12021年教師資格全國統(tǒng)考學科知識與教學能力模擬卷(1)《高中化學》參考答案及解析考試時間：120分鐘考試總分：150分一、單項選擇題(本大題共20道小題，每題3分，共60分)1.【答案】B。解析：A.中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為18，則原子表示為示意圖為：，故A錯誤；B.鎂離子是鎂原子失去最外層2子表示為示意圖為：，故B正確；C.硫化鈉的化學式中含有兩個鈉離子，其鍵型是離子鍵不是共價鍵，硫化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；D.甲酸甲酯的結構簡式應為：HCOOCH3，C2H4O2則屬于甲酸甲酯的分子式，故D錯誤；故選B。2.【答案】C。解析：A.無色溶液中不可能大量存在高錳酸根離子，因為其顯紫色，故A錯誤；B.pH=2的溶液，顯酸性，可能大量存在Na、NH+4+，可是H+與SiO32－反應生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，離子方程式：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O，而在熱的溶液里面反應可以生成ClO3－+Cl－+H2O，故C正確；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，題干方程式?jīng)]有配平，故D錯誤；故選C。3.【答案】D。解析：A.合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣分子數(shù)小于2NA個，故A錯誤；B.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故B錯誤；C.標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D.標況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而二氧化碳中含2個氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA個氧原子，故D正確；故選D。4.【答案】B。解析：A.乙苯的同分異構體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構體種類更多，故A錯誤；B.苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應，溶液褪色，而乙苯不反應，可鑒別，故B正確；C.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則乙苯有7個碳原子共平面，苯乙烯有8個碳原2子共平面，故C錯誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則乙苯有7個碳原子共平面，苯乙烯有8個碳原子共平面，故D錯誤；故選B。5.【答案】C。解析：銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn－2e－=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e－=H2↑。A.Cu是正極，在電極表面發(fā)生反應，氫離子得電子還原成氫氣，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B.由于Zn是負極，在點擊不斷發(fā)生反應Zn－2e－=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)隨著反應的進行逐步增大，故B錯誤；C.由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故C正確；D.SO42－不參加反應，其濃度不變，故D錯誤；故選C。6.【答案】D。解析：A.太陽光催化分解水制氫氣，實則是光能轉化為化學能，題干中沒有提到電解水，故A錯誤；B.反應的△H2＞0，故該反應為吸熱反應，故B錯誤；C.催化劑不能改變反應熱的大小，只能改變化學反應速率，故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律，目標反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)相當于③－②，故△H=△H3－△H2，△H=206.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1=74.8kJ·mol－1，故D正確；故選D。7.【答案】A。解析：A.