-65)gx|=40g,D正確；

故選Co

二、非選擇題(共4小題，共40分)

13.用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NCh)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(l)Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖所示。

NO；NH：

Fe3O4(疏松、能導(dǎo)電)

①作負(fù)極的物質(zhì)是O

②正極的電極反應(yīng)式是o

⑵將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定N03的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NCh的去除率接近100%<50%

24小時(shí)pH接近中性接近中性

FeO(OH)

(不導(dǎo)電)(秘電)

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NCh的去除率低。其原因是。

(3)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時(shí)測定NCh的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3的去除率約10%約3%

1小時(shí)pH接近中性接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時(shí)，NCh去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:

++

【答案】⑴鐵NO3+8e+10H=NH4+3H2O

(2)因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH),阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

(3)Fe+2H+=Fe2++H2f,初始pH較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe?+濃度大，促使FeO(OH)

轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+濃度小，從而造

成N03去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同

【解析】⑴①Fe還原水體中NCh,根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì)，F(xiàn)e作還原劑，失去電子，發(fā)

生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極；

②NCh在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NFU+,根據(jù)電荷守恒及原子守恒書寫電極反應(yīng)式；

(2)由于Fe3O4為電解質(zhì)，而電解質(zhì)主要作用是為電子轉(zhuǎn)移提供媒介，然后根據(jù)FeO(OH)不

導(dǎo)電進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)Fe2+的作用進(jìn)行分析。

(1)①Fe是活潑的金屬，根據(jù)還原水體中的NCh的反應(yīng)原理圖可知，F(xiàn)e失去電子被氧化，作

原電池的負(fù)極；

+

②正極上NO3得到電子發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)镹H4,結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為:

++

NO3+8e+10H=NH4+3H2O；

(2)從pH對硝酸根去除率的影響來看，初始pH=4.5時(shí)去除率低，主要是因?yàn)殍F表面產(chǎn)生了

不導(dǎo)電的FeO(OH),阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；

+2+

(3)Fe+2H=Fe+H2T，初始時(shí)溶液的pH較小，溶液中氫離子濃度高，產(chǎn)生的Fe?+濃度較

大，促使FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的FesCU,因而使NO3去除反應(yīng)進(jìn)行的更完全；當(dāng)初始pH

高時(shí)，由于產(chǎn)生的Fe?+濃度小，從而造成NCh去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同，因而NCh

去除率降低。

14.將正確答案的序號(hào)填在空白處。

⑴用經(jīng)C%消毒的自來水配制下列溶液：①Na2sO3；②KI；③AIR；④FeC"；⑤AgNC^；

⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是。

(2)下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是o

①NzfNO?②NOzfNO③NO2-HNO3④NafNO⑤

(4)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;

②③相連時(shí),③為正極;

②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;

③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少.

據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是

①CuS②FeS③SO3④H2s⑤FeCl2

(6)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋼⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸鏤⑩氫氣

?水

【答案】(1)①②④⑤

⑵④

(3)②④⑥⑦

(4)①③④②

(5)①③⑤

(6)⑤⑥⑦⑨①⑧

【解析】(1)氯水中含氯氣、HC1O、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸

根離子，與藥品不反應(yīng)，則不變質(zhì)；

(2)必須加入氧化劑，則選項(xiàng)中為還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，且反應(yīng)一

步轉(zhuǎn)化；

(3)由兩個(gè)活性不同的電極、有電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、可自發(fā)進(jìn)行放熱的氧化還原反

應(yīng)可構(gòu)成原電池；

(4)原電池中，作負(fù)極的金屬活潑；

(5)變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物，與弱氧化劑反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物；

(6)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都為化合物，利用熔融或溶于水能否電離分析。

(1)氯水中含氯氣、HC10、水三種分子，含氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子,

氯氣、HC1O均與①Na2so3、②KI、④FeCl?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，氯離子與⑤生成

AgCl沉淀而變質(zhì)，故答案為：①?④⑤；

(2)①N2-?NC>2中N元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，但不能一步轉(zhuǎn)化，故不選；

②NO?-NO中N元素的化合價(jià)降低，與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化，不需要加還原劑，故不選；

③NO?-HNO3中N元素的化合價(jià)升高，與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化，不需要加氧化劑，故不選；

