第頁絕密★啟用前云南省易門一中2025學(xué)年高三月考卷（八）高三理綜化學(xué)一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分離開，其必要的實(shí)驗(yàn)操作是()A．升華溶解過濾蒸發(fā)B．溶解過濾萃取分液C．加熱溶解過濾結(jié)晶D．溶解過濾分餾結(jié)晶2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O3.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同4.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是()A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期6.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整7.常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是()A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)分卷II二、非選擇題(共3小題)8.工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：(1)第一步，如果直接調(diào)整pH＝9.6，不能將Cu2＋和Fe2＋分離除去，理由是：________________________________________________________________________?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2＋，其中最好選：_________(填序號)。①KMnO4②H2O2③NaClO④濃HNO3(2)除去溶液中Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有____________(填序號)。①Cu(OH)2②氨水③Cu2(OH)2CO3④NaOH(3)直接加熱溶液，蒸干____________(選填“能”或“不能”)得到氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。9.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知：i．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii．①H2O的電子式是。②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是。③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)對于反應(yīng)A，如圖是4種投料比[n(HCl):n(O2)，分別為1:1，2:1，4:1，6:1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①線b對應(yīng)的投料比是。②當(dāng)曲線b，c，d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是。③投料比為2：1，溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。10.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是________(填字母)。a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。(3)已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙①A的分子式是________，試劑X可以是________。②寫出由D生成乙化學(xué)方程式：_________________________________________________。(4)已知：根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為________nm(填標(biāo)號)。A．404.4B.553.5C．589.2D．670.8E．766.5(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_______________________________。(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I離子。I離子的幾何構(gòu)型為________，中心原子的雜化類型為________。(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為________nm，與K緊鄰的O個數(shù)為________。(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于________位置，O處于________位置。12.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，D的化學(xué)名稱為________。(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________________________。(6)寫出用2-苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析1.【答案】C【解析】混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受熱分解后在冷處化合生成氯化銨，利用結(jié)晶法得到CuSO4·5H2O，以此來解答。2.【答案】B【解析】A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；C項(xiàng)，正確的為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D項(xiàng)，Ca(OH)2過量，NH也反應(yīng)，正確的為NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。3.【答案】C【解析】Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，O是一個陰離子，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯；二者都是Na2O2中－1價(jià)的O變?yōu)榱銉r(jià)，因而失去的電子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者原理不同，D項(xiàng)錯誤。4.【答案】D【解析】①中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項(xiàng)A正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確；根據(jù)①和②，濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸。同時，N元素化合價(jià)降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項(xiàng)C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項(xiàng)D錯誤。5.【答案】C【解析】W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項(xiàng)，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C項(xiàng)，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯誤；D項(xiàng)，S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。6.【答案】C【解析】鋼管樁接電源的負(fù)極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽極)流向正極，從負(fù)極流向鋼管樁(陰極)，A、B正確；C項(xiàng)，題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽極”不損耗，錯誤。7.【答案】B【解析】A項(xiàng)，增加c(CO)，平衡向正向移動，因平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，錯誤；B項(xiàng)，第一階段，50℃時，Ni(CO)4為氣態(tài)，易于分離，有利于Ni(CO)4的生成，正確；C項(xiàng)，第二階段，230℃制得高純鎳的反應(yīng)方程式為Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)，平衡常數(shù)K1＝＝5×104，所以Ni(CO)4分解率較高，錯誤；D項(xiàng)，因反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，錯誤。8.【答案】(1)Cu2＋也被完全沉淀了②(2)①③不能【解析】(1)除去Fe2＋時，應(yīng)避免Cu2＋生成沉淀；加入氧化劑時，不能引入新的雜質(zhì)。(2)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，注意不能引入新雜質(zhì)。(3)銅離子水解生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到氯化銅。9.【答案】(1)①②4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)?H=-115.6kJ/mol③32強(qiáng)(2)①4：1②投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低③30.8%(12分)【解析】(1)①水是共價(jià)化合物，氧原子和兩個氫原子形成兩個共價(jià)鍵，電子式為：；②依據(jù)反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)?H=-115.6kJ/mol；③焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)?H=-115.6kJ/mol，4×H-Cl+498-(243×2+4×H-O)=-115.6，得到4×H-O-4×H-Cl=498-486+115.6=127.6,H-O-HCl=31.9≈32，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)；(2)①在其他條件不變時，O2的量越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越大，由此可確定a為6:1，b為4:1，c為2:1，d為1:1；②由圖可知，當(dāng)HCl的轉(zhuǎn)化率相同時，溫度由低到高對應(yīng)的投料比為4:1，2:1，1:1，由此可確定溫度與投料比的關(guān)系是：投料比越高達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率所需的溫度越低；③由圖可讀出投料比為2：1，溫度為400℃時，HCl的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)投入的HCl為2mol，O2為1mol，由此可建立三段式：4HCl+O2=2Cl2+2H2On(起始)/mol2100n(轉(zhuǎn)化)/mol1.60.40.80.8n(平恒)/mol0.40.60.80.810.【答案】(1)碳碳雙鍵(或)ac(2)CH2＝CHCH2CH2COOH(3)①C6H12O6Br2/CCl4(或其他合理答案)②CH2BrCH2Br＋2NaOHCH2OHCH2OH＋2NaBr(4)CH2===CH2HCl,CH3CH2Cl(5)【解析】(1)甲物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)使其褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，a、c符合條件。(3)淀粉水解生成葡萄糖，A的分子式為C6H12O6，B為乙醇，C為乙烯，乙烯與鹵素單質(zhì)加成生成二鹵代物D，D水解得到乙二醇，故試劑X是鹵素單質(zhì)。(4)合成過程為乙烯先與HCl加成生成氯乙烷，然后氯乙烷與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯，乙苯發(fā)生消去反應(yīng)得到丙。(5)類比乙烯的加聚反應(yīng)。11.【答案】(1)A(2)N球形K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較小，金屬鍵較弱(3)V形sp3(4)0.