相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，pH：HA＜HB＜HD，說明酸的電離程度HA＞HB＞HD，則KHA＞KHBKHDABP，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HB)和鹽(NaB)，由圖可知溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH－)，且酸的電離程度大于酸根離子水解程度，①NaB完全電離：NaB=Na++B－，這一步的c(B－)=c(Na+)，②HB少部分電離：HBH++B－，則c(HB)＞c(H+)，③NaB少部分水解：B－+H2OHB+OH－，由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產(chǎn)生的B－相對NaB水解消耗的B－多，所以c(B－)＞c(Na+)，由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少，所以c(Na+)＞c(HB)，則c(B－)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH－)，故B錯誤；C.當pH=7時，根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關系為：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)，由于c(H+)=c(OH－)，所以c(Na+)=c(A－)，c(Na+)+c(H+)=(B－)+c(OH－)，由于c(H+)=c(OH－)，所以c(Na+)=c(B－)，c(Na+)+c(H+)=c(D－)+c(OH－)，由于c(H+)=c(OH－)，所以c(Na+)=c(D－)，由于三種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則三種溶液中鈉離子濃度不同，c(A－)、c(B－)、c(D－)也不同，故C錯誤；D.恰好中和時，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，3混合后溶液因鹽的水解呈堿性，質(zhì)子守恒的關系為：c(OH－)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)，故D錯誤；故選A。8.【答案】D。解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，則Y為O元素，W－的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A.X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；B.一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C.化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確；故選D。直到±l，因此，當l=0時，m只有1個取值為0，故B錯誤。10.【答案】D。解析：價層電子對數(shù)=(中心原子價電子數(shù)+配位原子提供電子數(shù)-離子代數(shù)值)/2=(6+2)/2=4，因此有4個電子對，雜化方式為sp3雜化，這4個電子對的排布方式為四面體，其中2對為孤對電子，2對成鍵電子對，因此分子構型為V形。11.【答案】D。解析：從課程的表現(xiàn)形式或者說影響學生的方式為依據(jù)來劃分，課程可分為顯性課程與隱性課程。顯性課程亦稱公開課程，是指在學校情境中以直接的明顯的方式呈現(xiàn)的課程，顯性課程的主要特征是計劃性，這是區(qū)分顯性課程和隱性課程的主要標志；隱性課程亦稱潛在課程、自發(fā)課程，是學校情境中以間接的、內(nèi)隱的方式呈現(xiàn)的課程，包括觀念性隱性課程、物質(zhì)性隱性課程、制度性隱性課程、心理性隱性課程。12.【答案】A。解析：學科中心課程理論主要流派包括結構主義課程理論，其代表人物是布魯納，結構主義課程理論以學科結構為課程中心，認為人的學習是認知結構不斷改進與完善的過程，因此學科基本結構的學習對學習這個認知結構發(fā)展最有價值；要素主義課程理論，其代表人物巴格萊，該理論源于對杜威實用主義“兒童中心”課程的反思，認為兒童中心的課程難以保證學生獲得基本的知識技能，而教育和課程應當將人類文化要素傳授給下一代，要素主義課程理論的主要觀點包括：①課程的內(nèi)容應該是人類文化的“共同要素”，首先要考慮的是國家和民族的利益②學科課程是向?qū)W生提供經(jīng)驗的最佳方法③重視系統(tǒng)知識的傳授，以學科課程為中心；永恒主義課程理論的主要代4表人物是赫欽斯，其觀點是具有理智訓練價值的傳統(tǒng)的“永恒學科”的價值高于實用學科的價值，“永恒學科”是課程的核心。13.【答案】B。解析：表現(xiàn)性目標指在教育情境的種種遭遇中每一個學生個性化的創(chuàng)造性表現(xiàn)，是生成性目標的進一步發(fā)展，它關注學生的創(chuàng)造精神、批判思維，適合以學生活動為主的課程安排；行為性目標：行為取向的課程目標是期待的學生的學習結果，具有導向控制激勵與評價功能，行為目標具體明確便于操作評價，對于學習以訓練知識技能為主的課程內(nèi)容較為適合，行為取向的課程目標理論主要有泰勒的課程目標理論和布魯姆的教育目標分類學；普遍性目標是根據(jù)一定的哲學或者倫理觀意識形態(tài)社會政治需要，對課程進行總括性和原則性規(guī)范與指導的目標，一般表現(xiàn)為對課程有較大影響的教育宗旨或者教育目的；生成性目標的提出萌芽于杜威“教育即生長”的命題。