④NO中N元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，可一步轉(zhuǎn)化，故選；

⑤N?fNH3中N元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑轉(zhuǎn)化，故不選；

故答案為：④;

(3)①中只有Zn不能構(gòu)成原電池，③電極材料相同不能構(gòu)成原電池，⑤中酒精為非電解質(zhì)

不能構(gòu)成原電池，⑧不是閉合回路不能構(gòu)成原電池，而②④⑥⑦符合原電池的構(gòu)成條件,

故答案為：②④⑥⑦；

(4)①@相連時(shí)，外電路電流從②流向①，①為負(fù)極，金屬性①〉②；

①③相連時(shí)，③為正極，①為負(fù)極，金屬性①〉③；

②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，④為負(fù)極，金屬性④〉②；

③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，金屬性③〉④，

則金屬活動(dòng)性由大到小的順序是①③④②；

(5)①Cu與S反應(yīng)生成Cu?S,不能直接得到，故選；

②Fe與S反應(yīng)直接得到FeS,故不選；

③S與氧氣反應(yīng)直接生成SO?,故選；

④S與氫氣反應(yīng)生成H?S,故不選；

⑤Fe與氯氣反應(yīng)直接生成FeCl3,不能生成FeCb,故選；

故答案為：①③⑤；

(6)①氨氣溶于水，溶液能夠?qū)щ?，但氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)；

②氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④醋酸為乙酸和水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤硫酸鋼在熔融狀態(tài)下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥氯化銀在熔融狀態(tài)下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦氯化鈉在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑧二氧化碳溶于水，溶液能夠?qū)щ?，但二氧化碳本身不能電離，為非電解質(zhì)；

⑨醋酸鏤在熔融狀態(tài)下及溶于水均完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；

⑩氫氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

?水能微弱電離，為弱電解質(zhì)，

則屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的是①⑧。

15.(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)="="Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

CuSO4溶液Y

①電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；

②銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為;X電

極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；

③外電路中的電子是從電極流向電極。

(2)物質(zhì)Z是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，Z既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

①若Z為氧化物，Z的化學(xué)式是o

②若Z為單質(zhì)，Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

③若Z與稀硫酸反應(yīng)生成無色沒有氣味的氣體A,與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等

物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成Z?

Z與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是:

Z與足量氫氧化鈉溶液加熱的離子方程式是。

【答案】(1)CuAgNO3正Ag++e=Ag氧化反應(yīng)X(或Cu)Ag

(2)AI2O32Al+2NaOH+2H2。=

++2

2NaAlCh+3H2THCO3+H=CO2T+H2ONH4+HCO3+2OH=MH3-H2O+CO3+H2O

【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)分析，在反應(yīng)中,Cu被氧化，失電子,

應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+,則正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電

子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag,電解質(zhì)溶液為AgNCh；原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向

正極，結(jié)合電極方程式解答該題。

(2)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),X既能與稀硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

①若X為氧化物，則X為氧化鋁；

②若X為單質(zhì)，則X為A1,與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；

③若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A,與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B,等物

質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X,則X為碳酸氫錢,A為二氧化碳、B為氨氣，據(jù)此

完成離子方程式。

⑴①由反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)可以知道，在反應(yīng)中,Cu被氧化，失電子，

應(yīng)為原電池的負(fù)極,Ag+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為AgNCh;

因此，本題正確答案是:Cu,AgNO3;

②正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag,X為負(fù)極,

發(fā)生氧化反；

因此，本題正確答案是:正，Ag++e=Ag,氧化反應(yīng)；

③原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，

因此，本題正確答案是:X（或Cu）；Ag；

（2）①Z既能與稀硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若Z為氧化物，則X為A12O3;

因此，本題正確答案是:AI2O3;

②z既能與稀硫酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若Z為單質(zhì)，則Z為A1,與NaOH溶液反

應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；

因此，本題正確答案是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f；

③若Z與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A,與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B,等物

質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成Z,則Z為碳酸氫核,A為二氧化碳、B為氨氣；所以

+

碳酸氫錢與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是HCO3+H=CO2t+H2O;常溫下碳酸氫錢與足量稀氫

+2

氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4+HCO3+2OH=MH3-H2O+CO3+H2O；

++2

綜上所述，本題正確答案：HCO3+H=CO2T+H2O；NH4+HCO