生成性目標不是由外部事先規(guī)定的目標，而是在教育情境之中隨著教育過程的展開而自然生成的目標。它關注的是學習活動的過程，而不像行為目標那樣重視結果，而是強調(diào)目標的適應性、生成性。14.【答案】D。解析：泰勒是美國著名的課程理論家，他于1949年出版了課程與教學的基本原理，提出了關于課程編制的四個問題，分別是①學校應當追求那些目標？ (學校應當追求的目標)②怎樣選擇和形成學習經(jīng)驗？(選擇和形成學習經(jīng)驗)③怎樣有效地組織學習經(jīng)驗？(有效地組織學習經(jīng)驗)④如何確定這些目標正在得以實現(xiàn)？(課程評價/評價結果)15.【答案】B。解析：“課程”一詞在我國始見于唐宋期間，唐朝孔穎達為《詩經(jīng)小雅小》中“奕奕寢廟，君子作之”句作疏：“維護課程，必君子監(jiān)之，乃依法治。”16.【答案】D。解析：教學重點是指教材中最重要的、最基本的教學內(nèi)容。如果某知識是一個知識單元的核心，或者是后續(xù)內(nèi)容學習的基礎，或者具有廣泛的應用，即可確定它是教學重點，教學重點是教師安排教學結構的重要依據(jù)，是學生必須牢固掌握的部分，一般根據(jù)教材內(nèi)容的主次、教材內(nèi)容的難易程度、學生已知和未知知識來確定教學重點。17.【答案】A。解析：教材分析是教師備好課、上好課的前提，關系到教師的課程設置，課程組織與實施，更關系到教學目標的實現(xiàn)、教育目的的達成。教師在授課之前，必須深入學習教學大綱，認真分析和研究教材，領會教材的編寫意圖，在此基礎上科學地組織教學內(nèi)容，選擇教法，精心編寫教案，實施教學，以圓滿實現(xiàn)教學目標，完成教5學任務。18.【答案】A。解析：教學目標是指教學活動實施的方向和預期達成的結果，是一切教學活動的出發(fā)點和最終歸宿，它既與教育目的、培養(yǎng)目標相聯(lián)系，又不同于教育目的和培養(yǎng)目標；B選項教學目的是教學領域里為實現(xiàn)教育目的而提出的要求，反應的是教學主體即教師的需要；C選項培養(yǎng)目標是指教育目的在各級各類學校教育機構的具體化，它是由特定社會領域和特定社會層次的需要所決定的，也隨著受教育對象所處的學校類型、級別而變化；D選項課程目標有廣義和狹義之分，在廣義上的課程目標的涵義定位于教育與社會的關系，是一個比較大的視角，涵蓋面是全層次的，它即是教育意圖，學目標又包含年級教學目標、單元教學目標和課時教學目標；狹義上的課程目標的涵義定位于教育內(nèi)部的教育與學生的關系，是一個相對狹窄而具體化的視角，它的涵蓋面是特定的，主要指“教育目標”，在狹義上，課程目標不包含“教育方針”，只包含“教育要求的是A選項。19.【答案】C。解析：化學教學方法是在化學教學過程中，教師與學生為了實現(xiàn)教學目標，完成教學任務而采取的教與學相互作用的活動方式的總稱。20.【答案】A。解析：講授法是教師通過口頭語言向?qū)W生傳授知識的方法，它包括講述法、講解法、講讀法、講演法。談話法也叫問答法，它是教師按照一定的教學要求向?qū)W生提出問題，要求學生回答，通過問答的形式來引導學生獲取或鞏固知識的方法。讀書指導法是教師指導學生通過閱讀教科書、參考書以獲取知識或鞏固知識的方法。二、簡答題(本大題共2道小題，21題12分，22題13分，總分25分)21.【參考答案】 (1)化學教學的三維目標是：知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀。 (2)經(jīng)過約200多年的努力，化學進入現(xiàn)代時期。總結起來說現(xiàn)代化學有五大特點：化學家對物質(zhì)的認識和研究，從宏觀向微觀深入；從定性和半定量化向高度定量化深入；對物質(zhì)的研究從靜態(tài)向動態(tài)伸展；由描述向推理或設計深化；向研究分子群深入。 (3)高中化學課程以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，著眼于學生未來的發(fā)展，體現(xiàn)時代性、基礎性和選擇性，兼顧學生志趣和潛能的差異和發(fā)展的需要。為充分體現(xiàn)普通高中化學課程的基礎性，設置兩個必修課程模塊，注重從知識與技能、過程與方法、6情感態(tài)度與價值觀三方面為學生科學素養(yǎng)的發(fā)展和高中階段后續(xù)課程的學習打下必備的基礎。在內(nèi)容選擇上，力求反映現(xiàn)代化學研究的成果和發(fā)展趨勢，積極關注21世紀與化學相關的現(xiàn)實問題，幫助學生形成可持續(xù)發(fā)展的觀念，強化終身學習的意識，更好地體現(xiàn)化學課程的時代特色。同時，考慮到學生個性發(fā)展的多樣化需要，更好地實現(xiàn)課程的選擇性，設置具有不同特點的選修課程模塊。在設置選修課程模塊時應充分反映現(xiàn)代化學發(fā)展和應用的趨勢，以物質(zhì)的組成、結構和反應為主線，重視反映化學、技術與社會的相互聯(lián)系。22.【參考答案】 (1)教師的領導方式是教師用來行使權力與發(fā)揮領導作用的行為方式。勒溫將教師的領導方式分為集權型民主型和放任型三種類型。集權型的教師只注重教學的目標，僅僅關心學習的任務和學習的效率，他們對班級的學生不夠關心，師生之間的社會心理差距比較大。民主型的教師注重對學生的學習加以鼓勵和協(xié)助，關心并滿足學生的需要，營造一種民主與平等的氛圍，師生之間的社會心理距離比較近。放任型的教師采取的是無政府主義的領導方式，對群體學生的需要都不重視，無要求、無評估、工作效率低、人際關系淡薄。這三種不同的領導方式會使學生產(chǎn)生不同的行為反應，從而形成不同的課堂氣氛。由資料的描述可知，第一種課堂氣氛所對應的是集權型的領導方式；第二種課堂氛圍所對應的是放任型的領導方式；第三種課堂氣氛所對應的是民主型的領導方式。 (2)發(fā)揮教師的主導作用：教師應具備一定的課堂管理能力，營造生動活潑的教學情境；教師必須具備較高的業(yè)務素養(yǎng)，講究教學藝術，以積極的情感感染學生；鼓勵表揚為主，對每個學生形成恰當?shù)母咂谕?。尊重學生的主體地位：切實調(diào)動學生學習的主觀能動性，使學生真正成為教學的主體，學習的主人。構建和諧的師生關系：課堂的師生關系直接影響課堂氣氛，教師可以采取下列措施使師生關系更加和諧：師生民主平等；樹立一定的教師威信；教師要關心愛護學生。三、診斷題(本大題共1道小題，共15分)23.【參考答案】 (1)氮的氧化物與足量銅粉反應，生成的氣體是氮氣。n(NxOy):n(N2)=22.4:11.2=2:1，所以：2NxOy+2yCu=2yCuO+N2，根據(jù)氮原子守恒，2x=2，則x=1。y的值結合N的化合價，則y=1或y=2。所以本題正確答案為：NO或NO2，方程式：2NO+2Cu=N2+2CuO，2NO2+4Cu=N2+4CuO。7 (2)學生的抽象思維雖說已經(jīng)形成，但是還需要提高，對于知識點的掌握不夠牢固，發(fā)散思維尚未成熟，理論知識和實際應用做的不是十分到位。本題學生錯解的原因可能是學生對氮氧化合物與足量的灼熱銅粉反應生成的產(chǎn)物不能確定，或者對該類題型根本沒有解題思路，理論知識不能運用到實際的解題過程當中。四、案例分析題(本大題共1道小題，共20分)24.【參考答案】 (1)必修模塊有機化學課程內(nèi)容強調(diào)的是“化學與可持續(xù)發(fā)展”的理念，主要是想讓學生在充分享受化學給人類帶來的巨大改變的同時，將科學教育與人文教育融為一體，讓學生樹立可持續(xù)發(fā)展理念。利用身邊的“紅娘酒”“客家人小孩滿月，外婆要送銀器”等學生熟悉的生活資源創(chuàng)設情景，激發(fā)學生的探究熱情，提高探究效果。中國有優(yōu)秀的酒文化，飲酒及酒文化的探討就成為不可回避的話題，所以在誦讀有關酒的優(yōu)秀詩句時，滲透“酒在人體內(nèi)的消化”化學原理內(nèi)容的學習，并對學生進行“少量飲酒的益處與過量飲酒的危害”“酒駕的危害與酒駕的檢測”等人文教育顯得非常自然且異常重要。 (2)學習化學理論知識可采用的學習策略有：概念形成策略、概念同化策略、概念圖策略。五、教學設計題(本大題共1小題，共30分)25.【參考答案】 (1)知識與技能目標：了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界中的主要形式。了解工業(yè)上從鋁土礦中提煉鋁的工藝流程。過程與方法目標：通過實驗探究、對比實驗，增強觀察能力，實驗探究能力；通過小組合作、交流討論，鍛煉合作學習能力。情感態(tài)度與價值觀目標：通過學習金屬鋁冶煉方法的變化，體驗化學科學的發(fā)展對人類生活的影響，樹立珍惜資源，保護環(huán)境的意識。 (2)重點：了解從鋁土礦中提煉鋁的工藝流程。難點：提煉鋁工藝流程的原理和重要化學反應方程式。 (3)教學思路：環(huán)節(jié)一：導入新課故事：時光倒回到19世紀，法國皇帝拿破侖三世是一個奢靡的人，也是一個喜歡8炫耀自己的人。他常常大擺宴席，宴請?zhí)煜沦e客。每次宴會，他總是顯示皇帝的尊貴。餐桌上的用具幾乎全是用銀制成的，唯有他自己用的碗?yún)s是鋁制品。提出問題：為什么貴為法國皇帝，卻不用高貴而亮麗的銀碗，而用色澤要暗得多的鋁碗呢？環(huán)節(jié)二：新課講授教師展示地殼中各元素的含量圖，提問：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，既然含量豐富，為什么在19世紀中期鋁制物品卻是奢侈品呢？展示課本中從鋁土礦中提取鋁的工藝流程：根據(jù)流程，創(chuàng)設問題并進行實驗探究。問題1：為什么用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦？實驗探究1：分別取兩支試管，一支中加入氧化鋁固體，另一支加入氧化鐵固體，分別加入鹽酸溶液，觀察是否溶解。實驗探究2：分別取兩支試管，一支中加入氧化鋁固體，另一支加入氧化鐵固體，